岗位练兵试题(7月)
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岗位练兵试题(7月)—安质部答题者____________得分____________一、填空题：（每空0.5分,共20分）。
01. 原始记录的“三原则”是（）（）（）。
02. 配制好的标准滴定溶液应根据其性质妥当保管好，碘、硫代硫酸钠和硝酸银标准滴定溶液必须存放在（）中且放置在（）。
03. 在用直接比色法测氨的操作过程中，低含量铵的测定采用奈氏试剂法，其原理是：铵盐与奈氏试剂(碘化汞钾)，在（）溶液中反应，生成（），此络合物最大吸收波长为（），其颜色的深浅与铵含量成正比，可用分光光度法测定。
当水样中含有联氨时，可加入（）消除；加酒石酸钾钠作（）剂，目的是防止Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+生成氢氧化物而引起浑浊。
04. 天然水的硬度几乎全部取决于（）离子的总量。
05. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，其最大吸收波长将（），吸光度将（）。
06. 氢气在空气中的爆炸界限为（）。
07．实现色谱分离的先决条件是必须具备固定相和（）。
08．色谱检测器按响应值与被测组分的响应比例不同，可分为（）和（）检测器两大类。
其中TCD属于（）型检测器，氢火焰检测器FID为（）型检测器，其灵敏度高、响应快、线性范围宽，主要用于测定( )。
09. 测溶解氧用的还原型靛胭脂应置于（）瓶内放于暗处保存，正常颜色为（）色，若变为橙黄色则不能使用。
10. GB规定，尿素中水分含量的测定采用（），其中卡尔·费休试剂的组成为（），反应终点确定方法为（）；其中卡尔·费休试剂的滴定度T=（）。
11. 溶解度是指在一定温度下，某种物质在（）g溶剂中达到（）状态时所溶解的克数。
12. 重量分析的基本操作包括试样溶解、（）、过滤、（）、灰化、烘干、灼烧等步骤。
13. 朗伯定律是说明光的吸收与（）成正比，比耳定律是说明光的吸收与（）成正比，二者合二为一体称为朗伯-比耳定律，其表达式为（）。
14. 以酸度计测水样PH时，采用玻璃电极作测定H+活度的（）电极，而甘汞电极作（）电极。
15.分光光度计的基本结构都是由下列五大部分组成（）。
二、选择题：（前18单选每题1分,19后多选每题2分，共28分）。
01. 钢瓶内气体不得全部用尽，一般应保持（）MPa的余压，以备充气单位检验取样所需及防止其它气体倒灌。
A 0﹒5B 0﹒2～1C 1D 0﹒2～0﹒502. 在硬度滴定中由于络合滴定反应较慢,在近终点时,应（）,尽快完成滴定, 滴定时间过长会生成较多碳酸盐的沉淀。
A 慢摇动快滴加EDTAB 逐滴加入EDTA 并剧烈摇动C 慢滴加EDTA快摇动D 快速滴加EDTA快速摇动03. 关于气相色谱法，下述说法中哪种是错误的（）。
A 气化室温度—般稍高于样品沸点B 检测室温度应低于柱温30～50℃C 进样量不可过大，否则造成拖尾峰D 选择流速和载气应同时考虑对柱效和分析时间的影响04. 尿素中微量镍的测定，加入环己烷时，溶液温度应为（）。
A 25℃最好B 室温以免溶剂挥发C 25～30℃最好D 20～25℃最好05. TCD长期使用后,发现无法调零,最可能的原因是( )。
A 热丝熔断B 桥流不够C 检测器污染D 载气不纯06. 有一客户投诉尿素产品总氮含量不合格，质检员前往事发地点取样。
该批尿素产品是150吨，50 kg包装袋，质检员应至少抽取（）袋样本。
A 43袋B 44袋C 42袋D 45袋07. 下列关于分光光度计比色皿的使用不正确的是（）。
