高三化学一轮复习 电解原理的应用课件
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2024届高考一轮复习化学课件：电解池 金属的腐蚀与防护
答案 D 解析 氯碱工业中阳极是Cl-放电生成Cl2,A错误;电解精炼铜时阳极上粗铜 溶解,阴极上Cu2+放电析出Cu,由于粗铜中含有锌、铁等比铜活动性强的杂 质金属,活动性强的金属先放电,因此电解质溶液中Cu2+浓度变小,B错误;铁 片上镀铜时,阴极应该是铁片,阳极是纯铜,C错误。
考向2 利用电解原Байду номын сангаас制备有机化合物
考向3 利用电解原理治理污染问题 例3.某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置进行果品的安全生产, 解决了农药残留所造成的生态及健康危害问题。下列说法正确的是( ) A.a为直流电源的负极,与其相连的电极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.“酸性水”具有强氧化性,能够杀菌 D.阴极反应式为H2O+2e-===H2↑+O2-
答案 C 解析 右侧Cl-放电得到ClO-,ClO-再氧化CN-生成N2,则右侧电极为阳极,b为 电源的正极,A错误;b为电源的正极,则a为电源的负极,左侧电极为阴极,发 生反应2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阴离子增加,污水中的Na+会通过隔膜Ⅰ进 入左侧,形成NaOH溶液,则隔膜Ⅰ为阳离子交换膜,B错误;由A、B可知左 侧电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,则X为H2,C正确;生成的2.24 L N2未 标明条件,无法求得电路中通过电子的量,D错误。
例2.(2023山东潍坊模拟)科技工作者开发以乙醇为原料制备
DDE(
)的电解装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电源的电极电势:a>b B.阳极电极反应式为C2H5OH+Cl-2e-===C2H5OCl+H+ C.乙醛为该转化过程的催化剂 D.每产生1 mol DDE,电路中通过2
广东省高考化学一轮复习 第7单元第20讲 电解原理及其应用课件
第20讲 │ 考向互动探究
[规律方法] 正确判断电解池的阴、阳极是解答这类题目的关键。 电解池阴、阳极的判断方法有：
①根据电源正负极来判断。 ②根据电极反应类型来判断，电解池中发生氧化反应的是阳极， 发生还原反应的是阴极。 ③根据电子流动的方向来判断，电解池中电子流出的一极为阳 极，电子流入的一极为阴极。 ④根据两极产生的现象来判断：电极增重为阴极，电极溶解为阳 极；产生 H2 的为阴极，产生 O2、Cl2 的为阳极。
[互动探究] 要点提示： (1)可以。因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就 变为水的电解反应。 (2)不变。当铅蓄电池工作时，b 极发生：Cu－2e－===Cu2＋， a 极发生：Cu2＋＋2e－===Cu，所以电解质溶液的浓度不变。
第20讲 │ 考向互动探究
变式题 500 mL KNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO－3 )＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收 集到 22.4 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下 列说法正确的是( )
3．电解池的组成和工作原理(电解 CuCl2 溶液)
第20讲 │ 考向互动探究
图20－1
第20讲 │ 考向互动探究
石墨
石墨或铜
2Cl－－2e－===Cl2↑
Cu2＋＋2e－===Cu
第20讲 │ 考向互动探究
氧化反应 负极
阳极 阳离子
还原反应 阴极
正极 阴离子
第20讲 │ 考向互动探究
[问题导思] 电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
Ag
4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3
专用高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第3课时电解原理及应用课件
第3课时 电解原理及应用
[课型标签:知识课 基础课]
知识点一 电解原理Biblioteka 知识梳理1.电解池
(1)电解池:
电能 转化为
(2)构成条件及工作原理
化学能的装置。
正极 负极
正
氧化反应 还原反应
负
2.电解规律(阳极为惰性电极)
电解类型
电解质实例
溶液复原物质
电解水 电解电解质 放氢生碱型
NaOH、H2SO4或Na2SO4 HCl或CuCl2 NaCl
3.以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水,关于两个电解池反应的说法正确的是 (A.电解C结束) 后,均可以加水恢复原溶液 B.电解结束后所得液体的pH相同 C.阴极反应式相同 D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)
