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武清区杨村第三中学高一年级第二次月考 化学试卷

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班级 姓名 考号 分数 ···························密·································封·······························线··················杨村三中2011—2012学年第一学期第二次诊断性检测高一年级化学试题说明：本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）共100分，答题时间90分钟。

第I 卷.选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Si ：28 Ca ：40 一.选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意。

（每小题2分，共50分）） 1.下列关于铝及铝的化合物的叙述中，错误的是 （ ） A ．铝易与氧气反应生成致密氧化膜，具有一定的抗蚀性 B ．Al 2O 3的熔点很高，是良好的耐火材料C ．在实验室里，常用铝盐溶液与NaOH 溶液反应来制取Al(OH)3D ．明矾可用作净水剂2.下列有关化学用语的使用正确的是（ ） A ．纯碱的化学式：NaHCO 3B ．明矾溶于水发生电离的电离方程式：KAl(SO 4)2 === K + + Al 3+ + 2SO 42－C ．氢氧化铝和NaOH 溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+ OH －=== AlO 2－+H 2OD ．用FeCl 3溶液“腐蚀”印刷电路板的化学方程式：2FeCl 3 + 3Cu === 2Fe + 3CuCl 23.将铁粉放入由盐酸.MgCl 2溶液.FeCl 3溶液.CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）A ．Cu 2+和Fe 2+B ．H +和Cu 2+C ．Fe 3+和Fe 2+D ．Fe 2+和Mg2+4. 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 35.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ）A ．氯化钠溶液B ．新制氯水C ．漂白粉D ．液氯 6.浓盐酸和Ca （ClO ）2能发生如下反应： Ca （ClO ）2＋4HCl （浓）CaCl 2＋2Cl 2↑十2H 2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ） ①CO 2 ②HCl ③H 2O ④O 2A ．①②③B ．②③④C ．②③D ．①④7.由Zn,Fe,Al,Mg 四种金属中的两种组成的混合物30g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ）A ．ZnB ．FeC ． AlD ．Mg 8.现有几种物质①Al ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaHCO 3 ⑤Na 2O 2，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应，而且均有气体放出的是 （ ）A ．①②③B ．①④⑤C ．①⑤D ．④⑤9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )10.一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是 （ ）A.H 2 、 NaOHB.H 2、Al(OH)3C. H 2 、 NaCl 、NaAlO 2D. H 2 、NaCl 、Al(OH)311．下列试剂的保存方法中，正确的是 （ ） A ．少量的钠常保存在煤油中 B ．将氢氟酸保存在玻璃瓶中 C ．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D ．某些食品一般在包装袋中加入盛有生石灰的的小包装袋，防止该食品被氧化变质 12.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀H 2SO 4时，都能产生白色沉淀的是 （ ） A ．Ba 2+、Mg 2+、NO 3－、CO 32－B ．Ba 2+、K +、Cl －、HCO 3－C ．Na +、Al 3+、Cl －、AlO 2－D ．Na+、Fe 3+、Ba 2+、Cl －13.下列化合物不能通过化合反应一步得到的是（ ）A.FeCl 2B.FeCl 3C.H 2SiO 3D.Fe(OH)314.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ） A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．②④15.下列物品的鉴别方法不正确的是（ ） A.用焰色反应鉴别NaCl.KCl 和Na 2SO 4B.用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁和氯化铝溶液C.利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液 16.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH 溶液直至过量， 产生沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图1 所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）A.Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B. 只有Mg 2+、Al 3+C.H +、Ba 2+、Al 3+D. H +、Mg 2+、Al3+班级 姓名 考号 分数 ···························密·································封·······························线··················17. 把3.36LCO 2通过一定量的固体过氧化钠后收集到2.24L 气 体（标准状况），则这2.24L气体的质量是（ ）A. 3.2gB. 3.8gC. 4.4gD. 6.0g18.有10g 不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO 2，且溶液中残留难溶物。

则对于此样品中是否存在①MgCO 3；②K 2CO 3；③SiO 2杂质的判断，正确的是（ ） A.肯定含①③，不含② B.肯定含①③，可能含② C.肯定含②③，不含① D.肯定含②③，可能含①19. 要把溶液中的Ag +.Al 3+.Mg 2+.Ba 2+一一沉淀出来，则应依次加入 （ ）A ．Cl -、SO 42-、OH -、H +B ．SO 42-、Cl -、OH 、H +C ．Cl -、SO 42-、OH -、CO 3-D ．OH -、Cl -、SO 42-、H +20.将23g 石英与60g 石灰石在高温下发生反应，产生的气体在标准状况下的体积是（ ）A.5.6LB.11.2LC.13.44LD.6.72L 21.为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH 溶液B.铁片C.石蕊溶液D.KSCN 溶液 22.将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．氯化钙溶液B ．石灰水C ．硅酸钠溶液D ．氯化钡溶液 23.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液 24.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．CuO Cu →B ．2Fe FeCl →C ．242H SO SO →D ．2NO NO → 25.下列说法正确的是（ ）A ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．玻璃中含有SiO 2，一定条件下能与NaOH 溶液反应D ．CO 2和SiO 2可发生化合反应第II 卷（非选择题）(共50分，将二卷答案填在答题纸上，填在别处无分．．．．．．．．．．．．．．．．．．) 26．(1)下列事故的处理方法正确的是____ _________。

A ．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却B ．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭C ．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH 溶液冲洗D ．浓碱溶液沾到了皮肤上要立即用盐酸冲洗E ．Na 2CO 3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中F ．配制FeCl 2溶液时，向溶液中加入少量Fe 粉 (2)在Al 2(SO 4)3、Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的混合溶液中加入铁粉，充分反应后铁有剩余。

