高一化学同步练习氧化还原反应

高一化学(必修一)《第一章氧化还原反应》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是“火药乃焰硝(主要成分为KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽遂铳机诸药者”，下列有关叙述错误的是（）A．火药发生爆炸时，“焰硝、硫磺、杉木炭”之间发生了氧化还原反应B．焰硝中的KNO3易溶于水，其溶解度受温度影响较大C．火药中的硫黄化学性质比较活泼，可以与铜化合生成硫化铜D．“木炭”是木材经过不完全燃烧所残留的黑色多孔固体燃料3．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuO ΔCu+H2O D．2H2O通电2H2↑+O2↑4．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr+2HCl=CrCl2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O，下述叙述中不正确的是（）A．反应①属于置换反应B．HCl在反应①②中均发生还原反应C．反应①中HCl被还原D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应5．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．分解反应D．化合反应6．下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C 点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

高一化学第一册第一章氧化还原反应同步练习（含解析）氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

以下是第一章氧化还原反应同步练习，请大伙儿认真做题。

1.(2021温州高一质检)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()解析：金属冶炼差不多上将金属化合物还原成金属单质;燃放鞭炮属燃烧反应，是氧化还原反应;食物腐烂是有机物的氧化变质。

配制生理盐水不发生化学变化。

答案：A2.(2021内江市高一检测)下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：A项：2Al+6H+===2Al3++3H2是氧化还原反应也是离子反应; B项：CH4+2O2=====点燃CO2 +2H2O是氧化还原反应但不是离子反应; C项：C+CO2=====高温2CO是氧化还原反应但不是离子反应;D项：H++ OH-===H2O是离子反应但不是氧化还原反应。

答案：A3.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2B.2H2S+SO2===3S+2H2OC.H2+CuO=====△Cu+H2OD.2H2O=====通电2H2+O2解析：A项，Zn将H+还原;B项，H2S中-2价S将SO2中+4价S还原;C项，H2将CuO中+2价Cu还原;D项，H2O中+1价H将-2价O氧化。

答案：B4.下列化学反应中电子转移和元素化合价升降的表示方法正确的是()A.S+4 iO2+2C0 =====高温S0 失去4e-，化合价降低i+2C+2 得到22 e-，化合价升高OB.2Na+2H2e-2O===2NaOH+H2C.2C0 l2+2Ca(OH)2===CaCl2-1 得到e-，化合价降低+Ca(Cl+1 失去e -，化合价升高O)2+2H2OD.Cu0 +2H2S+6 2e-O4(浓)===C+2uSO4+S+4O2+2H2O解析：A中电子转移数及化合价升降均正确，但得失标的位置不正确; B项正确;C项得失电子数应为2e-;D项中电子转移的方向不正确。

高一全册同步练习（38套）全套］01氧化还原反应第一章化学反应及其能量变化1.在复习四种差不多反应类型和从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上能从化合价升降和电子转移的角度来明白得氧化还原反应，了解氧化剂、还原剂的概念。

2.会分析判泄某反应是否是氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂，并会用 ''双线桥" 表示电子转移的方向和数目。

