化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：4Na+O 2＝2Na 2O 点燃：2Na + O 2
△
Na 2O 2
2.钠与水反应：2Na + 2H 2O===2NaOH+H 2↑离子方程式：2Na + 2H 2O===2Na ＋
＋2OH －
+ H 2↑
3.氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O===2NaOH
4.钠的制取：2NaCl （熔融）=====电解
2Na + Cl 2 ↑ 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2===2Na 2CO 3 +O 2
6.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O===4Na ＋
＋4OH －
+O 2↑
7. ①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O 离子方程式：2OH －
+CO 2=== CO 2−
3 +H 2O
②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3 离子方程式：OH －+CO 2===HCO －
3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO 3 + HCl===NaHCO 3 + NaCl
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na 2CO 3 + 2HCl===2NaCl + H 2O + CO 2↑
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO 3 + H 2O +CO 2===2NaHCO 3（通入过量的CO 2） ③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO 3 + Ca(OH)2===CaCO 3↓+ 2NaOH ④盐酸：NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ ⑤ 受热分解：2NaHCO 3
△
Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑
二、铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 =====点燃
2Al 2O 3
2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe 2O 3 =====高温
2Fe + Al 2O 3
3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl===2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 离子方程式：2Al + 6H ＋
===2Al 3++ 3H 2↑
4.铝和NaOH 溶液：2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 离子方程式：2Al+2OH －
+2H 2O===2AlO －2 +3H 2↑
5.氧化铝和稀盐酸：Al 2O 3+6HCl==2AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O
6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2+H 2O 离子方程式：Al 2O 3+2OH －
===2AlO －2 +H 2O
7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl === AlCl 3+3H 2O 离子方程式：Al(OH)3+3H ＋
===Al 3++3H 2O
8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3 +NaOH===NaAlO 2+2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH －
=== AlO －
2 +2H 2O(沉淀溶解)
9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 ====△
Al 2O 3 +3H 2O
10.硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4（氨水过量、少量时均为该反应）
离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +
4 (用于制备)
11.AlCl 3溶液中加入少量NaOH 溶液：AlCl 3+3NaOH===A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：AlCl 3 + 4NaOH ===NaAlO 2 + 3NaCl+2H 2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO 2：2NaAlO 2+3H 2O+CO 2===2A l (O H )3↓＋Na 2CO 3
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO 2：NaAlO 2+2H 2O+CO 2===A l (O H )3↓＋NaHCO 3
13.电解：2Al 2O 3（熔融） =====电解
4Al+3O 2 14.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO 2=====点燃
2MgO + C
15.镁和氮气反应：3Mg + N 2=====点燃
Mg 3N 2 三、铁及其化合物
1. ①铁与氧气反应：3Fe + 2O 2=====点燃
Fe 3O 4 ②铁与硫反应：Fe + S=====△
FeS
③铁与氯气反应：2Fe + 3Cl 2=====点燃
2FeCl 3
2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 离子方程式：Fe + 2H ＋
===Fe 2＋
+ H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋
===Fe 2＋
+Cu 3.铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温
Fe 3O 4 + 4H 2 6.CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温
2Fe + 3CO 2
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl 3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe 3＋
+3OH －
===Fe(OH)3↓ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO 4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 离子方程式：Fe 2＋
+2OH －
===Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3+3H 2O
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O===4Fe(OH)3
11.除去FeCl 2中的FeCl 3：2FeCl 3 + Fe === 3FeCl 2离子方程式：2Fe 3＋
+ Fe=== 3Fe 2＋
12.FeCl 2和Cl 2反应：2FeCl 2 + Cl 2===2FeCl 3离子方程式：2Fe 2＋
+ Cl 2===2Fe 3＋
＋2Cl －
13.FeCl 3和Cu 反应：2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2离子方程式：2Fe 3＋
+Cu===2Fe 2＋
+Cu 2＋
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe 3+ + 3SCN －
===Fe(SCN)3（血红色絮状物）（检验三价铁的存在） 四、铜及其化合物
1.铜与氧气反应：2Cu + O 2=====点燃
2CuO 2.铜和氯气反应：Cu + Cl 2=====点燃
CuCl 2 3.铜和硫单质反应：Cu +2S=====点燃Cu 2S
4.铜和氧化性酸反应：3Cu+8HNO 3（稀）=====△
3Cu(NO 3)2 +2NO ↑ + 4H 2O
Cu+2H 2SO 4（浓）=====△
CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O Cu+4HNO 3（浓）=====△
Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 5.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO 3===2Ag + Cu(NO 3)2 离子方程式为：Cu + 2Ag +===2Ag + Cu 2+ 6.铜与氯化铁反应：Cu +2FeCl 3===CuCl 2 + 2FeCl 2 离子方程式为：Cu +2Fe 3+ ===Cu 2++2Fe 2+ 四、硅及其化合物
1.硅与氧气加热：①Si+O 2=====△
SiO 2 硅与氟气：②Si+2F 2===SiF 4
2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF 4↑+2H 2↑ （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）
3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑
4.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO 2===SiF 4↑+2H 2O （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）
5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO =====高温
CaSiO 3 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ===Na 2SiO 3 + H 2O
