硝酸铝的化学式和化合价

初中化学常见物质颜色状态化学式及反应方程式

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2

（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

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精品 常见的元素符号：

氢 氦 锂 铍 硼， 碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，

H He Li Be B C N O F He Na Mg Al Si P

硫 氯 氩 钾 钙, 锰 铁 铜 锌 银， 钡 铂 金 汞 碘

S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I

常见元素的化合价：

钾钠银氢+1价, 氟氯溴碘－1价, 钙镁钡锌汞+2价,

正一亚铜，正二铜， 正二亚铁， 正三铁， +3铝来+4硅,

单质零价永不变， 氧硫负二要记住。

碳酸根、硫酸根负二价，硝酸根、氢氧根负一价，只有铵根正一价。

单质的化学式：

氢气 H2 氮气 N2 氧气 O2 氟气 F2 氯气 Cl2 溴 Br2

碘 I2 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 臭氧 O3

碳 C 硅 Si 磷 P 硫 S

钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al

锌 Zn

铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag

化合物的化学式：

氧化物： 一氧化碳 CO , 二氧化碳 CO2 , 五氧化二磷 P2O5

二氧化硫 SO2 , 二氧化锰 MnO2 , 三氧化二铁 Fe2O3 , 氧化亚铁 FeO ,

四氧化三铁 Fe3O4 , 氧化镁 MgO , 氧化钙 CaO , 三氧化二铝 Al2O3

氧化汞 HgO , 氧化铜 CuO

酸：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3

磷酸 H3PO4

碱：氢氧化钠 NaOH , 氢氧化钙 Ca(OH)2 , 氢氧化钡 Ba(OH)2

化合价与化学式书写练习

化合价与化学式书写练

1.请默写出前20个元素的名称及符号。

2.请写出下列元素的符号或名称：铁、铜、锌、汞、钙、氦、铝、氧、镁、钠、银。

3.请写出下列常见物质的化学式：氢气、氧气、氮气、氯气、硫、铝箔、碳、红磷、铁丝、五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁、水、过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、锰酸钾、氯酸钾、氯化钾、氯化氢、碳酸钙。

4.请标出下列元素的常见化合价：H、Cl、Na、K、Ag、O、Ca、Mg、Ba、Zn、Al、Si、P、Cu、Hg、OH、NO3、SO4、CO3、NH4.

5.练将左竖显正价的元素或原子团与右横显负价的元素或原子团组成的化合物的化学式及名称：HCl、HNO3、H2SO4、Na2CO3、KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、ZnCl2、AlCl3.

6.化合物由不同种的元素组成。练写出下列物质的化学式。

一）氧化物（氧元素常显-2价）：水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化锰（MnO2）、五氧化二磷（P4O10）、二氧化硫（SO2）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）、氧化铜（CuO）、氧化镁（MgO）、氧化钙（CaO）、氧化铝（Al2O3）。

二）酸：盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

三）碱：（氢氧根的化合价为-1价）：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铝（Al(OH)3）、氢氧化镁（Mg(OH)2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钾（KOH）。

四）盐：

1）氯化物（氯元素常显-1价）：氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2）、氯化铝（AlCl3）。

常见化合物及其离子价

1）氯化物（氯离子显价）

1.氯化钠 NaCl。2.氯化钙 CaCl2.3.氯化铝 AlCl3.4.氯化铁

化学式和化合价：

课题内容：包括化合价和化学式、有关相对分子质量的计算，教师可酌情划分课时。

首先讲述化学式的概念，接着介绍了化学式的写法和读法。

其次介绍了化合价，是本课题的重点和难点，不正面下定义，仅仅根据化合价来表示原子间相互化合的数目，重点介绍一些常见元素的化合价和原子团的化合价，以及确定化合物中元素化合价应该注意的事项。

第三部分介绍了化合价和化学式之间的相互推算。

第四部分包括了简单的相对分子质量的计算。

评分点：

学生了解化学式的含义；知道一些常见元素和原子团的化合价；并且能用化学式表示某些物质的组成，根据化合价推写化学式。

学生学会简单化学式的相对分子质量计算。

指导学生能看懂某些商品标签上标示的物质的成分和含量。

质量守恒定律（第一课时）：

首先从学生已知的反应中，思考反应前后各物质的质量关系，通过假设、探究、交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思考，是学生从自身观察到的事实中经过由此及彼、由表及里的思考，得到质量守恒定律。并且在此基础上比较开放体系的反应——碳酸钠与盐酸反应、镁带燃烧反应前后变化关系，讨论发生变化的原因，进而较深刻敌人是化学反应中的质量关系。

评分点：

指导学生通过实验探究认识质量守恒定律

从微观角度认识质量守恒定律的存在本质

应用质量守恒定律解决化学反应中的一些量的关系。