几种常见的晶体模型

七大晶系详细图解一、四方晶系。

其中两个水平轴（X 四方晶系四方晶系的三条晶轴互相垂直，即α=β=γ=90°轴、Y轴）长度一样，Z轴的长度可长可短，通俗的说：四方晶系的晶体大多是四棱的柱状体，有的是长柱体，有的是短柱体，即其晶胞必具有四方柱的形状。

横截面为正方形，四个柱面是对称的，即相邻和相对的柱面都是一样的，但和顶端不对称。

所有主晶面交角都是90。

特征对称元素为四重轴。

如果Z轴发育，它就是长柱状甚至针状；如果两个横轴（X轴、Y轴）发育大于Z轴，那么晶体就会呈现四方板状，最有代表的就是磷酸二氢钠和硫酸镍β了。

常见的立方晶系的晶体模型图：注：柱体的棱角发育成窄小晶面，此种晶体又叫“复四方”——四个主柱面，四个小柱面。

晶体实物图：三、斜方晶系斜方晶系的晶体中三个轴的长短完全不相等，它们的交角仍然是互为90度垂直。

即X≠Y≠Ｚ。

Z轴和Y轴相互垂直90°。

X轴与Y轴垂直，但是不与Z轴垂直，即α=γ=90，β>90°与正方晶系直观相比，区别就是：x轴、y轴长短不一样。

如果围绕z轴旋转，四方晶系旋转九十度即可使x轴y轴重合，旋转一周使x轴y轴重合四次（使另两轴重合的次数多于两次，该轴称“高次轴”），四方晶系有一个高次轴，也叫“主轴”。

斜方晶系围绕z轴旋转，需180度才可使x轴y 轴重合，旋转一周只重合两次，属低次轴。

也就是说，斜方晶系的对称性比四方晶系要低。

特征对称元素是二重对称轴或对称面。

其实，斜方晶系的晶体如果围绕x轴或y轴旋转，情况与围绕z轴旋转相同。

换句话说，斜方晶系没有高次轴，或曰没有理论上的主轴。

从模型上看，四方晶系的x轴和y轴所指向的晶面完全都是对称相同的，斜方晶系的x轴和y轴所指向的晶面却是各自相等的。

常见立方晶系模型图：斜方晶系晶体两个轴（如x轴、y轴）构成的平面，即晶体横截面是长方形，也可以是菱形，或者两者的复合形，如下图：晶体实物图：四、单斜晶体单斜晶系的三个晶轴长短皆不一样，即X≠Y≠Ｚ。

常见晶体模型与晶胞计算1．典型晶体模型晶体晶体结构晶体详解原子晶体金刚石（1）每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构（2）键角均为109°28′（3）最小碳环由6个C 组成且六原子不在同一平面内（4）每个C 参与4条C —C 键的形成，C 原子数与C —C 键数之比为1∶2SiO 2（1）每个Si 与4个O 以共价键结合，形成正四面体结构（2）每个正四面体占有1个Si,4个“12O”，n (Si)∶n (O)＝1∶2（3）最小环上有12个原子，即6个O,6个Si分子晶体干冰（1）8个CO 2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO 2分子（2）每个CO 2分子周围等距且紧邻的CO 2分子有12个离子晶体NaCl 型（1）每个Na ＋(Cl －)周围等距且紧邻的Cl －(Na ＋)有6个，每个Na ＋周围等距且紧邻的Na ＋有12个（2）每个晶胞中含4个Na ＋和4个Cl －CsCl 型（1）每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl －有8个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个（2）如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－金属晶体简单立方堆积典型代表Po ，配位数为6，空间利用率52%面心立方最密堆积又称为A 1型或铜型，典型代表Cu 、Ag 、Au ，配位数为12，空间利用率74%体心立方堆积又称为A 2型或钾型，典型代表Na 、K 、Fe ，配位数为8，空间利用率68%六方最密堆积又称为A3型或镁型，典型代表Mg 、Zn 、Ti ，配位数为12，空间利用率74%2．晶胞中微粒的计算方法——均摊法【重难点指数】★★★【重难点考向一】常见晶胞类型和结构特点【典型例题1】（1）【2015·高考全国卷Ⅰ，37（5）】碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。

