江苏省盐城市2016届高三上学期期中考试 化学(Word版 含答案)

2016-2017学年江苏省盐城市高三（上）期中化学试卷一、单项选择题:本题包括10小题，每小题2分,共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．(2分)第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”,下列行为不符合这一宗旨的是（）A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数与中子数相等的硫原子：SB．Al3+的结构示意图:C．CaO2的电子式：D．2﹣溴丙烷的结构简式：C3H7Br3．（2分)纤维素等生物碳源材料可以高产率制备石墨烯（如图）,下列说法正确的是（)A．石墨烯导电属于化学变化B．石墨烯与金刚石结构相同C．纤维素与淀粉互为同分异构体D．纤维素属于天然高分子化合物4．（2分）用实验室制溴苯的废催化剂FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和无水FeCl3．下列设计能达到相应实验目的是（)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置丙分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相D．用装置丁将分液后的水相蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl35．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（)A．臭氧具有氧化性，可用作自来水的消毒剂B．活性炭具有还原性，可用作制糖业脱色剂C．氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂D．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂6．（2分)设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．28g乙烯与丙烯的混合气体中含有双键数目为N AB．标准状况下，22.4L甘油中含有羟基的数目为3N AC．1L0。

1mol•L﹣1NaHS溶液中,HS﹣与S2﹣数目之和为0。

1 N AD．0.2molCl2与0。

1molCH4充分反应，生成HCl分子数为0。

2 N A7．(2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（)A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣8．（2分)下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A．NH3属于弱电解质B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用盐酸滴定氨水,当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl﹣）D．常温时,0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液加水稀释,的值不变9．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NH3NO NaNO2B．Fe2O3Fe FeCl3C．SiO2H2SiO3（aq)Na2SiO3D．CuCl2（aq）Cu（OH）2Cu2O10．（2分）2010年乔治华盛顿大学Licht和他的合作者设计的捕获二氧化碳的电化学部分装置如图所示．下列说法正确的是（)A．化学能转变为电能B．阴极的电极反应为：CO2+4e﹣=C↓+2O2﹣C．阳极的电极反应为：2CO32﹣﹣4e﹣=2CO2↑+O2↑D．阴极上每通过4mole﹣，阴极区有1molCO2参与反应二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）制备5Ca（NO3)2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1）,向其中加入指定物质,反应后溶液中可大量存在的一组离子是(）A．加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+B．加入适量NaHCO3溶液:Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣C．加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D．加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣12．（4分)2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示．有关该分子的说法正确的是(）A．该分子中有两个手性碳原子B．两个苯环可以处于同一平面C．能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应D．1mol该分子最多可与2molH2发生加成13．(4分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,m是W的单质,r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物;t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性;p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（)A．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同B．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r(W)C．简单氢化物的稳定性：X＞YD．Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键14．(4分）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 室温下,向苯酚钠溶液中滴入NaHSO3溶液，出现白色浑浊C6H5O﹣结合质子的能力比SO32﹣强B 向待测液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液变红待测液X中一定含有Fe2+C 向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液和1滴AgNO3溶液（作催化剂），微热，溶液变紫色S2O82﹣氧化性比MnO4﹣强D 浓硫酸与乙醇共热产生的气体Y，通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去气体Y为纯净的乙烯A．A B．B C．C D．D15．（4分）最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破．已知：反应①：C（s）+O2（g）=CO (g)△H1反应②：C(s）+H2O（g)=CO(g)+H2（g）△H2反应③:CO（g)+2H2（g）=CH3OH（g）△H 3=﹣90。

徐州市2016届高三第一学期期中质量抽测化学本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只．有一个．．．选项符合题意1．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。

下列做法不应该．．．提倡的是A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子： B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式： D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列说法正确的是A．在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化B ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故互为同分异构体C ．通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质D ．等质量的铝粉按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的NaOH4．Mg 和SiO 2在高温下反应生成MgO 和Mg 2Si 。

