湖南省醴陵市第一中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷含解析

湖南省醴陵市第一中学2018-2019学年高一化学上学期期中试卷（含解析）

可能用得到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Al:27 Fe:56

一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分）

1.下列仪器不能用于加热的是（ ）

A. 试管 B. 烧杯 C. 坩埚 D. 容量瓶

【答案】D

【解析】

【分析】

根据常用仪器的使用可知，容量瓶是实验室用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使用，不能用来加热。

【详解】A.试管可直接加热，故不选A；

B.烧杯可垫石棉网加热，故不选B；

C.坩埚可用来加热固体，可直接加热，故不选C；

D.容量瓶只能在常温下使用，不能加热，故选D；

所以本题答案为D。

【点睛】常见仪器可加热的仪器有：烧杯（垫石棉网）、烧瓶（垫石棉网）、试管、坩埚、蒸发皿、硬质玻璃管等。

2.原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题。以下有关说法正确的是（ ）

A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

B. 为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理，以增加土壤肥力

C. 为提高农作物产量大量使用农药和化肥

D. 实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

【答案】D

【解析】

【详解】A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染，不利于环境保护，故A错误；

B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物，不利于环境保护，故B错误；

C．大量使用化肥和农药，在能提高农作物产量大量的同时，也会带来水污染和土壤污染，不利于环境保护，故C错误；

D．减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle），有利于减少资源消耗、提高资源利用率，有利于环境保护，故D正确；

所以本题答案为D。

【点睛】环保问题应从由于生产、生活所造成的大气污染、水污染、土壤污染等角度考虑，并关注资源的循环再利用，及减少资源的消耗等，采取节能、减排是环保的核心。

3.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）

A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，再滴入稀硝酸，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

C. 某溶液中先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-

D. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

【答案】C

【解析】

【详解】A．CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-都和稀盐酸反应生成无色气体，所以某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体中一定含有碳酸盐，故A错误；

B．能和氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、Ag+，所以某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水稀HNO3的白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，故B错误；

C．某溶液中先滴入几滴稀盐酸无沉淀，再滴入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明一定含有SO42-，故C正确；

D．加稀盐酸除去OH-的同时，已经在溶液中引入了Cl-，所以当再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能说明验证原烧碱溶液中是否含Cl-，故D错误；

所以本题答案为C。

4.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A. ④②⑤ B. ④①②⑤③

C. ①④②⑤③ D. ②⑤④①③

【答案】D

【解析】

试题分析：为了除去粗盐中的Ca2+，加入过量Na2CO3溶液；除去Mg2+，加入过量NaOH溶液；除去SO42-加入过量BaCl2溶液；过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液可以加入适量盐酸除去，而过量BaCl2溶液则通过加入过量Na2CO3溶液除去，因此，必须将BaCl2溶液放在Na2CO3溶液之前加入，以除去过量钡离子。过滤除去沉淀及泥沙，最后加适量盐酸除去过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液。因此正确的顺序为②⑤④①③。故选D。

考点：考查粗盐的提纯

5.下列各组物质中，所含原子数相同的是：（ ）

A. 8gH2和8gO2 B. 5.6LN2（标况）和11gCO2

C. 2.24LH2（标况）和0.1molN2 D. 9gH2O和0.5molBr2

【答案】C

【解析】

【详解】A. 8gH2的物质的量为n(H2)==4mol，n(H)=2n(H)=8mol；8gO2的物质的量为n(O2)= =0.25mol，n(O)=0.5mol,氢原子和氧原子的物质的量不相等，所以氢原子和氧原子的个数不相同，故不选A；

B. 5.6LN2（标况）的物质的量为n(N2)==0.25mol, n(N)=2 n(N2)=0.5mol； 11gCO2（标况）的物质的量为n(CO2)==0.25mol 原子的物质的量为3 n(CO2)=0.75mol；氮气和二氧化碳所含的原子物质的量不同，所以氮气和二氧化碳的原子数不相等，故不选B；

