二氧化硒相对分子质量

第 1 页 共 9 页

宁夏银川一中2013届高三第一次月考理综化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137

一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)

7．下列有关说法不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病

C．“血液透析”利用了胶体的性质

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

8．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．饱和氯水中 ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

【答案】D

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

第 2 页 共 9 页

B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

2018年天津市中考化学试卷(含答案与解析)

天津市2018年初中毕业生学业考试化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64

Ag—108 Ba—137

第Ⅰ卷（选择题共30分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（ ）

A.天然气 B.氢气 C.酒精 D.乙醇汽油

2.下列变化属于化学变化的是（ ）

A.纸张燃烧 B.盐酸挥发 C.冰雪融化 D.瓷碗破碎

3.人体内含量最高的金属元素是（ ）

A.铁 B.锌 C.钾 D.钙

4.如图为空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”代表的是（ ）

A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体

5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是（ ）。

6.有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（ ）

A.氧气是无色无味的气体

B.氧气可以支持燃烧

C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气

D.氧气可以燃烧

7.下列说法正确的是（ ）

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾

D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）。

溶液中分别加入一些甲物质,观察到只有在C溶液中甲物质完全溶解。据此可以推断,实验时所用的甲物质浓度最可能是(填字母)。

A.低浓度B.中等浓度C.高浓度

改正后：

18.化学是一门研究物质在分子和原子层面上的科学。构成物质的粒子包括分子、原子等。

① 氧原子在化学反应中容易失去电子。

硒 硒属半金属，固态硒分无定形和晶体两种，无定形硒又分红色粉状、玻璃

状和胶体状三种。晶体硒有单斜晶体和六方晶体之分，其中以灰色六方晶体最为稳定。红色的单斜晶体和灰色的六方晶体是硒的同素异形体。红硒在受热后，会

迅速变成灰硒。灰硒的熔点为2l7℃。灰硒的重要特性是它具有典型的半导体性

能，可以用于无线电的检波和整流。硒整流器具有耐负荷、耐高温、电稳定性好

等特点。 硒对光非常敏感。据测定，在充足阳光的照射下，硒的导电率比在黑暗时要大一千倍。这样，硒被用来制造光敏电阻和光电管，在自动控制、电视制造等

方面有着广泛的用途。硒还被制成光电池。硒及其化合物均有毒。 硒主要赋存在黄铜矿、黄铁矿、方铅矿中，有时也存在于辉钼矿、铀矿中，

主要的硒矿物有硒铜矿、硒铜银矿、硒银铅矿、辉汞矿。工业上硒一般是从铜电

解精炼的阳极泥中提取。目前广泛采用的是硫酸化焙烧法，此方法的主要优点是硒的回收率高，适用于处理多种原料。此外，还有苏打焙烧法回收硒。对于高纯

硒的制取方法有蒸馏法和氧化-还原法，后者广泛用于制备纯度大于99.992%纯

硒。为制取纯度超过99.999%的高纯硒，可采用真空蒸馏法、离子交换法、硒化

物热分解及二氧化硒气相氨还原法等。 工业纯硒约有55%用于玻璃的着色和脱色颜料。高质量信号用的透镜玻璃含硒2%，加入硒的平板玻璃用作太阳能的热传输板和激光器窗口红外过滤器。

在冶金工业上，硒可以改善碳素钢、不锈钢和铜的切削加工性能。大约有30%

的硒以高纯形式（99.99%）与其他元素作成合金。硒还用于制造低压整流器、光

电池、热电材料以及各种复印复写的光接受器。其余15%的硒，以化合物形式用

作有机合成的氧化剂和催化剂。硒及硒化物加入润滑脂中，可用于超高压润滑。 镓、铟、铊、锗、硒、碲和铼通常称为稀散金属，这7个元素从1782年

发现碲以来，直到1925年发现铼才被全部发现。这一组元素之所以被称为稀散

金属，一是因为它们之间的物理及化学性质等相似，划为一组；二是由于它们常

1 硒及其化合物简介硒

元素名称：硒

元素符号：Se

元素英文名称：

元素类型：金属元素

相对原子质量：78.96

原子序数：34

质子数：34

中子数：45

摩尔质量：79

原子半径：

所属周期：4

所属族数：VIA

电子层排布:2-8-18-6

常见化合价：+4、+6

同位素:

单质：硒

化学符号：Se

颜色和状态：

密度：

熔点：

沸点：

发现人：贝采利乌斯 发现年代：1817年

发现过程：

1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的粘物质中制得硒。

元素描述：

稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。第一电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的硒化氢能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的碱金属和碱土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。

元素来源：

可从电解铜的阳极泥和硫酸厂的烟道灰、酸泥等废料中回收而得。

元素用途：

硒的主要用途为干印术的光复制，这是利用无定形硒的薄漠对于光的敏感性，能使含有铁化合物的有色玻璃退色。也用作油漆、搪瓷、玻璃和墨水中的颜色、塑料。还用于制作光电池、整流器、光学仪器、光度计等。

元素辅助资料：

硒与它的同族元素硫相比，在地壳中的含量少得多。硒成单质存在的矿是极难找到的。

硒是从燃烧黄铁矿以制取硫酸的铅室中发现的，是贝齐里乌斯发现铈、钍后发现的又一个化学元素。他命名这种新元素为selenium。他还发现到硒的同素异形体。他还原硒的氧化物，得到橙色无定形硒；缓慢冷却熔融的硒，得到灰色 2 晶体硒；在空气中让硒化物自然分解，得到黑色晶体硒。