人教版高中化学选修四高二下期第二次月 (13).docx

高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市固始县黎集高中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．20．往100 mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。

则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A．1.2mol/L B．0.3mol/L C．1.4mol/L D．无法计算【答案】A【解析】2．下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）A．水B．溴水C．浓硝酸 D．酸性高锰酸钾溶液【答案】C【解析】试题分析：A、苯与水不反应，错误；B、苯能萃取溴水中的溴，为物理变化，错误； C、苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，正确；D、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，错误。

考点：考查苯的性质。

3．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液【答案】B【解析】试题分析：胶体具有丁达尔效应，KOH溶液、盐酸、硝酸钠溶液属于溶液，没有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体、淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体，有丁达尔效应，答案选B。

考点：考查胶体的种类。

4．下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是A．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞bB．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应C．d、f、e的气态氢化物中，d的气态氢化物最稳定D．a、c、e的简单离子都能够促进水的电离【答案】B D【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可以推断得到：a是Na；b是Mg；c是Al；d是O；e 是S ;f是Cl.。

Ａ．a、b、d、形成的是2、8的电子层结构。

对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小，所以离子半径d＞a＞b ，f形成的是2、8、8电子层结构。

对于电子层结构不同的微粒来说，电子层数越多，离子半径就越大，所以四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：苯的同系物必须满足以下条件：①含有且只有1个苯环；②苯环上的氢原子只能被烷基取代；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6），据此进行解答．解答：解：A．为邻二甲苯，分子中含有1个苯环，与苯的结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以该有机物属于苯的同系物，故A正确；B．，该有机物分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C．，分子中含有碳碳双键，与苯的结构不同，一定不属于苯的同系物，故C错误；D．，含有两个苯环，与苯结构不同，不属于苯的同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查了苯的同系物的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握同系物的概念，明确苯的同系物的概念判断方法．2．（3分）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的盐酸溶液c（H+）和pH=11的氨水中c（OH﹣）相等，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．解答：解：pH=3的盐酸的浓度为10﹣3 mol•L﹣1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL﹣1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl﹣①，NH3•H2O（过量的）⇌NH4++OH﹣②，①式中c（NH4+）=c（Cl﹣），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl﹣），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH﹣）＞c（H+），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH﹣）一定小于c（Cl﹣），故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．3．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO32﹣与H+反应的离子而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2﹣不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题中各项所给信息，此为解答该题的关键，也是易错点．4．（3分）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液③40mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液④40mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是（）A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小．解答：解：根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低②中c（SO42﹣）=0.5mol/L，④中c（SO42﹣）=0.1mol/L，所以c（Ba2+）④＞②；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大约为：0.2mol/L；水中的钡离子浓度次之，所以钡离子浓度大小顺序是：③＞①＞④＞②；故选：A．点评：本题主要考查的是同离子效应，含有难溶物质中的离子时，会抑制难溶物的溶解，即生成沉淀方向转化．5．（3分）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体放出，符合a 极板b极板x电极z溶液的是（）A．锌石墨负极CuSO4B．石墨石墨负极NaOHC．银铁正极AgNO3D．铜石墨负极CuCl2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则a为阴极，金属阳离子在阴极放电，b为阳极，OH﹣离子放电生成氧气，电极材料中的阳极一定为惰性电极，阴极材料不确定，以此来解答．解答：解：A．锌在阴极不放电，是电解溶液中的铜离子放电，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气，故A选；B．实质为电解水，a、b两个电极上均生成气体，不符合题意，故B不选；B．b为铁，阳极是活泼的金属，金属放电无气体产生，不符合题意，故C不选；D．实质为电解氯化铜，b上生成黄绿色气体氯气，不符合题意，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，注意信息的获取及利用，结合溶液中离子放电顺序分析发生的电极反应，题目难度中等，氯气为黄绿色气体易被学生忽略．6．（3分）以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．解答：解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．点评：主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．7．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．分析：根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．解答：解：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．8．（3分）如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．F e电极的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；解答：解：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A错误；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．（3分）维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个﹣OH，结合有机物的结构解答该题．解答：解：A．由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A错误；B．该有机物中不含苯环，六元环上含有1个碳碳双键，故B错误；C．有机物中含有5个C=C键，故C错误；D．含有的官能团为碳碳双键和羟基，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细．10．（3分）下列四种名称所表示的烃，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔，2号C含有碳碳三键和甲基，2号C形成了5个共价键，而碳原子最多形成4个共价键，故A错误；B．2﹣乙基丙烷，烷烃的命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物正确命名为：2﹣甲基丁烷，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链为丁烯，取代基的编号不是最小的，正确命名应该为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故C错误；D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个乙基，该有机物命名合理，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用．11．（3分）下列方程式书写正确的是（）A．H CO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．