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绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（甲卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图，下列有关该物质的说法错误的是( )A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol⋅L−1的NaCl溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A. 0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB. 标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD. 1.0L1.0mol⋅L−1的Na2CO3溶液中CO32−的数目为1.0N A5.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
你若盛开，蝴蝶自来。
2023全国甲卷高考理综真题答案(部分)2023全国甲卷高考理综真题答案(部分)6月8日上午11:30，全国高考文科综合和理科综合考试结束，那么2023全国甲卷高考理综真题答案有哪些呢?下面是我给大家整理的2023全国甲卷高考理综真题答案(部分)，欢迎大家来阅读。
2023全国甲卷高考理综真题答案(部分)生物试题及答案化学试题(无答案)物理试题及答案2023高考志愿填报方法指南1、依据高考位次确定高校，由于每年考生人数、试题难度、高校招生方案都可能有变化，每一年的院校高考录用分数线会有波动，但是排名是相对稳定的，因此考生最好采纳排名法对自身报考进行定位。
2、依据爱好力量明确专业方向，高考志愿填报之前，考生要对自己的爱好、力量和性格有一个比较全面的了解。
一个专业的就业率再高，假如自己不感爱好，就很难凭借理性和毅力学好，有时连毕业都成问题，因此考生肯定要选择最适合自己的专业。
第1页/共3页千里之行，始于足下。
3、优选目标志愿，所谓优选，就是在前两步圈定可以报考的院校和专业后，进行组合取舍。
这一步需要考虑的是如何让自己的志愿更稳妥，确保每个院校的每个专业都心中有数。
4、依据往年录用数据做好排序，在填报高考志愿时，高考考生应当将最想上、估计门槛高的院校放在前面，将录用几率大的院校放在后面，也就是为报考设保底院校。
把握冲稳保大原则，冲一冲不要盲目乱冲，稳一稳要重点考虑专业及自己比较满足的高校，保一保要选好保底学校，避开高分低就。
2023高考填志愿的留意事项有哪些1、先明确自己可以填报几个高考志愿无论是合并批次还是取消批次，对于考生填报志愿都会有肯定的影响，而高考志愿的设置也会消失肯定的变化。
所以，考生肯定要了解清晰自己可以填报几个学校，几个专业。
另外，不同的志愿，填报时间也是不一样的，考生肯定要明白自己在什么时候填报志愿。
2、高考志愿填报留意不要只凭专业名称来选择实际上，不同专业之间所学的课程、进展方向的差异是特别大的。
2023年高考全国甲卷理综试题一、选择题1. 下列哪项不是地球生态系统的组成部分？A. 大气层B. 水域C. 人口D. 陆地生态系统2. 以下哪个物质的污染不属于大气污染？A. 二氧化碳B. 氮氧化物C. 悬浮颗粒物D. 氄化物3. 人类活动对地球环境的影响包括以下哪些？A. 全球气候变化B. 生物多样性下降C. 大气污染D. 以上全是4. 以下哪一个细胞器是植物细胞所特有的？A. 线粒体B. 溶酶体C. 叶绿体D. 平滑内质网5. 以下化学方程式何时表示一个还原反应？A. AB → A + BB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 →2NaClD. CuO + H2 → Cu + H2O二、简答题1. 地球为何会形成类似于蛋壳一样的结构？2. 如何解决城市人口过密对环境带来的影响？3. 什么是光合作用？它在生态系统中的作用是什么？4. 简述人类基因组计划的意义以及其所涉及的伦理问题。
5. DNA是什么？它的结构和功能是什么？三、计算题1. 已知某物质的密度为1.5kg/m³，体积为2m³，其质量为多少？2. 计算3mol甲烷和4mol氧气在完全燃烧完后，产生的水的摩尔数。
3. 一部手机续航能力为2000mAh，充电器电压为5V，充电电流为200mA，该手机充电需要多长时间？四、综合题地球系统是一个复杂且紧密联系的生态系统，人类活动对地球环境产生了越来越大的影响。
其中，大气污染、水资源污染和生物多样性下降等问题日益严重。
请简述以下问题：1. 描述大气污染对社会的危害。
2. 简述水资源的重要性以及水资源污染的问题。
3. 什么是生物多样性，简述其重要性以及为何生物多样性越来越严重受到威胁？4. 简述如何通过科技创新来解决环境问题。
2023年高考理科综合化学学科试卷及答案（新课标卷）1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【详解】A ．纤维素是一种天然有机化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子材料，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要化学成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色氧化物，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确； 故选C 。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，所以异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，所以反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，该反应属于缩聚反应，D 正确； 故选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О-氢键，A 正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅡA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 错误；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中B 与4个O 形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；故晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 错误； 故选A 。
2023年高考真题完全解读(全国甲卷)适用省份四川、广西、贵州、西藏命题贯彻落实党的二十大精神，以立德树人为鲜明底色，，坚持为党育人、为国育才，依托高考评价体系理论框架，注重发挥生物学科的育人功能。