用"双线桥"法分析氧化还原反应，判定氧化剂和还原剂。

皿.制休休习魁：一、选择题：1.有关氧化还原反应的表达正确的选项是（）A.氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2.以下化学反应差不多类型中一建是氧化还原反就的是（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应3.以下哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A・ SO：+2H：O+C1： _ H：SO t+2HCl B・ SO=+H：S _ 2H：0+3SC. SO：+2NaOH_Na^SO^HcOD. S0：+Na：C03Na=S05+C0c t4•以下化学方程式中电子转移不正确的选项是（A. MnO^4HCl (:冰»彳玄刑Zu-Cu-^4HNOs C UL CNOO 卄2M5 t +2HzOC. 5NH-1NO3据列3 x 5e—去a x a-5•某元素在化学反应中由化合态变为游离态，那么该元素（）A.一定被氧化B. 一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是6.以下反应盐酸作还原剂的是〔）A・ MnOc+4HCl （浓）△MnCL+Cl： t +2H=0B・ CaC0.+2HCl _ CaClc+CO： t +HcOC・ 2HCl+Zn^=ZnCl：+H： tD・ 2KMnO,+16HCl _ 2KCl+2MnCl=+5Cl： t +8H：07.在FeO+3CO一心皿_ 2Fe+2CO:反应中，Fe:03（）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8.以下变化需要加入还原剂才能实现的是（）A. Na：S03-------- SO：B.HC1 -------- Cl sC・ H：SO：（浓） - SO： D・ SO：----------- S9.以下反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A. C0：+H：k 浊C0sB・ 2Na：0:+2H：0 _ 4Na0H+0： tC.3Fe+4H：0(g)D.2立+2乩0 — 2NaOH+HJ10•在3C1：+6KOH^= 5KC1+KC1O3+3H：0 反应中，还原产物是（）A. KCIO3 B・ KC1 C・ KC1+H：O D・ H：011.在5KC1+KC105+3H：S0I3CL t +3K：SOi+3H：O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A. 1:1B. 5:1 C・ 1:5 D. 3:112.盐酸能发生以下反应：A. I >Fe^>Cr >S0=B. Cl >Fe ：*>SO ：>I① Zn+2HC1 _ ZnCl=+H= t ② 2HCl+CuO_CuCL+H=O③ MnO ：+4HCl 「 MnClz+Ch t +H ：0 因此盐酸应当具有的性质是()A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性13.下而三个方法都能够用来制氯气：4HC1 (浓)+MnO ：MnCL+CL t +2H ：02KMnOi+16HCl(浓)^=2KCl+2MnCl ：+5Cl c t +8H ：0,、催化剂，、4HC1 (g) +0： -2C1^2H ：0 (g) 2△那么三种氧化剂由强到弱的顺序是(1A ・ 0： MnO ： KMnO,B ・ KMnOiMnO ：O ：C ・ MnO ： KMnOi 0：D ・ 0= KMnOi NfnO ：14.地0厂+3丁+14£_ 2、广+3S I +7H=0,那么地0广中的M 的化合价为()15. 11P+15C U S0；+24H ：0^=5C U 3P T 6H 3P01+15H ：S0；反应中，被氧化的 P 原子与被还原的16. 关于反应CaH ：+2H ：0_Ca(0H):+2H ： t 有以下判左：①比只是氧化产物，②比只是还原产物，③比0是氧化剂，④CaH ：中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产 物的分子个数之比为1:1。

氧化还原反应 同步练习CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO 2+OH通电 2H 2O===2H +Q TB. Fe+CuS 4=FeSQ+Cu MnO 2D. 2KCIO===2KCI+3OT、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45分，每小题有一个或两个选项符合题意。

下列反应中，7. 下列叙述正确的是A. 含最高价元素的化合物均具有强氧化性B. 原子失电子数越多还原性越强C. 强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应D. 失电子能力弱的物质得电子能力一定强8.在氧化还原反应：3S+6KOH=2SO+2K 2S+3H O 中，被氧化与被还原的硫原子数比是()A ．1： 2B ．2： 1 C．1： 1D ．3： 2、选择题(本题包括 5小题，每小题 3分，共 15分，每小题只一个选项符合题意原反应下列 反应属于氧化() A.化合反应B.分解反应 C ．置换反应D .复分解反应质间 相互变化中，需要加入氧化剂才能实A . H 2SQ ^ MgSO B. NaCI — CI 2 C .CuSO 4—CuD . HCIO —CI 23.下列反应中与还原在同元素中进4.氧化还原反应的实质是 得氧和失氧 A . B.化合价发生变化C . 有新物质生成 D.电子的转移5. 在 下 列 分 子 或 离 既具有还原性又具有氧化A . ) AI 3+B . CIC. MnOD . H 2O 2 A . C .6. 能 说 明 氯 的 氧 化 性 比 硫 强 的 反 应A . CuC b +HS==Cu S +2HCIB . CI 2 +Na 2S==2NaCI+SC . CI 2+H 2S==2HCI+SD . 3CI 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4)3+2FeCI 39．已知在某温度时可发生如下三个反应：C+CO2=2CO，C+H2O=CO+2HCO+H2O=CO2+H2，11.下列反应中，戈懺的物质只做氧化剂的是12.在BrF a +H l O^Br z +HBrO+Q T +HF (未配平)化学反应中，若有 10.8g 水被氧化,原的BrF a 的物质的量是13.某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 反应中所显示的化合价可能是14.下列说法中正确的是18. G 、Q X 、丫、Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们 在一定条件下具有如下转化关系(未配平)电解.(2)Q+HO H 2(3) Y+NaO H G+Q+2O (4) Z+NaOIHX+Q+2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是19•已知酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化，Fe 3J Fe 2+, MnO -MrT , CI 2A. +1B. +2C. +3D. +4由此可判断，在该温度下 C. CO H 的还原性由强到弱的顺序正确的是 A. C CO HB. C CO HC. C H 2 COD. CO H C10.在反应 3Cl 2+8NH=6NHCI+M 中, 被氧化的NH 与未被氧化的NH 的质量比为(A. 3: 8B. 1: 4C. 3: 4D. 1: 3A. SO+2HS=3S+22OB. CI 2+2KOH 二KCI+KCIO+HC. 2FeCl 2+Cl 2=2FeCbD. "S+BEHBr+SjA. 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 0.9mol则被水还1 : 4,则该元素在A. B. C. D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应 15.下列叙述中，正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂 元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质 A. B. C. D. 16. amolCu 跟含bmolHNO 的溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO 勺物质的量一定是(A. (b-2a ) molB. b/4molC. 17. M 2C 7x-与S 2-在酸性溶液中发生如下反应：2a/3molD. 2amolMO x-+3§-+14H=2M ++3S j +7HO,则 MQ x-中 M 的化合价是 A. +1B. +3C. +4D. +6(1) AQ+NaCl A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ-2CI-, HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到丨2最多的是（）A. Fe3+B. MnOC. CI2D. HNO20. 重铬酸铵［（NH4）2Cr2O］是一种受热易分解的盐。

