重庆市八中2021届高三化学上学期阶段性检测试题(含答案)

2021年重庆第八中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B只有②③C．只有③④ D．只有①②③参考答案：A2. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C略3. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。

由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。

甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。

下列说法一定正确的是B. Y和Z的氢化物沸点：Y<ZC. 离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y参考答案：A【分析】0.1mol/L甲溶液pH为13，说明甲为一元强碱，则甲为NaOH；0.1mol/L丁溶液pH为1，说明丁为一元强酸，则丁为HCl；乙、丙的0.1mol/L水溶液pH分别为11、5，则乙为弱碱性溶液，丙为弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则丙溶液中含有铝离子，可能为AlCl3；乙的水溶液可除油污，可能为Na2CO3溶液，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成分析解答。

【详解】根据上述分析，甲为NaOH，丁为HCl；若丙为AlCl3；乙为Na2CO3溶液，涉及6种元素，根据短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大，化合物甲、乙、丙、丁由这些元素组成，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素、R为Al元素、Q为Cl元素。

重庆八中2021-2022学年度高三（上）入学摸底测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cr-52Mn-55Fe-56Se-79第I卷（共42分）一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅B.误食重金属盐会引起人体中毒，可以喝大量牛奶解毒C.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作泳池及环境的消毒剂D.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量2.下列化学用语正确的是A.乙酸分子的比例模型：B．质子数为86、中子数为136的氡原子：22286RnC．氯原子结构示意图： D.H2与D2互为同素异形体3.下列关于物质和变化的分类正确的是A.碱性氧化物：Na2O、Fe3O4B．混合物：铝热剂、碱石灰C.强电解质：稀硝酸、烧碱D．物理变化：风化、焰色反应4.下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.在加入铝粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、SO2—4、HCO—3B.能使紫色石蕊变红的溶液：Cl—、NH+4、SO2—4、K+C.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO—3、I—D.1mol/L NH4HCO3溶液中：Fe2+、AlO—2、Br—、Na+5.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol KHSO 4晶体中含有的阳离子数目为0.2N AB.标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数目为0.5N AC.将1mol FeCl 3全部转化为胶体，其中氢氧化铁胶粒数目为N AD.2mol SO 2与1mol O 2在密闭容器中充分反应，生成的SO 3分子数目小于2N A6.下列离子方程式书写正确的是A.石灰石与醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB.向a mol FeI 2溶液中加入a mol Br 2：2I —+Br 2=I 2+2Br —C.NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合：HCO —3+OH —=CO 2—3+H 2O D.将少量SO 2通入NaClO 溶液中：ClO —+SO 2+H 2O =SO 2—4+Cl —+2H+7.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号X Y Z W ①Al NaAlO 2Al(OH)3Al 2O 3②Si SiO 2Na 2SiO 3H 2SiO 3③Na Na 2O Na 2CO 3NaCl ④FeFeCl 2FeCl 3Fe(OH)3A ．①③B ．②④C ．①②D ．③④8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用图甲装置验证SO 2的漂白性B.用图乙装置灼烧胆矾制备CuSO 4固体C.将NaOH 固体置于丙中，加水至刻度线，配制一定物质的量浓度的溶液D.用装置丁可以实现控制反应进行从而制取少量氧气浸有碱液的棉球Na 2O 2粉末水。

重庆第八中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略2. 2016年1月《中国科学报》报道，又有113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表．其中118号元素的原子符号为Uuo，“294”是指该原子的（）A．原子序数B．电子数C．中子数D．质量数参考答案：D【考点】原子构成．【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“294”是指该原子的质量数．【解答】解：原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，“294”是指该原子的质量数，质量数=质子数+中子数，Uuo质子数为118，中子数为294﹣118=76，故选D．3. 误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液参考答案：C4. 生活中的某些问题,常涉及到化学知识,下列分析不正确的是( ) A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会破坏臭氧层B.和都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段,因为产生的有害气体没有得到转化或吸收参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）A．将量取好的浓硫酸沿器壁缓慢地注入盛有水的量筒中，以配制稀硫酸B．在实验室中通常将钠保存在煤油里C．可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物D ．将浓硫酸和乙醇按体积比3:1混合后置于圆底烧瓶中缓慢加热，以制取乙烯参考答案：答案：B6. 已知反应:①101 kPa 时==2CO(g) H=-221②稀溶液中===H=-57.3③红磷的化学式为P,白磷的化学式为已知===H=-3 093.24P ===H=-2 954.0下列结论正确的是( )A.由于红磷转化为白磷是放热反应,等质量的红磷能量比白磷低B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=57.3C.碳的燃烧热大于-110.5D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水H 大于-57.3参考答案：D略7. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞R＞WB．X2W6分子中各原子均满足8电子结构C．气态氢化物的稳定性：H m W＞H n RD．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键参考答案：D解析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，故选D．8. 将4．6g钠放入95．4g水中, 所得溶液的质量分数是（）A 等于4．6% B等于8% C 4．6% ~8% D 大于 8%参考答案：D略9. （2005·辽宁卷）25.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大参考答案：A原子得电子变成阴离子，其半径增大；原子失电子变成阳离子，其半径减小，所以A正确，B、C错误。