下列说法正确的是 A ．微粒的半径：Si > Mg B ．氧元素不存在同素异形体C ．Mg 的还原性强于SiD ．该反应是置换反应，镁元素被氧化5．原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，Y 是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y 的2倍，X 、Y 、Z 、W 最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是A ．X 和Y 只能形成一种化合物B ．简单离子半径：W 2－>Y 2－>Z 2+C ．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD ．WY 2、ZY 中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2－、CO 32－B ．8% H 2O 2溶液：H +、Fe 2+、SO 42－、Cl －途径a ： NaOH 溶液 点燃 O 2 Al 2O 3 Al NaAlO 2 ； Al NaOH 溶液 NaAlO 2 途径b ：C ．含有Fe 3+的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －D ．K w /c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、ClO －7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl 3溶液B ．称取4.0gNaOH ，放入100mL 容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol·L －1的NaOH 溶液C ．利用图1装置定量测定H 2O 2的分解速率D ．如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氨水吸收少量的CO 2气体：NH 3·H 2O+ CO 2 ＝ NH 4++HCO 3－ B ．Na 2SO 3溶液中SO 32－的水解：SO 32－+ 2H 2O ＝H 2SO 3 + 2OH －C ．KClO 3溶液与浓盐酸反应：ClO 3－＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2↑＋3H 2OC ． △ NH 4Cl(s) Mg(OH)2 MgCl 2(aq) NH 3 Ca(OH)2(s) Al(OH)3 B ． AlCl 3(aq) 蒸发 盐酸 无水AlCl 3 A ． Fe 盐酸 FeCl 3 Fe FeCl 2D ．2Na 2CO 3(aq) C 6H 5ONa 盐酸 C 6H 5OHD ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 反应：Fe 2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓10．一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8＝Li 2S 8)工作原理示意如图。

江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·翔安期中) 下列物质的分类结果全部正确的是（）A . NO2﹣﹣酸性氧化物Na2O2﹣﹣碱性氧化物Al2O3﹣﹣两性氧化物B . 漂白粉﹣﹣混合物胆矾﹣﹣纯净物HD﹣﹣单质C . 纯碱﹣﹣碱硫化氢﹣﹣酸小苏打﹣﹣酸式盐D . 盐酸﹣﹣强电解质硫酸钡﹣﹣强电解质醋酸﹣﹣弱电解质2. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A . 浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B . 蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟C . 锌片与稀硝酸反应可制得氢气D . 铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮3. （2分） (2015高一上·金华月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LC . 常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NAD . 18 g重水（D2O）所含电子数为10NA4. （2分）某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1 ，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A . 11.2gB . 14.0gC . 22.4gD . 33.6g5. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B . 分散系的分类：C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D . CO2与NaOH溶液反应后的产物6. （2分）生产、生活中离不开各类化学物质．下列化合物中属于碱的是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 石灰水D . 生石灰7. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。

2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓……………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O ……………(b)（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe2(C2O4)3·6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，Ⅱ、ZnSO4·7H2O及Ⅲ、(NH4)2C2O4·7H2O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)= 。

②选用的加料方式是 (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成配制溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需过滤、洗涤。

已洗涤完全的依据是。

（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有和。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液。

实验中可选用的试剂如下：（a）30%H2O2；（b）新制氯水；（c）1.0 mol·L－1NaOH溶液；（d）3mol·L-1稀硫酸；（e）纯ZnO粉末；（f）纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol·L－1稀硫酸，加入（选填字母，下同）；②加入；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液。