常见晶体模型及晶胞计算引言晶体是由周期性排列的原子、离子或分子构成的固体材料。

晶体的周期性排列导致了其具有一些特殊的性质，例如独特的光学、电学和热学性质。

为了研究晶体的这些性质，科学家提出了各种模型来描述晶体的结构。

在本文中，我们将介绍几种常见的晶体模型，并讨论晶胞计算的方法。

晶体模型1.金属晶体模型金属晶体模型是最简单的晶体模型之一、金属晶体由金属原子构成，没有共价键或离子键。

金属晶体的特点是具有密堆结构，例如面居中立方(fcc)或体居中立方(bcc)结构。

这些结构可以用简单的立方晶胞来描述，其中原子位于晶格点上。

2.离子晶体模型离子晶体是由正负离子构成的晶体。

离子晶体的特点是具有离子键，即正离子和负离子之间的静电相互作用力。

离子晶体的结构可以用通常称为离子晶胞的基本单元来描述。

离子晶胞中包含正离子和负离子，并且具有充分保持电中性的结构。

3.共价晶体模型共价晶体由共价键相互连接的原子或离子组成。

共价键是由共用电子对形成的，这些电子对由每个原子的价电子共享。

共价晶体的结构可以用共价晶胞来描述，其中原子或分子通过共价键连接。

晶胞计算晶胞计算是研究晶体结构的一种方法。

具体来说，晶胞计算是为了确定晶体的晶胞参数，即晶体中原子、离子或分子的排列和间距。

晶胞计算通常包括以下步骤：1.数据收集：这是晶胞计算的第一步。

通过使用X射线衍射、中子衍射或电子衍射等实验技术，收集晶体的衍射数据。

2.数据分析：在收集到晶体的衍射数据后，需要对这些数据进行分析。

这包括确定晶胞中原子的位置和间距。

一般采用的方法是使用维护衍射方程来进行数据分析。

3.模型构建：在完成数据分析后，可以构建晶胞模型。

这可以通过使用复结构拓扑方法或使用分子动力学模拟等方法来实现。

4.晶胞参数优化：晶胞参数的优化是为了获得最佳的晶胞参数。

这可以通过使用晶体学软件进行计算和优化来实现。

5.结果解释：最后一步是对晶胞计算结果进行解释和分析。

这可以包括确定晶体中原子、离子或分子的排列和结构，并进一步研究晶体的性质。

常见共价晶体结构模型英文回答：Common Covalent Crystal Structure Models.There are several common covalent crystal structure models that are widely studied in materials science and solid-state physics. These models help us understand the arrangement of atoms in covalent crystals and provide insights into their physical and chemical properties.1. Diamond Structure:The diamond structure is one of the most well-known and important covalent crystal structures. It consists of a three-dimensional network of carbon atoms, where each carbon atom is covalently bonded to four neighboring carbon atoms. This structure is extremely stable and gives diamond its exceptional hardness. Diamonds are used in jewelry and cutting tools due to their remarkable properties.2. Graphite Structure:The graphite structure is another commonly studied covalent crystal structure. It is composed of layers of carbon atoms arranged in a hexagonal lattice. Within each layer, the carbon atoms are covalently bonded, but there are weak van der Waals forces between the layers. This structure gives graphite its unique properties, such as its ability to conduct electricity in the plane of the layers but not perpendicular to them. Graphite is used in pencils, lubricants, and as a high-temperature conductor.3. Silicon Structure:The silicon structure is similar to the diamond structure, but with silicon atoms instead of carbon atoms. It forms a tetrahedral network, where each silicon atom is covalently bonded to four neighboring silicon atoms.Silicon is widely used in the semiconductor industry to make computer chips and other electronic devices.4. Quartz Structure:The quartz structure is a variation of the silicon structure and is commonly found in minerals. It consists of a three-dimensional network of silicon and oxygen atoms, where each silicon atom is bonded to four oxygen atoms and each oxygen atom is bonded to two silicon atoms. Quartz is used in the production of glass, ceramics, and as a gemstone.5. Zinc Blende Structure:The zinc blende structure is a common covalent crystal structure found in compounds such as zinc sulfide (ZnS). It consists of two interpenetrating face-centered cubic lattices, where the cations (in this case, zinc) occupyhalf of the tetrahedral sites and the anions (sulfur)occupy the other half. This structure is important in the field of optoelectronics, as zinc sulfide is a semiconductor material used in light-emitting diodes (LEDs).中文回答：常见的共价晶体结构模型。