C O32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．C aCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、该反应是碳酸氢根的电离方程式；B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写；C、碳酸根离子的水解方程式要分步写；D、碳酸钙是强电解质，完全电离．解答：解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C、碳酸根离子水解方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大．12．（3分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c （OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．13．（3分）下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）A ．B．C．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGgAAAAeCAYAAADAZ1t9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcE hZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAr3SURBVGhD7ZplqJXLGse3Cn4QPF8UO7GwRVGxsDuOHkWxWxQ7ULGx8xhHj4jCwcD22N3d3d3d3 c7l97j/i/G9e6+9Lvfj3n8Y3nfqmZmn510rygXw7du36Dfnvn//bs9Pnz7Z8/+BTzdI78uXL9FvP8HYr1+/RtfiN6IQAgwKMkn48eNH9NtPwLxgW6 R49+5d9NuvYA/QfP36dXTLT6H5Qo2v+C8LglG+BsMoGPjx40erX7161XXt2tV16NDBtWnTxrVt2zZsadWqlZVOnTrZ+M6dO7sWLVq4hw8f 2hpSDF8Ynz9/jn5LQJTPDJgktwYQFkzkSdm/f79r3ry5a9y4sTFZ7+FK06ZNTUANGjRwzZo1s/LHH3+4li1bumPHjkWv9BNSAtbyn/EZ5uIAzP CFA6TdtO/cudMYO2nSJGuTxkt4sRXGifEIW2tMmDDBhIfQUZIEC4oZ5uJgpAAD/QDN+9atW13VqlXdzJkzre3WrVtu7ty5ETFStHwhzJ4924 T2119/uYYNG7rdu3eH9uDvxRdafIUJCOaJMX6yQLa1bt06V7NmTbd06VKr37hxw/Xt29dcle/+YitANKnD9Hbt2rnu3bu7Bw8emNDr1atnSiCB SPAJlhQtIDHGZ+rbt2/djh07XPXq1d2///5r7ZcuXXLt27d33bp1szEaGxewSo2ViyPRQFA3b950y5YtMwtlPe3FV5T4jCi5IDFQ9W3btrny5ctb7IF Zly9ftqSgV69e1s/4SAWke09QSL179zaaCAlLZb29e/dan8ZoPyB4f6LPp+1bXFDQfr8URsWHX4c+Y2Mbr37geyGg9iDUrrHaJ+06q9qomwVxS 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zSCFhBK1D9Hxh+eslCMi5/wAgWPsDB0j2BgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==D．考点：常见有机化合物的结构．专题：基本概念与基本理论．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．苯是平面结构，分子中的所有碳原子处于同一平面，故A正确；B．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；C．苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，所有原子可能处于同一平面，故C错误；D．C≡C三键中C原子及连接的原子在一条直线上，苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．14．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：取代反应与加成反应．分析：根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，3加成．解答：解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C 项．点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，难点是分析1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成．15．（3分）对复杂有机物的结构，可用键线式简化表示．如有机物CH2CHCHO可以简写成则与键线式互为同分异构体的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体的分子式相同，但结构不同，的分子式为C7H8O，以此来分析．解答：解：A．与的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故A选；B．的分子式为C7H6O，与的分子式不同，不是同分异构体，故B不选；C．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不选；D．中含有8个碳原子，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的结构及同分异构体，明确碳形成四个化学键确定有机物的分子式是解答本题的关键，注意同分异构体概念的理解，题目难度不大．16．（3分）下列说法或解释不正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④B．室温下，向0.01 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）=c（H+）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．物质的量浓度均为1 mol•L﹣1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl﹣的数目为3N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；D．氯离子不水解，根据N=CVN A计算氯离子个数．解答：解：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，所以等物质的量浓度的这几种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，故A正确；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解、硫酸根离子不水解，溶液中水的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．氯离子不水解，溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，氯离子个数N=CVN A=3mol/L×1L×NA/mol=3N A，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意B中钠离子和硫酸根离子浓度的比较方法，采用逆向思维分析即可，题目难度中等．17．（3分）（2010•南京二模）芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．解答：解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，或2MnO2+2e﹣+2H2O=2MnO（OH）十2OH﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．18．（3分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．解答：解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、填空题（完成19--23题，共46分）19．（5分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是A、C；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；（4）1molD最多能与4mol的氢气发生加成反应．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式确定分子式，A中含﹣OH、﹣COOH；（2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；（3）化合物B结构不对称，含5种位置的H；（4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应．解答：解：（1）由结构简式可知分子式为C8H8O3，A中含﹣OH、﹣COOH，为酚羟基、羧基，故答案为：C8H8O3；酚羟基、羧基；（2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，以上四种物质中A、C为同分异构体，故答案为：A、C；（3）化合物B结构不对称，含5种位置的H，其核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应，则1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应，故答案为：4．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉酚、羧酸、烯烃的性质即可解答，题目难度中等．20．（11分）（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣右移（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；（2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．该溶液中c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）（填“＞”“=”或“＜”）．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；。