2015-2016学年江苏省盐城四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为( )A．元素 B．单质 C．氧化物D．分子3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是( )A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO4．下列有机物互为同分异构体的是( )A．乙烯和聚乙烯 B．淀粉和纤维素C．果糖和葡萄糖 D．蛋白质和氨基酸5．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是( )A．它们都是高分子化合物B．它们的组成中都有C、H、O、N等元素C．在一定条件下，它们都能发生水解反应D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料6．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中不符合人与自然和谐相处的是( )A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒7．人生病时要合理用药．下列各种药物的主要用途说法不正确的是( )A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药8．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有( )A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理9．我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是( )A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出10．认为以下叙述无科学性错误的是( )A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料11．下列说法中，正确的是( )A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．工业上用硝酸刻蚀玻璃12．下列叙述中，不正确的是( )A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质13．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极14．下列物质液体混合，用分液漏斗能分离两组分的是( )A．苯和乙醇 B．乙醇和水 C．苯和溴苯 D．苯和水15．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸16．石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是( )A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．生铁17．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石D．苏打、盐18．能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )A．淀粉﹣碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾19．下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCl3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤20．下列说法中不正确的是( )A．人体最主要的供能物质是维生素B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应21．我国城市环境的大气污染物主要是( )A．Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、粉尘C．SO2、NO2、可吸入颗粒物D．NH3、CO2、雾22．将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C( )A．有较强氧化性 B．有较强还原性C．既有氧化性，又有还原性D．遇热易分解23．下列各项中，成因果关系的是( )①大气中CO2增加；②SO2、NO2排入大气中；③CO大量排放大气中；④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中a．形成酸雨；b．产生温室效应；c．破坏臭氧层；d．使人中毒A．①与d B．②与b C．③与D．④与c二、非选择题（本题共7小题，共31分）24．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．（1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有__________（填字母）标志的垃圾筒内．（2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是__________（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油类、氰化物（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程__________．（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行__________．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________．25．下列常用物质：A．碳酸氢钠 B．阿司匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是__________；可直接进入人体血液补充能量是__________；可用作食品防腐剂的是__________；常用作食品着色剂的是__________；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__________；写出抗酸剂发挥功效时的离子方程式__________．26．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和__________．27．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．28．发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取__________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是__________（填字母）．A．菠菜 B．花生油 C．瘦肉 D．西瓜．29．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一__________A 胰岛素B 甲状腺激素C 生长激素D 糖尿病（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患__________A 甲状腺机能亢进B 佝偻病C 地方性甲状腺肿D 雄性激素减少（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是__________（填化学式），能观察到的明显现象是__________．30．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42﹣，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．根据上述操作过程，回答下列问题：（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有__________．（2）操作Ⅱ的名称是__________．（3）向溶液A中需要加入过量X，X是__________，发生反应的离子方程式为__________．（4）上述操作回收到的物质B是__________，晶体是__________．（两空均写名称）2015-2016学年江苏省盐城四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【考点】绿色化学．【分析】解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．【解答】解：A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故A错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误；D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为( )A．元素 B．单质 C．氧化物D．分子【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是( )A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【考点】甲醛．【专题】化学计算．【分析】根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．【解答】解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．【点评】本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害．4．下列有机物互为同分异构体的是( )A．乙烯和聚乙烯 B．淀粉和纤维素C．果糖和葡萄糖 D．蛋白质和氨基酸【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此结合选项判断．【解答】解：A、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式，分子式不同，不是同分异构体，故A不符合；B、淀粉与纤维素都属于高分子化合物，聚合度n值不同，不是同分异构体，故B不符合；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故C符合；D、氨基酸是组成蛋白质的单体，分子式不同，不是同分异构体，故D不符合；故选：C．【点评】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意淀粉与纤维素的聚合度n值不同，即分子式不同．5．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是( )A．它们都是高分子化合物B．它们的组成中都有C、H、O、N等元素C．