常见晶体模型及晶胞计算晶体是由晶体胞重复堆积而成的，晶体胞是晶体的最小构造单元。

晶体的结构可以用晶胞参数表示，晶胞参数包括晶格常数、晶胞的角度、晶胞的体积等。

根据晶体的晶胞参数，可以推导出晶胞的几何形状和晶体的晶体类别。

根据晶体的晶胞形状，晶体可以分为立方晶系、四方晶系、六方晶系、正交晶系、单斜晶系和三斜晶系。

每个晶系又可以进一步分为各种晶体类别，如立方晶系下又有体心立方晶体和面心立方晶体等。

晶体模型描述了晶体的结构和排列方式。

常见的晶体模型有球模型、格点模型和球与棍模型。

1.球模型：球模型是一种简化的晶体表示方法，将晶体中的原子用球体表示，球的大小和颜色常用来表示原子的种类和其它信息。

2.格点模型：格点模型是用晶体胞中的原子位置来表示晶体结构的一种方法，晶体胞中的每个原子位置称为格点。

在格点模型中，晶体中的每个原子都用一个点来表示，这样形成了一个点阵，点阵反映了原子的排列方式。

常见的格点模型有立方格点模型、面心立方格点模型和体心立方格点模型。

3.球与棍模型：球与棍模型是一种结合了球模型和格点模型的晶体表示方法。

在球与棍模型中，每个原子用一个球来表示，不同原子之间用直线连接表示键的形成。

在进行晶胞计算时，需要确定晶体的晶胞参数。

晶胞参数可以通过实验测量得到，也可以通过计算方法获得。

晶胞计算主要包括以下几个步骤：1.实验测量：通过实验手段，如X射线衍射、电子衍射等，测量晶体的晶胞参数。

2.计算方法：根据晶体的晶胞参数和晶体的晶格类型，可以使用计算方法来预测和计算晶体的晶胞参数。

常见的计算方法有密度泛函理论（DFT）和分子力场（MM）等。

3.晶胞优化：通过晶胞优化算法，寻找晶体的最稳定结构。

晶胞优化算法可以通过改变晶胞参数、原子位置或局部结构等来寻找最低能量的晶体结构。

4.校正和验证：使用计算得到的晶胞参数进行校正和验证，与实验结果进行比较，确保计算结果的准确性和可靠性。

总之，晶体模型和晶胞计算是研究和描述晶体结构的重要工具。

常见晶体模型及晶胞计算
一、晶体模型
晶体模型是用来描述晶体结构的数学模型，它是由晶体中的原子，原子之间的相互作用以及构成晶体结构的基本构件构成的。

晶体模型有很多种，主要包括普通晶体模型、块体晶体模型、多解晶构模型、时效晶体模型、闪锌晶体模型等。

1.普通晶体模型：普通晶体模型包括立方晶体模型、六方晶体模型和六点晶体模型，它依据晶体原子的八面体集合和块体构件来描述晶体的结构。

2.块体晶体模型：块体晶体模型是指块体晶体的特殊形状，即一种多晶体结构模型，它以晶胞的形状来描述晶体结构，每一晶胞都包含若干个晶体原子。

3.多解晶构模型：多解晶构模型是一种描述晶体结构的复杂模型，它以自动运算机技术，以多样的晶胞几何位置，把晶体分解成若干个块体，用最小的能量来构建晶体结构，从而避免晶体自组织构建的耗能现象。

