第二节 原子结构与元素周期表
一．课标解读：
⒈了解基态原子核外电子排布的三原则：①能量最低原则；②泡利不相容原理；③洪特规则；了解核外电子的排布顺序，并写出19—36号元素基态原子核外电子的排布。
⒉了解核外电子的排布规律与周期划分及族排布的关系，并解释它们之间的变化规律。
⒊了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
二．知识点精讲：
⒈核外电子的拍布原则：
① 能量最低原则：电子首先排布在能量最低的原子轨道上，形成稳定的结构。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反，即一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
② 洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相平行。
⒉利用原子核外电子排布规则，排布基态原子的核外电子，应注意全充满、半充满、全空状态，体系的能量最低。
⒊鲍林近似能级图揭示了原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。 ⒋核外电子排布与族的划分关系：主族元素价电子全部排在最外层的ns或np轨道上，且主族元素所有族的序数等于该族元素原子的价电子数。副族元素ⅢB—ⅦB价电子数仍然与族数相同。第Ⅷ族排布为（n-1）d6-8ns2ⅠB和ⅡB则在ns轨道上有一个或两个电子。
⒌原子半径的实质：㈠由固态单质的密度算出1mol原子的体积，再除以阿伏加德罗常数，得到一个原子在固态单质中平均占有的体积，进而得到其原子半径；㈡化合物中两个相邻原子的核间距的一半。
⒍原子半径的分类：㈠共价半径；㈡金属半径；㈢范德华半径
⒎随原子序数的递变，原子半径在同族及同周期存在规律性的变化：同主族随原子序数的增大，原子半径自上而下逐渐增大，同周期自左至右原子半径逐渐变小。
三．点题解悟：
例⒈下列原子的外围电子排步式中，哪一种状态的能量较低？
⑴氮原子：A.2s22px22py1 B.2s22px12py12pz1
1．下列叙述中错误的是( )
A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大
B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性
C．碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低
D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下原子半径逐渐减小
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是( )
A．钡与水反应比钠与水反应缓慢一些
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
4．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
5. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此回答下列问题：
(1)A的最高价氧化物的分子式为________，写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________________________________。
(2)B的元素符号为________，在周期表中位于第________周期第________族。
(3)C的单质的分子式为________，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是__________________________(用化学方程式表示)。
6．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1 s提高到600万年不差1 s，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
第二节 原子结构与元素周期表
一．课标解读：
⒈了解基态原子核外电子排布的三原则：①能量最低原则；②泡利不相容原理；③洪特规则；了解核外电子的排布顺序，并写出19—36号元素基态原子核外电子的排布。
⒉了解核外电子的排布规律与周期划分及族排布的关系，并解释它们之间的变化规律。
⒊了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
二．知识点精讲：
⒈核外电子的拍布原则：
① 能量最低原则：电子首先排布在能量最低的原子轨道上，形成稳定的结构。
泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反，即一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
② 洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相平行。
⒉利用原子核外电子排布规则，排布基态原子的核外电子，应注意全充满、半充满、全空状态，体系的能量最低。
⒊鲍林近似能级图揭示了原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。
⒋核外电子排布与族的划分关系：主族元素价电子全部排在最外层的ns或np轨道上，且主族元素所有族的序数等于该族元素原子的价电子数。副族元素ⅢB—ⅦB价电子数仍然与族数相同。第Ⅷ族排布为（n-1）d6-8ns2ⅠB和ⅡB则在ns轨道上有一个或两个电子。
⒌原子半径的实质：㈠由固态单质的密度算出1mol原子的体积，再除以阿伏加德罗常数，得到一个原子在固态单质中平均占有的体积，进而得到其原子半径；㈡化合物中两个相邻原子的核间距的一半。
⒍原子半径的分类：㈠共价半径；㈡金属半径；㈢范德华半径
⒎随原子序数的递变，原子半径在同族及同周期存在规律性的变化：同主族随原子序数的增大，原子半径自上而下逐渐增大，同周期自左至右原子半径逐渐变小。
三．点题解悟：
例⒈下列原子的外围电子排步式中，哪一种状态的能量较低？
⑴氮原子：A.2s22px22py1 B.2s22px12py12pz1
1 原子结构与元素的性质 导学案（第1课时）
【课标要求】
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【课前预习】
1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指
2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。
【复习】
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
一、原子结构与周期表
【课前练习】完成下表：
元素名称 原子序数 周期 简化电子排布式 元素名称 原子序数 周期 简化电子排布式
锂 氦
钠 氖
钾 氩
铷 氪
銫 氙
.【阅读思考】阅读教材P13-14，元素周期表与原子结构有什么关系
【科学探究】教材P14 考察（观察）元素周期表，探究下列问题：
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？
3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列？为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？ 2
