[精品]2020年中考九年级化学总复习知识点梳理：第五单元《化学方程式》知识点

第 1 页 共 5 页第二讲 化学变化的表示知识能力解读知能解读：（一）化学方程式的概念及含义1.概念用化学式表示化学反应的式子。

2.含义（1）质的方面：表示反应物和生成物及反应的条件。

（2）量的方面：表示反应中各物质之间的质量比；表示反应中各物质之间粒子个数比。

知能解读：（二）化学方程式的读法1.定性读法 将反应物、生成物和反应条件读出来。

例如：22C O CO +点燃，读作“在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳”。

2.定量读法宏观上，将各物质进行反应的质量读出来（相对分子质量⨯化学式前化学计量数之比）。

例如12324422C O CO +点燃可读作：在点燃条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

微观上，将各物质进行反应的分子（原子）个数比读出来。

如2222H O 2H O +点燃可读作：在点燃条件下，每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子。

注意：不能将“+”读为“加”，把“ ”读为“等于”，化学方程式不能倒写和移项。

知能解读：（三）化学方程式书写的原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即化学方程式两边各种原子的数目必须相等。

只能解读（四）书写化学方程式的具体步骤1.写根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。

2.配根据反应前后原子的种类和数目不变的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等。

3.注注明反应条件[如点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电等]生成物的状态，气体用“↑”，沉淀用“↓”。

4.等将短线改为等号。

5.查检查书写的化学方程式是否准确完整，要做到“四查”，即查化学式、查配平、查条件、查生成物状态。

第五单元化学方程式知识点一质量守恒定律知识点二化学反应方程式1、含字母的化学方程式的计算【例1】在反应A + B = C + 2D中，2.9g A 和4.9g B恰好完全反应，生成6g C，已知D的相对分子质量为1 8，则A的相对分子质量是（）A. 29B. 40C. 58D.86【解析】分析题意可知，已知A 的质量和D 的相对分子质量，要求A 的相对分子质量，则应求出生成D 的质量。

（1）利用质量守恒定律计算生成D 的质量：m(A)+m(B)=m(C)+m(D),即2.9g+4.9g=6g+m （D ），得m(D)=1.8g 。

（2）根据化学方程式计算：设A 的相对分子质量为Mr(A)。

A +B =C + 2D Mr(A) 2×18 2.9g 1.8gMr(A)=58答：A 的相对分子为58。

【举一反三】在反应A + 3B = 2C + 2D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6gD ，则生成C 的质量为_______。

2、与体积有关的化学方程式的计算【例2】按如图所示进行实验，已知集气瓶的容积为150 mL ，氧气的密度为1.4g/ L ，为了节约药品，理论上所取硫的质量不能超过多少？（计算结果保留两位小数）【解析】先应用密度公式将氧气的体积换算成质量，然后再根据化学方程式进行计算。

解：m(O 2)=ρ(O 2)V(O 2)=1.4g/L ×(0.15L-0.02L)=0.182g答：理论上所取硫的质量理论上不能超过0.18g 。

3、与含杂质的物质有关的化学方程式计算题【例8】某补钙剂的主要成分是碳酸钙。

欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学取20g 补钙剂与足量的稀盐酸（HCl ）反应（杂质不参与反应），测得反应前物质的总质量为370g ，反应完全后，测得的物质总质量为363.4g ，请计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律：1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：在发生化学变化过程中，只是物质的分子破裂成为原子，而原子的种类、原子的数目、原子的质量均没有发生变化，所以最终宏观上物质的总质量守恒。

