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化学反应速率和限度习题附答案

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化学反应速率和限度习题基础巩固

1．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg;若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是;

A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol

2．在一定条件下,向1L密闭容器中加入2molN2和10molH2,发生反应N2+3H22NH3,2分钟末时,测得剩余氮气为1mol,下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是;

A．υN2＝0.5mol／L·min

B．υH2＝1.5mol／L·min

C．υNH3＝2mol／L·min

D．υN2＝1mol／L·min

3．在2A＋B3C＋5D反应中,表示该反应速率最快的是;

A．υA＝0.5mol／L·ｓ

B．υB＝0.3mol／L·ｓ

C．υC＝0.8mol／L·ｓ

D．υD＝1mol／L·ｓ

4．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：νH2=0.45mol／L·s,则2s末NH3的浓度为;

A．0.50mol／LB．0.60mol／L

C．0.45mol／L D．0.55mol／L

5．将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol／L,且这段时间内的平均反应速率υPCl5＝0.4mol／L·min,则这段时间为; A．B．C．D．

6．下列情况下,反应速率相同的是;

A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

7.硫代硫酸钠Na2S2O3与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是;

A 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水5mL,反应温度10℃

B 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃

C 0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃

D 0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度30℃

8.对于在一密闭容器中进行如下反应：CS+O2g=CO2g下列说法错误的是;

A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B 升高温度可以加快化学反应速率

C增加压强可以加快化学反应速率

D 增加木炭的量可以加快化学反应速率

9.设C＋CO22CO－Q1反应速率为1,N2＋3H22NH3＋Q2反应速率为2,对于上述反应,当温度升高时,1和2的变化情况为 ;

A同时增大 B同时减小 C增大,减小 D减小,增大

10.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是;

A.提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应速率

C.增大正反应速率,降低逆反应速率 D.改变平衡混合物的组成 11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述中正确的是;

A使用催化剂不能改变反应速率B使用催化剂能加大反应速率

C降低压强能加大反应速率D改变压强对反应速率没有影响

E 升高温度能加大反应速率

12．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量;

A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾溶液D.浓硝酸

13．在一定温度下,可逆Ag+3Bg2Cg达到平衡的标志是：;

A.C的生成速率与B的生成速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的体积分数不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2

14．在密闭容器中进行如下反应：X2g+Y2g2Zg,已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是;

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

15.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：Pg+QgRg+Sg在恒温下已达平衡状态的是;

A反应容器内压强不随时间变化

B P和S的生成速率相等

C反应容器内P、Q、R、S四者共存

D反应容器内总物质的量不随时间而变化

16.在一定温度下,反应A2g+B2g

2ABg达到平衡的标志是;

A单位时间内生成nmol的AB,同时生成nmol的B2 B容器内的总压强不随时间变化

C单位时间内生成2nmol的AB,同时生成nmol的B2

D单位时间内生成nmol的A2,同时生成nmol的B2

17.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应： Ag+3Bg2Cg+Dg不能表明已达平衡状态的是;

A混合气体的压强 B混合气体的密度

CB的物质的量浓度 D气体总物质的量

能力拓展

18．在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υA、υB、υCmol·L-1·s-1表示,且υA、υB、υC之间有如下所示的关系：υB=3υA；

3υC=2υB;则此反应可表示为

;

A2A+3B＝2CBA＋3B＝2C

C3A+B＝2CDA＋B＝Ｃ

19．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中cCl-大小,有关系的是;

A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

20.甲乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率;

A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定

21.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是;

A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂 22.在373K时,密闭容器中冲入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3,当反应达平衡时,下列叙述正确的时;

A NO和SO3的物质的量一定相等

B NO2和SO2的物质的量一定相等

C 平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量

D SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等

23．在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2g+O2g2SO3g,进行到4min时,测得nSO2=0.4mol,若反应进行到2min时,容器中nSO2为;

A．1.6mol B．1.2mol

C．大于1.6mol D．小于1.2mol

24.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是;

A加热 B不用稀硫酸,改用98％浓硫酸

C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片,改用铁粉

25．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;对于密闭容器中的反应：N2g+3H2g2NH3g

△H＜0,673K,30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示;下列叙述正确的是;

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样

D．点dt1时刻和点et2时刻处H2的转化率相同

四、填空题 26．18分影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题;

1取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中;足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示;

①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线;

图3

②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因：____________________________________________

_____________________________________________________________________;

2某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝和盐酸反应速率更快;他决定对其原因进行探究;填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应的速率不一样的原因,只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用,而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________;

②该同学设计并进行了两组实验,即得出了正确结论;他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入到盛有同体积、cH+相同的稀硫酸和盐酸的试管两试管的规格相同中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否变化； b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否变化;

若观察到实验a中___________________________________,实验b中____

___________________________________,则说明原因Ⅲ是正确的;依次类推;该同学通过分析实验现象,得出了结论：Cl-对反应具有加速作用;

27．将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应：

2H2g+COgCH3OHg,6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍;