高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX （g ）+bY （g ）⇌nW （g ），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W ）表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A ．图I 可能是不同压强对反应的影响，且p 2＞p 1，a+b ＞nB ．图I 可能是不同温度对反应的影响，且T 2＞T 1，△H ＞0C ．图II 可能是不同压强对反应的影响，且p 1＞p 2，n=a+bD ．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T 1＞T 2，△H ＜02．常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I ）随时间（t ）的变化如图2所示，已知0﹣t 1时，原电池的负极是Al 片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（ ）A ．0﹣t 1时，正极的电极反应式为：2H ++NO 3﹣﹣e ﹣═NO 2+H 2OB ．0﹣t 1时，溶液中的H +向Cu 电极移动C ．t 1时，负极的电极反应式为：Cu ﹣2e ﹣═Cu 2+D ．t 1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al 在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al 的进一步反应3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣、Cl ﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO 3﹣+8Al+5OH ﹣+2H 2O 3NH 3+8AlO 2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣B ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4C ．试样中可能存在Na +、Cl ﹣D ．试样中一定不含Al 3+4．分子式为C 9H 12O ，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A ．9种B ．12种C ．15种D ．16种5．为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究．已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ/mol ．T1℃时，向体积为1L 的恒容密闭容器中充入l mol CO 2和3mol H 2测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p 1．下列叙述中不正确的是（ ）A ．0～3 min 内，v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正B ．在T 1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO 2和6 mol H 2，测得平衡时容器内压强为p 2，则p 2＜2p 1C ．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol 氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D ．T 2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T 2＞T 16．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体7．向含有0.2molFeI 2的溶液中加入a molBr 2．下列叙述不正确的是（ ）A ．当a=0.1时，发生的反应为2I ﹣+Br 2═I 2+2Br ﹣B ．当a=0.25时，发生的反应为2Fe 2++4I ﹣+3Br 2═2Fe 3++2I 2+6Br ﹣C ．当溶液中I ﹣有一半被氧化是，c （I ﹣）：c （Br ﹣）=1：1D ．当0.2＜a ＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）═c （Br ﹣）+c （OH ﹣）8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）A ．16种B ．28种C ．48种D ．60种9．一定温度下的可逆反应：A （s ）+2B （g ）⇌2C （g ）+D （g ）△H ＜0．现将1mol A 和2molB 加入甲容器中，将4molC 和2mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K 不能移动）．下列说法正确的是（ ）A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B 的体积分数增大，乙中B 的体积分数减小C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t 1前的反应速率变化已省略）10．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A （g ）+xB （g ）⇌2C （g ）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/℃ T 1 T 2 T 2反应物起始量 1.5 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol BA ．10min 内甲容器中反应的平均速率v （A ）=0.025 mol •L ﹣1•min ﹣1B ．由图可知：T 1＜T 2，且该反应为吸热反应C ．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D ．T 1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A 、1.5 mol B ，平衡时A 的转化率为25%11．分子式为C 5H 10O 3的有机物与NaHCO 3溶液反应时，生成C 5H 9O 3Na ；而与金属钠反应时生成C 5H 8O 3Na 2．则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构）A ．10B ．11C ．12D ．1312．分子式 C 4H 8O 2和C 5H 10O 2的两种一元羧酸与乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）发生酯化反应，生成分子式为C 11H 20O 4的酯最多有（不考虑立体异构）（ ）A ．6种B ．8种C ．10种D ．12种13．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe 、Al 、Li 等物质，采用图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在H 2SO 4中含有Fe 3+、Al 3+、Li +、SO 42﹣、PO 43﹣等离子及少量不溶物，滤液c 中含有大量Li +离子，Li 2CO 3可溶于冷水，不溶于热水．下列说法不正确的是（ ）A ．向滤液a 中加入适量H 2SO 4溶液，可以得到白色沉淀B ．滤液b 中加入氨水的目的是使Fe 3+沉淀，滤渣c 为红褐色C ．要将Li 从溶液中析出，可在滤液c 中加入足量Na 2CO 3溶液，加热浓缩，冷却结晶D ．图中的氨水可以用适量NaOH 溶液代替14．“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车．已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为2H++V2++VO2+═2V3++H2O，则下列说法不正确的是（）A．阴极反应可表示为 2H++VO2++e﹣═V3++H2OB．阳极反应可表示为 V2+﹣e﹣═V3+C．若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得V3+的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH 变为2（不考虑反应过程中体积变化）D．放电过程种负极反应可表示为V3++2OH﹣﹣e﹣═VO2++H2O15．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（）A．从B到C的反应是消去反应B．D分子中所有碳原子一定共面C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者D．若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应16．