化学-2018年高三理科综合化学最新信息卷(八)(解析版)

2018年高三理科综合化学最新信息卷（八）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题：7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。

生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。

8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N AB．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N AC．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N AD．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子【答案】B【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有的氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol ，故氧原子数为1.75N A ，B 正确；C ．1molNa 2CO 3 和NaHCO 3的混合物中，CO 32-的物质的量小于1mol ，故其数目小于N A ，C 不正确；D ．3mol 单质Fe 在氧气中完全燃烧转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子，D 不正确；故选B 。

9．下列实验操作、现象和结论均正确的是【答案】A【解析】AlO －2结合HCO －3电离产生的H ＋生成Al(OH)3，A 正确；将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4，NO －3(H ＋)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，B 错误；观察K 元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C 错误；检验NH ＋4应使用浓的NaOH 溶液且加热，D 错误。

10．化学中有很多有趣的分子，比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”，下列关于“小狗烯”的说法错误的是A ．“小狗烯”的分子式是C 26H 26B ．“小狗烯”中含有四个苯环C ．“小狗烯”中所有碳原子一定共面D ．“小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应【答案】C【解析】A ．“小狗烯”的分子式是C 26H 26，A 正确；B ．“小狗烯”中含有四个苯环，B 正确；C ．“小狗烯”中3个乙基上的碳原子不一定都与苯环共面， C 不正确；D ．“小狗烯”分子中有4个苯环，苯环和侧链上有可以被取代的氢原子，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，所以其可以发生加成反应（如与氢气加成）、氧化反应（燃烧或使酸性高锰酸钾溶液褪色）和取代反应（硝化反应、侧链上的卤代反应等等），D正确。

本题选C。

11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。

下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：Z>X B．W与X形成的化合物中只有极性键C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的还原性：W>X【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L 电子层的电子数之比为3:4，则L层电子数分别为3、4或6、8，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+4+9=16，Z的最外层电子数为9，不符合；删去；则X的L层电子数为6，X为O，且Y的原子半径大于X的原子半径，则Y、Z为第三周期元素，Y、Z最外层电子数之和10，Y为Si，Z为S；W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，W的原子序数小于O的原子序数，则W为H。

A．Z为S，X为O，水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；B．W与X形成的化合物若为过氧化氢，含O-O非极性键，故B错误；C．Y、Z为第三周期元素，Y的原子序数小于Z，非金属性Z＞Y，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，故C错误；D．非金属性O＞H，则阴离子的还原性：W＞X，故D正确；故选D。

12．室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸H n A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法不正确的是A．n＝2且起始时c(H n A)＝0.1 mol·L－1B．b点时：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)>c(A2－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱【答案】B【解析】曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH 溶液体积为100 mL 时达到第一个计量点，故n(H 2A)＝0.1 mol·L －1×0.1 L ＝0.01 mol ，起始时，c(H 2A)＝0.01 mol 0.1 L＝0.1 mol·L －1，A 项正确；b 点为NaHA 溶液，显酸性，则HA －的电离程度大于水解程度，c(Na ＋)>c(HA －)>c(H ＋)>c(A 2－)>c(OH －)，B 项错误；a→b 段发生反应H 2A ＋NaOH===NaHA ＋H 2O ，b→c 段发生反应NaHA ＋NaOH===Na 2A ＋H 2O ，C 项正确；c 点时H 2A 与NaOH 恰好完全中和，得Na 2A 溶液，c→d 段是向Na 2A 溶液中继续滴加NaOH 溶液，c(OH －)增大，抑制A 2－的水解，D 项正确。

13．下图中的电化学装置以甲醇(CH 3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH 3O)2CO]，相关说法错误的是A ．B 是直流电源的负极B ．碳酸二甲酯中碳均为+4价C ．阳极附近溶液pH 降低D ．每当有2molH +通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L【答案】B【解析】由题意知，该装置可以用甲醇、CO 和氧气合成碳酸二甲酯，其中氧气是氧化剂发生还原反应。

由图中信息可知，甲醇从与A 相连的电极通入，氧气从与B 相连的电极通入，所以A 为正极、B 为负极。

A ．B 是直流电源的负极，A 正确；B ．碳酸二甲酯中，羰基上的碳显+4价，甲基中的碳为-2价，分子中碳的平均化合价为0，B 不正确；C ．阳极的电极反应为2CH 3OH+CO-2e - =(CH 3O)2CO+2H +，所以阳极附近溶液pH 降低，C 正确；D ．由前面的分析可知，每当有2molH +通过离子交换膜，电路中就有2mole -通过，所以阴极就消耗0.5mol 氧气，0.5mol 氧气的体积在标准状况下为11.2L ，D 正确。

本题选B 。

三、非选择题：(一)必考题：共129分。

26．（14分）由H 、C 、N 、O 、S 等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。

Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH4(g) +1/2O2(g) =CO(g) +2H2(g) △H1=-36kJ·mol-1②CH4(g) +H2O(g) =CO(g) +3H2(g) △H2=+216kJ·mol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO，转移电子的数目为_______。

（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

①写出上述反应的热化学方程式________________________________。

②反应热大小比较：过程I________过程II (填“大于”“小于”或“等于”)。

II．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。

某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。

若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。

其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。

活性炭可处理大气污染物NO。

在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。

当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表：①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；②若T1<T2，则该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“=”)；③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。

【答案】（1）6N A（2）①CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ/mol ②等于（3）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分)（4）①C +2NO CO2 +N2②< ③80%【解析】为维持热平衡，①×6+②相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7 CO(g)+15H2(g)△H=0，反应中生成7molCO转移电子总数42mol，所以产生lmolCO转移的电子数为6N A；正确答案：6N A。