试题承续往年命题风格，体现教育领域改革新要求，衔接高中课程标准，保持稳中有进。
加强试题创新，丰富情境来源，突出对学科基础、关键能力和思维品质的考查，进一步增强考查的有效性，助力拔尖创新人才的培养与选拔。
考查学生必备知识和关键能力，同时发挥服务选才、引导教学的作用。
选材贴近生活和生产实际，试题稳中求变，变中求新。
一、创新情境，增强开放，突出社会责任引领试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。
如第7题考查化学生产与生活，胶体的性质和应用，二氧化硫的漂白性，盐溶液的酸碱性判断；食品添加剂；第8题以中药藿香蓟的有效成分为素材，展现了我国中医药的神奇魅力和作用。
二、深化基础，注重能力，促进学生主动思考高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。
本卷的基础试题数量有所增加，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念(有机反应类型、同分异构体、官能团)、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。
如第8题考查常见官能团名称、组成及结构，含碳碳双键物质的性质的推断，有机分子中原子共面的判断，酯的化学性质；第9题考查化学实验基础，把物质分离、提纯的常见方法与配制一定物质的量浓度的溶液融合起来；第10题考查阿伏加德罗常数的应用，22.4L/mol适用条件；pH定义式及计算，盐类水解规律理解及应用；第11题根据原子结构进行元素推断，微粒半径大小的比较方法，化学键与物质类别关系的判断。
参考答案2023 年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）理科综合注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. B2.D3.D4. C5.C6. A7. B8. B9. D10. A11. C12. C13. C二、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不答的得0分。
14.B15. D16. D17. C18. A19.BC20. BD21.AD三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.①. a ②.23. ①. 24.00 ②. 80 ③.④. 70.0 ⑤. 59.0 ⑥. b ⑦. 2k24.（1p 2E m （2p 5mghE 25.（1）012v ；（2）20mv ；（3）222mR B l26.（1）做还原剂，将4BaSO 还原（2）22S Ca CaS −++=↓（3）c （4） ①. 不可行 ②. 产物中的硫化物与酸反应生成的有毒气体2H S 会污染空气，而且CaS 与盐酸反应生成可溶于水的2CaCl ，导致2BaCl 溶液中混有2CaCl 杂质无法除去、最终所得产品的纯度降低（5）()2242244B N TiC aCl H C O l H O+2++=()2442BaTiO C O 4NH Cl+2HCl ↓+ （6）1:127.（1） ①. 锥形瓶 ②. 升温，搅拌等（2） ①. 浓氨水分解和挥发 ②. 双氧水分解 ③. 冰水浴（3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁（4）活性炭 （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率28.（1） ①. 307− ②. 1221()K K 21K K （2） ①. b ②. -0.10.10.11-1010-1100%100%110⨯⨯或 （3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ ④. 229.（1） ①. 差速离心 ②. 类囊体（薄）膜 ③. 蓝紫光（2）悬液中具有类囊体膜以及叶绿体基质暗反应相关的酶，但黑暗条件下，光反应无法进行，暗反应没有光反应提供的原料ATP 和NADPH ，所以无法形成糖类。
绝密★启用前2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量： F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C. SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化8. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C.含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应9. 实验室将粗盐提纯并配制0.1000molL-1 的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧10.NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5 NAB. 标准状况下，2.24LSO₃中电子的数目为4.00NAC.1.0LpH=2 的H₂SO₄溶液中H⁻的数目为0.02NAD.1.0L1.0 mol ·L-'的Na₂CO₃溶液中CO3- 的数目为1.0 Nʌ11.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等， WX₂是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A. 原子半径： X>WB. 简单氢化物的沸点： X<ZC.Y 与X 可形成离子化合物D.Z 的最高价含氧酸是弱酸12.用可再生能源电还原CO₂时，采用高浓度的K*抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
第2页/共2页。
2023年高考化学全国甲卷+答案解析（试题部分）一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A ．①②④⑥B ．①④⑤⑥C ．②③⑦⑧D ．①⑤⑥⑧4．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A6.5N B ．标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A4.00N C ．1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A0.02N D ．11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A1.0N 5．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A ．原子半径：X W>B ．简单氢化物的沸点：X Z <C ．Y 与X 可形成离子化合物D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是A ．析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C ．阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O+-++=+D ．每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体(标准状况)7．下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH -关系图(()()1pM lg M /mol L c -⎡⎤=-⋅⎣⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全)。