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、SiO32﹣、I﹣，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．下列说法正确的是（）A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣、I﹣B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生D．为确定是否含有Cl﹣可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀二、解答题（共6小题，满分40分）17．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等．（1）新制的绿矾（FeSO 4•7H 2O ）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe （OH ）SO 4]，写出该反应的化学方程式： ． （2）已知FeSO 4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2；SO 3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO 4的分解产物”． 上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物．试回答下列问题：①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在 （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是 ． ②装置Ⅲ中的试剂可以是 （选填序号，下同），现象是，则证明气体产物中含有SO 3；装置Ⅳ中的试剂可以是 ．A ．2mol/LNa 2CO 3溶液B ．品红溶液C ．0.5mol/L BaCl 2溶液D ．0.5mol/LBa （NO 3）2 E.0.01mol/L KMnO 4溶液 F ．淀粉碘化钾溶液 ③装置V 中试剂为NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为 ．④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：操作步骤 预期实验现象 预期实验结论向其中一份溶液中加入 固体中含有Fe 2O 3向另一份溶液中滴加2滴黄色K 3[Fe （CN ）6]溶液 产生蓝色沉淀 ⑤若用22.8g FeSO 4固体做实验，完全分解后，得到11.2g 固体，其中Fe 2O 3的质量分数= （精确到0.1%）18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．（1）将1.25mol 的NO 、NO 2、N 2O 4混合物（其中NO 的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是 ．（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L 的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm 3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L 的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水 g ．（3）在65%的HNO 3（质量m 1）中加入72%的Mg （NO 3）2（质量m 2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO 3和60%的Mg （NO 3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H 2O 的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比= ．（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO 2、NaNO 3和H 2O ．现有含0.50mol 氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH 溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO 2．若将尾气NO 和NO 2的平均组成用NO x 表示，则x= ．19．H 2还原CuO 所得的红色固体可能是Cu 与Cu 2O 的混合物，已知Cu 2O 在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu 2+和单质铜．现有8g CuO 被H 2还原后，得到红色固体6.8g ．（1）6.8g 上述混合物中含Cu 与Cu 2O 的物质的量之比是 ； （2）若将6.8g 上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g ；（3）若将6.8g 上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L 的气体（不考虑NO 2的溶解，也不考虑NO 2与N 2O 4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ．20．硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成下列计算：（1）．合成氨时，假设100L 的氮气与氢气（体积比为1：3）的混合气体通过氨合成塔充分反应后，体积变为90L ，则氮气的转化率为 ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示）（2）．标准状况下，将500L 氨气溶于1L 水中形成氨水，则此氨水质量分数为 ．（写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保留1位小数）（3）．氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO ）．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO 也不与O 2反应．若氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反应后NO 的体积分数 ．（设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（4）．一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K 金样品的组成，将2.832g 样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO 2和N 2O 4的混合气体224mL （折算至标准状况，下同），将该混合气体与84mL O 2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于浓硝酸）填写该18K 金的成分表（写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保留1位小数，若不含该金属则填0）．18K 金成分 Au Ag Cu含量（质量分数） 75%21．用硫铁矿（主要含FeS 2、SiO 2等）制备莫尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS 2与H 2SO 4不反应，Fe 3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下： 2Fe 3++FeS 2═2S ↓+3Fe 2+（1）“还原”时，pH 不宜过高的原因是 ，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： ．（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe 3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe 2+的浓度即可确定后面所加（NH 4）2SO 4的量（溶液体积变化忽略不计）离子 离子浓度（mol •L ﹣1）还原前 还原后SO 42﹣ 3.20 3.50Fe 2+ 0.15（3）称取23.52g 新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl 2溶液，得到白色沉淀13.98g ；另一份用0.2000mol/LK 2Cr 2O 7酸性溶液滴定，当Cr 2O 72﹣恰好完全被还原为Cr 3+时，消耗溶液的体积为25.00mL ．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．22．计算（1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为．