1 化学方程式的计算
14、（2019·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
（1）同时生成D的质量为g;
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】（1）3.6g（2）32
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；
（2）设A的相对分子质量为X
2A + 3B = 2C + 4D
2x 4X18
3.2g 3.6g
2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g
解得x=32
19.（2019·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
【答案】（1）8：1 （2）9.8％ （3）8.1
【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1
1 推断题
10.（2019·济宁）甲、乙、内三种物质的转化关系见下面如图所示，“→”表示反应可以一步实现（部分物质和反应条件已省略），下面选项中不能按图示转化关系实现的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C Na2O NaOH Na2CO3
D Ca（OH）2 CaCl2 CaCO3
【答案】B
【解析】A、硫酸（甲）可以和活泼金属反应生成氢气（乙），和金属氧化物或者碱等反应生成水（丙）。氢气（乙）和水（丙）可以相互转化。可以实现；
B、氢氧化钠（甲）可以和盐酸或者某些可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些可溶性金属硝酸盐如硝酸铁、硝酸铜等溶液反应生成硝酸钠（丙）。氯化钠（乙）和硝酸银反应生成硝酸钠（丙）和氯化银，但是硝酸钠不能转化为氯化钠。不可以实现；
C、氧化钠（甲）可以和水生成氢氧化钠（乙），和二氧化碳反应生成碳酸钠（丙）。氢氧化钠（乙）和碳酸钠（丙）可以相互转化。可以实现；
D、氢氧化钙（甲）可以和盐酸或者可溶性金属氯化物如氯化铁、氯化铜等溶液反应生成氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液等生成碳酸钙（丙）。氯化钙和可溶性碳酸盐如碳酸钠或者碳酸钾溶液反应生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）。可以实现。
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个转化不能实现即可。
涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。
12、（2019·枣庄）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
1 化学方程式的计算
14、（2019·枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：
（1）同时生成D的质量为g;
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】（1）3.6g（2）32
【解析】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为3.2g+4.8g-4.4g=3.6g；
（2）设A的相对分子质量为X
2A + 3B = 2C + 4D
2x 4X18
3.2g 3.6g
2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g
解得x=32
19.（2019·日照）为探究铜及其化合物的性质，进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2g置于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，充分反应后，再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液，加NaOH溶液的过程中，烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比。（写出计算过程，下同）
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)a的值。
【答案】（1）8：1 （2）9.8％ （3）8.1
【解析】(1)稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，故烧杯内剩余的3.2g固体物质即为铜的质量，氧化铜的质量为：7.2g-3.2g=4g。氧化铜中铜元素的质量为：4g2 ××100％=3.2g。那么Cu和CuO的混合物中，Cu 元素和O元素的质量比=（3.2g+3.2g）：（7.2g-3.2g-3.2g）=8：1
1 海洋化学
22．（2019·泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为______（填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是______，写出该反应的化学方程式______；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是______。
解析（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；
（2）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ和Ⅴ都是复分解反应；Ⅲ、Ⅵ和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。
答案（1）cba（或bca或bac）（2）富集、提纯MgCl2