2022年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化 学一、选择题7．化学与生活密切相关．下列叙述正确的是（）A ．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B ．温室气体是形成酸雨的主要物质C ．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D ．干冰可用在舞台上制造“云雾”8．辅酶10Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下．下列有关辅酶10Q 的说法正确的是（）A ．分子式为60904C H OB ．分子中含有14个甲基C ．分子中的四个氧原子不在同一平面D ．可发生加成反应，不能发生取代反应9．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A ．硫化钠溶液和硝酸混合：22S 2H H S -++=↑B ．明矾溶液与过量氨水湿合：33224Al 4NH 2H O AlO 4NH +-+++=+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：222333SiO CO H O HSiO HCO ---++=+D ．将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NH HSO 溶液以体积比1∶2混合：22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O +-+-+++=↓+10．一种水性电解液2Zn MnO -离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH 溶液中，2Zn+以24Zn(OH)-存在）．电池放电时，下列叙述错误的是（）A ．Ⅱ区的K +通过隔膜向Ⅲ区迁移B ．Ⅰ区的24SO -通过隔膜向Ⅱ区迁移C ．2MnO 电极反应：222MnO 4H 2e Mn 2H O +--+++D ．电池总反应：22242Zn 4OH MnO 4H Zn(OH)Mn 2H O -+-++++++11．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．132.0L 1.0mol L l AlC -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2.0N C ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N12．Q ，X 、Y ，Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19．Q 与X 、Y 、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。
2023年普通高等学校招生全国统一考试（全国甲卷）化学可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（化学部分为第7～13题）7．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化8．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是（ ）A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应9．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有（ ）①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯A ．①②④⑥B ．①④⑤⑥C ．②③⑦⑧D ．①⑤⑥⑧10．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5NB ．标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00NC ．1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02ND ．11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N11．W X Y Z 、、、为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，2WX 是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径：X W >B ．简单氢化物的沸点：X Z <C ．Y 与X 可形成离子化合物D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸12．用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．析氢反应发生在IrO Ti x -电极上B ．Cl -从Cu 电极迁移到IrO Ti x -电极C ．阴极发生的反应有：22422CO 12H 12e C H 4H O +-++=+D ．每转移1mol 电子，阳极生成11.2L 气体（标准状况）13．下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pM pH -关系图（()()1pM lg M /mol L c -⎡⎤=-⋅⎣⎦；()51M 10mol L c --≤⋅可认为M 离子沉淀完全）。
下列叙述正确的是（ ）A ．由a 点可求得8.5sp 3Fe(OH)[10]K -=B ．pH 4=时3Al(OH)的溶解度为10110mol L 3--⋅ C ．浓度均为10.01mol L -⋅的3Al +和3Fe +可通过分步沉淀进行分离D ．32Al Cu ++、混合溶液中()21Cu 0.2mol Lc +-=⋅时二者不会同时沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。
