常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（L）
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（mol/L）
3．磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液
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Na2HPO4·2H2O分子量= ，mol/L溶液含35.01克/升。
C4H2O7·H2O分子量= ，mol/L溶液为21.01克/升。4．柠檬酸–氢氧化钠-盐酸缓冲液
① 使用时可以每升中加入1克克酚，若最后pH 值有变化，再用少量50%氢氧化钠溶液
或浓盐酸调节，冰箱保存。
5．柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（ mol/L ）
6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O
：分子量， mol/L 溶液为29.41克/毫升。 6．乙酸–乙酸钠缓冲液（ mol/L ） 22
7．磷酸盐缓冲液
（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（）
242Na 2HPO 4·12H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。 NaH 2PO 4·2H 2O 分子量 = ， mol/L 溶液为克/升。
磷酸盐是化学研究中使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH 范围最宽：NaH 2PO 4： pKa1＝，pKa2＝； Na 2HPO 4：pKa1＝，pKa2＝
配酸性缓冲液：用NaH 2PO 4，pH ＝1～4，
配中性缓冲液：用混合的两种磷酸盐，pH ＝6～8， 配碱性缓冲液：用Na 2HPO 4，pH ＝10～12。
用钾盐比钠盐好，因为低温时钠盐难溶，钾盐易溶，但若配制SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳的缓冲液时，只能用磷酸钠而不能用磷酸钾，因为SDS(十二烷基硫酸钠)会与钾盐生成难溶的十二烷基硫酸钾。
磷酸盐缓冲液的优点为：①容易配制成各种浓度的缓冲液；②适用的pH 范围宽；③pH 受温度的影响小；④缓冲液稀释后pH 变化小，如稀释10倍后pH 的变化小于。
其缺点为：①易与常见的钙
Ca2+离子、镁Mg2+离子以及重金属离子缔合生成沉淀；②会抑制某些化学过程，如对某些酶的催化作用会产生某种程度的抑制作用。
11．硼酸–硼砂缓冲液（0.2M 硼酸根）
硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O,分子量=;溶液（=0.2M 硼酸根）含19.07克/升。 硼酸H 3BO 3,分子量=,溶液为12.37克/升。 硼砂易失去结晶水，必须在带塞的瓶中保存。 12．甘氨酸–氢氧化钠缓冲液（0.05M ）
13．硼砂-氢氧化钠缓冲液（0.05M 硼酸根） 247214．碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液（0.1M ）
2+2+Na 2CO 2·10H 2O 分子量
=;0.1M 溶液为28.62克/升。 N 2HCO 3分子量=;0.1M 溶液为8.40克/升。
pH标准缓冲溶液Standard pH Buffer Solutions
注：为保证pH值的准确度，上述标准缓冲溶液必须使用pH基准试剂配制。
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
Preparation and pH Values of Common pH Buffer Solutions