氧化还原反应第一课时一、选择题1．下列反应中，S元素的化合价升高的是A．Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B．C+2H2SO4====CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 D．S+O2====SO22．下列反应中，是氧化还原反应的是A．CuO+H2Cu+H2O B．CaCO3+2HNO3====Ca（NO3）2+H2O+CO2↑C．SO 2+H2O H2SO3 D．AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO33．下列反应不属于氧化还原反应的是A．3CuS+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2OB．6KOH+5Cl25KCl+KClO3+3H2OC．Ba（OH）2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOHD．Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe4．2CO+O22CO2，从CO来看是。

5．CO2+C2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

6．C+H2O CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

7．CaO+3C CaC2+CO，从CaO来看是反应，从C来看是反应（当本节学完后请同学们再分析本题）。

8．CH4+2O2CO2+2H2O，从CH4来看是反应。

第二课时一、填空题1K ，Na ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，S ，C ，N ，P2．通常情况下H显价，O显价，X2（OH）2CO3中X的化合价为。

3．分别写一种当氯元素显：－1、0、+1、+3、+5、+7价时对应的物质的分子式：、、、、、二、从化合价升降的角度判断下列反应是否属氧化还原反应，如果是，请用教材中使用的方法标出。

4．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑5．Zn+CuSO4====Cu+ZnSO46．2FeCl2+Cl2====2FeCl37．2Na+2H2O====2NaOH+H28．SiO2+3C====SiC+2CO9A．HCl→H2 B．HCl→Cl2 C．H2SO4（浓）→SO2 D．Fe→Fe3O410．氧化还原反应中，氧化剂得电子数必然等于还原剂失电子数，据此，下列氧化还原反应方程式正确的是A．2KMnO4+2H2S+2H2SO4====K2SO4+2MnSO4+S+4H2O B．2KMnO4+5H2S+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5S+8H2OC．2KMnO4+8H2S+4H2SO4====K2SO4+2MnSO4+9S+12H2O D．2KMnO4+11H2S+5H2SO4====K2SO4+2MnSO4+13S+16H2O第三课时一、填空题1．氧化剂是电子的物质，化合价还原剂是电子的物质，化合价2．在2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移总数为。

第三节 氧化还原反应第4课时氧化还原反应方程式的配平与计算时间：40分钟一、单选题1．铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为()3323Al+HNO ()Al NO +NO +H O 稀−−→↑(未配平)，若配平方程式后，3HNO 的化学计量数应该是 A ．2 B ．4C ．6D ．8B【详解】根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为()3323Al NO Al 4HNO N 2O O H ++↑+=，则3HNO 的化学计量数应该是4，B 正确，故答案选B 。

