教材化学实验与科学探究汇编
必修一第一章从实验到化学
一、常用仪器的使用
1、容器与反应器
能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙；
需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；
不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）
2、加热方法：直接加热、水浴加热
3、气体收集：排水法、排气法尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式
二、几种混合物的分离和提纯方法
⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体
主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)
操作要领及注意事项:
一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上；
玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法：
⑵蒸发
原理：加热使溶剂挥发而得到溶质
主要仪器：蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),坩埚钳
操作要领及注意事项:
液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时，停止加热。
注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?
⑶蒸馏
原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台
操作要领及注意事项:
①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。
②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多
不超过2/3。
④温度计感温炮应与支管口相平。
⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑷萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。
主要仪器: 分液漏斗
操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口
倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两
个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液
分液：分离互不相溶的两种液体。
3、几种离子的检验
⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓
⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋Cl—==AgCl↓
⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+＋CO32-=== BaCO3↓ BaCO3 ＋2HNO3 == Ba(NO3)2 ＋CO2↑＋H2O
三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤
a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
b、称量、量取：用托盘天平称取固体溶质质量，用滴定管（量筒）量取所需液体溶质的体积。
c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻
璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使
溶液混合均匀。
e、定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶
液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
f、装瓶
2、误差分析
能引起误差的一些操作因变量 c （mol/L）
m（溶质）V（溶液）
托盘天平1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大——偏大
2. 药品、砝码左右位置颠倒减小——偏小
3. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小——偏小
4. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小——偏小
5. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数增大——偏大
6. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数减小——偏小
量筒7. 溶解前烧杯内有水————无影响
8. 搅拌时部分液体溅出减小——偏小
烧杯及玻璃棒9. 移液后未洗烧杯和玻璃棒减小——偏小
10. 未冷却到室温就注入容量瓶定容——减小偏大
11. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小——偏小
容量瓶12. 定容时，水加多了，用滴管吸出减小——偏小
13. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水——增大偏小
14. 定容时，仰视读刻度数——减小偏大
15. 定容时，俯视读刻度数——增大偏小
①称量②溶解③转移④洗涤转移、振荡
⑤定容⑥摇匀
3．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。
c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）
第二章化学物质及其变化
四、胶体的性质
实验：1．取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。
2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。
3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。
说明：（1）
（2）当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
（3）胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
五、离子反应的条件
实验：取1-2mL的Na2SO4溶液，逐滴加入BaCl2溶液，观察有什么现象？
白色沉淀
取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?再逐滴加入稀盐酸有什么现象?
溶液先变红后褪色 H ++ OH- = H2O
取1-2mL的Na2CO3溶液，逐滴加入盐酸，观察有什么现象？
产生气体 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
结论：这类离子反应发生的条件是：产生沉淀、放出气体、生成水。
离子反应的本质是：使反应的离子浓度减少。