4.时效晶体模型：时效晶体模型也称为“时效条件”。

它描述了晶体原子的动力学过程，它有助于理解晶体中不同原子间的相互作用，以及晶体在不断降温、淬火和轧缩的过程中的变化。

考点3几种常见的晶体1．常见的晶体模型续表2．石墨晶体石墨晶体是混合型晶体，呈层状结构。

同层内碳原子以共价键形成正六边形平面网状结构，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2，C 原子实行的杂化方式是sp2。

层与层之间以分子间作用力结合。

所以石墨晶体熔、沸点很高，但硬度不大，有滑腻感，能导电。

易错警示推断某种粒子四周等距且紧邻的粒子数目时，要留意运用三维想象法。

如NaCl 晶体中，Na ＋四周的Na ＋数目(Na ＋用“”表示)：每个面上有4个，共计12个。

推断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)1 mol 金刚石和SiO 2中含有的共价键数目均为4N A 。

(×)(2)金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。

(√)(3)氯化钠晶体中，每个Na ＋四周距离相等且最近的Na ＋共有6个。

(×) (4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。

(√)(5)金属晶体能导电是由于金属晶体在外加电场作用下可失去电子。

(×)题组一 依据晶胞结构推断晶体类型 1．下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的挨次为____________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体，缘由是_________________________________________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

答案(1)金刚石晶体(2)金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2＋)<r(Na＋)、r(O2－)<r(Cl－)(4)4 8解析(1)冰晶体、干冰晶体均为分子晶体，粒子间通过分子间作用力结合成晶体，Cu晶体中微粒间通过金属键结合形成晶体，MgO和CaCl2晶体中微粒之间通过离子键结合形成晶体。

金属晶体的四种堆积模型
金属晶体是由金属原子按照一定的排列构成的固体，它们具有规则的晶体结构，其中最常见的是四种堆积模型：面心立方模型、面心六方模型、空心六方模型和空心八方模型。

面心立方模型是最常见的金属晶体堆积模型，它由八个原子组成，每个原子都位于晶体的八个顶点上，形成一个立方体。

这种模型的特点是，每个原子都与其他七个原子有相同的距离，因此它具有良好的稳定性。

面心六方模型是一种比面心立方模型更复杂的晶体堆积模型，它由十二个原子组成，每个原子都位于晶体的六个面上，形成一个六面体。

这种模型的特点是，每个原子都与其他五个原子有不同的距离，因此它具有较高的热稳定性。

空心六方模型是一种比面心六方模型更复杂的晶体堆积模型，它由十八个原子组成，每个原子都位于晶体的六个面上，形成一个空心六面体。

这种模型的特点是，每个原子都与其他十一个原子有不同的距离，因此它具有较高的热稳定性和机械稳定性。

空心八方模型是一种比空心六方模型更复杂的晶体堆积模型，它由二十四个原子组成，每个原子都位于晶体的八个面上，形成一个空心八面体。

这种模型的特点是，每个原子都与其他十七个原子有不同的距离，同样具有较高的热稳定性和机械稳定性。

总之，金属晶体的四种堆积模型是面心立方模型、面心六方模型、空心六方模型和空心八方模型，它们各自具有不同的特点，可以满足不同的应用需求。

金属晶体的四种堆积模型总结Metal crystals can be classified into four main stacking models: Close-packed cubic (FCC), Close-packed hexagonal (HCP), Body-centered cubic (BCC), and Simple cubic (SC). These models represent different ways in which metal atoms arrange themselves in a crystal lattice. Close-packed cubic structures have atoms arranged in layers of repeating ABCABC... pattern, giving them high packing efficiency.金属晶体可以分为四种主要的堆积模型：密堆立方（FCC）、密堆六方（HCP）、体心立方（BCC）和简单立方（SC）。

这些模型代表了金属原子在晶格中排列的不同方式。

密堆立方结构中，原子按照重复ABCABC...模式排列在不同层中，使得具有较高的填充效率。

Close-packed hexagonal structures, on the other hand, consist of layers with an ABAB... stacking sequence. This type of arrangement gives rise to a compact structure with a hexagonal unit cell. Body-centered cubic structures have atoms arranged in a simple cubic lattice with an additional atom at the center of the cube. This arrangement provides good mechanical properties due to thepresence of the central atom, which enhances the strength of the crystal lattice.另一方面，密堆六方结构由具有ABAB...堆叠序列的层组成。

