初中化学酸碱盐

初中化学酸碱盐

1、酸碱盐的概念

（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。

（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。

（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。

2、酸碱盐的化学性质

（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

①与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

②金属 + 酸 → 盐 + 氢气

③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

④碱 + 酸 → 盐 + 水

⑤盐 + 酸 → 新盐 +新酸（产物符合复分解条件）

（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

①碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

②酸性氧化物+碱 → 盐+水

③酸+碱 → 盐+水

④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）

①盐+酸==新酸+新盐

②盐+碱==新碱+新盐

③盐+盐==新盐+新盐

3、酸性氧化物与碱性氧化物的对比

酸性氧化物 碱性氧化物

定

义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质 （1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4 （1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应) (2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

4、酸碱盐反应中的两种基本化学反应

置换反应：单质+化合物=化合物+单质

例：Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2HCl+Mg=MgCl2+H2↑

H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑

2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

注：置换反应的时候有化合价的变化，需要注意金属活动性顺序表，前金化后金。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金 复分解反应：AB+CD=AD+CB

例：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

反应条件：生成物中有沉淀、气体、或水生成。

反应特征：反应中没有化合价的变化；反应中，反应物之间彼此交换成分；反应一般必须在溶液中进行。

反应形式：酸+碱→盐+水 碱+盐→新盐+新碱 盐+盐→两种新盐（必须有沉淀）

酸+盐→新酸+新盐 酸+金属氧化物→盐+水

5、酸与碱反应生成水的反应叫作中和反应；中和反应均属于复分解反应。

6、酸碱盐中常见物质的性质

（1）常见物质的颜色

蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等含 Cu2+ 溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2 等含 Fe2+溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3 等含 Fe3+ 溶液

（2）常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、F e(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。（其中AgCl↓、BaSO4↓不溶于硝酸）

（3）常见元素的化合价

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。

（可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。

（4）常见原子团的化合价 ，

负一价：氢氧根（OH-） ，硝酸根（NO3-）氯酸根（ClO3-） ，高锰酸根（MnO4-） ；

负二价：硫酸根（SO42-） ，碳酸根（CO32-） ，亚硫酸根（SO32-） ，锰酸根（MnO42-） ；

负三价：磷酸根（PO43-） ；

正一价：铵根（NH4+） 。

7、物质的性质、检验和鉴别

（1）检验稀盐酸（或 Cl- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 AgNO3 溶液和稀 HNO3， 有白色沉淀产生。

（2）检验稀硫酸（或 SO42- ）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2（或Ba(NO3)2）溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。

（3）检验 CO32- ——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀 HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

（4）检验 NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量 NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

（5） 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴 BaCl2 溶液，有 白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

（6） 鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2 气 体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液） ，有白色沉淀产生的原溶液是 Ca(OH)2，无现象产生的原溶液是 NaOH。

（7）酸性检验：滴加紫色石蕊试液，变红；碱性检验：滴加石蕊试液变蓝或滴加无色酚酞试液变红。

（8）浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

（9）浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

（10）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 （11）无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。

（12）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（13）改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3=== Ca CO3 +2 Na OH制取Ca(OH)2用：

CaO+H2O— Ca(OH)2 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— Fe SO4 +Cu

8、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

酸碱盐练习：

1、 下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（ ）

A．Na2SO4、BaCl2、HNO3 B．KNO3、Na2CO3、CaCl2

C．MgSO4、NaOH、H2SO4 D．AgNO3、NaCl、HCl

2、下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液

3、下列物质能够在溶液中共存的是

A、NaOH和CuSO4 B、H2SO4和Na2CO3

C、MgSO4和Ba(OH)2 D、NaCl和KNO3

4、下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）

A．AgNO3溶液与NaCl溶液 B．BaCl2溶液与K2SO4溶液

C．FeCl3溶液与KOH溶液 D．KNO3溶液与Na2SO4溶液

5、下列物质中，能跟硫酸发生中和反应的是

A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH

6、下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是

A．Na2CO3 B．CuO C．FeCl3 D．KNO3

7、关于物质的用途，下列说法不合理的是（ ）

A.稀盐酸用于除铁锈 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.干冰用作制冷剂 D.氢氧化钠固体用于干燥CO2

8、鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不正确．．．的是（ ）

A．C2H5OH和NaCl 溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4 溶液(酚酞试液)

C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液（稀盐酸） D．KMnO4 和KClO3 (观察颜色)

9、将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）

A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCI

C．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl

10、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是

A．向pH=3的溶液中不断加水 B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石

11、53gNa2CO3 和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则