第六章 化学平衡常数 习题
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第六章 化学平衡常数
1
已知某反应的3H> 0，则该反应的平衡常数H值…………………………… （ ）
(A) K> 0 (B) K< 0
(C) K> 1 (D) K< 1
2
500 K时，反应SO2(g) + 21O2(g)SO3(g) 的Kp = 50，在同温下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g) 的Kp必等于……………………………………………（ ）
(A) 100 (B) 2 10-2
(C) 2500 (D) 4 10-4
3
某温度时，化学反应A +21BA2B的平衡常数K = 1 104，那么在相同温度下，反应 A2B2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ）
(A) 1 104 (B) 1 100
(C) 1 10-4 (D) 1 10-8
4
在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是…………………………………………（ ）
(A) 各反应物和生成物的浓度相等
(B) 各物质浓度不随时间改变而改变
(C) mrG= 0
(D) 正逆反应速率常数相等
5
反应 Ag2CO3(s)Ag2O(s) + CO2(g)，在110℃时的Kp = 5.1 10-4，今在110℃的烘箱内干燥Ag2CO3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO2的摩尔分数大于………（ ）
(A) 5.1 10-4 ％ (B) 5.1 10-2 ％
(C) 1/5.1 10-4 ％ (D)1.5 10-2 ％
6
在523 K时，PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)，pK= 1.85，则反应的mrG(kJ·mol-1)为…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 2.67 (B) -2.67
(C) 26.38 (D) -2670
7
已知在20℃，H2O(l)H2O(g)，mrG= 9.2kJ·mol-1，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33
kPa，则………………………………………………………………………………………（ ）
(A) mrG> 0，H2O(g)将全部变为液态
(B) 20℃，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
(C) 20℃时，OH2p= 2.33 kPa，体系的ΔrGm= 0
(D) 水蒸气压为100 kPa时，平衡向形成H2O(g)的方向移动
8
某一气相反应A=B，同一温度下AG=BG，则该反应的平衡常数pK是……………（ ）
(A) 0 (B) 大于1
(C) 小于1 (D) 1
9
硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为
CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) Kp1
CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g) Kp2
CuSO4·H2O(s) CuSO4(s) + H2O(g) Kp3
为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压OH2p应为……（ ）
(A) Kp1
(B)OH2p必须恰好等于Kp2
(C) Kp1 >OH2p> Kp2
(D) Kp2 >OH2p> Kp3
10
已知在20℃ 时，水的饱和蒸气压为2.3 kPa，试求H2O(l)=H2O(g) 的Kp和mrG；在100℃，101.3 kPa时mrG等于多少?
11
已知298 K，100 kPa下，水的饱和蒸气压为3.12 kPa；CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)、H2O(g)的mfG(kJ·mol-1) 分别为 -1880.06、-661.91、-228.50；
(1)在此条件下，下述反应的mrG和pK各是多少?
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s) + 5H2O(g)
(2)若空气中水蒸气相对湿度为60.0％，上述反应的ΔrGm是多少? CuSO4·5H2O是否会风化? CuSO4是否会潮解?
12
已知在298K，100 kPa下
PCl3(g) P(白) P(红) Cl2(g)
mfH/ kJ·mol-1 -287.0 0 -17.6 0
mS/ J·K-1·mol-1 311.67 41.09 22.80 222.96
2P(s，白) + 3Cl2(g)2PCl3(g) mrH(1)
2P(s，红) + 3Cl2(g)2PCl3(g) mrH(2)
问：(1)mrH(1) 和mrH(2) 哪个大?
(2)温度升高时，mrG(2) 是增大还是减小?为什么?
(3)温度升高时，反应(2)的平衡常数pK是增大还是减小?为什么?
13
在673K时，合成氨反应：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) pK= 1.64 10-4，
mrH= -92.4 kJ·mol-1，计算在873K时的pK。
14
已知在298K，以下反应的平衡常数如下：
(1) HNO2H+ +-2NO K1= 4.5 10-4
(2) NH3 + H2O4NH+OH- K2= 1.8 10-5
(3) H2OH++ OH- Kw = 1.0 10-14
计算下列反应的平衡常数。
NH3 + HNO24NH+-2NO
15
已知mfG(ICl，g) = -5.5 kJ·mol-1 (298K) 及
I2(s) Cl2(g) ICl(g)
mS/ J·mol-1·K-1 116.8 223.0 247.3
求 (1) 298K时反应
I2(s) + Cl2(g)2ICl(g) 的平衡常数pK；
(2) mfH(ICl, g) (298K)
16
在597K时NH4Cl分解压是100 kPa，求反应 NH4Cl(s)HCl(g)+NH3(g) 在此温度下的mrG。
17
100℃时，光气分解反应
COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) pK= 8.00 10-9，mrS= 125.5J·K-1·mol-1，
计算(1) 100℃ p总 = 200 kPa 时COCl2 的解离度；
(2) 100℃ 时，上述反应的mrH。
18
将1.00 mol SO2 和1.00 mol O2 的混合物在600℃ 和总压力为100 kPa的恒压下，通过
V2O5 催化剂使生成SO3，达到平衡后测得混合物中剩余的氧气 (O2) 为0.62 mol，求此反应的平衡常数pK。
19
298K 时在1.0 dm3 容器中，1.0mol NO2分解发生下列反应：
2NO2(g)2NO(g) + O2(g)
达平衡时，若有3.3 10-3％ 的NO2 发生分解，求平衡常数Kc。
20
在一个密闭容器中含0.075mol·dm-3 HCl(g)和0.033mol·dm-3 O2(g)，在480℃ 时发生下列可逆反应：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)，平衡后产生0.030 mol·dm-3 Cl2(g)，求算：
(1) HCl(g)、O2(g) 和H2O(g) 的平衡浓度 (mol·dm-3)；
(2) 该浓度下此反应的Kc。
21
已知反应CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) 的mrH= -41.2kJ·mol-1，在总压为 100 kPa温度为373K时，将等摩尔的CO和H2O反应。待反应达平衡后，测得CO2 的分压为49.84 kPa，求该反应的标准摩尔熵变。
22
已知N2(g) + O2(g)2NO(g) 是吸热反应，它在2000K时，Kc = 2.3 10-4，如果氧气和氮气的原始浓度都是1.0mol·dm-3，试求平衡混合物中NO的浓度；从计算结果说明单质直接生产NO是否可取?
23
250℃ 时，PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g) 的pK = 0.54，在一密闭容器中装入1.00 mol的 PCl3 和1.00 mol的Cl2，若达到平衡时，总压力为100 kPa，求各物质的摩尔分数。
24
300℃ 时反应 PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g) 的pK= 11.5。取2.00 mol PCl5 与1.00
mol PCl3 相混合，在总压为200 kPa下反应达平衡，求平衡混合物中各组分的分压。
25
已知800℃ 时，反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) 的Kp = 1.16，若将20 g CaCO3 置于10.0 dm3 容器，并加热至800℃，问达到平衡时，未分解的 CaCO3 百分率是多少? (CaCO3
的化学式量为100)
26
将0.6310克光气(COCl2)放在472.0cm3 的密闭容器中，在1000K，达平衡后，测得其总压力为220.3 kPa，求反应COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) 在1000K时的平衡常数Kc。(COCl2
的化学式量98.9)
27
18.4 g NO2 在容器中发生如下聚合反应，2NO2(g)N2O4(g)，在27℃ 100 kPa下测得总体积为 6.0 dm3。
