(新教材)高中化学必修一教案：2.1 钠及其化合物(第1课时)

高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物第一课时教材分析：本节课为高中化学必修 1（新人教版）第二章第一节钠及其化合物中第一课时的内容。

该节利用对生活的回顾和观察引导学生们认识金属的一般性质和金属钠的存在形式，并且借助实验探究钠的物理性质和化学性质。

通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。

本节课起到一个承前启后的作用，是整本教材中非常重要的一节，不仅可以对上一章氧化还原反应及离子反应及时巩固，还可以为后面学习元素周期表碱金属的学习奠定了基础。

课堂上教师采用多媒体等教学手段，让学生充分发挥他们的想象能力，通过动脑思考，主动获取知识，并使各方面能力在潜移默化中得到提高和发展。

学情分析：知识层面：学生在初中已经学习了一些金属的化学性质，高中化学第一章又学习了离子反应、氧化还原反应等知识，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析预测物质的化学性质。

能力层面：学生比较喜欢动手做实验，但缺乏一定的实验操作技能及缺乏正确的科学探究方法。

情感层面：在日常生活中几乎没有接触过金属钠，使得学生对金属钠充满着好奇和探知欲望。

教学目标：宏观辨识与微观探析：通过钠原子的结构示意图，形成结构决定性质的学科观念。

科学探究与科学思维：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题的能力及严谨的科学思维与学科思想。

情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。

重点、难点教学重点：钠与氧气、水的反应教学难点：（1）钠与氧气、钠与水反应实验现象的分析与讨论；（2）钠与氧气、钠与水反应化学方程式的分析与书写。

教学方法：讲授、实验演示、小组讨论、练习教学工具：多媒体平台、实验仪器等设计思路：引导学生在自主学习的基础上，交流疑惑、发表见解、借助道具进行模拟演绎、归纳总结。

第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质—钠一、教材分析本课时位于教材新人教版化学必修第一册第二章第一节，是元素化合物知识起学习的开端，对建立学习元素化合物知识的方法起到关键作用。

本课时内容简单，联系日常生活和初中所学知识，结合已学习的物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，能较好的形成化学知识体系，对后面学习元素周期律等知识奠定基础。

在本课时的学习中，通过动手实验，初步形成实验探究的科学研究方法，建立科学研究素养，为形成“宏观辨识与微观辨析”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”等学科核心素养打下基础。

二、学情分析学生初中已经学习过金属活动性顺序，并在第一章学习了物质分类方法、离子反应和氧化还原反应等知识，但知识点零散琐碎，没有形成完整的知识体系。

学生进入高中以后，学习方法还停留在被动接受灌输的层面上，不能很好的主动思考和学习，并且缺乏动手操作实验的经验和科学研究的方法。

三、教学目标1、通过日常生活中常见的含钠的化合物，了解钠在自然界处于化合态，初步认识钠的化学性质十分活泼。

2、通过钠的保存方式和动手操作钠的切割实验并进行观察，认识金属钠密度比煤油的密度小，质软，银白色等物理性质。

3、通过观察切割后的钠断面很快变白，结合对钠化学性质十分活泼的初步认识，掌握钠在空气中易被氧气氧化生成氧化钠，并观看钠加热实验，产生黄色火焰，生成黄色物质——过氧化钠。

4、结合金属活动性顺序和金属通性，预测钠与水发生的反应，并设计实验验证，初步建立科学探究的方法，培养科学探究的能力，并思考钠的保存，了解钠的应用，理解掌握化学知识在公共危险事故中的处理办法。

四、教学重难点掌握钠的物理性质和化学性质，重点掌握钠与氧气和水的反应。

教学方法：实验法，观察法，讨论法，讲授法，总结归纳法，练习反馈法五、教学过程设计环节一：温故导入【问】初中学过哪些金属？【答】铜，镁，铁，铝【回顾旧知】金属有哪些通性？从物理性质和化学性质的角度讨论并回答。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。

本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。

“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。

同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。

二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。

但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。

本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。

同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。

三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。

钠及其化合物（第1课时）大单元-高中化学必修1第二章第一单元学习目标1.了解钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。

2.通过研究钠与水的实验探究活动，形成证据推理意识。

3.能通过金属钠在生产中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。

情境导入金属钠可用于生产医药中间体、催化剂、石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、农药、香料，也应用于核反应堆（钠冷却堆）导热、钠电池以及电光源等领域。

近年来关于钠电池的研究备受关注，大有代替锂电池的势头。

金属钠及其化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着极其广泛的应用。

学习任务【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用学习活动【任务一】通过了解钠电池的研发，学习钠的性质与应用1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠电池【活动设计】锂电池在我们日常生活中已经非常普及。

近年来，复旦大学团队又研发了钠电池。

科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？【设计意图】以钠电池研究进展创设情境，并以此为线索始终贯穿整个教学过程，让学生体会科学研究的方法和思路。

学生能从元素和原子水平认识金属锂和钠的结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题。

同时，中国科研团队在钠电池研究领域的突岀贡献，不仅有利于学生感受化学对社会发展的重大贡献，也有助于培养学生探索未知、严谨求实的科学态度。

2.钠电池工作时，发生的反应是什么【活动设计】通过观察和分析，结合金属钠的性质，能说明妥善保存和使用金属钠的常见方法。

通过让学生亲历和体验实验探究过程，让学生的思维变得更积极主动，培养学生良好的实验习惯，提高学生的实验操作能力。

通过探究，学生发现金属钠和氧气在不同条件下发生不同的反应，得到不同的产物，从而加深对“化学变化是有条件的”的课后反思。

3.钠电池在推广使用上可能有什么局限性【活动设计】注重让学生体会科学探究的一般过程和方法，从实验的假设到实验的探究再到对实验结果的分析，激发学生学习化学的兴趣。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。

