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无机化学期末复习试题

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无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。

A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（ ）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。

3、CO32-的几何构型为，中心原子分别采用杂化轨道成键。

4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分），键级为。

5、将32.0g O2(M=32.0g·mol-1)和42.0g N2(M=28.0g·mol-1)混合于10.0dm-3的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分） kPa，O2的分压为（1.2分） kPa，N2的分压为 kPa。

6、35号元素的核外电子排布式为（1分），价层电子构型为，它属于区，元素符号为，在第周期，第族。

7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Kθsp越大，溶解度。

8、0.10mol·dm-3弱酸HAc的K a=1.8×10-5，其电离度a=（1.2分），该溶液的 PH值为。

（1.2分）9、根据酸碱质子理论，NO3-、NH4+、HS-离子中，是酸（不是碱的）是，其共轭碱是，是碱（不是酸）的是，既是碱又是酸是。

10、同周期元素原子半径从到依次减小，第一电离能从左到右依次，电负性从左到右依次。

11、已知反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) Δz Hθm=131.3kJ/mol 在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将，其速度常数；平衡将向移动，平衡常数；升高温度，逆反应速度将，平衡将向移动。

三、判断题（每题1分共10分）（）1、Q p=ΔH，H是状态函数，所以Q p也是状态函数（）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大（）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能（）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大（）5、在一定温度下，反应A(aq)+2B(s)=C(aq)达到平衡时，必须有B(s)存在；同时，平衡状态又与B(s)的量有关（）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数（）7、H2S溶液中， C(S2-)=Ka2θ（）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n(N a OH)相同（）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零（）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低四．计算题（43分）1.计算浓度为0.20 mol·dm-3氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，K bθ（NH3）=1.75×10-5）（10分）2. 某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。

（已知水的K f=1.86，K b=0.52）（10分）3. N2O5在气相中的分解反应为：2N2O5(g)→2N2(g)+5O2(g),已知338K时，K1=4.87×10-3S-1；318K时，K2=4.98×10-4S-1，求该反应的活化能Ea为多少？（10分）4. 欲使0.10 mol·dm-3ZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?( K spθ(ZnS)=1.2×10-22,K a1θ(H2S)=9.1×10-8, K a2θ(H2S)=1.1×10-12) （13分）无机化学试卷2一、选择题（每题1分，共20分）（）1．下列情况最接近理想气体的为：A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压（ B ）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，若原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。

原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是：A、2500 kPaB、2400 kPaC、7500 kPaD、7200 kPa( B )3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。

A、O2B、N2C、NO2D、HI（）4．在100g水中溶解6gNaCl（摩尔质量为58.45g．mol-1）,该溶液的质量物质的量浓度是A．0.513mol·kg-1 B．1.03 mol·kg-1C．1.05 mol·kg-1 D．2.10 mol·kg-1（）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压A、低B、高C、不变D、无法判断（）6．锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为A、Mn[Ar]3d54s2B、Mn[Ar]3d44s3C、 Mn[Ar]3d64s1D、Mn[Ar]3d7( )7．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是A、Cl->K+B、Na>MgC、As>PD、Fe3+> Fe2+（）8．下列离子中，变形性最强的是A、Cl-B、F-C、I-D、Br-（）9．下列物质中，熔点最高的是A、AlCl3B、SiCC、MgF2D、SiCl4（）10．X+Y→Z,其速率方程为V=k2C(X)·C0.5(Y),若X和Y的浓度都增加到四倍，则反应V增加A、4倍B、8倍C、16倍D、32倍( )11．某体系开始于能量状态U1 ,设体系输出100J的热能,环境对体系做了250J的功,则体系终态能量为A、U1 + 150 (J)B、U1-150 (J)C、等于U1 (J)D、U1 +350 (J)（）12．在SO2转化成SO3反应中2SO2 + O2 SO3开始物质的量/mol 0.0032 0.0045 0平衡时物质的量/mol 0.0003 0.0029 0.0032SO2的平衡转化率为A、99.06%B、100%C、35.56%D、 9.91%（）13．铵离子NH4+的空间构型为A、直线型B、三角型C、三角锥型D、四面体型（）14．在Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrO4溶液，则A、沉淀增加B、沉淀溶解C、无现象发生D、无法判断（）15．NH3的共轭酸是A、NH2-B、NH4+C、NH2OHD、NH3.H2O( )16．将PH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍,其PH值为A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00（）17．不能作为缓冲溶液的是A、0.1 mol·dm-3NaH2PO4溶液B、0.2 mol·dm-3NH4Cl与0.1 mol·dm-3NaOH等体积混合溶液C、0.2 mol·dm-3HCl与0.1 mol·dm-3NH3等体积混合溶液D、0.1 mol·dm-3H2SO4与 0.4 mol·dm-3NH3.H2O（）18．欲从含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好是加入A、NaOHB、Na2CO3C、H2SD、Zn粉（）19．根据下列φθ值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是（φθ(Br2/Br¯)=1.07V，φθ(Hg2+/Hg22+)=0.92V，φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Sn2+/Sn)=-0.14V ）A、Br2和Hg22+B、Br2和Fe2+C、Sn2+和Fe2+D、Hg2+和Fe2+（）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其Kθsp越小，氧化型的氧化能力将A、不变B、减弱C、增强D、无法判断二填空题（每空0.6分，共30分）1．molH所表示的基本单元为_________2mol（1/2 H2SO4）表示的基本单元为_________3mol(N2+3H3)表示的基本单元为_____________。

