山东诗营市2018年中考化学复习第八单元金属和金属材料课件

验证金属活动性强弱的实验方案的注意事项 讲：在中考中，关于验证金属活动性强弱的实验中要注意 以下几点：①K、Ca、Na三种金属过于活泼，不能用于验证 金属活动性强弱的实验；②选择与金属反应的盐溶液时， 要注意盐溶液的溶解性；③选择与金属反应的酸时最好选 择稀盐酸和稀硫酸。
练：链接“随堂演练”P56T12
合金中一定有金属存在，但不一定都是由金属与金属
熔合而成，还可能是金属与非金属熔合而成，熔合过程中 没有新物质生成，属于物理变化。
考点二 金属的化学性质
1．与氧气反应
(1)铁在空气中灼烧不能持续燃烧，但是在纯氧中能剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体，化学方程式 _________
点燃
考点三 金属的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验
(1)实验装置
(2)药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体
(3)实验步骤
气密性 ①检查装置的 _______ ； ②装入药品并固定装置； CO 并点燃尾部酒精灯； ③通入 ___ ④待玻璃管内的空气完全排尽后(约半分钟)，点燃 _________ 酒精喷灯 给氧化铁加热； 酒精喷灯 ⑤当玻璃管内的红色粉末变为黑色时，熄灭 _________； 停止通入一氧化碳 ， ⑥待玻璃管内的固体冷却后，先 _________________ 后 _________________ 熄灭尾部的酒精灯 。
考点四 金属的锈蚀与防护 1．钢铁的锈蚀与防护 (1)铁生锈条件的探究实验
编号 实验 条件 实验 图示 Ⅰ 铁钉与空气和水 同时接触 Ⅱ 铁钉在干燥的空 气中 Ⅲ 铁钉全部没入蒸 馏水中
实验 现象
实验 结论
铁钉表面出现红 色铁锈
无明显锈迹
无明显锈迹
水 和 _____ 氧气 共同作用的结果 铁生锈是铁与 ___
⑤根据金属活动性顺序判断金属与酸反应的速率或根据 反应速率判断金属的活动性顺序。 ⑥利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。
(4)金属活动性顺序的探究实验 ①实验原理
根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸和盐溶液反应进行判断。
判断方法
操作方法
现象与结论 气体 产生，说明该金属在金属活动性顺 有 _____ 序中排在H之前，否则排在H之后；产生气体 强 的速率越快，说明金属的活动性越 ___ 如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插 入金属的活动性较盐中所含金属的活动性 强，否则相反
要求： 前面 的金属可以把 (1)在金属活动性顺序中，位置在 _____ 后面 的金属从它们的盐溶液中置换出来。 _____ 可溶 的。 (2)盐必须是 _____
4．金属活动性顺序及其应用
(1)常见金属的活动性顺序常见金属的活动性由强到弱的 Al Fe 顺序：K Ca Na Mg ___ Zn ___ Sn Pb (H) Cu ___ Hg Ag Pt Au
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 ； ④ _____________________
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O ⑤ _________________________ ； Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O ； ⑥ _____________________________
点燃
(7)注意事项 ①反应条件：高温；若无酒精喷灯可在酒精灯火焰上加一 个金属网罩。
②CO有剧毒，应将尾气点燃或收集处理，防止污染空气。 排尽装置 ③操作顺序：实验开始先通入一氧化碳，目的是 _________
内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时发生爆炸 ，实 _______________________________________________ 验结束后继续通入一氧化碳气体直到玻璃管冷却，防止 高温下的铁与空气接触而被氧化 _____________________________。
⑦ _______________________________ FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ Fe2(SO4)3＋6NaOH===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓ ； _____________________________________ ⑧ _________________________ Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 。
考点一 金属材料
1．金属的物理性质 (1)共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、 导电 性、 _____ 导热 性和 _____ 延展 性。 有优良的 _____
(2)特性
紫红 ①颜色：铁、铝等大多数金属为银白色，而铜呈 _____ 黄 色，金呈 ___色。 汞 为液体。 ②状态：常温下大多数金属为固体，而 ___
2．工业炼铁
原料 原理 设备 产品
_______ 铁矿石 、 _____ 焦炭 、石灰石、空气 Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 _______________________(用化学方程式表示)
高炉 _____
生铁 ______
明确工业炼铁的相关内容 讲：在中考中，关于工业炼铁，易触雷的地方是记错 工业炼铁所用的还原剂。 练：链接“聚焦东营”P53T8