这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。

这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。

而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。

1、教学目标（1）通过实验探究、实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。

（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。

2、评价目标（1）通过对钠与水反应的实验探究交流和点评，诊断并发展学生定性实验探究的水平。

（2）通过对钠还原性、活泼性的判断分析，诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。

（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。

（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。

学生复习初中化学中关于金属的知识，预习本课内容，查阅资料了解钠在生产生活中的应用；教师准备多媒体课件。

【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类，同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类，我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物，可以定性认识钠的性质、变化和用途。

化学是以实验为基础的一门学科，这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。

【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。

【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。

思考与交流：（1）展示煤油装有钠的试剂瓶，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？【评价任务1】（1）根据观察结合数据总结出钠的物理性质：质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。

钠及其化合物教师活动教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。

钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。

（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。

（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。

（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。

如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。

（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。

注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。

这种淡黄色固体是过氧化钠（Na 2O 2）。

（边讲解边演示该操作）。

思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。

3.2.1金属钠及钠的化合物（第1课时）一、核心素养发展目标1.掌握钠的物理性质和化学性质。

2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途。

3.理解Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

二、教学重难点重点：1.钠的物理性质和化学性质；2.Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

难点：Na2O和Na2O2的组成、性质和应用。

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】钠钾合金在医疗上的研究进展相关资料…… 局部消融技术作为一种微创治疗方法被广泛应用于恶性肿瘤治疗。

钠钾合金消融的方法打破传统消融的理念……通过钠钾合金与组织中的水分发生化学反应,释放能量。

反应物钠和钾作为人体的基本元素,可以完全被吸收。

通过注射器将很少量液态的钠钾合金注射到目标组织,局部产生高温,反应同时生成氢氧根和氢气。

氢氧根产生类似于电化学反应中正负极的作用,形成碱性环境,对肿瘤组织起到杀伤作用。

另一方面,反应产生的气体在肿瘤组织内部发生气穴效应,依靠气体冲击造成细胞的机械性坏死破裂。

……【问】通过资料可知钠的相关性质为哪些？【生】可与水反应反应放热、反应生成氢氧根和氢气、反应剧烈。

【展示】探究实验钠与水的反应操作：向盛有水(滴有酚酞)的小烧杯中投入一小块金属钠。

【生】实验记录【问】写出相关化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况【生】2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑【讲解】反应中的钠失去电子，表现出还原性Na与酸的反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑比水更剧烈【问】若金属钠着火如何灭火？能不能用水？【生】金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。

【展示】钠块【讲解】物理性质：银白色，有金属光泽的固体质地柔软熔点低(97.81 ℃)密度是0.97g/cm3，比水的大，但比煤油的小。

钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图【生】【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质。

《钠及其化合物（第一课时）》教案课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。

2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。

金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。

湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。

3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。

4.下列关于钠的说法不正确的是()A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠长期置于空气中,表面不能形成致密氧化膜C.钠与水反应时,钠熔成小球在水面四处游动D.由于钠比较活泼,所以它能从金属盐溶液中置换出金属活动性顺序排在钠后面的金属5.将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔化成闪亮的小球B.钠在液面上四处游动C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊,使钠熔成小球,A项正确;钠的密度小于水的密度,故一定小于饱和石灰水的密度,所以钠会浮在液面上,钠与水反应生成的氢气使小球在液面上四处游动,B项正确;溶液底部不会有银白色物质生成,C项错误;因为反应消耗了水,且反应放热,所以饱和石灰水中会有部分溶质析出而导致溶液变浑浊,D项正确。

高一化学必修1 钠及其化合物三维目标：知识目标：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；能力目标：1、掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物以及两种钠盐的主要物理性质；2、掌握钠分别与氧气、水等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质反应的情况；3、掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；4、掌握焰色反应的原理及操作情感态度与价值观：通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。

教学重点：钠及其化合物的物理、化学性质教学难点：1、氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系；2、碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教具：多功能展台、自制多媒体课件教学过程：【复习引入】：观看钠物理及化学性质实验视频【总结】：【板书】一、钠的性质1、物理性质：2、化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2点燃Na2O2（淡黄色固体）②与水的反应：a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：c ．与盐溶液的反应3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融 Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。

二、钠的几种重要的化合物 1、氧化钠、过氧化钠[练习]：1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NO3－、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3解析：选B Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO2－3氧化成SO2－4，A、D 两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2＋、HCO－3与OH－不能大量共存。

钠及其化合物第1课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。

科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。

通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。

◆教学重难点掌握钠的物理和化学性质，重点理解钠与氧气、水的反应。

◆教学过程一、导入新课【引入】在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。

【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。

（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。

那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。

二、讲授新课【板书】钠的单质【投影】钠的单质【讲解】下面，我们先从理论上分析一下钠。

首先从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质；再根据同学们初中学习过的金属活动性，我们可以得出结论：钠是一种比较活泼的金属单质；最后根据氧化还原反应的理论，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。

【设疑】同学们能不能从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？（钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构）【投影】钠原子的结构示意图【过渡】我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们来具体研究一下金属钠的性质。