重庆市第八中学校2025届高三化学第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、FeSO4在工业上可用于制备FeCO3，实验室模拟工业流程如图所示。

下列说法正确的是（）A．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+B．用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生C．沉淀的同时有NH3产生D．检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸检验2、下列各物质所属类别的判断均正确的一组是（）混合物碱盐碱性氧化物酸性氧化物A 液氨苛性钠胆矾氧化铁二氧化碳B 纯盐酸烧碱食盐氧化钠二氧化氮C 8﹒4消毒液纯碱石灰石氨气水D 聚乙烯塑料熟石灰苏打生石灰二氧化硫A．A B．B C．C D．D3、科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法不正确的是A．过程I得到的Li3N中N元素为—3价B．过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C．过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能D．过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O4、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

则下列说法正确的是（）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1 = 4.3×10-7,K2 = 5.6×10-11；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×10-13）A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+4H+ = Al3+ + 2H2OB．M点时生成的CO2为0.05 molC．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2D．V1:V2=1:45、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

元素化合物性质及其应用1．（广东实验中学2021届高三阶段测试）下列说法正确的是( )A．水银、磁铁矿、水玻璃、聚乙烯都是混合物B．SiO2、Mn2O7、NO2为酸性氧化物，Na2O、Fe3O4为碱性氧化物C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】D【解析】水银是Hg，是金属单质，是纯净物，故A错误；NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物，故B错误；Mg、Al、Cu可以分别用电解法法、电解法和热还原法冶炼得到，故C错误；天然气属于化石能源，沼气可再生能源，植物麦秆等在沼气池中发酵的得到，水煤气是碳和水蒸气反应转变而来，是二次能源，故D正确。

综上所述，答案为D。

2．（广东实验中学2021届高三阶段测试）化学与社会、生活、技术密切相关下列说法错误的是( ) A．铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低B．用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”使用时会发生电化学腐蚀C．碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”【答案】C【解析】合金的硬度一般比组成它的金属单质硬度大，合金的熔点比组成它的金属单质熔点低，因此铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A正确；碳和铁能形成形成原电池，用碳粉和铁粉制作的“双吸收剂”，使用时形成了原电池而发生电化学腐蚀，故B正确；碳纳米管属于碳单质，是纯净物，不是分散系，故C错误；二氧化硅和氢氧化钠反应，因此用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱溶液会“断路”，故D正确。

综上所述，答案为C。

3．（河北省衡水中学2021届高三联考）类比和推理是化学研究的重要方法。

下列类比或推理正确的是A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐升高B．碳素钢在潮湿的空气中容易被腐蚀，则不锈钢在潮湿的空气中容易被腐蚀C．合金的硬度一般大于组分金属，则五角面值的铜合金长城币的硬度大于纯铜D．氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气不容易化合【答案】C【解析】卤素单质构成的晶体都是分子晶体，从F 2到I 2，分子间作用力逐渐增大、熔点逐渐升高，碱金属单质的晶体是金属晶体，从Li 到Cs ，金属键逐渐减弱、熔点逐渐降低，A 错误；碳素钢在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，则不锈钢改变了内部结构改变故具有抗腐蚀性能，B 错误；合金的硬度一般大于组分金属，则铜合金长城币的硬度大于纯铜，C 正确；氮气与氧气不容易化合，则磷单质与氧气相对容易化合，例如白磷在空气中容易自燃，D 错误；答案选C 。