4．金属的冶炼 Fe2O3＋3H2 高温 2Fe＋3H2O ① ______________________；________________ ； 2 3 2
③ _______________________ Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 ； Cu＋CO CuO ＋ CO 2 ； ④ __________________ 2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑ ； ⑤ _____________________ CuO＋H2 Cu＋H2O 。 ⑥ _________________
2．Al的化学性质
4Al＋3O2===2Al2O3 ① _________________；
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu ② ___________________________ ；
③ _________________________ 2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu ； 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ； ④ _________________________ ⑤ _______________________________ Al2O3 ＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O 。
(4)实验现象：红色粉末逐渐变为 _____ 黑色 ，澄清石灰水 变浑浊 ，尾气燃烧时产生 ___ 蓝 色火焰。 _______ (5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原，生成单质铁，
一氧化碳在高温下得到了氧，生成了二氧化碳。
(6)有关的化学方程式(从左到右) Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2 ① _______________________； Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ② __________________________ ； 2CO＋O2 2CO2 。 ③ _______________
(2)金属活动性顺序表示的意义 强 。 ①金属的位置越靠前，它的活动性就越 ___ H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的 __ H 。 ②位于 __ 前面 的金属能把 _____ 后面 的金属从它们的盐溶液 ③位于 _____ 里置换出来。
铁参与置换反应时，其化合价是＋2价 讲：在中考中，考生在书写铁参与的置换反应的化学方程
H 前面的金属能与酸反 (1)在金属活动性顺序中，排在 __
应放出氢气。 (2)酸一般是稀盐酸、稀硫酸等。
3．与盐溶液反应——金属＋盐溶液―→新盐＋新金属 FeSO4 ＋ ___ Cu ，反应类型为__________ 置换反应 。 Fe＋CuSO4=== _____ 实验现象：铁丝表面附着一层 ___ 红 色固体，溶液由蓝色 浅绿 变为 _____ 色。 Cu(NO3)2 ＋ ____ 2Ag ； Cu＋2AgNO3=== ________ 实验现象：铜片表面附着一层 _____ 银白 色固体，溶液由 蓝 色。 无色变为 ___
金属能否与 稀硫酸或稀 盐酸反应
金属能否与 盐溶液发生 置换反应
将金属插入稀硫酸 或稀盐酸中，观察 是否产生气体
将金属插入某盐溶 液中，观察现象
②注意事项 氧化膜或污物 。 实验前金属必须打磨除去 _____________ 做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用 硝酸和浓硫酸。 溶于水 。 金属与盐溶液的反应，盐必须 _______ 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其 盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。
氧化铁(或Fe2O3) ，它的结构疏松， (2)铁锈的主要成分为 _______________ 不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可 以全部锈蚀。
久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3， 铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。
明确金属与氧气的反应 讲：在中考中，关于金属与氧气的反应，易触雷的地方有 两处：①记不清铁在空气或氧气中反应的不同现象；②记 错铁在氧气中燃烧的产物。 练：链接“排雷练版”P6T12
2．与酸溶液反应——金属＋酸―→盐＋氢气
FeCl2＋H2↑ ； Fe＋2HCl=== ___________ Fe＋H2SO4=== ___________ FeSO4＋H2↑ 。 要求：
式或化学式常出现错误。若铁参与置换反应，其对应的盐
应是亚铁盐，化合价是＋ 2价；若是用含铁的盐作为反应物 出现，且发生的是置换反应，选择的盐也应是亚铁盐。 练：链接“随堂演练”P55T6
(3)金属活动性的重要应用 ①判断某些置换反应能否发生。
③解决一些除杂问题。
④根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
＋2O2 Fe3O4 。 为 3Fe _________________ 黑 色固体，化学方程式为 (2)铜在空气中加热，能生成 ___ 2Cu ＋O2 2CuO。 _____________ 点燃 4Al ＋ 3O 2Al2O3 ， 2 (3)铝粉在空气中燃烧的化学方程式为 __________________ 化合反应 。 反应类型为 _________