解析:电解水,减少的为 H2O,可加水复原,电解 NaCl 溶液,减少的可看作为 Cl2 和 H2,应 加 HCl 复原,故 A 错误;电解水溶液的 pH 不变,电解饱和氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯 气和氢气,pH 变大,故 B 错误;设转移电子为 4 mol,则依据电解方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑～4e-,电解水生成 3 mol 气体,依据电解方程式:2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+ H2↑～2e-,电解饱和食盐水生成 4 mol 气体,故 D 错误。
解析:由模拟“人工树叶”电化学实验装置可知,该装置将光能和电能转化为化学能, 故 A 错误;在电解池内部,阳离子向阴极迁移,故 H+从 b 极区向 a 极区迁移,B 正确;阴极 上:3CO2～C3H8O～18e-,阳极上:2H2O～O2～4e-,根据得失电子守恒可知,当阳极生成
1 mol O2 时,阴极被还原的 CO2 的质量为: 4mol ×44 g/mol=29.3 g,故 C 错误;a 电极 6
【高考】化学一轮复习新课标通用版电解原理ppt课件
探
用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液
究 恢复到原状态，应遵循“少了什么加什么，少了多少加多
少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。如电
解氯化铜溶液一段时间后需要加入氯气与铜的化合物氯化
铜，电解氯化钠溶液一段时间后需要加入氯气与氢气的化
合物氯化氢，电解氢氧化钠溶液、硫酸溶液等则需要加入
451代到.85价处这、.志： 罚个为向当。世别和我有界人热们时并鼓爱电承因不掌是担坚是的伟解责持掌人大型任原握也水行时则在是为，而那在的会遭些给双感到阴阳嘲自翼受埋笑己。：：到怨者的责，的生__任甚手命__沉至中加__甸成，油甸绩而。的下恰H分降N恰量。掌2aSO，握O意在H4味能着够付经出受时得_间住_、嘲_精笑力与和批金评钱忍__，不__意断__味_往__着前可走能的因人做__手__得中__不。好而受到____责__备__，甚至受
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第19讲 电解原理
❖考 向 互 动 探 究
—— 核心突破 ——
电解精炼铜的原理图解
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第19讲 电解原理
❖考
向
—— 典例精析 ——
互
动 例 3 某粗铜中含有杂质 Fe、Zn、Ag、Pt 等，欲通过电
探 —电——解—质核核电心心离突突出破破解的——阴法——、进阳离行子分精别在炼两极，放电下列说法正．确．的是(
探
究
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第19讲 电解原理
❖考
向
—— 典例精析 ——
互
动
例 2 用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如
探 究
下：c(Cu2＋)∶c(Na＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶4。在任何情况下，阴 阳两极不可能同时发生的反应是( )
A．阴极：2H＋＋2e－===H2↑ 阳极：4OH－－4e－===O2↑
高三化学一轮复习专题6.3.2电解原理的应用.pptx课件
溶液。判断
下列叙
述是
(1)待加工铝质工件为阳极( )
(2)可选用不锈钢网作为阴极( )
(3)阴极的电极反应式为：Al3＋＋3e－===Al( )
(4考)硫题酸探根源离源子于在R电J解选过修程4 P中80向“电阳解极原移理动应( 用”及) 其知 识拓展 考查视角 电解原理的应用 高考启示 要能够结合新情境灵活地运用电解原理
教材图解 人教版选修4 P81 图4-11Байду номын сангаас电镀制品
视频1：电解食盐水 视频2：电解精炼铜 动画 视频3：电镀（铁钉 上镀铜） 视频4：电镀锌
一、教材 高考
2．(溯源题)(2017·课标全国Ⅱ，11)用电解氧化法可以
在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶
液一般为 否正确
H2SO4－
HAA2llC变2O2O为34混合
二、典例剖析
5．(2018·广州综合测试)用电解法可提纯含有某种含氧
酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图C所示。下列
有关说法错误的是( )
A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区溶液pH会增大
C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区
D．纯净的KOH溶液从b口导出
➢转解 析
四、拓展提升
通过4 mol e－为基准可构建电极产物之间的如下关系式 4e－～2Cl2 （Br2、I2）～O2～4H＋～阳极产物 4OH－～ 2H2～2Cu～4Ag～4xM 阴极产物 （M 为金属，x 为其化合价）
三、反思归纳
1．阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只 允许阳离子(Na＋)通过，而阻止阴离子(Cl－、 OH－)和分子(Cl2)通过，这样既能防止H2和Cl2 混合爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生 成NaClO，影响烧碱质量。 2．电解或电镀时，电极质量减少的电极必为 金属电极——阳极；电极质量增加的电极必 为阴极，即溶液中的金属阳离子得电子变成 金属吸附在阴极上。 3．电解精炼铜，粗铜中含有的Zn、Fe、Ni等 活泼金属失去电子，变成金属阳离子进入溶 液，其活泼性小于铜的杂质以阳极泥的形式 沉积。电解过程中电解质溶液中的Cu2＋浓度
