高一化学化学键与物质类别PPT优秀课件

。
例3 下列电子式正确的是 A. B.
√C.
D.
解析 答案
易错警示
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。 (2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符 合相邻关系。 (3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子 式要用[ ]表示。
归纳总结
化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。 (2)四个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。 ④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完 全正确的一组是
选项
A
物质
MgCl2
离子键、 所含化学键类型
共价键
√B
CO2
共价键
C
D
HCl
NaOH
离子键 离子键、共价键
所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物
解析 答案
方法总结 ——离子化合物和共价化合物的判断方法
答案
易错警示 ——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。 (2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。 (3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程， 左侧不能写成物质的化学式。

用电子式表示离子化合物的形成过程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
K
2-
KS K
Br Mg Br
Br Mg2 Br
注意:用弧形箭头表示电子转移的方向.
练习：用电子式表示离子化合物的形成过程 1、Na2O 2、 CaCl2
Na∙ + ∙‥‥O ∙ + ∙Na ∶‥‥Cl ∙+ ∙Ca ∙+ ∙C‥‥l ∶
Na+[∶‥ ‥O∶] 2-Na+
[∶‥ ‥Cl∶]C- a2+[∶C‥‥l ∶] -
1、下列说法正确的是（ C ） A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键 C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系很稳定 D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键
2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相
1.2离子化合物
定义：由离子键构成的化合物
分类： （1）二元素化合物：
活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元 素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。除 AlCl3 （2）多元素化合物： ①强碱:NaOH、KOH
②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3 ③氨盐:NH4Cl、NH4NO3
1.2离子化合物
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8
不稳定
稳定
静电吸引作用
[思 考]在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 静电排斥作用
1.1离子键
定义： 把带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。 成键粒子： 阴离子、阳离子 成键的性质： 静电作用（吸引和排斥） 成键的原因： 电子的得失、静电平衡、体系总能量降低 存在物质： 离子化合物

导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物

复杂阴、阳 离子
标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带 电荷数及电性
离子化合物
离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离 子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻
电子式
(3)用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子 式，中间用“→”连接。注意用“ ”表示电子的转 移 示。例：
共价键
(7)强弱影响因素： 主要是原子半径和原子间共用电子对数，即 原子半径越小、原子间共用电子对数越多， 一般共价键越强。
①共价键的成键元素一般为非金属元素 与非金属元素，但某些金属元素与非金 属元素之间也可以形成共价键，如 AlCl3中所含的就是共价键。
②共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、非 金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分 盐(如AlCl3、含氧酸盐等)、金属过氧化物(如 Na2O2等)、有机化合物中。非极性共价键可存在 于非金属单质（如H2等）、共价化合物（如H2O 等）和离子化合物（如Na2O2等）中；极性共价键 可存在于离子化合物（如NaOH等）中，也可以存 在于共价化合物（如HCl、H2SO4等）中。
电子式 (2)电子式的书写
原子 简单阳离子 简单阴离子
示例 Na+、Mg2+
书写规范
一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、 左、右四个位置上，满足对称分散
电子式就是其阳离子符号
在元素符号周围标出电子，用[]括起来，并在右上 角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满 足8电子（或2电子）稳定结果
离子键
(2)定义 带相反电荷离子之间的相互作用， 叫做离子键。
离子键
(3)离子键的形成条件和过程 ①形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子； 活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳 离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、 Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F2、Cl2、Br2、O2、S 等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+ 这样，与OH-、 NO3-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。