化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 P-31 Cl-35.5 Co-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是（ ）A ．含增塑剂的聚氯乙烯薄膜能用于生产食品包装袋B ．“神舟”系列飞船外壳中含有硬铝，硬铝属于合金材料C ．我国芯片产业发展迅猛，芯片的主要成分为高纯度二氧化硅D ．巴黎奥运会火炬燃料的主要成分丙烷属于有机高分子材料2．下列化学用语表达正确的是（）A ．次氯酸钠的电子式：Na :O :Cl :-+⎡⎤⎣⎦B ．2Br 分子中共价键电子云轮廓图：C ．2-丁烯的键线式：D ．4CCl 分子的空间填充模型：3．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 22Na O 中含有的离子数为4AN B ．将0.3mol 3FeCl 水解形成()3Fe OH 胶体粒子数为0.3A N C ．标准状况下，22.4L HF 中所含原子数目大于2AN D ．加热条件下，含0.2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜充分反应，产生2SO 分子数为0.1A N 4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．向()442NH SO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液：2244Ba SO BaSO +-+=↓B ．向NaOH 溶液中滴加3CH COOH 溶液：332CH COOH OH CH COO H O --+=+C ．向2NaAlO 溶液中通入少量2CO ：()22233AlO CO 2H O Al OH 3HCO --++=↓+D ．2SO 通入()2Ca ClO 溶液：2223Ca 2ClO SO H O CaSO 2HClO +-+++=+5．下列实验装置能达到实验目的的是（）A ．铝热反应冶炼金属镁B ．吸收3NH 并防倒吸C ．粗铜精炼D ．制备无水2MgCl 6．鲁米诺在刑侦中用于血迹检测，其合成原理如图所示。