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无机化学期末试题

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无机化学期末试题（A）专业姓名学号成绩一、单项选择题（每小题2分，共20分）1、重晶石的化学式是（）A BaCO3 ,B BaSO4 ,C Na2SO4 ,D Na2CO32、在B12的单元中有多少等边三角形的面。

（）A 12 ,B 24 ,C 20 ,D 403、BCl3分子中，除了B-Clσ键外，还有大Л键是（）A П44,B П36 ,C П46D П354、原子序数为40的元素的元素符号是（）A Ti ,B Zr ,C H f ,D Nb5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是（）A CuCN ,B Cu（CN）43- ,C Cu（CN）2 ,D Cu（CN）42-6、在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是（）A CuSB Au2SC ZuSD HgS7、下列物质中，可能具有苯环结构的是（）A BbH12B （BN）3H6C Si6H14D As4O108、在下列氢氧化物中，不能存在的是（）A Al（OH）3B Cu（OH）3C Ir（OH）3D Ti（OH）39、下列物质中，有较强还原性的含氢酸是（）A HPO3 ,B H3PO3C H3PO2D H3BO310、下列金属元素中，熔点最高的是（）A Re ,B Au ,C Mo ,D W二、填空题（每小题2分，共20分）1、在乙硼烷分子中，两个硼原子各采取与两个氢原子形成键，每个B尚剩余分别与两个氢原子形成键。

2、研究表明，C60的球面上有五元环面六元环面，每个碳原子单取近似杂化，与周围个原子相连.3、钒的含氢酸根会随着溶液的酸性改变而变化。

当溶液为强酸性时，以为主，当溶液为强碱性时，以为主。

三、判断正误(每小题1分共10分)1、ClF3的空间构型为平面三角形。

（）2、由于F的电负性大于Cl，所以HF的酸性大于HCl 。

（）3、硝酸分子中，3个O—N键长相等。

（）4、Cu（I）化合物在水溶液中不稳定，发生歧化反应。

（）5、内过渡系列元素由于填充（n－2）f电子，外层电子基本相同，因此，性质特别相似。

《无机化学》期末考试试卷

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《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。

)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。

)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。

大学《无机化学》期末复习题库及答案

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第1章气体一、单选题1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。

此时体系的内部压力(kPa)为( )A．253 B．101 C．50.5 D．1262、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（）A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃3、实际气体和理想气体更接近的条件是( )A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( )A. PV A = n A RTB. P A V A =n A RTC. P A V= n A RVD. P A (V A+V B )= n A RT，在一定温度下发生反应：5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2NOCl(g)。

平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是NO(g)+1/2Cl2（）) B. P(NO)=P(NOCl)A. P(NO)=P(Cl2) D. P(NO)>P(NOCl)C. P(NO)<P(Cl26、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )A. 9.05×103 mmB. 1.03×104 mmC. 49.0 mm7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )A. Boyle'sB. Charles'sC. Avogadro'sD. Graham's8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C?( )A. 10.0 LB. 20.0 LC. 11.5 LD. 5.0 L9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )A. 4.73 10–4 L/KB. 5.64 10–3 L/KC. 42.0 L/KD. 2.11 103 L/K10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )A O2B. ArC. CO2D. Xe11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at1.00 atm) occupy. ( )A. 188°CC. –263°CD. –270°C12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )A. 0.152 g/molB. 95.2 g/molC. 17.0 g/molD. 63.5 g/mol13、What volume of Ngas would be produced by the decomposition of2solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm35.0 g NaN3pressure and 150°C.)( )A 28.0 LB. 9.95 LC. 18.7 LD. 56.1 L14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )A. 250 KB. 550 KC. 400 KD. 600K15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )A. 1.07 times fasterB. 1.14 times fasterC. 0.875 times as fastD. 0.935 times as fast二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。