2、应用质量守恒定律时应该注意的问题：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏若化学反应中有气体生成，则验证质量守恒定律时应在密闭环境中进行二、量守恒定律的外延：（6个不变）1、化学反应前后，物质的质量总和不变；2、化学反应前后，元素的种类不变；3、化学反应前后，元素的质量不变；4、化学反应前后，原子的种类不变；5、化学反应前后，原子的数目不变；6、化学反应前后，原子的质量不变；三、涉及的相关实验：1、铁和硫酸铜反应（可以验证质量守恒定律）反应原理：Fe+CuSO==FeS（4+Cu注意事项：反应前要先用砂纸将铁钉打磨干净反应现象：铁定表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，天平仍然平衡2、白磷燃烧（可以验证质量守恒定律）点燃反应原理：4P+5O 2P2Q注意事项：因为反应中有气体生成，所以反应应在密闭环境中进行锥形瓶底部细沙的作用：防止反映放出的热量使锥形瓶底炸裂玻璃管的作用是：引燃白磷玻璃管上气球的作用是：调节装置内压强，防止瓶塞崩开现象：白磷燃烧发出黄白色火焰，放热，有大量白烟放出，气球先膨胀后缩小，联想：如该反应中不消耗瓶中气体，还有气体生成，则不应使用气球，因为气球体积增大后会产生较大的浮力，使向下合力减小，天平测的是物体对托盘的压力，会使实验误差较大。

3、碳酸钠与盐酸反应反应原理：Na2CO+2HCI==2NaCI+HO+C创注意事项：反应要在试验台上进行现象：固体溶解，烧杯中有气泡生成，天平指针向右偏4、镁条燃烧点魅反应原理：2Mg+O 2MgO反应类型：化合反应注意事项：该反应会发出耀眼白光，有可能伤害试验者的眼睛现象：镁条燃烧发出耀眼白光，放热，产生大量白烟，放出白色固体课题2如何正确书写化学方程式一、化学方程式：1、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫化学方程式2、书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。

在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、化学反应类型、离子方程式、氧化还原反应等。

下面将逐一介绍这些知识点。

一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示物质的组成。

在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。

例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。

二、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。

1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。

例如，氢气与氧气反应生成水。

2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质。

例如，过氧化氢分解成水和氧气。

3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置。

例如，铜与硫酸反应生成铜硫酸。

4. 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。

例如，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。

三、离子方程式离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。

在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号表示，而不是用化学式表示。

离子方程式更加准确地描述了溶液中离子的行为。

例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以表示为：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为还原剂；而发生还原的物质获得电子，被称为氧化剂。

氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。

例如，铁与氧气反应生成氧化铁的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。

通过学习以上的知识点，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。

化学方程式、化学反应类型、离子方程式以及氧化还原反应是化学中的重要概念，对于我们深入学习化学以及理解实际应用具有重要意义。

第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。

3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。

4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。

（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。

5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。

例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。

步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

五个不变第五单元 化学方程式知识点一、质量守恒定律⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒定律的分析归纳反应物和生成物总质量不变 宏观 元素的种类不变 原子的种类不变 微观 原子弹数目不变 原子的质量不变宏观——物质种类一定改变两个一定改变微观——构成原物质的粒子一定改变（变为构成生成物的粒子） 化合价可能改变两个可能改变分子总数可能改变⑶关键词的理解 ①参加化学反应的物质所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，则剩余的物质没有参加反应。

必须强调“参加化学反应”②“参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和”如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于生成物氧化镁的质量。

还有蜡烛的燃烧，参加反应的石蜡和参加反应的氧气的质量和等于生成二氧化碳和水的质量的和。

二、化学方程式的含义及提供的信息⑴化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⑵化学方程式提供的信息（意义） ①哪些物质参加了反应（反应物） ②生成了哪些物质（生成物） ③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比 ⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物之间的气体体积比 ⑶化学方程式的读法 以 C+O 2====CO 2 为例碳跟氧气点燃生成二氧化碳。

化学方程式表示的意义①宏观：在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。

②微观：在点燃的条件下，每个碳原子和一个氧气分子反应，生成一个二氧化碳分子。

③质量：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。

三、化学方程式的书写 ⑴书写原则①以客观事实为基础，不能捏造②要遵守质量守恒定律，对于书写化学方程式就是要配平。

⑵书写步骤（书写化学方程式遵守五字诀：写、配、等、标、查） ①写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。