氯化钠晶体（1）NaCl晶胞中每个Na+等距离且最近的Cl-（即Na+配位数）为6个NaCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Na+（即Cl-配位数）为6个（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_个；占有的Cl-4个。

（3）在该晶体中每个Na+周围与之最接近且距离相等的Na+共有12个；与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体CsCl晶体（注意：右侧小立方体为CsCl晶胞；左侧为8个晶胞）（1）CsCl晶胞中每个Cs+等距离且最近的Cl-（即Cs+配位数）为8个CsCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Cs+（即Cl-配位数）为8个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正方体。

（2）在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。

（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+ 1个；占有的Cl- 1个。

CaF2晶体（1））Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。

（2）CaF2晶胞中每个Ca2+等距离且最近的F-（即Ca2+配位数）为8个CaF2晶胞中每个F-等距离且最近的Ca2+（即F-配位数）为4个（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4个；占有的F-8个。

ZnS晶体：（1）1个ZnS晶胞中，有4个S2－，有4个Zn2＋。

（2）Zn2＋的配位数为4个，S2－的配位数为 4个。

Si O金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞分位置注释（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅 式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。

键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2 （2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。

大学化学常见晶胞模型介绍晶胞模型是研究固体结构和晶体性质的基础。

本文将介绍几种常见的晶胞模型，帮助大学化学研究者更好地理解晶体结构和性质。

简单立方模型简单立方模型是一种简化的晶胞模型，用于描述一些简单的晶体结构。

它由八个立方角共享的原子构成。

每个原子都与六个相邻原子相连，形成一个立方结构。

这种简单的晶体结构适用于一些金属元素，如铁、钠等。

面心立方模型面心立方模型是一种常见的晶胞模型，常用于描述许多金属和化合物的结构。

它由八个立方角共享的原子和每个面上一个原子构成。

每个原子都与十二个相邻原子相连，形成一个紧密堆积的结构。

这种晶体结构具有较高的密度和机械强度。

体心立方模型体心立方模型也是一种常见的晶胞模型，常用于描述一些金属元素和化合物的结构。

它由八个立方角共享的原子和一个位于晶胞中心的原子构成。

每个原子都与八个相邻原子相连，形成一个更紧密的结构。

这种晶体结构同样具有较高的密度和机械强度。

面心体心立方模型面心体心立方模型是一种较复杂的晶胞模型，常用于描述一些化合物的结构。

它由八个立方角共享的原子、每个面上一个原子和一个位于晶胞中心的原子构成。

每个原子都与十四个相邻原子相连，形成一个更加紧密的结构。

这种晶体结构具有更高的密度和较好的热力学性质。

总结通过了解这几种常见的晶胞模型，我们可以更好地理解不同结构的晶体的特点和性质。

化学研究者可以通过进一步研究这些模型，扩展对晶胞结构和晶体性质的认识。

以上即为大学化学常见晶胞模型的介绍。

---注意：以上内容为简化表述，不涉及具体晶胞参数和具体晶体结构的分析。

七大晶系详细图解已知晶体的形态已经超过了四万种，但是万物都会有规律，晶体自然也是有的。

它们都是按七种结晶方式模式发育的,即七大晶系.晶体即是一种以三维方向发育的的几何体，为了表示三维空间，分别用三、四跟人为添加的轴来表示晶体的长宽高以及中心.三条轴分别用X、Y、Z(U）(Z轴也可叫做“主轴")来表示,而为了更好表示轴之间的度数，我们用α、β、γ来表示轴角。

就这样出现了七种不同的晶系模式：立方晶系(也称等轴晶系）、四方晶系、三方晶系、六方晶系、正交晶系（也称斜方晶系)、单斜晶系、三斜晶系。

其中又按照对称程度又分为高级晶族、中级晶族、低级晶族。

高级晶族中只有一个立方晶系；中级晶族有六方、四方、三方三个晶系；低级晶族有正交、单斜、三斜三个晶系。

一、立方晶系立方晶系的三个轴的长度是一样的，即X=Y=Z，且互相垂直,即α=β=γ=90°,对称性最强。

具有4个立方体对角线方向三重轴特征对称元素的晶体归属立方晶系.属于立方晶系的有:面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞。