C. 2.24LH2（标况）的物质的量为n(H2)==0.1mol，与氮气的物质的量相同，所含原子数相同，故选C；

D. 9gH2O的物质的量为n(H2O)==0.5mol，原子的物质的量为3 n(H2O)=1.5mol；0.5molBr2所含原子的物质的量为1.0mol，9gH2O和0.5molBr2所含原子的物质的量不相等，故不选D；

所以本题答案为C。

【点睛】依据题目所给的数据，求算物质的物质的量，转换成对应元素原子的物质的量，再进行比较。

6.在标准状况下，224mL某气体的质量为0.44g，这种气体的相对分子质量为：（ ）

A. 20 B. 40 C. 32 D. 44

【答案】D

【解析】

【详解】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n==0.01mol，M==44g/mol，又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为44。故选D。

【点睛】利用n=来计算物质的量，再利用M=来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。

7.下列因素对气体的体积的大小几乎无影响的是：（ ）

A. 气体的物质的量 B. 气体分子的大小 C. 气体的温度 D. 气体的压强

【答案】B

【解析】

【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素；温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身大小对气体体积的影响可以忽略不计，故选B。

8.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 （ ）

A. 150 mL 3 mol·L－1的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C. 150 mL 1 mol·L－1的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1的CaCl2

【答案】A

【解析】

50mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中，氯离子的物质的量浓度为：1 mol·L－1×3=3 mol·L－1，A．150

mL 3 mol·L－1NaCl溶液中，Cl－浓度为3 mol·L－1×1=3 mol·L－1，故A正确；B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液中，Cl－浓度为2 mol·L－1×1=2 mol·L－1，故B错误；C．150 mL 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度为1mol·L－1×1=1 mol·L－1，故C错误；D．75mL 1 mol·L－1CaCl2溶液中，Cl－浓度为2 mol·L－1×2=2 mol·L－1，故D错误；故选A。

9.胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（ ）

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小

C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象 D. 是否均一、稳定、透明 【答案】B

【解析】

【详解】根据分散质微粒直径大小不同，把分散系划分为溶液(小于、胶体、浊液(大于,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。

所以本题答案为B。

【点睛】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类根据是分散质粒子的直径大小。

10.下列各组物质分类正确的是( )

酸 碱 盐 氧化物

A 硫 酸 纯 碱 熟石灰 铁 红

B 氢硫酸 烧 碱 纯 碱 生石灰

C 碳 酸 苏打 小苏打 二氧化硫

D 二氧化碳 苛性钠 食 盐 石灰石

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；

B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；

C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；

D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；

所以本题答案为B。

【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。

11.下列物质溶于水导电性最差的是( ) A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl

【答案】C

【解析】

【详解】A. NaOH是电解质，溶于水后，溶液中含有自由移动离子，导电性较强，故不选A；

B. H2SO4是电解质，溶于水后，溶液中含有自由移动离子，导电性较强，故不选B；

C.蔗糖是非电解质，溶于水后，溶液中几乎没有自由移动离子，导电性很差,故选C；

D.NaCl是电解质，溶于水后，溶液中含有自由移动离子，导电性较强，故不选D；

所以本题答案为C。

【点睛】物质能否导电，由是否含有自由移动的离子或自由移动的电子决定的，导电能力的强弱是由自由移动的离子浓度决定的。电解质能电离出自由移动的离子，而非电解质不能电离出自由移动的离子。

12.下列离子方程式书写正确的为( )

A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++Ag

B. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+H+ = Ca2++H2CO3

C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋H+ ＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D. 氧化镁与盐酸反应 MgO+2H+=Mg2++H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A.Cu+Ag+= Cu2++Ag电荷不守恒，所以A不正确；

B. 稀盐酸与石灰石反应的离子方程式应为：，所以B不正确；