（2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为mol．（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是mol/L （假设溶液体积不变）．（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH 溶液的体积为．（5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．（6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L．（结果须化简）（7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为kJ．2015-2016学年河北省保定市定州中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、本卷共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．在一密闭容器中有如下反应：aX （g ）+bY （g ）⇌nW （g ），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω（W ）表示W 在反应混合物中的体积分数，t 表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A ．图I 可能是不同压强对反应的影响，且p 2＞p 1，a+b ＞nB ．图I 可能是不同温度对反应的影响，且T 2＞T 1，△H ＞0C ．图II 可能是不同压强对反应的影响，且p 1＞p 2，n=a+bD ．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T 1＞T 2，△H ＜0【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A ．如果图I 是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P 2＞P 1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；B ．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T 2＞T 1，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；C ．如果图II 是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P 1＞P 2，根据物质的含量判断气体计量数；D ．如果图III 是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T 1＞T 2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动．【解答】解：A ．如果图I 是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P 2＞P 1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a ＜n ，故A 错误；B ．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T 2＞T 1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w 的分数会增大，与图象矛盾，故B 错误；C ．如果图II 是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P 1＞P 2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b=n ，故C 正确；D ．如果图III 是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T 1＞T 2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H ＞0，故D 错误．故选：C ．2．常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不正确的是（）A．0﹣t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3﹣﹣e﹣═NO2+H2OB．0﹣t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C．t1时，负极的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】0﹣t1时，Al在浓硝酸中发生钝化过程，Al为负极，氧化得到氧化铝，应有水参加，根据电荷守恒可知，有氢离子生成，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮，应由氢离子参与反应，同时有水生成，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极反应，Al为正极．【解答】解：A.0﹣t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生，为正极反应，正极电极反应式为：2H++NO3﹣+e﹣=NO2↑+H2O，故A错误；B.0﹣t1时，铜为正极，溶液中的H+向Cu电极移动，故B正确；C．t1时，铜做负极反应，Al为正极，负极发生Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C正确；D．随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反，故D正确．故选A．3．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：己知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+2H2O3NH3+8AlO2﹣，根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4C．试样中可能存在Na+、Cl﹣D ．试样中一定不含Al 3+【考点】无机物的推断．【分析】试样溶液中加入过量Ba （OH ）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH 3，则试样中含有NH 4+；向滤液中通入CO 2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al ，发生反应：3NO 3﹣+8Al+5OH ﹣+2H 2O 3NH 3+8A1O 2﹣，生成气体2，该气体是NH 3，根据已知条件知，溶液2中含有NO 3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO 3﹣；滤液1中通入CO 2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO 42﹣，能和过量Ba （OH ）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH ）2，所以溶液中含有Mg 2+，以此解答该题．【解答】解：试样溶液中加入过量Ba （OH ）2并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH 3，则试样中含有NH 4+；向滤液中通入CO 2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al ，发生反应：3NO 3﹣+8Al+5OH ﹣+2H 2O 3NH 3+8A1O 2﹣，生成气体2，该气体是NH 3，根据已知条件知，溶液2中含有NO 3﹣，根据元素守恒知，原溶液中含有NO 3﹣；滤液1中通入CO 2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO 42﹣，能和过量Ba （OH ）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg （OH ）2，所以溶液中含有Mg 2+．A ．根据以上分析可知溶液中含有NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣，故A 正确；B ．根据以上分析可知溶液中含有NH 4+、Mg 2+、SO 42﹣和NO 3﹣，则该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 4，故B 正确；C ．根据实验无法确定是否含有Na +、Cl ﹣，所以溶液中可能含有Na +、Cl ﹣，故C 正确；D ．根据实验操作不能确定是否含有Al 3+，即试样中可能含有Al 3+，故D 错误．故选D ．4．分子式为C 9H 12O ，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A ．