高考化学一轮复习专题课件：电解池 (共23张PPT)上课用
电极 方程式
电解 物质
总化学 方程式
含氧酸(如H2SO4) 阳极：_4_O_H__－_
强碱(如NaOH) －__4_e_－_=_=_=_O__2↑__
活泼金属的含 ＋__2_H_2_O__
H2O
氧酸盐(如
阴极：__4_H_＋__ ＋__4_e_－_=_=_=_2_H__2↑_
KNO3、Na2SO4)
电解池及其应用
1. 了解电解池工作原理，及其在生产生活中的应用。 能写出简单的电极反应式和总反应方程式。
2. 理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、 防止金属腐蚀的措施。
高考对本节内容的考查，一是电解过程的分析， 多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产 物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池 与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新 情景下电解原理的实际应用，如氯碱工业，电解 精炼铜、电镀、电解除污，结合离子交换膜进行 电解；四是金属腐蚀的原因与防护措施。
通电
2NaCl+2H2O 2NaOH +H2↑+Cl2 ↑
Cl—
H+
Na+
Na+
OH—
探讨7：电解槽内插入阳离子交换膜，你知道
它的作用是什么吗？
NaOH 溶液
知识点二 电解原理的应用
应用2------粗铜的精炼
粗铜（含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au杂质），如何得到 纯铜？画出简易的装置图并写出阴阳极的电极反应式。
试一试：写出工业上冶炼金属铝的电极反应？
阳极： 6O2- －12e- == 3O2↑ 阴极：4Al3+ + 12e- == 4Al 总反应：2Al2O3(熔融) 通电 4Al + 3O2 ↑
高考化学一轮复习 第19讲 电解原理及应用课件
考点一 电解池阴、阳极的判断与电极反应式的书写
1.阴、阳极的判断方法 (1)根据电源的正负极、离子移动的方向、发生反应的类型判断
(2)依据电极质量变化判断 一般,电极质量减轻的是阳极,电极质量增加的是阴极。 (3)依据电极产物判断 产生Cl2或O2的电极是阳极,产生H2的电极是阴极。 (4)依据溶液变化判断 如果电解某中性溶液(如NaCl、Na2SO4)时某极附近溶液能使酚酞呈红 色,则它是阴极(H+放电,OH-浓度增大)。
名师点睛 (1)电解质溶液导电时一定发生化学反应,因为电解质溶液 导电的过程即电解的过程,电解池的两极分别发生氧化反应、还原反 应,有新物质生成。金属导电是物理变化。 (2)原电池和电解池中,阴、阳离子一定在电解质(熔融态或溶液)中移 动,电子一定在导线中移动。可简记为“离子不上岸,电子不下水”。
中OH-浓度增大,使酚酞溶液变红。②Y电极上Cl-放电,电极反应式为2
Cl--2e- Cl2↑。(2)电解精炼铜时,阳极用粗铜,阴极用纯铜。电路中
通过2 mol电子时,阴极析出1 mol铜,故当电路中通过0.04 mol电子时,析
出0.02 mol Cu,阴极增重1.28 g。
考点突破
考点一 电解池阴、阳极的判断与电极反应式的书写 考点二 电解规律及有关电化学的计算 考点三 原电池与电解池的组合装置
2.电解原理的应用 (1)氯碱工业——电解饱和食盐水
阳极(放电顺序:Cl->OH-):2Cl--2e阴极(放电顺序:H+>Na+):2H++2e-
Cl2↑(氧化反应) H2↑(还原反应)
总反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2024届高考一轮复习化学课件(鲁科版)：化学反应与能量转化-电解原理创新应用
热点 专练
题组一 电解原理在物质提纯中的应用 1.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到 98%，工作原理如图所示： 下列说法错误的是 A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子
交换膜 B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径 C.a极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
a极为阴极，发生还原反应：2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确； 每转移2 mol电子，结合电极反应 和电荷守恒可知，理论上乳清减 少的质量为2 mol NaCl的质量，即 质量减少117 g，D项错误。
2.(2022·广东梅州模拟)电解法常用于分离提纯物质，某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2 和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组 利用设计的电解分离装置(如图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液进行回收