A 拿取比色皿时，只能用手指接触两侧的毛玻面，绝不允许接触光学面。
B 不得将光学面与硬物或脏物接触，只能用擦镜纸或丝绸擦拭光学面。
C 凡含有腐蚀玻璃的物质（如F-、SnCl2等）不得长期盛放在比色皿中。
D 为了使比色皿快速干燥，可将比色皿在电炉上烘烤。
08. 已知298K时，Ag2CrO4的溶解度为s，则Ag2CrO4的溶度积常数Ksp与溶解度s间的关系是( )A.s3B.2s3C.2s2D.4s309. 称取0.8611g尿素样品溶解在500mL容量瓶中，移取5.00mL试液于100mL容量瓶中，显色、稀释至刻度。
用1cm比色皿在波长570nm处测得吸光度A=0.222，k=0.202（mg/A），B=-0.001，计算该样品的缩二脲百分含量是( )。
A 0.52%B 0.54%C 0.53%D 0.51%10. 用气相色谱法测定气体中微量H2S、COS、CS2时，应采用（）检测器。
A.FIDB.ECDC.FPDD.TCD11. 市售浓硫酸的浓度在98%左右，该硫酸的浓度为（）。
A、物质的量浓度B、质量浓度C、质量分数12. 某分析员用移液管移出的溶液体积记录应为（）（A） 25mL （B） 25.0mL （C） 25.00mL （D） 25.000mL （F） 25.0000mL 13. 有色溶液用1.0cm比色皿测得吸光度A=0.22，若改用2.0cm比色皿，则A应为（）（A） 0.22 （B） 0.11 （C） 0.44 （D） 0.50114. 邻二氮杂菲分光光度法测铁实验的显色过程中，按先后次序依次加入（）A．盐酸、邻二氮杂菲、PH缓冲液、盐酸羟胺B．盐酸羟胺、、盐酸、邻二氮杂菲C．、盐酸羟胺、盐酸、邻二氮杂菲、D．盐酸、盐酸羟胺、PH缓冲液、邻二氮杂菲15. 下列计算式的计算结果应取几位有效数字？（）()0.312010.25 5.730.014010.28451000⨯-⨯⨯A 一位B 两位C 三位D 四位E 五位16．钙硬度测定中，溶液的PH值应控制在（）A、PH ＝10B、PH ＝4~5C、PH ＝10~12D、PH ≥1217. 下列哪种气体不能用作气相色谱的载气（）A氢气 B、氧气 C、氦气 D、氩气18. 库仑滴定不适用于（）A常量分析 B半微量分析 C 微量分析 D 痕量分析 E 有机物分析19. 物质的量浓度（CB）的基本单元的确定方法是由（）决定的A、给出或得到H+数目B、给出或得到OH-数目C、给出或得到电子数D、原子价数E、质量比20. 下列物质的贮存方法哪些是正确的（）A、KOH溶液存放于具塞磨口玻璃瓶中；B、AgNO3存放于棕色玻璃瓶中。
C、NaOH存放于塑料瓶中；D、Na2S2O3存放于无色透明的玻璃瓶中；E、P2O5存放于干燥器中21. 下列情况引起系统误差的是( )A.砝码锈蚀B.滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液C.终点时滴过量了D.移液管转移溶液后,残留量稍有不同E.沉淀由于少量溶解而损失22. 为预防和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（）。
A．接触浓硫酸时穿丝绸工作服 B. 接触烧碱时穿毛料工作服C. 使用氢氟酸时戴线手套 D. 被酸烧伤后用2% NaHCO3洗涤E. 被碱烧伤后用2% H3BO3洗涤23. 分析方法的准确度可以通过（）来论证。
A、用不同方法比较；B、与不同实验室比较；C、用标准物质验证；D、用加标回收率评估.三、判断题:(对错1分，对的打√，错的打ⅹ，并改正1分，共33分)。
1. （）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。