在一定条件下，它们都能发生水解反应D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料【考点】油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、二糖和单糖、油脂不属于高分子化合物；B、糖类和油脂都是由C、H、O构成；C、糖类中的单糖不水解；D、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂可作皂化反应的工业原料．【解答】解：A、二糖和单糖、油脂不属于高分子化合物，多糖和蛋白质属于高分子化合物，故A错误；B、糖类和油脂都是由C、H、O构成，不含N等其他元素，故B错误；C、糖类中的单糖不水解，在一定条件下，二糖、多糖、油脂和蛋白质都可发生水解，故C错误；D、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂可作皂化反应的工业原料，故D正确；故选D．【点评】本题考查了糖类、油脂、蛋白质的性质、组成和结构，综合性较强，注意糖类的分类是解题的关键．6．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中不符合人与自然和谐相处的是( )A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物；有机化合物的获得与应用．【分析】明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．【解答】解：A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确；B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故B错误；C．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故C正确；D、采用可降解塑料制一次性饭盒，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故D正确；故选B．【点评】本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．人生病时要合理用药．下列各种药物的主要用途说法不正确的是( )A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用；B．碳酸钠的碱性强；C．青霉素是抗生素；D．碘酒能使蛋白质变性．【解答】解：A．阿司匹林具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病，故A正确；B．碳酸钠的碱性强，不可用于治疗胃酸过多，故B错误；C．青霉素是抗生素，可用于治疗肺炎及外伤感染，故C正确；D．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒，故D正确．故选B．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多．8．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有( )A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞化学腐蚀；B．履带上刷油漆不能防止生锈；C．锌作负极，被腐蚀；D．铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀．【解答】解：A．I中Fe作负极被腐蚀，II中Fe作正极被保护，III中Fe主要是化学腐蚀，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故A不选；B．履带上刷油漆不能防止生锈，因为履带与地面不断摩擦，油漆不能附着在上面，故B选；C．在海轮的外壳上常焊有锌块，锌作负极，被腐蚀，所以要定期更新，故C不选；D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与保护，题目难度不大，侧重于考查原电池原理的应用，注意把握金属防腐的原理和措施．9．我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是( )A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．【解答】解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．【点评】本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．10．认为以下叙述无科学性错误的是( )A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．铅笔的主要成为为石墨；B．聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品；C．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维；D．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯．【解答】解：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，防止划伤，故A错误；B．聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，故B错误；C．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故C正确；D．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故D错误，故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大．11．下列说法中，正确的是( )A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．工业上用硝酸刻蚀玻璃【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；D、HF能与玻璃中的二氧化硅反应．【解答】解：A、陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D、HF能与玻璃中的二氧化硅反应，则工业上用HF刻蚀玻璃，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质的组成与性质，难度不大，根据课本知识即可完成．12．下列叙述中，不正确的是( )A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．葡萄糖中含有醛基；B．植物油中含有双键；C．酶是蛋白质；D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色．【解答】解：A．“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入银氨溶液有银镜生成说明有糖尿病，故A正确；B．植物油中含有双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．酶是蛋白质，故C错误；D．鸡蛋白溶液主要含有蛋白质，含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意植物油中含有双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色．13．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中电极判断一般为活泼金属做负极，失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的在正极上发生还原反应；【解答】解：A、锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故A正确；B、铜做正极发生还原反应，故B错误；C、原电池中电子从负极流出沿导线到正极，即从锌流向铜，故C错误；D、锌电极是该电池的负极，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池的工作原理，电极名称、电极判断，电极反应，根本依据是氧化还原反应的判断，负极发生氧化反应．14．下列物质液体混合，用分液漏斗能分离两组分的是( )A．苯和乙醇 B．乙醇和水 C．苯和溴苯 D．苯和水【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液漏斗是分离两种相互不溶的液体，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A、苯和乙醇都是有机物，所以苯和乙醇能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A错误．B、乙醇和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故B错误．C、苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故C错误．D、苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．15．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．【解答】解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．【点评】本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．16．石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是( )A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．生铁【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】化学计算．【分析】石灰石是重要的工业原料，高炉炼铁、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用，据此即可解答．【解答】解：A．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故A错误；B．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故B错误；C．生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故C正确；D．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），需要使用石灰石，故D错误；故选C．【点评】本题考查了石灰石的用途，依据物质的性质结合相关的工业生产的原理进行解答，题目较简单．。

