初中化学第二单元常见的酸和碱教学课件
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初中化学九下 7.2.2 常见的酸和碱 课件
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
九年级化学常见的酸和碱 (2)课件PPT
1、几种常见的酸：
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色、状态
浓盐酸
无色、液态
气味 密度(与水比较) 打开瓶口的现象
有剌激性气味
大 瓶口有白雾 （挥发性）
浓硫酸
无色、油状、 粘稠、液态
无味 大 无现象
(1）浓盐酸是HCl的水溶液[盐酸是混合物]
(2）具有挥发性，打开瓶盖，有白雾： （挥发出来的ＨＣl气体与空气中的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴，在空气中形成 白雾。） (3）敞口放置，溶液质量变轻，溶质质量 分数变小。
实验：在纸上用浓硫酸写字
现象： 纸上的字很快变黑色；
结论：
① 有脱水性（化学性质）
能使木材、纸张脱水碳化 ，是浓硫酸夺 取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。
事实
1）浓硫酸洒在衣物上，衣物出现破洞 2）罪犯把浓硫酸泼在受害人脸上毁容
结论：
②有强腐蚀性、氧化性
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应 怎样处理？
10.1 常见的酸和碱（一）
回顾旧知： 1、书写下列物质的化学式，并进行分类：
盐酸、硫酸、硝酸、 碳酸、磷酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、 氢氧化钡
NaOH
KOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2
氯化钠、硝酸钾、硫酸亚铁、碳酸钠
NaCl
KNO3
FeSO4 Na2CO3
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情 况； 2、了解几种常见的酸；认识浓硫 酸的特性和稀释。
一、酸碱指示剂
1、 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
如：常见的石蕊溶液、酚酞溶液
哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色 呢？
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》酸和碱2
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主要 是_O__2__。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥又
能用浓H2SO4干燥的是（ D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
5．将混有少量氧化铜的铁粉， 加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反 应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中 含有的溶质是（ B ）
A．H2SO4
B．FeSO4
C．FeSO4和CuSO4
D．H2SO4和FeSO4
碱溶液中也含有相同的OH-，所 以，碱也有一些相似的性质。
课堂小结
一、常见的酸
1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液 不变色 （2）酸与金属的反应 （3）酸与金属氧化物反应
二、常见的碱
1．几种常见的碱 氢氧化钠、 氢氧化钙 2．氢氧化钠的腐蚀性 3．其他碱的性质 4．碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸
颜色、状态 无色、液体
打开瓶盖后 的现象
气味
白雾 刺激性气味
硫酸
无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
初中化学第二单元常见的酸和碱课件
酸有哪些化学性质呢？ 不同的酸的化学性质为什么存在相似性和差异性？
LOGO
3、酸的化学性质
红
第 15 页
活泼金属与浓酸反应不会 生成氢气
LOGO
3、酸的化学性质
第 16 页
涉及反应类型：置换反应、复分解反应 盐：由金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子构成的化合物。
规律 提升
碱 盐
酸的通性
结构决定性质
酸H+ 相似性Fra bibliotek酸根离子
差异性
BaCl2+HCl BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
学以 致用
实验室中有两瓶失去标签的无色液体, 利用酸的性质的差异性 一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。
取样--操作--现象---结论
取少量BaCl2溶液于两支试管中，分别向试管中滴加少量A、B 溶液，观察现象：有沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。
黄曲霉菌毒素性质稳定
C.误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医
蛋白质发生变性，服用豆浆、牛奶、鸡蛋清等而缓解与人体蛋白质结合
D.遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场
湿毛巾有类似防毒面具的功能，可防止吸入有毒气体或烟尘，有毒气体的密度受热会变小
LOGO
3、酸的化学性质
第 14 页
酸
考点35-酸及其性质