9种B ．12种C ．15种D ．16种【考点】同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构．【分析】先根据取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH 2﹣CH 2OH ，甲基、﹣CH 2OHCH 3，乙基、﹣CH 2OH 共五种组合，然后根据两个取代基有邻、间、对三种同分异构体，据此解题．【解答】解：苯环上只有两个取代基，其中一个是羟基，取代基可能有羟基、正丙基，羟基、异丙基，甲基、﹣CH 2﹣CH 2OH ，甲基、﹣CH 2OHCH 3，乙基、﹣CH 2OH 共五种，各有邻、间、对三种同分异构体，共15种．故选C ．5．为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究．已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣49.0kJ/mol ．T1℃时，向体积为1L 的恒容密闭容器中充入l mol CO 2和3mol H 2测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化的曲线如图所示，且平衡时体系压强为p 1．下列叙述中不正确的是（ ）A ．0～3 min 内，v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正B ．在T 1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO 2和6 mol H 2，测得平衡时容器内压强为p 2，则p 2＜2p 1C ．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol 氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动D ．T 2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T 2＞T 1【考点】化学平衡建立的过程．【分析】A ．根据任意状态同一方向各物质的速率之比等于系数比；B ．该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小；C ．根据恒温恒容条件下，充入He （g ），反应混合物中各物质的浓度不变，平衡不移动；D ．根据温度和平衡常数的关系判断，计算可知T 2℃比T 1℃时平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1．【解答】解：A ．已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）；因为方程式中已知：CO 2和CH 3OH 的系数相等，故任意状态下满足v （CO 2）正=v （CH 3OH ）正，故A 正确；B ．若起始时向容器中充入2molCO 2和6mol H 2，压强变为原来的二倍，但该反应是一个反应后气体体积减小的可逆反应，增大反应气体的压强能使平衡向正反应方向移动，压强又减小，则 P 2＜2P 1，故B 正确；C ．恒温恒容条件下，充入He （g ），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，故C 错误；D ．T 1℃时，各物质的平衡浓度分别为：c （CH 3OH ）=c （H 2O ）=0.75mol/L ，c （CO 2）=0.25mol/L ，c （H 2）=0.75mol/L ，则T 1℃时平衡常数K==＞0.42，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，因为正反应放热，所以T 2＞T 1，故D 正确；故选：C ．6．如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH+3O 2+4KOH=2K 2CO 3+6H 2O ．下列说法正确的是（ ）A ．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B ．甲池通入CH 3OH 的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O=CO 32﹣+8H +C ．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu （OH ）2固体，能使CuSO 4溶液恢复到原浓度D ．甲池中消耗280 mL （标准状况下）O 2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 固体【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A 、根据燃料电池和电解池中的能量转换知识来回答；B 、在燃料电池中，负极发生失电子的氧化反应；C 、电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D 、根据串联电路中转移电子相等结合电子守恒知识来回答．【解答】解：A 、甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故A 错误；B 、在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH 3OH ﹣6e ﹣+2H 2O+8OH ﹣=CO 32﹣+8H 2O ，故B 错误；C 、电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜，故C 错误；D 、甲池中根据电极反应：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH ﹣，所以消耗280mL （标准状况下0.0125mol ）O 2，则转移电子0.05mol ，根据丙装置中，在阴极上是氢离子放电，转移电子0.05mol ，减小的氢离子是0.05mol ，氢氧根离子是0.05mol ，镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化镁质量应该是0.05mol ××58g/mol=1.45g 固体，故D 正确． 故选D ．7．向含有0.2molFeI 2的溶液中加入a molBr 2．下列叙述不正确的是（ ）A ．当a=0.1时，发生的反应为2I ﹣+Br 2═I 2+2Br ﹣B ．当a=0.25时，发生的反应为2Fe 2++4I ﹣+3Br 2═2Fe 3++2I 2+6Br ﹣C ．当溶液中I ﹣有一半被氧化是，c （I ﹣）：c （Br ﹣）=1：1D ．当0.2＜a ＜0.3时，溶液中个离子浓度的关系为2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）═c （Br ﹣）+c （OH ﹣）【考点】氧化还原反应的计算．【分析】亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I ﹣+Br 2═I 2+2Br ﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe 2++4I ﹣+3Br 2═2Fe 3++2I 2+6Br ﹣，据此进行解答．【解答】解：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I ﹣+Br 2═I 2+2Br ﹣；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe 2++4I ﹣+3Br 2═2Fe 3++2I 2+6Br ﹣，A ．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I ﹣+Br 2═I 2+2Br ﹣，故A 正确；B ．当a=0.25时，0.2molFeI 2的溶液中含有0.2mol 亚铁离子、0.4mol 碘离子，0.4mol 碘离子完全反应消耗0.2mol 溴单质，剩余的0.05mol 溴单质能够氧化0.1mol 亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe 2++8I ﹣+5Br 2═2Fe 3++4I 2+10Br ﹣，故B 错误；C ．溶液中含有0.4mol 碘离子，当有0.2mol 碘离子被氧化时，消耗0.1mol 溴单质生成0.2mol 溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C 正确；D ．当0.2＜a ＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c （Fe 2+）+3c （Fe 3+）+c （H +）═c （Br ﹣）+c （OH ﹣），故D 正确； 故选B ．8．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）普宁市第一中学2015-2016学年度高二下学期第二次月考理科综合（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