2015—2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、选择题（本题共23小题,每小题3分,共69分．每小题只有一个选项符合题意)1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（)A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（)A．聚乙烯B．天然橡胶 C．棉花 D．涤纶3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO4．下列材料属于复合材料的是（)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土5．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力6．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素7．混凝法是净化水常用的方法,在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（)A．氯化钠B．氯气 C．小苏打D．明矾8．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是(）A．氢氧化铝:麻醉剂B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10．下列说法正确的是(）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO311．下列说法正确的是（）A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物12．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是(）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅13．在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气14．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH)215．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气16．某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣,还可能大量存在的离子是（）A．CO B．Al3+C．Cu2+D．OH﹣17．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（) A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO318．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+20．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣21．下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A23．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别配成溶液，加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊二、非选择题共31分）24．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．现有下列材料：A．有机玻璃B．普通玻璃C．石英玻璃①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是（填化学式）．②与光导纤维主要成分相同的是（填字母）．③属于塑料的是（填字母）．25．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，泡腾片溶于水时产生“沸腾"效果,是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,该微量元素是（填字母)．a．碘b．铁c．钙③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行．26．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有(填字母）标志的垃圾桶内．②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是（填化学式)．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬(Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去．③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是发生该腐蚀时的正极反应式为．④向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放，生成CaSO4,发生的总反应化学方程式为．27．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：（1)物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．28．硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是．（2）步骤③中反应的离子方程式为．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有．（5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．2015-2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于(）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐;氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解答】解:A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,故A错误；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故B错误；C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；故选C2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶 C．棉花 D．涤纶【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】从自然界能直接获得的物质为天然物质,人工合成的物质为合成物，淀粉、纤维素、蛋白质等为天然高分子化合物,纤维素属于多糖,聚乙烯属于塑料、涤纶属于化学纤维、天然橡胶属于天然高分子，类别为橡胶．【解答】解：A．乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯;反应的化学方程式为：,聚乙烯是合成高分子化合物，故A错误；B．天然橡胶，属于天然高分子,不属于糖类,不属于天然纤维素，故B错误;C．棉花为多糖，属于天然高分子化合物，属于天然纤维素，故C正确；D．涤纶,属于人工合成高分子化合物，属于化学纤维，故D错误．故选C．3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（)A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【考点】甲醛．【分析】根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．【解答】解:由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．4．下列材料属于复合材料的是（)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土【考点】无机非金属材料；合成材料．【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．【解答】解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料,故B不选；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料,故D正确；故选：D．5．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是(）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．【解答】解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大,所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点;故选：B6．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中,正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构;葡萄糖的性质和用途．【分析】A、根据组成元素判断．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．D、油脂属于酯类,是一种高热量营养素．【解答】解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素,故A错误．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成,其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．D、油脂属于酯类,都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．7．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（)A．氯化钠B．氯气 C．小苏打D．明矾【考点】胶体的应用．【分析】当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．【解答】解:氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D．8．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：麻醉剂 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】A．氢氧化铝是抗酸药;B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．麻黄碱可用于止咳平喘;D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．【解答】解:A．氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误；B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来,影响溶液的浓度．【解答】解:A、天平的称量方法时左物右码,为防止药品污染,在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误;B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．10．下列说法正确的是(）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；绿色化学．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品;C．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx；D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品,故B错误；C．药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC，故C错误；D．碘是人体不可缺少的微量元素，缺碘易导致甲状腺肿大，加碘盐是在食盐中加入KIO3，故D正确；故选D．11．下列说法正确的是（）A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；合金的概念及其重要应用；合成材料．【分析】A．缺少维生素A易患夜盲症、干眼症；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质;C．聚乙烯是线性结构；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维．【解答】解：A．维生素C能防治坏血病，缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，故A错误；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,可以是非金属，故B错误；C．聚乙烯是线性结构，是热塑性塑料，故C错误；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维,蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味,可鉴别，故D正确．故选D．12．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解:制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误,D正确．13．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成,根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成,不涉及化学变化,故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化,故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．14．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2【考点】分子式．【分析】A．碳酸钠俗称苏打；B．五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C．酒精是乙醇的俗称;D．生石灰是氧化钙的俗称．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打,故A错误；B．五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C．酒精是乙醇的俗称，故C正确；D．生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．15．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色,可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离,故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀,应用硫酸鉴别，故C错误;D．氯气溶于水,不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．16．某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是（）A．CO B．Al3+C．Cu2+D．OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存,以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色,与无色不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存,故D错误;故选B．17．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．18．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等;D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳,则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子,故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．20．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】明确电解质的强弱,强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离,用可逆号,多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．CaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确; B．Ba(OH）2是强电解质完全电离,电离方程式为：Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣，故B正确; C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D错误;故选：D．21．下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应:2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B．反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；B、质量换算物质的量结合镁原子结构计算；C、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；D、溶液浓度和体积计算溶质物质的量，结合溶液中离子计算．【解答】解:A、在标准状况下22。