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天津市武清区杨村高三化学下学期第二次月考试题

天津市武清区杨村高三化学下学期第二次月考试题

天津市武清区杨村2017届高三化学下学期第二次月考试题第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 S:32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，11.2L HF中含有H—F键的数目为0.5N AB.常温下，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AC.常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D.电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A2.下列有关说法正确的是A.12753I和13153I是质子数相同的同种核素B.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C.实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液D.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解3.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，烧杯、量筒、玻容密闭容器中充入222SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定部分数据见下表：下列说法正确的是A．反应在前2 s 的平均速率v(O2) ＝0. 4 mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大D．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%5. 常温下，用0.10 mol·L—1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L—1CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。

天津市武清区杨村第三中学2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案

天津市武清区杨村第三中学2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案

天津市武清区杨村第三中学2025届高二化学第一学期期末学业水平测试试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是Na Cu Al Fe熔点/C︒97.5 1083 660 1535沸点/C︒883 2595 2200 3000A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．A1和Na2、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t 下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－14、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是A．原子半径：Y<W <ZB．Z在化合物中呈+1价C．Y与W形成共价化合物D．Z的单质不能与X的氧化物反应5、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金6、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．甲烷和氯气光照条件下反应，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与氢气在一定条件下反应，苯酚与浓溴水的反应C．乙醇的催化氧化，甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应D．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热制取乙烯，油脂皂化反应7、与50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液中的NH4+ 浓度相同的是（）A．50 mL 0.2 mol/L CH3COONH4溶液B．50 mL 0.2 mol/L （NH4）2SO4溶液C．100 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液D．50 mL 0.2 mol/L NH3•H2O8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4 g Mg 与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下，22.4L乙醇中所含的分子数为 N AC．0.1mol·L-1 KOH溶液中含有OH-的数目是0.1N AD．44 g CO2所含的氧原子个数为2N A9、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）A．A B．B C．C D．D10、某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如图。

武清区杨村第三中学高一年级化学试卷

武清区杨村第三中学高一年级化学试卷

杨村三中2011—2012学年第一学期第二次诊断性检测高一年级化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）共100分，答题时间90分钟。

第I卷.选择题可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5 Si：28 Ca：40一.选择题（每题只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分））1.下列关于铝及铝的化合物的叙述中，错误的是 （C ）A．铝易与氧气反应生成致密氧化膜，具有一定的抗蚀性B．Al2O3的熔点很高，是良好的耐火材料C．在实验室里，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)3D．明矾可用作净水剂2.下列有关化学用语的使用正确的是（ B ）A．纯碱的化学式：NaHCO3B．明矾溶于水发生电离的电离方程式：KAl(SO4)2 === K+ + Al3+ +2SO42－C．氢氧化铝和NaOH溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+ OH－===AlO2－+H2OD．用FeCl3溶液“腐蚀”印刷电路板的化学方程式：2FeCl3 + 3Cu=== 2Fe + 3CuCl23.将铁粉放入由盐酸.MgCl2溶液.FeCl3溶液.CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ D）A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( A )A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO35.下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（B ） A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯6.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应： Ca（ClO）2＋4HCl（浓）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　A　） ①CO2 ②HCl ③H2O ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④7.由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（ A ）A．Zn B．Fe C． AlD．Mg8.现有几种物质①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤Na2O2，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是 （ B ）A．①②③ B．①④⑤ C．①⑤ D．④⑤9.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( D )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D 过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有10.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是 （ D ）A.H2 、 NaOHB.H2、Al(OH)3C.H2 、 NaCl 、NaAlO2D. H2 、NaCl、Al(OH)3 11．下列试剂的保存方法中，正确的是（ A ）A．少量的钠常保存在煤油中B．将氢氟酸保存在玻璃瓶中C．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．某些食品一般在包装袋中加入盛有生石灰的的小包装袋，防止该食品被氧化变质12.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是 （ B ）A．Ba2+、Mg2+、NO3－、CO32－ B．Ba2+、K+、Cl－、HCO3－C．Na+、Al3+、Cl－、AlO2－ D．Na+、Fe3+、Ba2+、Cl－13.下列化合物不能通过化合反应一步得到的是（ A ）A.FeCl2B.FeCl3C.H2SiO3D.Fe(OH)314.当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　C ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④15.下列物品的鉴别方法不正确的是（　A ）A.用焰色反应鉴别NaCl.KCl和Na2SO4B.用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁和氯化铝溶液C.利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液D.用氢氧化钠溶液鉴别氯化铁和氯化亚铁溶液16.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ D ）A.Mg2+、Al3+、Fe2+B. 只有Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D. H+、Mg2+、Al3+17.把3.36LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到2.24L气体（标准状况），则这2.24L气体的质量是（ B ）A. 3.2gB. 3.8gC. 4.4gD. 6.0g18.有10g不纯的碳酸钙样品与足量稀盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物。

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杨村三中2018—2019学年第一学期第二次月考高三年级化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1~10题，每题2分；11~20题，每题3分，共50分）1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念②K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理⑥“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应A．②④⑥ B．①② C．②④ D．③⑤⑥2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述不正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 过量Fe与1mo氯气反应，电子转移数为2N AC. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AD. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2N A3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是PbSOA. 正极反应式：Ca+2Cl－﹣2e－= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb4. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OH D．碱性：LiOH<Be(OH)2① ② ③ ④NaOH 溶液 Cl 2 水层 有机层5. W 、Q 、X 、Y 、Z 是五种短周期主族元素，其中X 原子K 、L 层电子数之比为1∶2，Y 元素最外层电子数是次外层的3倍，Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q 元素最高化合价与最低化合价之和为6。