2023
化学化学键与物质构成课件ppt
目录
contents
引言化学键的类型与性质分子几何结构与化学键能原子结构与化学键的形成化学键与物质构成实例分析-DNA和RNA的构成习题与思考
引言
01
适用对象
高中生、大学生及对化学感兴趣的读者
课程名称
化学键与物质构成
课程目标
帮助学生了解化学键的种类、特点及其在物质构成中的重要作用，提高对化学键的认识和理解，为后续专业课程的学习打下基础。
原子电子排布与化学键形成
在化学反应中，原子之间的电子转移引起氧化和还原反应，也称为氧化还原反应。
氧化还原反应
电子从一个原子转移到另一个原子的过程，导致两个或多个原子之间的电荷不平衡，从而形成离子化合物或共价化合物。
电子转移过程
化学反应中的电子转移
化学键与物质构成
05
VS
元素周期表是科学分类和比较元素性质的表格，与化学键的属性密切相关。
离子键的应用
离子键
金属原子通过共享电子形成金属晶体中的金属键。
金属键的有饱和性和方向性，其强度通常用金属晶体中的自由电子数来表示。
金属键在金属材料中广泛存在，如铜、铁、铝等。
03
金属键
02
01
分子几何结构与化学键能
03
03
配位键
一种特殊类型的共价键，其中一个原子提供两个电子，另一个原子提供一个电子。
扩展知识
介绍了化学键与物质构成的基本概念和原理，同时结合生动的实例和图片，帮助学生更好地理解和掌握化学键与物质构成的相关知识。
阅读材料及扩展知识
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谢谢您的观看
RNA修复主要包括mRNA的剪接修饰、rRNA的剪切和加工修饰以及tRNA的剪接修饰等。剪接修饰是指将内含子从mRNA分子中剪切掉，并将外显子拼接起来的过程。

化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。

化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。

分子中原子或基团的空间排列。
构型
化学反应
立体化学
由于分子构型不同，不同的物质可能会在不同的条件下发生不同的化学反应。
研究分子中原子或基团的空间排列与其性质和行为之间的关系。
03
分子构型与化学反应
02
01
原子与分子的电子结构
04
原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核旋转。
离子键的强度
金属键的形成
金属键的性质
金属键的强度
金属键
分子几何结构与化学键能
03
03
配位键
一种特殊的共价键，其中一个原子或分子提供电子，另一个原子或分子提供空轨道来容纳这些电子。
分子的几何结构
01
共价键
通过共享电子形成的键，通常用于描述有机化合物和无机化合物中的碳、氢、氧和氮等元素之间的相互作用。
02
离子键
通过正负电荷之间的静电吸引力形成的键，通常用于描述金属和非金属元素之间的相互作用。
共轭效应
当一个原子或基团具有显著的电子云密度时，它可以与其他原子或基团之间形成稳定的键。
化学键能
键能越大，物质越稳定，即抵抗外部作用的能力越强。
离子补偿
当离子之间相互极化时，它们会形成稳定的键。
化学键能与物质稳定性
要点三
形成稳定的物质结构
化学键的形成使得原子能够稳定地结合在一起，形成各种不同的物质。
要点一
要点二
决定物质的性质
化学键的类型和强度决定了物质的物理性质和化学性质。例如，共价键的强度通常影响物质的硬度、熔点和沸点等。
化学反应的机制
化学反应中，化学键的断裂和形成是反应发生的关键步骤。通过了解化学键的本质和化学反应的机制，科学家可以设计新的化学反应和合成新的材料。

知识铺垫
新知预习
自主测试
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。 ( ) (2)离子化合物中一定含有金属元素。 ( ) (3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
() (4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。 ( ) 答案(1)× (2)× (3)× (4)√ 解析(1)应为静电作用,而不是静电引力。 (2)NH4Cl等铵盐中不含有金属元素,但属于离子化合物。
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、离子键与离子化合物
1.NaCl的形成过程 利用原子结构的知识解释。
第四页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.离子键和离子化合物
第五页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、共价键和共价化合物
1.共价键 (1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素
HCl H··C··l··、H2O H··O····H、
·H·
CH4 H ··C····H。
H
第九页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
3.用电子式表示化合物的形成过程
(1)离子化合物
NaCl:
Na2O:
(2)共价化合物
··
··
HCOCl2::H·O······++···CC·····l+··O·····H··C·O···l········C····O····
第二页，共三十九页。
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为