2015—2016学年度第一学期检测试题 高 三 化 学 2015．11 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12 O-16　Na-23 -35.5 Mn-55 Fe-56 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 A．生活垃圾分类收集 B．垃圾进行露天焚烧 C．宣传“低碳”出行 D．合理使用化肥农药 2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A．质子数为7、中子数为8的氮原子： B．氮离子（N3-）的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．硝基苯的结构简式： 3．下列说法正确的是 A．铝有较高熔点，可做耐火材料 B．SO2能使溴水褪色，体现其漂白性 C．氨气是电解质，因为氨气的水溶液能导电 D．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A． mol·L-1 NaOH溶液中 NA B．标准状况下，2 L CCl4中的分子数目为 NA C．0.1 mol2O2与足量O2反应转移的电子数目为 NA D． O2和3的混合物含分子数目为 NA 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。

2015～2016学年度第一学期期中调研测试注意事项：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：12 0 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误．．的是A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间2．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是A．质量数为34、中子数为18的核素：3416SB．S2－的结构示意图C．CS2的结构式：S—C—SD．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32－3．下列说法正确的是A．分子式为H2O和D2O的性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b放出的热能相等途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能4．氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷，工业上可用下列方法制取：工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO．下列说法正确的是A．氮化硅晶体属于分子晶体B．氮化硅中氮元素的化合价为-3C．上述反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．上述反应中，每生成1mol Si3N4，N2得到6mol电子5．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。

高三化学期中考试试卷命题： 吴 健◆考生注意：1、本试卷分第（Ⅰ）卷和第（Ⅱ）卷两部分；2、第（Ⅰ）卷答案请作答在第3页的选择题答题卡上；第（Ⅱ）卷答案请直接作答在试卷上；请在第（Ⅱ）卷的两页上均要写明班级、学号、姓名；3、本试卷总分为150分，卷答时间共120分钟；4、考试完毕后，务必请只上交．．．第（Ⅱ）卷(共两页，含选择题答题卡)。

◆本试卷可能用到的相对原子质量（除Cl 取为35.5外，其余均按四舍五入法取整数）：1.008Zr NbMo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb TeI Hf Ta W Re OsIr Pt Au Hg Tl Pb BiPo At Ac-LrHLi Be B C N O FNa Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As Se BrRb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn Ïà ¶Ô Ô- ×Ó ÖÊ Á¿第（Ⅰ）卷 （本卷共60分）一、选择题：（共30分，每小题各2分，每小题只有1个选项符合题意） 1、氢气在氯气中燃烧时，火焰的颜色是A 、蓝色B 、苍白色C 、黄绿色D 、无色 2、下列物质是浅黄色的是A 、溴化银B 、碘化银C 、碳酸钠D 、硫酸钡3、下列物质是纯净物的是A 、6mol/L 硫酸B 、新制氯水C 、漂白粉D 、液氯4、常温下，露置于空气中不易变质的是A 、金属NaB 、NaClC 、漂白粉D 、氢硫酸5、将氯气通入下列溶液中不跟溶质发生化学反应的是A 、KNO 3B 、NaOHC 、K 2SD 、NaBr6、下列变化，需要外加适当的氧化剂才能完成的是A 、CuO →CuB 、SO 2→SC 、O 2→Na 2O 2D 、Fe →FeCl 2 7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A 、H ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －B 、Mg 2＋、Na ＋、Cl －、OH－C 、Na ＋、H ＋、NO 3－、CO 32－D 、Cu 2＋、Fe 3＋、Cl －、SO 428、下列反应能说明酸在反应中既表现出还原性又表现出酸性的是：A 、Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑B 、Cu + 2H 2SO 4(浓)CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OC 、CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2OD 、2KMnO 4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O 9、下列物质中，鉴别苏打和小苏打溶液的最好的试剂是A 、盐酸B 、石蕊试液C 、酚酞试液D 、CaCl 210、在反应3Cl 2 + 8NH 3 = 6NH 4Cl + N 2中，被氧化的氨与还原产物的分子数之比是：A 、1∶6B 、1∶3C 、3∶1D 、6∶111、能正确表示下列反应的离子方程式的是A 、把金属铁投入稀硫酸溶液中 2Fe + 6H ＋= 2Fe 3＋+ 3H 2↑ B 、将氢氧化铁放入稀盐酸溶液中 Fe （OH ）3 + 3H ＋= Fe 3＋+ 3H 2O C 、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba 2＋+ SO 42－= BaSO 4↓ D 、石灰石跟稀盐酸溶液反应 CO 32－+ 2H ＋= H 2O + CO 2↑ 12、下列反应中，水作为还原剂的是A 、2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑B 、SO 3 + H 2O = H 2SO 4C 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOD 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2高温13、下列反应中，其离子方程式可用H + + OH -= H 2O 表示的是：A 、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应B 、Cu(OH)2与稀硫酸反应C 、澄清Ca(OH)2溶液与盐酸反应D 、Al(OH)3与盐酸反应14、已知溶液中含有Cl －、CO 32－、S 2－等三种阴离子，若用Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋等三种阳离子逐一将三种阴离子沉淀出来，那么滴加试剂的顺序正确的是： A 、Ba 2＋、Ag ＋、Cu 2＋B 、Ba 2＋、Cu 2＋、 Ag＋C 、Cu 2＋、Ba 2＋、Ag ＋D 、Ag ＋、Cu 2＋、Ba 2＋15、下列物质不能用于从溴水中萃取溴的是A 、汽油B 、四氯化碳C 、酒精D 、煤油16、实验室收集氯化氢气体的方法是A 、排水取气法B 、排饱和食盐水法C 、向上排空取气法D 、向下排空取气法17、下列反应中盐酸作氧化剂的是A 、氧化铜溶于稀盐酸B 、二氧化锰与浓盐酸混合加热C 、 将镁条投入稀盐酸溶液中D 、碳酸钡溶于稀盐酸放出二氧化碳气体 18、有关摩尔的下列说法中，正确的是A 、 摩尔是表示微粒数目多少的单位B 、摩尔是物质的量的单位C 、摩尔既是微粒数目多少的单位，也是物质质量的单位D 、1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 19、下列物质中含分子数最多的是A 、3.01×1023个CO 2分子 B 、12gH 2 C 、18g 水 D 、1.2molO 2 20、下列叙述正确的是A 、 F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高B 、 HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次增强C 、 液溴难挥发、固体碘难升华D 、 碘离子遇淀粉变蓝、无水硫酸铜遇水变蓝 21、下列物质没有漂白性的是A 、氯水B 、二氧化硫C 、过氧化钠D 、浓硫酸22、用下列气体和水可以做喷泉实验的是A 、Cl 2B 、HClC 、CO 2D 、N 223、下列叙述正确的是A 、 所有置换反应都是氧化还原反应B 、化合反应都是氧化还原反应C 、 分解反应都是非氧化还原反应D 、有单质参加的反应一定是氧化还原反应 24、0.1mol 某固体单质直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加7.1g ，则这种单质可能是A 、NaB 、FeC 、PD 、Cu25、下列物质属于非极性分子的是A 、H 2OB 、CO 2C 、NH 3D 、HCl26、下列物质属于原子晶体的是A 、石英B 、干冰C 、碘D 、烧碱27、据最新报道钬的放射性同位素16667H ｏ可有效地治疗肝癌。