2021年高三（上）段考化学试卷含解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅A B．B C．C D．DA．2．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使酸性KMnO4溶液褪色D．S O2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀3．（2分）（xx•南京模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．C SO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．H CO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+4．（2分）（xx秋•泰州期末）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．C l2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性5．（2分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O6．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子7．（2分）（xx秋•丰泽区校级期中）取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A．白红白B．白黑白C．红红红D．红黑红8．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO49．（2分）（xx秋•武穴市校级月考）下列起固氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．N O与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4D．N H3经催化氧化生成NO10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列叙述正确的是（）A．原子半径：P＞S＞Cl＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C12．（4分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N213．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C．高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．水玻璃敞口存放，会有沉淀析出14．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法中不正确的是（）A．N aCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离B．由红磷变白磷是一个化学变化C．浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属D．一定量的空气中混入少量的N2，在放电的条件下，最终完全转变成NO215．（4分）（xx•中山市校级二模）下列对有关实验的描述不正确的是（）A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B．用惰性电极电解熔融NaCl：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．氯水和活性炭使红墨水褪色，能用同一原理解释D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低三、解答题（共3小题，满分38分）16．（14分）（xx秋•江阴市校级月考）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（填字母标号）．a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是．17．（14分）（xx秋•江阴市校级月考）如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，反应①体现了一种重要的化工工业．D是黄绿色气体，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J为红褐色沉淀．（1）H的化学式为．（2）F的电子式为．D对应元素原子结构示意图．（3）反应①的化学方程式为．（4）反应②的离子方程式为．（5）D和二氧化硫以1：1通入品红溶液中，漂白效果将（填“增强”或“失去”或“不变”），用方程式表示原因：．18．（10分）（xx秋•江阴市校级月考）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：（1）D溶于水可导电，则D是（填“电解质”或“非电解质”），E的化学式（分子式）是；（2）A和B反应生成C的化学方程式是；（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是．（4）加热装有E的试管，固体消失，是变化（填“物理”或“化学”）．五、（本题包括2小题，共20分）19．（12分）（xx秋•江阴市校级月考）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式，，，．（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：；（3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：．20．（8分）（xx秋•江阴市校级月考）某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊．若在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．加热固体A可生成水、B和D，且B、D的物质的量之比为1：1．（1）根据以上事实判断A是，B是，D是．（2）在A的水溶液中加入足量氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式是：．六、（本题包括2小题，共22分）21．（10分）（xx秋•江阴市校级月考）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为．（2）写出该反应的化学方程式．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为个．（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是．（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O 外，还肯定有（填化学式）．22．（12分）（xx秋•江阴市校级月考）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术都是环境科学研究的热点．（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是；（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O①上述反应中被还原的元素是（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为；光②超音速飞机排放的尾气是平流层中NO x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：Ⅰ、O3O+O2Ⅱ、NO+O3→NO2+O2Ⅲ、NO2+O→NO+O2上述反应中NO x所起的作用是；（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理．方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的性质（选填字母编号）A．漂白性B．氧化性C．还原性D．酸性氧化物②方法Ⅱ主要发生了下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H2=90.4kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=﹣566.0kJ•mol﹣1某企业脱硫前每天排放含SO2体积分数为m，体积n升的尾气（折算成标准状况），若回收利用，理论上可以回收克硫一天．xx学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．（2分）（xx•重庆）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D考点：无机非金属材料．分析：A、金刚石是由碳元素组成的单质；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅．解答：解：A、刚玉是三氧化二铝，金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化二铝，故A 错误；B、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，故B正确；C、普通水泥、普通玻璃的主要成分为硅酸盐，故C正确；D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，故D正确．故选A．点评：本题考查学生对物质组成成分的认识，是一道基础题目，较为简单．2．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S在O2中燃烧可生成SO3B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C．S O2能使酸性KMnO4溶液褪色D．S O2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀考点：含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：氧族元素．分析：A、硫燃烧只能生成二氧化硫；B、二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中都生成沉淀变浑浊；C、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸；D、二氧化硫和氯化钡溶液不反应；解答：解：A、硫燃烧只能生成二氧化硫，二元氧化铝和氧气催化剂作用反应生成三氧化硫，故A错误；B、二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中都生成沉淀变浑浊，不能用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2，用品红试液检验，故B错误；C、二氧化硫具有还原性被高锰酸钾氧化为硫酸，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D、二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质性质的分析判断，注意反应实质和反应现象的分析，掌握基础是关键，题目较简单．3．（2分）（xx•南京模拟）下列有关化学用语表示正确的是（）A．C SO的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：ClD．H CO3﹣的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．类比二氧化碳的电子式写出CSO的电子式；B．根据甲烷的球棍模型与比例模型的表示方法进行判断；C．氯原子的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性．解答：解：A．CSO中存在碳硫双键和碳氧双键，分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为：，故A正确；B．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故B错误；C．氯元素的核电荷数为17，原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故C错误；D．碳酸氢根离子水解后溶液显示碱性，正确的水解方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、水解方程式的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的表示方法与区别．4．（2分）（xx秋•泰州期末）下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A．