这个晶系的晶体并不是只有狭义的正方体一种形状，四面体、八面体、十二面体形状的晶体都属于立方晶系。

它们从不同角度看高低宽窄都差不太多，相对晶面和相邻晶面都相似，横截面和竖截面一样.最典型立方晶系的晶体为:氯化钠。

常见立方晶系晶体模型图：晶体实物图：二、四方晶系四方晶系四方晶系的三条晶轴互相垂直,即α=β=γ=90°。

其中两个水平轴(X 轴、Y轴）长度一样，Z轴的长度可长可短，通俗的说:四方晶系的晶体大多是四棱的柱状体，有的是长柱体，有的是短柱体，即其晶胞必具有四方柱的形状.横截面为正方形，四个柱面是对称的，即相邻和相对的柱面都是一样的,但和顶端不对称.所有主晶面交角都是90.特征对称元素为四重轴。

如果Z轴发育，它就是长柱状甚至针状；如果两个横轴（X轴、Y轴）发育大于Z轴,那么晶体就会呈现四方板状，最有代表的就是磷酸二氢钠和硫酸镍β了.常见的立方晶系的晶体模型图：注:柱体的棱角发育成窄小晶面，此种晶体又叫“复四方"-—四个主柱面,四个小柱面。

1．原子晶体(金刚石和二氧化硅）(1) 金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。

含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。

(2) SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键,最小的环是十二元环，在“硅氧"四面体中，处于中心的是Si原子。

2．分子晶体（1) 干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

(2）冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成2 mol“氢键”。

3．离子晶体（1）NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl －同时吸引6个Na＋,配位数为6.每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。

（2) CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。

4．石墨晶体石墨层状晶体中,层与层之间的作用是分子间作用力，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是2,C原子采取的杂化方式是sp2。

5．常见金属晶体的原子堆积模型结构型式常见金属配位数晶胞面心立方最密Cu、Ag、Au12堆积A1体心立方堆积A2Na、K、Fe8六方最密堆积A3Mg、Zn、Ti12特别提醒（1) 判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。

如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示）:每个面上有4个，共计12个.(2）常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等,要熟悉以上代表物的空间结构。

当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构.典例硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础.回答下列问题：（1) 基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为,电子数为。

(2) 硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。

离子晶体氯化钠晶体（1）NaCl 晶胞每个Na +等距离且最近的Cl -（即Na +配位数）为6个 NaCl 晶胞每个Cl -等距离且最近的Na +（即Cl -配位数）为6个 （2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na +4_个；占有的Cl -4个。

（3）在该晶体中每个Na + 周围与之最接近且距离相等的Na +共有12个；与每个Na +等距离且最近的Cl -所围成的空间几何构型为 正八面体CsCl 晶体（注意：右侧小立方体为CsCl 晶胞；左侧为8个晶胞） （1） CsCl 晶胞中每个Cs +等距离且最近的Cl -（即Cs +配位数） 为8个CsCl 晶胞中每个Cl -等距离且最近的Cs +（即Cl -配位数） 为8个 ，这几个Cs +在空间构成的几何构型为正方体 。

（2）在每个Cs +周围与它最近的且距离相等的Cs +有6个 这几个Cs +在空间构成的几何构型为正八面体 。

（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs + 1个；占有的Cl - 1个。

CaF 2晶体（1）） Ca 2+立方最密堆积，F -填充在全部 四面体空隙中。

（2）CaF 2晶胞中每个Ca 2+等距离且最近的F -（即Ca 2+配位数）为8个CaF 2晶胞中每个F -等距离且最近的Ca 2+（即F -配位数）为4个 （3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca 2+4个；占有的F -8个。

ZnS 晶体：（1）1个ZnS 晶胞中，有4个S 2－，有4个Zn 2＋。

（2）Zn 2＋的配位数为4个，S 2－的配位数为 4个。

原子晶体金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞（1）金刚石晶体a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。

键角109°28’b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2Si O（2）Si 晶体由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。