＋2H＋===HOOCCHO＋H2O
√C.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小
D.若有2 mol H＋通过质子交换膜，则该装置 中生成2 mol乙醛酸
由图中质子的移动方向可知，M极为电 解池的阳极，与电源正极相连，A正确； N极为阴极，乙二酸在阴极的电极反应 式 为 HOOCCOOH ＋ 2e － ＋ 2H ＋ === HOOCCHO＋H2O，放电时消耗氢离子， 溶液pH增大，B正确、C错误； 若有2 mol氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极各生成1 mol乙醛酸，则装置中 生成2 mol乙醛酸，D正确。
2 mol H＋，由于 2CrO24－＋2H＋ 小于1 mol，D错误。
Cr2O27－＋H2O 为可逆反应，阳极室生成的 Cr2O27－
题组二 电解原理在无机物制备中的应用 3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]， 过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是 A.生成1 mol Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转
电解池第一轮复习课件
阳极:产生刺激气体使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
阴极:产生无色、无味气体
第一个问题:
(1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O. (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: 混合遇火或遇强光爆炸
.
解决方法:使用离子交换膜
C
C
工作原理： C
电荷流动方向 C
氧 化
还 原
小结
分析电极反应的一般思路：
明确阳极电极材料 明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阴阳离子放电顺序及阳极氧化、阴 极还原分析得出产物
★
. 放电顺序
⑴ 阳极：
电极材料；
离子的性质 ①活泼金属电极（Al~Ag) ：
金属本身失去电子。（如Fe、Cu等）
②惰性电极(C、Pt)： 溶液中的阴离子(还原性）失去电子。 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F不参与电极反应， ⑵阴极： 溶液中的阳离子（氧化性）得电子。
二 、 电 解 规 律
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>
酸
水
Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
高三化学第一轮复习
电解池原理及其应用
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还 电能转变为化学能的装置。 3.构成电解池的条件：
①直流电源； 阴极:与电源负极相连 ②阴、阳 阳极:与电源正极相连 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； ④形成闭合回路。
高考化学专题复习高考化学专题复习10电解原理及其应用(共100张PPT)
(3)电解池的构成条件： ①有外接直流电源。 ②有与_电__源___相连的两个电极。 ③形成闭合回路。 ④电解质溶液或__熔__融__电解质。
(4)电解池工作原理(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)。
氧化
还原
总反应离子方程式:Cu2++2Cl①电极。
Cu+Cl2↑
阴极:与电源 负 极 相连, 得 到 电子,发生 还 原 反应。
(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要 注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。
(5)写出电解总反应式，在两极转移电子数目相同的前提 下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。
(1)判断电解产物、书写电极反应式以及分析电 解质溶液的变化时首先要注意阳极是活性材料还是惰性材料。
碳钢网
①只允许阳离子通过，能阻止阴离子和气体通过； ②将电解槽隔成阳极室和阴极室
2.电镀和电解精炼铜
项目 概念 主要目的
电镀
电镀是应用电解原理在某些 金属表面镀上一薄层其他金 属或合金的方法
使金属增强抗腐蚀能力、增 大表面硬度等
电解精炼铜 运用电解的方法将 粗铜提炼为纯铜
将粗铜提炼为纯铜
示意图
构成 条件
从而形成电流(自发) 还原反应(非自发)
应(非自发)
形成 条件 (四条)
两个电极、电解质溶 液(或熔融态电解质)、 形成闭合回路、自发
的氧化还原反应
电源、电极(惰性或 非惰性)、电解质、
闭合回路
电源、电极(Cu和Fe)、电解 质、闭合回路
装置 判断
无外加电源
有外加电源
有电源,阳极金属与电解液 中金属离子为同一金属元素
2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
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活动四 利用电解原理进行废水处理