定义 常见的酸
稀酸 浓酸
第4页
稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 醋酸、碳酸等
浓盐酸、浓硫酸
特性、 稀释等
酸的化学性质 用途
①酸碱指示剂 ③金属氧化物
②活泼金属 ④某些盐
⑤碱
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1、酸的定义
初中化学《常见的酸和碱》课件
酸碱反应的平衡
介绍酸碱反应中化学平衡的概念，以及如何在反应中达到平衡状态。
了解酸碱指示剂在化学实验中检测酸碱性质和pH值 的重要作用。
常见的酸碱指示剂
介绍一些常用的酸碱指示剂，如红蓝色花菜汁和酚 酞溶液。
酸碱反应的应用
1
中和反应的应用
探索酸碱中和反应在日常生活中的应用，如海洋酸化和土壤中的pH调节。
2
酸碱反应生成的盐
了解酸碱反应如何生成盐，并探索一些常见的盐类化合物。
3
柠檬酸
一种天然酸，用于食品和药品的调味。
盐酸
一种常见的实验室酸，用于调节pH值和去除铁 锈。
醋酸
常见的酸性溶液，用于制作酱料和腌制食品。
常见的碱
1
氢氧化钠
一种强碱，常用于制造肥皂和清洁剂。
2
氢氧化钙
一种用于中和酸性土壤的化学物质。
3氨水一种常用的碱源自液，用于清洗和去除污渍。4
碳酸钠
一种常见的碱性物质，用于调节pH和中和酸。
初中化学《常见的酸和碱》 PPT课件
在本课程中，我们将学习有关酸和碱的基本概念、性质以及它们在化学中的 重要作用。让我们一起探索这个令人着迷的主题！
酸和碱的基本概念
了解酸和碱的定义以及它们在化学反应中的作用。探索酸和碱的性质及其对溶液酸碱性质的影响。
常见的酸
硫酸
一种常用工业酸，具有强酸性和腐蚀性。
酸碱中性反应
了解酸碱中和反应的含义和重要性。探索酸和碱在反应中如何互相中和生成 中性物质。
酸性溶液的PH值
了解酸性溶液的pH值及其在实验室和日常生活中的应用。探索酸性溶液的特 点和影响。
碱性溶液的PH值
了解碱性溶液的pH值及其在化学实验和生活中的重要性。探索碱性溶液的性质和应用。
【初中化学】常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版2
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
归纳
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。 不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的 化学性质。 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相 似的化学性质。
上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应
类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱 有哪些相似的化学性质。
【展示】
Ca(OH)2+CO2 2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种
实验记录 实验内容
氢氧化钙在水中的溶解情况
现象与结论
生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾
讨论
1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白? Ca(OH)2可以和硫黄粉末混合来保护树木。 2.为什么用石灰砂浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白?用
化学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。
氢氧化钙与二氧化碳反应生产碳酸钙。 Ca(OH)2+CO2 CaCO3 + H2O
(2)与非金属氧化物反应:
NaOH(烧碱、火碱、苛性钠) (1)NaOH是白色固体 (2)易溶解于水,且放出大量热 (3)NaOH易潮解,所以应该密封保 存
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考点38 酸碱中和反应
【典型例题】
例4 下列不属于中和反应应用的例子是（ C ）
A．用孰石灰改良酸性土壤
B．用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多 C．用盐酸除铁锈 Fe2O3
关键点：中和反应
D．用烧碱溶液调节酸溶液的pH
例5 推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（ D ）
A．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性 C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色 D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变
（3）实验过程
考点38 酸碱中和反应
4、中和反应的探究 （4）中和反应中溶液pH变化 以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，根据pH变化图像，思考：
①将 氢氧化钠溶液 逐滴滴入到 稀盐酸 中。 ②pH变化情况：
开始时溶液pH ＜ 7，呈 酸 性，随着氢氧化钠溶液加入pH逐渐_增__大__， 当酸碱恰好完全反应时，pH = 7，溶液呈 中 性；随着氢氧化钠溶液 的 继续加入，溶液的pH ＞ 7，溶液呈碱 性。 ③图中三点所对应溶液的溶质： c点 _N_a_C_l______；a点：_N_a_C_l_、__H_C_l_；b点：_N_a_Cl、N_a_O_H_；。
(1)测定pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会影响结果：若测酸性溶液的 pH会使结果 偏大 ，若测碱性溶液pH 偏小 ，中性溶液pH 不变 。 (2)不能直接把pH试纸浸入待测液中，以免 污染试剂 。