C l2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于SiC．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性考点：电解质与非电解质；氧化性、还原性强弱的比较；盐类水解的应用；氯气的化学性质．专题：基本概念与基本理论．分析：A．电解质首先必须是化合物；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．碳酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其溶液呈中性．解答：解：A．氯气的水溶液能导电，原因是氯气溶于水生成HClO和HCl，二者电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的是氯化氢和次氯酸而不是氯气，且氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，该反应中C元素的化合价由0价变为+2价，Si元素的化合价由+4价变为0价，说明高温下C的还原性强于Si，故B错误；C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，该反应中氯元素的化合价由0价变为﹣1价，碘元素的化合价由﹣1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，所以溶液褪色，故D错误；故选C．点评：本题考查了实验方案评价，涉及电解质的判断、氧化性还原性的比较、盐类水解等知识点，同时考查学生运用化学知识分析问题解决问题的能力，易错选项是C，注意高温下条件下碳的还原性大于硅，为易错点．5．（2分）（xx•江苏）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O考点：真题集萃；氯气的实验室制法；氯、溴、碘的性质实验．专题：实验设计题．分析：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；D、锰离子可发生水解．解答：解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2•4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；故选C．点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．6．（2分）（xx秋•江阴市校级月考）设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，14g氮气中含有N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1mol氯气与足量铁反应生成氯化铁得到了2mol电子；B．14g氮气的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子；C．没有告诉NO2和N2O4的组成，无法计算混合物中原子数；D．25℃、101 kPa时不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量．解答：解：A．铁足量，1mol氯气与铁反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N A，故A错误；B．14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有N A个原子，故B正确；C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中，没有告诉二者的组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用、气体摩尔体积的使用条件，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项C为易错点，注意NO2和N2O4的组成不知，无法计算混合物中含有的原子数．7．（2分）（xx秋•丰泽区校级期中）取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（）A．白红白B．白黑白C．红红红D．红黑红考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硝酸、新制氯水都具有强氧化性和漂白性，浓硫酸具有脱水性，以此解答该题．解答：解：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色．故选B．点评：本题考查硝酸、硫酸、氯水的性质，明确酸碱指示剂的变色、具有漂白性的物质等即可解答，难度不大，硝酸的漂白是学生解答中的易错点．8．（2分）（xx•中山市校级二模）把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A．N aOH B．N a2SO3C．F eBr2D．F eSO4考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化，以此解答．解答：解：A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br﹣都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C 正确；D．SO42﹣不能被氧化，故D错误．故选C．点评：本题考查氯气的性质以及氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见具有还原性的离子，难度不大．9．（2分）（xx秋•武穴市校级月考）下列起固氮作用的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．N O与O2反应生成NO2C．由NH3制NH4HCO3和（NH4）2SO4D．N H3经催化氧化生成NO考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：氮的固定是氮游离态的转化为化合态的过程，由单质转化为化合物都叫固氮，包括自然固氮和人工固氮．解答：解：A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮由单质转化为化合物，符合氮的固定的定义，故A正确；B．一氧化氮和二氧化氮之间的转化，是氮元素不同化合物之间的转化，不是固氮，故B错误；C．NH3制碳酸氢铵和硫酸铵是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用的反应，故C 错误；D．由NH3氧化制NO是氮元素化合态之间的相互转化，不是固氮，故D错误；故选A．点评：判断氮的固定的关键是抓住氮元素的化合价是否从0价变为其他化合价，即从单质转化为化合物，题目简单．10．（2分）（xx•中山市校级二模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．C u和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OB．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OC．C a（HCO3）2溶液与过量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OD．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水；B．难溶物写化学式；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．原子不守恒．解答：解：A．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正确；B．难溶物写化学式，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C错误；D．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选A．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，注意要结合原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列叙述正确的是（）A．原子半径：P＞S＞Cl＞HB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HClC．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3D．元素非金属性：F＞O＞N＞C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；B．非金属性强的气态氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；D．同周期，原子序数大的非金属性强．解答：解：A．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径为P＞S＞Cl＞H，故A正确；B．非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为H2S＜HCl，故B错误；C．非金属性Cl＞P，C＞Si，则最高价氧化物的水化物酸性为H2SiO3＜H2CO3，故C 错误；D．同周期，原子序数大的非金属性强，则元素非金属性为F＞O＞N＞C，故D正确；故选AD．点评：本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的性质、位置、元素周期律为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．12．（4分）（xx•中山市校级二模）在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示．下列说法错误的是（）A．N O2是红棕色气体B．N O和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：A、NO2是红棕色气体；B、NO和O2在常温下就能反应；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应解答：解：A、NO2是红棕色气体，故A正确；B、NO和O2在常温下就能反应，不必加催化剂，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分为CO和NO，故C正确；D、根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4C04CO2+N2，可得总反应2NO+O2+4CO4CO2+N2，故D正确．故选：B．点评：本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．13．（4分）（xx秋•江阴市校级月考）下列说法正确的是（）A．S iO2是酸性氧化物，不与任何酸反应B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C．高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D．水玻璃敞口存放，会有沉淀析出考点：硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化硅属于酸性氧化物，但和HF反应；B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大；C．常温下，强酸能够制取弱酸，据此判断酸性强弱；D．硅酸钠溶液和二氧化碳反应生成难溶性硅酸．解答：解：A．二氧化硅属于酸性氧化物，但和HF反应生成SiF4，故A错误；B．物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，酸根离子水解程度SiO 32﹣＞CO 32﹣，所以物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者，故B正确；C．高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误；。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16Fe-56Cu-64Ge-737、以下物质的提纯或离子查验的方法正确的选项是A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精华铜C.除掉 KCl 溶液中的少许 MgCl 2，加入过度 KOH 溶液，而后过滤即可D.加入澄清石灰水，能产生白色积淀，则原溶液中必定含有CO32—8、已知 H 2O2在催化剂作用下分解速率加速，其能量随反响进度的变化以以下图所示。