2．下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是 ①22224HCl()+MnO MnCl +Cl +2H O ↑浓 ①322KClO +6HCl()3Cl +KCl+3H O ↑=浓 ①4222KMnO +HCl()KCl+MnCl +Cl +H O ↑浓 ①2224HCl+O 2Cl +2H O(g)Δ催化剂A ．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性B ．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为1①5C ．反应①的离子方程式为+-2+4222MnO +16H +10Cl 2Mn +5Cl +8H O -=↑D ．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为4322KMnO >KClO >MnO >O3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：()44242442423__KMnO +__FeSO +__H SO __K SO +__MnSO +__Fe SO +__H O →。

下列说法正确的是A ．4MnO -是氧化剂，3+Fe 是还原产物B ．2+Fe 的还原性强于2+MnC ．生成物水的化学计量数是16D ．生成4个水分子时，转移10个电子4．在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe 3+、NO -3、Fe 2+、NH +4、H +、H 2O 。

已知氧化性NO -3(H +)>Fe 3+。

1氧化还原反应练习题一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应 3.下列化学方程式中电子转移不正确的是 （ ）4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ ） A ．一定被氧化 B ．一定被还原 C ．既可能被氧化又可能被还原 D ．以上都不是5.在Fe 2O 3+3CO　高温 2Fe+2CO 2反应中，Fe 2O 3( )A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂 6．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3→SO 2B ．HCl →Cl 2C ．H 2SO 4(浓) → SO 2D ．SO 2→S 7.在3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H 2O 反应中，还原产物是 （ ） A ．KClO 3 B ．KCl C ．KCl+H 2O D ．H 2O 8.在5KCl+KClO 3+3H 2SO 4=3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ） A ．1:1 B ．5:1 C ．1:5 D ．3:19.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是 （ ） ①Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ ②2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ③MnO 2+4HCl MnCl 2+Cl 2↑+H 2OA ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性10.下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO2　△ MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl(g)+O2　△ 催化剂2Cl2+2H2O(g)2③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2 KMnO4O2D．O2KMnO4MnO211.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+612．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:613.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物(氯的化合价不相同)，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl ②W+H2O−−→−电解X+H2③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、X B．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、X D．Z、X、G、Y、W14．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）。

1.3.1 氧化还原反应（精练）1．（2022·黑龙江·高一学业考试）氧化还原反应的本质是A．原子的重新组合B．电子的得失或偏移C．氧原子的得失D．元素化合价的升降【答案】B【解析】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；答案选B。

2．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【答案】C【解析】A．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．是分解反应，但没有化合价变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；C．氯元素从反应前的0价变为反应后的-1价和+1价，有化合价变化，是氧化还原反应，故C符合题意；D．是复分解反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：C3．（2022·浙江·温州市第三十二中学高一期中）下列化学反应属于氧化还原反应的是（）A．HCl + NaOH＝NaCl + H2OB．Na2O + H2O ＝2NaOHC．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2OD．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl【答案】D【解析】A．NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Na2O + H2O ＝2NaOH反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3 + H2O反应中不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl反应中硫元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确；故选D。

高一化学氧化还原反应精选练习题一、单选题1.在2NO 被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( ) A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:12.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaCl 、NaClO 、3NaClO 的混合溶液,经测定-ClO 与-3ClO 的物质的量浓度之比为1:3,则2Cl 与NaOH 溶液反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( ) A.21:5B.11:3C.3:1D.4:13.在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质:①3FeCl ,②23Fe O , ③()32Cu NO ,④3KNO ,铜粉溶解的是( )A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述物质中任意一种4.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理的是( )A.上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B.②中选用品红溶液验证SO 2的生成C.③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D.为确认有CuSO 4生成,向①中加水,观察颜色5.某兴趣小组探究SO 2气体还原Fe 3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是( )A.能表明I -的还原性弱于SO 2的现象是B 中蓝色溶液褪色B. 装置C 的作用是吸收SO 2尾气,防止污染空气C. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入KMnO 4溶液,紫红色褪去D. 为了验证A 中发生了氧化还原反应,加入用盐酸酸化的BaCl 2溶液,产生白色沉淀6.如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )7.下列实验室保存试剂的方法正确的是( ) A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中8、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液,②Na 2SiO 3溶液,③Ca(OH) 2溶液,④饱和Na 2CO 3溶液。

高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。