本试卷共12页，第I 卷1~5页，第II 卷5~10页。

共300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量（原子量）： H ：1 ；C ：12；N ：14；O ：16； S ：16；Cl ：35.5；Fe ：56 Cu ：64； Ni 59 ；Ba ：137第I 卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是（ ）A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝12的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.01N AC ．氢氧燃料电池负极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A8．如右图所示的有机物G ，下列有关说法不正确的是（ ）A.1mol 该有机物分别与足量的Na 、NaOH 、Na 2CO 3反应，消耗他们的物质的量之比为3:3:1B ．所有碳原子可能共平面C.与溴水既能发生取代反应又能发生加成反应D ．能与新制的Cu(OH)2反应 9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A ．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热几分钟，冷却后再向该溶液中加入新制Cu(OH)2。

没有红色沉淀生产，说明淀粉没有水解。

B ．.向无水乙醇中加入浓H 2SO 4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO 4溶液，紫红色褪去。

则使溶液褪色的气体是乙烯C ．CO 2通入到饱和的Na 2CO 3溶液中有晶体析出，则晶体为NaHCO 3D ．检验Fe 2+时，加入KSCN 溶液后，发现溶液变红，则Fe 2+已被氧化。

2024年人教A版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。

M的体积分数(M)与反应条件的关系如图所示。

其中：z表示反应开始时N的物质的量之比。

下列说法正确的是。

A. 同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加2、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的正确图像为( )A.B.C.D.3、常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液；混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（）A. E点存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）B. F点存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）C. 在F和G点中，G点对应的K w最小D. G点对应的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）4、室温下和的电离常数分别为和｡下列有关说法正确的是：A. 溶液的pH小于溶液B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量较多C. 物质的量浓度相同的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：D. 等pH的和溶液中水的电离程度相等5、已知：NaHSO3溶液呈酸性。

常温下，将0.1mol/L亚硫酸(忽略H2SO3的分解)与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，下列关于该混合溶液说法不正确的是（）A. c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)B. c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)C. c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/LD. c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)6、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Fe(OH)2].下列说法正确的是。

2024年人教版PEP选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，下列关系式中正确的是：已知：破坏rm{1molH-H}键消耗的能量为rm{Q_{1}kJ}破坏rm{1molO = O}键消耗的能量为rm{Q_{2}kJ}形成rm{1molH-O}键释放的能量为rm{Q_{3}kJ}A.rm{2Q_{1}+Q_{2} > 4Q_{3}}B.rm{2Q_{1}+Q_{2} <4Q_{3}}C.rm{Q_{1}+Q_{2} < Q_{3}}D.rm{Q_{1}+Q_{2}=Q_{3}}2、铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)下列说法正确的是A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂B. 物质的氧化性：C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为3、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 二氧化硫不可用于漂白纸浆B. 钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂4、下列化学用语表示正确的是（）A. 乙酸比例模型：B. 四氯化碳的电子式：C. 一氯乙烷的结构式：CH3ClD. 苯的分子式：5、硼酸溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）；下列说法正确的是（）。

化学式电离常数（298K）H3BO3K=5.7×10-10H2CO3K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11CH3COOH K=1.75×10-5A. 等物质的量浓度的硼酸溶液和碳酸氢钠溶液比较，pH：后者＞前者B. 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C. 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生D. 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生6、下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）A. NH3·H2OB. CH3COOHC. 盐酸D. H2O7、X；Y，Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. 原子半径：Y＞Z＞XB. 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m8、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A. 该晶体为原子晶体B. 该物质的熔沸点较低C. 该物质是新化合物D. 该物质的相对分子量质量为24009、实验室制取时，能用于干燥的试剂是A. 碱石灰B. 浓硫酸C. 固体烧碱D. 生石灰评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如图1：（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣Ⅰ进行再次浸出，其目的是____．（2）净化Ⅰ是为了将Mn2+转化为MnO2而除去，试写出该反应的离子方程式____．（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图2pH值较小时，虽有利于Fe2+转化为Fe3+，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____．（4）滤渣3的主要成分为____（填化学式）．（5）碳化在50℃进行，“前躯体”的化学式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，写出碳化过程生成“前躯体”的化学方程式____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2+充分沉淀，二是____．11、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）【方案l】取一定量的样品；用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）装置图1中球形干燥管的作用是____．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____，再加入实验药品．接下来的实验操作是____，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是____．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高．请提出改进意见____．【方案2】用装置图2测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____．a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）．则AlN的质量分数是____．【方案3】按如图3步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为____．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．12、用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。

高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质属于纯净物的是A ．食醋B ．碱石灰C ．苛性钠D ．石灰石【答案】C【解析】略2．有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO -> D.②溶液中:()()323c HCO c H CO -> 【答案】C【解析】选项A ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以NaHCO 3溶液显碱性；由于CO 32-水解使得Na 2CO 3溶液也显碱性。

根据越弱越水解原理可知，HCO 3-的水解程度小于CO 32-，弱离子水解程度越大，对水的电离程度，所以相同浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，水电离出的H +个数：②>①，所以A 正确选项B ：HCO 3-水解生成H 2CO 3和OH -，即消耗一个HCO 3-的同时又生成一个OH -，水解的过程 中阴离子数不变；但CO 32-的第一级水解生成HCO 3-和OH -，即消耗一个CO 32-的同时却生成了两个阴离子，水解的过程中，阴离子总数在增加；由于起始时CO 32-和HCO 3-的浓度相同，所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①，所以B 正确选项C ：因HCO 3-的水解程度大于其电离程度，所以①溶液中：c （H 2CO 3）>c （CO 32-）所以C 错选项D ：CO 32-的第一级水解生成HCO 3-，第二级水解生成H 2CO 3，且以第一级水解为主，所以②溶液中：c(HCO 3-)>c(H 2CO 3)，所以D 正确3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.10N AB ．25℃，pH=12的1 L 氨水中含有的OH －数为0.01N AC ．11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A【答案】B【解析】正确答案:BA ．不正确，0.05 mol 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子只有Na ＋ ,阳离子数为0.05N AB ．正确；C ．不正确，只有在标准状况下，11.2 L 乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N AD ．不正确，5.6 g Fe 和足量盐酸完全反应，只生成Fe 2＋ ,转移的电子数为0.2N A4．下列叙述正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释， c(NH4+)/c(NH3·H2O)比值减小C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。