无机化学期末试卷

无机化学期末试卷

无机化学期末试卷一、选择题1．将处于相同状态下加入过量KI(aq)，得到溶胶的胶团结构式可表示为 ( ) (A) [(AgI)m · n I − · (n − x )K +]x − · x K + (B) [(AgI)m · n IO 3− · (n − x )K +]x − · x K + (C) [(AgI)m · n Ag + · (n − x )I −]x + · x NO 3− (D) [(AgI)m · n Ag + · (n − x )NO 3−]x + · x I − 2．某气体的扩散速率是氖气的四分之一，则气体的分子量为（Ne ：20） ( ) (A) 4.0 (B) 40 (C) 80 (D) 3203．下列表达式中，正确的是（对于纯水中的Tl 2S 而言） ( ) (A) [Tl +] =12[S 2−] + [HS −] + [H 2S] (B) [Tl +] + [S 2−] + [HS −] = [H 2S] (C) 2[Tl +] = [S 2−] + [HS −] + [H 2S] (D)12[Tl +] = [S 2−] + [HS −] + [H 2S] 4．在AlCl 3 + CH 3ClCH 3[AlCl 4]中，CH 3Cl 称为 ( )(A) Lewis acid (B) Lewis base (C) Acid-base addnct (D) none of all 5．下列反应中，ΔH 与ΔU 几乎相等的反应是 ( ) (A) N 2 + 3H 22NH 3 (B) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) (C) 2N 2O 5(g)4NO 2(g) + O 2(g) (D) NOCl 2 + NO2NOCl6．已知M(OH)3的K sp = 2.7 × 10−40，则M(OH)3在纯水中的溶解度为 ( ) (A) 1.0 × 10−10 (B) 2.7 × 10−19 (C) 1.28 × 10−10 (D) 1.64 × 10−20 7．第6题中M(OH)3在纯水中形成饱和溶液后，溶液的pH 值为 ( ) (A) 4 (B) 7 (C) 10 (D) 无法确定8．N 2H 5+的共轭酸为 ( ) (A) NH 3 (B) NH 4+ (C) N 2H 4 (D) N 2H 62+ 9．该相图的I 和II 区间属于 ( ) (A) I －s 、II －l (B) I －s 、II －g (C) I －l 、II －g (D) I －g 、II －s10．若0.0500mol 氨化二氯四氨合铂(IV)，[Pt(NH 3)4Cl 2]Cl 2在500g 水中完全电离，该溶液的凝固点为（k f, H 2O = 1.86） ( ) (A) −0.186℃ (B) −0.372℃ (C) −0.558℃ (D) −0.930℃11．在25℃时，Δf H m, NOCl(g)= 50.72kJ · mol −1，假设气体都看作理想气体，则生成反应（NOCl ）的ΔU 为（kJ · mol −1） ( ) (A) 48.24 (B) 53.20 (C) 51.96 (D) 49.4812．已知某纯溶剂的蒸气压为0剂p ，某挥发性纯固体溶质的蒸气压为0质p ，该物质在此溶剂形成饱和溶液的摩尔分数为x ，则此饱和溶液上方的蒸气压为 ( )(A) 00T )1(剂质p x xp p −+= (B) 00T 剂质xp p p += (C) 00T )1(剂质p x p p −+= (D) 0T )1(剂p x p −=13．下列含氧酸中，属于一元含氧酸的是 ( )(A) H 3PO 2 (B) H 3PO 3 (C) H 3PO 4 (D) H 4P 2O 714．在500K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO 3(g)2SO 2 + O 2(g)的K p 为 ( )(A) 2500 (B) 100 (C) 4 × 10−4 (D) 2 × 10−215．在20℃和30℃时，某液体的蒸气压分别为0.02632和0.03942atm ，则该溶液的蒸发热为( ) kJ · mol −1(A) 12.99 (B) 29.92 (C) 0.202 (D) −29.92 16．在碱性介质中，锰的Latimer 电势图如下：4MnO −+ 0.56V24MnO −+ 0.60VMnO 2，则φ42Mn /MnO −的值为 ( )(A) +0.56V (B) −0.56V (C) +0.59V (D) −0.59V17．下列难溶盐中，溶解度最大的是 ( ) (A) AgCl （K sp = 1.56 × 10−10） (B) Ag 2CrO 4（K sp = 9.0 × 10−12） (C) AgBr （K sp = 7.7 × 10−13） (D) AgI （K sp = 1.5 × 10−16）18．如果将7.16 × 10−4mol 的XO(OH)2+溶液还原到较低价态，需要用26.98cm 3、0.066 mol· dm −3的Na 2SO 3溶液，那么X 元素的最终氧化态为 ( ) (A) −2 (B) −1 (C) 0 (D) +119．在Na 2HPO 4(aq)中，质子平衡式为 ( )(A) [ H 3O + ] + [ H 2PO 4−] + 2 [ H 3PO 4 ] = [ PO 43− ] + [ OH −] (B) [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + 2 [ HPO 42− ] + 3 [ PO 43− ] + [ OH −] (C) [ Na + ] + [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + [ HPO 42− ] + [ PO 43− ] + [ OH −](D) [ Na + ] + [ H 3O + ] = [ H 2PO 4−] + 2 [ HPO 42− ] + 3 [ PO 43− ] 20．已知Fe 2O 3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g) Δ1H m 3Fe 2O 3(s) + CO(g)2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) Δ2H m Fe 3O 4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO 2(g) Δ3H m FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g) Δ4H m上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是 ( )(A) Δ1H m = Δ2H m + Δ 3H m + Δ 4H m (B) 3Δ1H m = Δ2H m + 2Δ3H m + 6Δ 4H m (C) Δ1H m =31Δ2H m + Δ3H m + Δ 4H m (D) Δ1H m + Δ 4H m = Δ 2H m + Δ 3H m 二、填空题1．人体的血液中有三对主要的缓冲剂，以控制人体血液的正常pH 范围，这三对缓冲剂分别是 、 、 。