化学平衡图像专题超详细版

人教版高中化学选修四第三章第三节之化学平衡图像专题

学习目标

1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学平衡影响的图像。

2、认识化学平衡图像，并利用图像规律解决化学平衡的问题

重 点、难 点：利用图像规律解决化学平衡的问题

自主学习

一、复习回顾：

1.勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

2.浓度：增大反应物浓度，平衡向 移动，减小生成物浓度，平衡向 移动。减小反应物浓度，平衡向 移动，增大生成物浓度，平衡向 移动。

3.温度：温度升高，会使化学平衡向着 反应的方向移动；

温度降低，会使化学平衡向着 反应的方向移动。

4.压强：(1)增大压强，平衡向气体体积 的方向移动；

减小压强，平衡向气体体积 的方向移动。

(2)反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强平衡 移动 。

5.催化剂：使用催化剂不影响化学平衡的移动。

二、化学平衡图像的分类

1.浓度－时间图像： 2. 速率－时间图像 3.转化率（或百分含量）-时间、

合作探究 温度或压强图

一、探究浓度影响化学平衡的图像

分析浓度变化对速率的影响，得出平衡移动的方向，并将空格填完整：

浓度的变化 增大反应物浓度 减少反应物浓度

增大生成物浓度

减少生成物浓度

速率变化 v(正)首先增大

v (逆)随后增大

且v'(正)＞v'(逆)

移动方向 正反应方向

由表得出v-t图，请同学们完成其它三个图。

1 化学平衡图像专题

一、、浓度 - 时间图： （化学方程式、化学反应速率、转化

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率:

3）vB= VC=

2s

2、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答

(1)时间t1的意义是 _ .

(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= .

(3)此平衡状态下，H2的转化率为 .

二、速度-时间图：

1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。

2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。

两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。

A B

C t c

4

3

210

A V正 V逆 V

t B V逆

V正 V

t C V正 V逆 V

t D V正

V逆 V

t

V正

V逆

A t V

V逆 V正

B V

t V正 V逆

C V

t V逆

V正

D V

t v逆

t1 t v v正 2 例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 _；bc过程中改变的条件可能是 _； 若增大压强，反应速度变化情况画在c—d处.

在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）

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K12精品文档学习用 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动

（第1课时）化学平衡图像问题

教学

课题 专题 专题2化学反应速率与化学平衡

单元 第三单元化学平衡的移动

节题 化学平衡图像问题

教学目标 知识与技能 掌握化学平衡中的图像问题

过程与方法 根据化学平衡中的图象问题，培养学生的思维能力和空间想象能力。

情感态度

与价值观 体会化学反应在生活、生活中的实际应用。

教学重点 解决图象问题的方法

教学难点 解决图象问题的方法

教学方法 讨论法、探究法

教

学

过

程

教师主导活动 学生主体活动

[讲解]图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。

一、化学平衡图象题的解题方法

这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。

1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。

4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。

1. 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象

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K12精品文档学习用 性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.

2.方法：(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变. 特点：定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

教

学

过

程 教师主导活动 学生主体活动

（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？……这一系列的问题必须思考清楚。越陡反应速率越快。

化学平衡图像专题

一、、浓度 - 时间图：

（化学方程式、化学反应速率、转化

1)写出化学反应方程式：

2)求反应物的转化率:

3）vB= VC=

2s

2、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(mol·L-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答

(1)时间t1的意义是 _ .

(2)在时间0至t1的间隔里，v（I2）= .

(3)此平衡状态下，H2的转化率为 .

二、速度-时间图：

1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。

2)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。

两点跳跃是温度或压强对化学平衡影响的特征。

A B

C t c

4

3

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A V正 V逆 V

t B V逆

V正 V

t C V正 V逆 V

t D V正

V逆 V

t

V正

V逆

A t V

V逆 V正

B V

t V正 V逆

C V

t V逆

V正

D V

t v逆

t1 t v v正 例：右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时 ，由于条件改变起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

_；bc过程中改变的条件可能是 _； 若增大压强，反应速度变化情况画在c—d处.

在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（ ）