以下说法正确的选项是A．加入催化剂，减小了反响的热效应B．加入催化剂，可提升H2O2的均衡转变率C． H 2O2分解的热化学方程式：H2O2→ H 2O + O2 + QD．反响物的总能量高于生成物的总能量9、设 N A为阿伏伽德罗常数值，以下相关表达正确的选项是A.1molN 2与 4molH 2反响生成的 NH 3分子数为 2N AB.14g 乙烯和丙烯混淆气体中的氢原子数为2NC.lmol Fe 溶于过度硝酸，电子转移数为 2 N AD.标准情况下， 2.24LCC1 4含有的共价键数为 0.4 N A10、已知 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期元素，原子序数挨次增大。

W、Z 同主族， X、Y、Z 同周期，此中只有X 为金属元素。

以下说法必定正确的选项是()A.原子半径： X＞Y ＞Z＞WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳固性小于Y 的气态氢化物的稳固性D.若 W 与 X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 211、以下相关Fe2（ SO4）3溶液的表达正确的选项是A. 该溶液中， K +、 Fe2+、 C6H 5OH 、 Br -能够大批共存B.和 KI 溶液反响的离子方程式：Fe3+＋ 2I-===Fe 2+＋ I2C.和 Ba(OH) 2溶液反响的离子方程式：Fe3+＋ SO42-＋ Ba2+＋ 3OH-===Fe(OH) 3↓＋ BaSO4↓D.1 L 0.1 mol ·L -1该溶液和足量的 Zn 充足反响，生成11.2 g Fe12、汽车尾气中，产生NO 的反响为： N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ，必定条件下，等物质的量的 N2(g) 和 O2(g) 在恒容密闭容器中反响，以下图曲线 a 表示该反响在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反响在某一同始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

2021-2022学年重庆第八中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将4mol A和2mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是A．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率增大,平衡常数增大B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)参考答案：D略2. 《木草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。

”这里的“石碱”是指A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3参考答案：D试题分析：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D。

3. 某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④参考答案：答案：D 4. 向盛有50 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列不正确的是()A．该实验表明化学能可以转化为热能B．NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/LC．V＝50 mL时，混合液的pH>7 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：D略5. 结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀参考答案：A略6. （2008·上海卷）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。

重庆市第八中学2024届高考适应性月考卷(四)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质属于纯净物的是A.冰水混合物B.水煤气C.汽油D.天然油脂 2.下列说法正确的是A.焰火灿烂美丽，燃放烟花的过程中发生了氧化还原反应B.漂粉精能用于游泳池消毒，漂粉精的主要成分为NaClOC.SiO 2作为光导纤维，是因为其有良好的导光和导电能力D.合金硬度比纯金属小，是因合金内原子层之间的相对滑动更加困难3.单质磷有多种类型，如白磷、红磷、黑磷等，白磷可溶在热的浓碱液中，发生反应P 4+3KOH+3H 2O=-PH 3↑+3KH 2PO 2。

下列说法错误的是A.白磷、红磷为单质磷的同素异形体B.白磷仅为该反应的氧化剂C.PH 3的电子式为D.H 2O 和PH 3中非氢原子均为sp 3杂化4.下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.还原性：S 2->Cl - C.热稳定性；NH 3>CH 4 D.沸点：H 2O>H 2S5.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中4NH浓度小于0.1N A B.标况下22.4LCl 2发生歧化反应 C.4.4g 环氧乙烷()中所含σ键数目为0.3N AD.1mol 基态Al 原子位于p 能级上的电子数为1N A 6.下列离子方程式书写正确的是A.NaHSO 3溶液的水解方程式：-3HSO +H 2O H 3O ++2-3SOB.氯气与水反应方程式：Cl 2+H 2OH ++Cl -+HClOC.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +D.向碳酸氢铵稀溶液中加足量稀氢氧化钡溶液：4NH+-3HCO +2OH -=NH 3·H 2O+2-3CO +H 2O7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是8.有机物TSH 的结构如图1，下列有关TSH 的说法正确的是A.TSH 的分子式为C 16H 14NB.分子中最多有7个碳原子共直线C.该分子中有两个手性碳D.1mol 的TSH 最多能与6molH 2发生加成反应9.在一密闭容器中充入2molCl 2(g)和3molF 2(g)，恰好完全反应，放出303kJ 热量，若只发生如下两个反应： ①Cl 2(g)+F 2(g)=2ClF(g)②ClF(g)+F 2(g)=ClF 3(g) △H 2=akJ/mol ，已知，键能F-Cl(ClF 中)为248kJ/mol ，F-Cl(ClF3中)为172kJ/mol ，则计算F-F 键能(kJ/mol)为A.243B.248C.157D.111 10.下列实验操作、现象正确且能达到实验目的的是将与酸性高锰酸钾溶液混合11.如图2甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极，从而进行甲醇和CO2的混合电解。