高中化学学习材料唐玲出品河南省平顶山市叶县二高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．使20mLNaOH 溶液和20mL 氨水分别与0.1mol/L 的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL ，则原来的NaOH 溶液和氨水A 、电离程度相同B 、pH 值相同C 、物质的量浓度相同D 、c(OH -）相同【答案】C【解析】消耗盐酸的体积相同，说明氢氧化钠和氨水的浓度是相同的，由于氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，所以只有选项C 正确，其余都是错误的，答案选C 。

2．下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）A.-3HCO 、Na +、Cl -、OH -B.Al 3+、Na +、-3HCO 、-24SO C.H +、Fe 2+、-3NO 、Cl - D.-2AlO 、K +、-3NO 、Al 3+ 【答案】BD【解析】解决本题的关键是判断溶液中是否同时存在弱酸的酸根和弱碱的阳离子。

A 选项中-3HCO 与OH -因发生复分解反应不能大量共存。

B 选项中Al 3+与-3HCO 因相互促进水解而不能大量共存：Al 3++3-3HCO ====Al （OH ）3↓+3CO 2↑。

C 选项中Fe 2+与H +、-3NO 因发生氧化还原反应不能大量共存。

D 选项中Al 3+与-2AlO 因相互促进水解不能大量共存：Al 3++3-2AlO +6H 2O====4Al （OH ）3↓。

3．将35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g ，则剩余锌粉的质量为A ．1.0gB ．2.0gC ．2.5gD ．3.5g【答案】C【解析】试题分析：Zn 与浓硫酸发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn ＋H 2SO 4(稀)= ZnSO 4＋H 2↑。

高中化学学习材料高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．能透过滤纸的是溶液C．有丁达尔现象的是胶体 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液【答案】C【解析】试题分析：A、胶体处于介稳定状态，较稳定，故不可以区分；B、两者都能透过滤纸，不能区分；C、胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可以区分；D、两者分散质的直径都非常小，肉眼无法观察，故错误。

考点：考查胶体的性质。

2．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】试题分析：该图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以反应是吸热反应，答案选B。

考点：考查反应热的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养。

该题的关键是理解反应热的含义，然后结合图像灵活运用、分析、判断即可，难度不大，学生不难得分。

3．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100 g 水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为( )A.5 mol ·L -1B.6 mol ·L -1C.6.25 mol ·L -1D.6.75 mol ·L -1【答案】C【解析】由14%→28%说明原溶液质量为200 g ， n(KOH)=156%14200-•⨯molg g =0.5 mol c(KOH)=1310805.0--•⨯mL L mL mol =6.25 mol ·L -1。

4．一种无色气体X 能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y ，Y 与红热的Fe 2O 3反应生成Fe 和X ，则X 、Y 按顺序分别是( )A.CO 、CO 2B.H 2、COC.H 2O 、H 2D.CO 2、CO【答案】D【解析】CO 2+C△ 2CO ↑ 3CO+Fe 2O 3 △ CO 2↑+2Fe5．下列描述的一定是金属元素的是A ．易失去电子的物质B ．原子核内有11个质子的元素C ．原子的最外电子层只有1个电子的元素D ．能与酸反应的物质【答案】B【解析】易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。

高中化学学习材料唐玲出品山西平定一中2013-2014年度高二第二次月考化学试题命题：杨 镜考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第I 卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．山西省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。

下列做法有悖于生态文明建设的是 ( ) A ．加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要 B ．禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产 C ．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率 D ．在火电厂推广碳收集和储存技术2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确．．的是 ( ) 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 HD B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO 2 NH 3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D冰醋酸福尔马林苛性钾氯化氢乙醇3. 25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确．．的是 ( ) A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2-OH (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1) ∆H=-114.6 kJ/molB.2KOH(aq)+ H 2SO 4(aq)= K 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ∆H=-114.6kJ/molC.C 8H 18(l)+252O 2(g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1) ∆H=-5518 kJ/mol 4．下列实验方法或数据合理．．的是 ( ) A ．用托盘天平准确称取9.8g NaCl 固体B ．用25mL 碱式滴定管准确量取22.00 mL 的KMnO 4溶液C ．用广泛pH 试纸测出某盐酸溶液的pH 为3.2D．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸5. 室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。