（必做题：26～28题，选做题：35～36题）26．（14分）3BaTiO 是一种压电材料。
以4BaSO 为原料，采用下列路线可制备粉状3BaTiO 。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是________。
（2）“焙烧”后固体产物有2BaCl 、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS 。
“浸取”时主要反应的离子方程式为________。
（3）“酸化”步骤应选用的酸是________（填标号）。
a ．稀硫酸b ．浓硫酸c ．盐酸d ．磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？其原因是________。
（5）“沉淀”步骤中生成()242BaTiO C O 的化学方程式为________。
（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的2CO CO :n n =________。
27．（14分）钴配合物()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：()2432233262CoCl 2NH Cl 10NH H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤+++−−−→+⎣⎦活性炭具体步骤如下：Ⅰ．称取42.0gNH Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入223.0gCoCl 6H O ⋅后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是________。
加快NH 4Cl 溶解的操作有________。
（2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免________、________；可选用________降低溶液温度。
（3）指出下列过滤操作中不规范之处：________。
（4）步骤Ⅵ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为________。
（5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是________。
28．（15分）甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：①()()233O g 2O g = 1K 11Δ285kJ mol H -=⋅ ②()()()4232CH g O g 2CH OH l += 2K 12Δ329kJ mol H -=-⋅ 反应③()()()()4332CH g O g CH OH l O g +=+的3ΔH =________1kJ mol -⋅，平衡常数3K =________（用12K K 、表示）。
（2）电喷雾电离等方法得到的M +（Fe Co Ni +++、、等）与3O 反应可得MO +。
MO +与4CH 反应能高选择性地生成甲醇。
分别在300K 和310K 下（其他反应条件相同）进行反应43MO CH M CH OH +++=+，结果如下图所示。
图中300K 的曲线是________（填“a ”或“b ”）。
300K 、60s 时MO +的转化率为________（列出算式）。
（3）MO +分别与44CH CD 、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似，图中以4CH 示例）。
（ⅰ）步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（ⅱ）直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则+MO 与4CD 反应的能量变化应为图中曲线________（填“c ”或“d ”）。
（ⅲ）MO +与22CH D 反应，氘代甲醇的产量2CH DOD ________2CHD OH （填“>”“=”或“<”）。
若MO +与3CHD 反应，生成的氘代甲醇有________种。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。
回答下列问题：（1）图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于原子晶体的是________，60C 间的作用力是________。
（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。
酞菁分子中所有原子共平面，其中p 轨道能提供一对电子的N 原子是________（填图2酞菁中N 原子的标号）。
钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
（3）气态3AlCl 通常以二聚体26Al Cl 的形式存在，其空间结构如图3a 所示，二聚体中Al 的轨道杂化类型为________。
3AlF 的熔点为1090℃，远高于3AlCl 的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
3AlF 结构属立方晶系，晶胞如图3b 所示，F -的配位数为________。
若晶胞参数为pm a ，晶体密度ρ=________3g cm -⋅（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为A N ）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）阿佐塞米（化合物L ）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。
L 的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：322NH H OSOCl 2R COOH R COCl R CONH ⋅-−−−→-−−−−→- 回答下列问题：（1）A 的化学名称是________。
（2）由A 生成B 的化学方程式为________。
（3）反应条件D 应选择________（填标号）。
a ．324HNO /H SOb ．Fe /HClc ．25NaOH /C H OHd ．33AgNO /NH（4）F 中含氧官能团的名称是________。
（5）H 生成I 的反应类型为________。
（6）化合物J 的结构简式为________。
（7）具有相同官能团的B 的芳香同分异构体还有________种（不考虑立体异构，填标号）。
a ．10 b ．12 c ．14 d ．16其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的同分异构体结构简式为________。