2. （）标准工作曲线不过原点的可能的原因是参比溶液选择不当。
3. （）在烘箱内烘干称量瓶时，瓶盖应盖严。
在干燥器内瓶盖也应盖严4. （）标定EDTA溶液用的工作基准试剂有锌、铜、铅、氧化锌、氧化钙、碳酸钙以及七水硫酸镁等。
5. （）标准溶液的配制方法包括直接法，标定法。
6. （）某方法校准曲线的直线部分所对应的待测物质浓度或质量的变化范围，称为该方法的最佳测量区域。
7. （）电位滴定法可用在浑浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中，可以进行连续滴定和自动滴定。
8. （）在水质分析中，水样经酸化处理，在pH≈2时以磺基水杨酸作指示剂，EDTA滴定法测定水样中Fe2+ 含量。
9. （）测定脱盐水中二氧化硅，配置的还原剂（1．2．4磺酸）溶液不能超过一周。
10. （）工业循环水中加入磷酸盐的目的使设备减缓少受腐蚀，加入有机磷水稳剂对环境的危害较无机磷水稳剂的大。
11. （）显色反应在室温下进行即可。
12. （）氨合成塔中，氢和氮发生的反应式是：3H2+ N2＝2N3+ Q说明该反应特点是可逆、放热、体积缩小、速度很慢的反应（）。
13.（）所谓归一化法定量是指试样中全部组分都显示出色谱峰，测量的全部峰值经相应的校正因子校准归一后，计算每一个组分的百分含量的方法。
14.（）所谓外标法是指在相同的操作条件下,分别将等量的试样和含待测组分的标准试样进行色谱分析,比较试样与标准试样中待测组分的峰面积或峰高,求出待测组分的含量的方法。
15.（）FID离子室温度应大于150℃，柱箱温度稳定后，再点火，否则离子室易积水，影响电极绝缘而使基线不稳。
16.（）如果发现尿素不锈钢设备被腐蚀（主要从水、蒸汽考虑，排除CO2漏入和脲液方面的腐蚀），需要对腐蚀因素进行溯源查定，分析化验首先取样查定硫酸根离子。
17.( )在日常分析检测作工作曲线时都要求r≈+1，y与x为完全线性相关，即确定性的线性函数关系。
18.（）酸碱反应是质子转移的过程，氧化还原反应是电子转移的反应。
19.（）为了使显色反应完全应加入适当过量的显色剂。
20.（）电子天平的称量依据是电磁平衡，在电子天平上的称量结果实质上是被称物重力的大小，它与重力加速度有关。
21.（）常用的酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。
22. ( ) 分析纯的试剂可以用来直接配制标准溶液。
23.（）摩尔吸收系数（ε）越大，表示该物质对某波长的光透过的能力越强，比色测定的灵敏度就越高。
24.（）实验室使用的玻璃量器，都要经过计量部门的检定，检定卡片要登记注册并要妥为保存。
四、简答题（每题4分，共24分）。
1. 影响显色反应的因素有哪些？2. 锅炉给水中加N2H4和NH3的作用是什么？3. 滴定分析法分几类？4. 尿素生产控制分析中，用球胆法取样的注意事项有哪些?5. 污水中化学耗氧量（COD）测定原理？6. 气相色谱仪的组成？五、计算题：（每题5分，共15分）。
1. 求1+2 H2SO4溶液的物质的量浓度C（1/2H2SO4）=？mol/L（已知市售浓硫酸ρ=1.84 g/mL,质量分数为98%, M(H2SO4)=98.08）。
2. 用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液，经粗标后知Na2S2O3的浓度约为0.102 mol/L，欲使其滴定体积控制在30mL左右，应称取K2Cr2O7多少克？M（K2Cr2O7）=294.183.已知组分1和2的色谱峰顶点距离为1.08cm，而峰宽W1=0.65cm，W2=0.76cm求分离度R，说明组分1和2能否分离完全?。