考点37 溶液的酸碱性与pH
【深化提升】
物质显酸碱性的实质
溶液中的 H＋ 使溶液显酸性， OH- 使溶液显碱性。 故酸性溶液中一定含 H＋ ，碱性溶液中一定 含 OH- 。
D.稀释浓硫酸
考点38 酸碱中和反应
考点38 酸碱中和反应
1、定义： 酸与碱 作用生成 盐和水 的反应 2、实质：酸中的 _H_＋_和碱中的 _O_H_－_结合 生成 H_2_O_的过程。 即：H+ + OH- = H2O
3、应用 (1)用于医药卫生：服用碱性药物如氢氧化镁、氢氧化铝治疗 胃酸（HCl）过多。 (2)改变土壤的酸碱性：如用 熟石灰 改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：如用 熟石灰处理酸性废液。 (4)调节溶液的酸碱性。
【特别提醒】 酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液； 碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。
考点37 溶液的酸碱性与pH
【典型例题】
例1 向某溶液滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石
蕊试液，则（ C ） 中性或酸性
A. 一定显红色
B. 可能显蓝色
C. 可能仍为紫色，也可能显红色
D. 一定显无色
例2 下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ A）
A. 柠檬pH（2～3） B. 橙子pH（3～4） C. 西红柿pH（4～5） D. 西瓜pH（5～6）
例3 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作
正确的是（ A ）
A.测定溶液pH
B.配制溶液 C. 称量固体
考点37 溶液的酸碱性与pH
考点37 溶液的酸碱性与pH
1. 酸碱指示剂 无色酚酞试液
酸性 红色 无色
中性 紫色 无色
石蕊试纸
蓝色石蕊试纸： 遇酸性溶液变红色 红色石蕊试纸： 遇碱性溶液变蓝色
碱性 蓝色 红色
【特别提醒】
（1）使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸 溶液。如：NH4NO3溶液。 （2）使紫色石蕊试液变蓝的是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱 溶液。如：Na2CO3溶液。 （3）酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱 的溶液变色。
考点37 溶液的酸碱性与pH
2. 溶液酸碱度表示方法——pH
溶液 酸碱 性与 pH的 关系
酸
碱
中
检测 方法
注意 事项
物质 酸碱 性对 生命 活动 的意 义
在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用洁净干燥玻璃棒蘸取待测溶液滴到 试纸上，显色后立即与标准比色卡对照，读出pH值(pH试纸测出的pH是整数)。
鲁教版 初中化学 九年级
第二单元 常见的酸和碱
考点37 溶液的酸碱性与pH 考点38 酸碱中和反应
复习目标
1.学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，学会使用 pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命 活动和农作物生长的重要性及其影响。 2.理解中和反应的实质，了解其应用，进一步体会化 学与社会的密切关系。
以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例：
①反应原理：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②实质：酸溶液中的_H＋_和碱溶液中的
_O_H_－_结合生成__H_2O__
(即：H+ + OH- = H2O)。
考点38 酸碱中和反应
4、中和反应的探究
（2）判断中和反应是 否发生的方法
借助酸碱指示剂的颜色变化 借助反应中的温度变化(中和反应为放热反应) 借助反应中溶液pH的变化
红
关键点：可溶性的酸和碱才能使指示剂变色，不溶性的酸 和碱不能使指示剂变色
考点38 酸碱中和反应
例6 学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．图中c点所示溶液呈碱性 pH<7，酸性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4pH>7,Na2SO4、NaOH C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【特别提醒】
(2)治疗胃酸过多不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者有强烈的腐蚀性。 (3)改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰氢氧化钙而不 用氢氧化钠，是由于熟石灰价格便宜。
考点38 酸碱中和反应
4、中和反应的探究
(1) 反应原理及实质：中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是
否发生及反应进行程度。因此需要借助酸碱指示剂或者其他方法来判断。
D．图中b点表示的溶液中pH＝7
将硫酸滴入到氢
关键点：先明确pH，再分析解题
氧化钠溶液中
考点38 酸碱中和反应
例7 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐
酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图。下图所加试剂①②③分别是（D ）