1．电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下， 电化学降解NO3-的原理如图，则阴极反应式 为 2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H。2O
2．某些工业废水因含有CN-而毒性很大，工业处理时
先在废液中加入生石灰，再接上直流电源进行电解，
可以将CN-转化为无毒无害的物质从而达标可以向自
电解原理的应用
【复习目标】 1、了解电解原理在物质制备、电池充电、 金属冶炼、电镀等方面的应用； 2、进一步巩固电极反应式和电化学总反 应方程的书写方法； 3、能根据电解原理设计出符合要求的装 置。
活动一利用电解原理工业上制备物质
1．电解冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属 Na、Ca、Mg、 Al 等。 (1)电解氯化物冶炼钠和镁 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ 电极反应： 活动一利用电解原理工业上制备物质 阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极： 2Na＋＋2e－===2N。a (2)电解氧化铝冶炼铝 2Al2O3(熔融)=电==解==4Al＋3O2↑ 电极反应： 阳极：6O2－－12e－===3O2↑，阴极： 4Al3＋＋12e－===4A。l
3．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见 右图四（池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性
电极）。则电解时：
阳极反应式为：CO(NH2)2－6e－+8OH － ==CO3，2－ + N2↑ +6H2O
电解池的总反应方程式为
。
通电
CO(NH2)2+2OH － ====CO32－ + N2↑ +3H2 ↑
⑴该燃料电池正极的电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO3；2负极的电极反应式为 CH4-8e-+4CO32-==5CO2↑。+2H20 ⑵甲中阳极发生的电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+ ，在其 附近的酸性溶液中发生的离子反应还
有 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O ，随着反应进行，在甲 装置中会形成 Fe(OH)3和Cr(O沉H)3淀。
选膜实验 目的
阳
阴
活动二 利用电解原理给电池充电
得2e-
0 +4
Pb ＋PbO2 ＋ 4H++2SO42-
失2e-
+2
2PbSO4＋2H2O
分清放电充电，标出电子转移，放 充得失相反，物质调换。
活动三 利用电解原理电解精炼和电镀
1．电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为 粗铜 ；阴极为 纯铜 。 (2)电解质溶液：含 Cu2＋的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极： Cu－2e－===Cu2＋；阴极： Cu2＋＋2e－===Cu。
⑶燃料电池中若有16 g CH4参加反应，则理论上可处理 含铬120mg/L的废水 1.16 m3
（精确到小数点后两位，Cr相对原子质量为52）
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4．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱的装 置如图，其中a、b两极均选用惰性电极请分析：
（1）气体甲为 O2 ，气体乙为 H2 产物丙为 H2SO4 。 （2）通电时阳极电极反应式： 4OH--4e－=== O2↑ +2H2；O
通电时阴极电极反应式： 4H＋＋4e－===2H2↑ 。 （3）c、d均为离子交换膜，其中c为 阴 离子交换 膜，d为 阳 离子交换膜。
然界排放。请回答：
⑴请写出阳极发生电极反应式
。
2CN－－10e－+12OH － ==2CO32－ + N2↑ +6H2O
⑵电解过程中为提高电解效率除加大电压、缩短
两极距离外还可以采取的措施有
搅拌
。
3．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水， 最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用 该原理处理污水，设计装置如下图所示。试完成下列问 题：
2．电镀
右图为问题： (1)镀件作 阴 极，镀层金属银作 极。 (2)电解质溶液是 AgNO3溶液等含镀层 金属阳离子的盐溶液 。
(3)电极反应： 阳极： Ag－e－===Ag＋； 阴极： Ag＋＋e－===Ag 。 (4)特点： 阳 极溶解， 阴 极沉积，电镀液的浓度 不变 。
2．电解饱和食盐水
(1)电极反应 阳极反应式： 2Cl－－2e－===Cl2↑ ( 氧化反应) 阴极反应式： 2H＋＋2e－===H2↑ ( 还原 反应) (2)总反应方程式：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋
Cl2↑ 离子反应方程式：2Cl－＋2H2O=电==解==2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制 烧碱、 氯气和 氢气。