高三年级市三模前模考化学试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法不合理的是( )A．CO2和氢气合成甲烷，实现“碳循环”B．提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式C．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质D．将造纸废水通过高压水井压到地下或溶洞中，减少对地表水的污染2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质量数为35的氯原子：17 35Cl B．14C的原子结构示意图：C．N2分子的电子式：D．乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H53.下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体B．煤的气化和液化能提高煤的利用率、减少污染C．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D．煤的干馏、石油的分馏为物理变化4．下列对应关系或事实的解释正确的是（）A．NH4Cl水解呈酸性，不能用来当做肥料使用B．氧化镁的熔点高，可用于制作耐高温的材料C．氯碱工业中的“碱”指的是Na2CO3D．水泥、玻璃等硅酸盐材料指的是以二氧化硅为原料生产的材料5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y原子基态时最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期中最活泼的金属元素，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是( )A．原子半径：W＞Z＞YB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C ．元素W 最高价氧化物的水化物为强酸D ．化合物从X 2Y 、Z 2Y 中化学键的类型相同6．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl －B ．水电离的c (H +)＝10－12 mol·L －1的溶液：K +、Ba 2+、NH 4+、Br－ C ．)H (+c K w ＝0．1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— D ．1．0 mol·L -1的CaCl 2溶液：Na ＋、K ＋、Cl －、CO 2－37．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3++3OH －=Al(OH)3↓B ．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO 4溶液：5NO 2－＋2MnO 4－＋3H 2O ＝5NO 3－＋2Mn 2＋＋6OH －C ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑D ．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A ．NH 3———————→O 2催化剂 加热NO 2−−→−O H 2HNO 3 B ．海水————→石灰乳Mg(OH)2————→HCl(aq)MgCl 2(aq) ————→△ 无水MgCl 2C ．Al 2O 3 ————→HCl(aq) AlCl 3(aq) ——————→NH 3·H 2O 固体Al(OH)3D ． 9.下列装置可用于NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体实验室制NH 3的实验，能达到实验目的装置的是（ ）A ．用甲做发生装置B ．用乙除去NH 3中的杂质C ．用丙来收集NH 3D ．用丁进行尾气处理并防止倒吸10. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为电能，其原理示意如图。