试计算：1H2的反应速率是多少2CO的转化率为多少

习题答案

1.B2.CD3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.BE12.BC13.C

14.A15.B16.C17.B18.B19.C20.D21.B22.C23.D24.B25.AD

26.1①

图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线

②镁和盐酸反应是放热反应,随着反应体系温度升高,反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低,所以导致反应速率减小;

2①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响,而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小或SO42-影响更大;

②反应速率加快；

反应速率减慢;

27.1υH2＝1.2mol／L·s2CO的转化率为60%

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高考化学 化学反应的速率与限度 培优 易错 难题练习(含答案)附答案解析

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一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）

1．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；

A．2v生(NH3)=v耗(CO2)

B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变

D．密闭容器中总压强保持不变

E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);

A．及时分离出CO2气体

B．适当升高温度

C．加入少量NH2COONH4(s)

D．选择高效催化剂

（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【答案】AC BD 大于

【解析】

【分析】

(1)根据化学平衡状态的特征解答；

(2)增大浓度或升高温度或加催化剂可加快反应速率来解答；

(3)由图可知反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，结合化学键分析解答。

【详解】

(1)A．平衡时应有v生(NH3)=2v耗(CO2)，所以2v生(NH3)=v耗(CO2)时，反应没有达到平衡状态，故A错误；

B．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，可以判定反应达到平衡状态，故B正确；

C．只要反应发生，容器中CO2与NH3的物质的量之比就是2：1，始终保持不变，不能判定反应是否达平衡状态，故C错误；

D．密闭容器中总压强保持不变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；

E．形成6个N-H键等效于2个C=O键形成的同时有2个C=O键断裂，正、逆反应速率相等，达平衡状态，故E正确；

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题(含答案)及答案解析

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一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）

1．某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为_______________。

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_______________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______________。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．v逆(A)=v正(C)

D．各组分的物质的量相等

E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为_______________。

(5)下表是该小组研究影响过氧化氢H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用2210mL?HO制取2150mLO所需的时间(秒)

30%H2O2 15%H2O2 10%H2O2 5%H2O2

无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应

无催化剂、加热 360s 480s 540s 720s

MnO2催化剂、加热 10s 25s 60s 120s

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、_______________、_______________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________。

(6)将质量相同但聚集状态不同的2MnO分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂2MnO 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状

混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟

块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟

①写出22HO发生分解的化学反应方程式_______________。

高考化学化学反应的速率与限度(大题培优 易错 难题)含答案

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一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）

1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂，在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂，但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2mol CH4和3mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

(1)容器体积V=_______L。

(2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线___________. (填“甲”“乙"或"丙")。

(3)0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率为____________________mol·L-1·min-1。

(4)a、b、c三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时， NO2的转化率是___________ (物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量×100%)。

(5)a点时，c(CO2) =__________mol·L-1(保留两位小数) ，n( CH4):n(NO2)

=_________________。

【答案】2 甲 0.1 c 80% 或0.8 0.33 4:5

【解析】

【分析】

依据图像，根据反应物、生成物反应前后物质的量变化之比等于物质的量之比确定甲、乙、丙三条曲线分别代表CH4.、N2、H2O中的哪种物质；依据单位时间内浓度的变化，计算出0 ~5min内，用N2表示的化学反应速率；达到平衡时的判断依据。

【详解】

（1）起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，测得CH4.、N2、H2O的物质的量浓度与时间的关系如图所示，CH4是反应物，即起始时的物质的量浓度为1.0mol·L-1，依据c=nV，得V=nc=12mol1molL=2L；

高考化学易错题专题训练-化学反应的速率与限度练习题及详细答案

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一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）

1．Ⅰ. （1）用锌片，铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________L（标准状况下），导线中通过________mol电子。

（2） 将ag Na投入到bg D2O（足量）中，反应后所得溶液的密度为dg/cm3，则该溶液物质的量浓度是_______；

Ⅱ. 将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）⇌2C（g）＋2D（g）。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：

（1）用C表示10 s内正反应的平均反应速率为____________。

（2）反应前A的物质的量浓度是________。

（3）10 s末，生成物D的浓度为________。

【答案】1.12 0.1 23a1000ad223bamol/L 0.04mol•L-1•s-1 1.5mol•L-1 0.4mol•L-1

【解析】

【分析】

【详解】

Ⅰ.(1)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，锌片的质量减少了3.25克，则物质的量为3.25g65g/mol=0.05mol，转移的电子的物质的量为n(e-)=2n(Zn)=2n(H2)=2×0.05mol=0.1mol，则V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；0.1；

(2)将ag Na投入到bg D2O(足量)中，发生2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，ag Na的物质的量为23g/molag=23amol，生成的氢氧化钠为23amol，D2的物质的量为46amol，质量为46amol×4g/mol=223ag，反应后溶液的质量为ag+bg-223ag=(a+b-223a)g，溶液的体积为3223/aabgdgcm（）=223aabdcm3，则该溶液物质的量浓度c=nV=32322310amolaabLd=23a1000ad223bamol/L，故答案为：23a1000ad223bamol/L； Ⅱ.(1)v(C)=0.8210molLs=0.04mol•L-1•s-1，故答案为：0.04mol•L-1•s-1；