②配：配平化学方程式，并检验（如化学方程式的配平）。

1 /2 人教版九年级化学第五单元化学方程式知识点总结一、质量守恒定律1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．,不适用于物理变化．．．．； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。

3、化学反应前后⑴一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变⑵一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变⑶可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。

能直接反映质量守恒定律。

2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气和氧气在点燃的条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。

三、如何正确书写化学方程式 1、书写原则：⑴以客观事实为基础 ⑵遵守质量守恒定律（标准：等号两边原子的种类和数目相等） 2、方程式的配平⑴标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了⑵配平的原则：在化学式前面加上适当的系数(化学计量数)来保证方程式两边原子种类和数目相等。

第五单元：《化学方程式》知识点
课题1
质量守恒定律:（教材定义）参加化学反应的各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。

（拓展定义）化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后各物质的质量总和。

（守恒原因）化学反应前后：原子的种类、原子的数目、原子的质量不变。

（五个一定不变，一个一定变，两个可能变）元素的种类不变，原子的种类不变，原子的个数不变，原子的质量不变，反应前后质量不变；物质的种类（有时也可以说是分子的种类）一定变；反应前后，分子的个数可能变、元素的化合价可能变。

化学方程式所能表达的三种意义（或所能传达的信息）：以4P + 5O22P2O5为例说明：
1、磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷（物质含义）
2、每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷（质量
含义）
3、每四个磷原子与五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子。

（微观含义）
课题2
书写化学方程式应注意：1、要符合客观事实（不存在的化学反应、不存在的化学式、反应条件乱写、物质状态乱标等），不能主观臆测。

2、要遵守质量守恒定律（反应前后元素的种类、原子的个数不能发生改变。

已学过的化学反应方程式：
课题3
有关化学方程式的计算，在此只是特别提醒它的一般步骤：
1、根据题目的要求写出解和设
2、写出相应的化学方程式
3、写出对应的物质的相对分子质量和质量
4、列出比例式
5、求出未知数
6、简要作答特别提醒：未知数后面不带单位，已知质量或体积等后面要带单位进行计算。

第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识概括】课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒的理解⑴参加化学反响的，所赐予物质不必定都参加反响，若反响物有节余，节余的物质没有参加反响。

因此一定重申“参加化学反响”，并且质量守恒定律只好用于解说化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反响的物质的质量总和和反响后生成的物质的质量总和”。

如：镁在氧气中焚烧生成氧化镁，参加反响的镁的质量和参加反响的氧气的质量的和等于反响后生成的氧化镁的质量。

反响物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（ 1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类必定改变（ 2）两个必定改变微观：分子的种类必定改变（ 3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。

3、运用质量守恒定律解说实验现象的一般步骤：①说明化学反响的反响物和生成物；②依据质量守恒定律，应当是参加化学反响的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原由。

4、利用原子、分子知识解说质量守恒原由解说“质量守恒”要从化学反响的本质去剖析，由分子构成的物质在化学反响中的本质是：分子分裂成原子，原子重新组合成分子，分子齐集成新物质。

在化学反响中，无论物质分子经过如何的变化，但反响前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。

因此，反响前后的质量总和必定相等。

5、合用范围：全部的化学变化。

质量守恒定律的应用：(1)依据质量守恒定律进行简单的计算： (2) 运用质量守恒定律解说化学反响中的一些简单的现象和问题；(3) 判断化学反响中某种物质得的构成；(4) 确立化学反响中某种物质的化学式。

6、考证明验：当有气体参加反响或有气体生成时，该反响一定在密闭容器内进行才能考证质量守恒定律。

研究质量守恒定律的重要实验红磷焚烧前后质量的测定①红磷焚烧时，为何在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了汲取红磷燃焚烧放出的热量，以防备锥形瓶炸裂。