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含硫化合物的性质和应用一、课程标准【内容标准】通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
【标准解读】帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的科学探究能力，是高中化学课程的主要目标之一。
学习二氧化硫、硫酸等重要的含硫化合物性质，能使学生的元素和化合物知识更加全面、系统。
在本单元的教学中应该重视帮助学生构建新的知识结构，使学生形成硫及其化合物的知识网络。
关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想，使学生在情感态度与价值观方面得到和谐发展，是高中化学课程的另一主要目标。
本单元教学中应利用二氧化硫、硫酸的应用及酸雨的相关知识，让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起环境污染等社会问题的观点，进而使学生树立科学地应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观。
二、学习目标1．知识与技能：⑴认识硫及其化合物的主要性质和应用。
⑵知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。
2．过程与方法：⑴通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。
⑵运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取硫及其化合物的相关知识，并运用归纳、概括等方法来形成硫及其化合物的知识网络。
3．情感态度与价值观：⑴了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的成因和防止二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。
⑵逐步树立珍惜自然、爱护环境、合理使用化学物质、促进社会可持续发展的观念。
三、教学建议1．教学内容的处理：【基本要求】⑴了解二氧化硫的性质和应用⑵认识酸雨对环境的破坏，了解酸雨的成因和防治方法⑶了解硫酸的工业生产过程及浓硫酸的特性⑷初步了解几种重要硫酸盐的用途⑸通过对二氧化硫及硫酸性质的归纳、总结，初步建立起S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间相互转化的网络体系【弹性要求】⑴了解硫的性质和用途⑵了解实验室制取二氧化硫的方法⑶掌握硫酸根离子的检验方法【发展要求】从氧化还原反应和非氧化还原反应的角度来进一步理解硫及其化合物之间的相互转化，了解浓硫酸是重要的氧化剂、二氧化硫具有较强的还原性。
专题四氮、硫和可持续发展第一单元含硫化合物的性质与应用第1课时二氧化硫的性质和应用【目标聚焦】了解硫酸型酸雨的形成过程,增强环保意识,掌握二氧化硫的性质。
重点：二氧化硫的化学性质。
难点：二氧化硫的还原性和漂白性。
【学海导航】1．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2．二氧化硫的化学性质①二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
a．与水反应：H2SO3容易被氧化，生成硫酸b．与碱反应与NaOH溶液反应与Ca(OH)2溶液反应②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反应b．较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应SO2与H2O2反应SO2能使、、等褪色③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。
①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：H2O光照、烟尘中金属氧化SO3H2SO4物等作用SO反应方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的 。
5．二氧化硫能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水、红色酚酞试剂褪色，比较其原理。
【思维点拨】【例1】比较Cl 2和SO 2的漂白原理。
专题 4 硫、氮和可连续发展第 1 单元含硫化合物的性质和应用第1单元课时 1 二氧化硫的性质和作用一、学习目标1.认识 SO2物理性质和用途，掌握 SO2的主要化学性质。
认识 SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原由、危害和防治方法。
2.经过课后实地检查研究当地域雨水 pH，培育学生关怀环境的感情和利用化学知识化害为利的科学思想。
3.经过认识酸雨的危害和防治原理，加强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友善相处，促使对可连续发展的正确认识，感觉科学使用化学物质的意义。
培育学生辨证认识事物两面性的哲学看法。
二、教课要点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、复原性）。
三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，经过两个实验研究，模拟酸雨的形成过程，让学生在研究的气氛中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。
最后学习SO2的漂白性以及对于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有利害之分，要点在于如何适合地应用。
唤起学生酸雨录像实验研究，模拟酸雨的形成过程的环境意识学习 SO2 学致使用辨证的对待 SO2的重要性质商讨酸雨的防治其余作用（漂白性）四、教课过程[ 投影 ] 重庆酸雨录像（ppt 2 ）（见资料）。
[ 过渡 ] 从录像中能够看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，因为煤中含有必定量的硫元素，焚烧时向空气中排放大批的二氧化硫，二氧化硫被雨水汲取后就形成了酸雨。
因此要认识酸雨的形成、治理，必要学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[ 板书 ] 一、二氧化硫的性质[ 实验研究１ ] （ppt 3 ）（教材 88 页实验 1）用充有 80mLSO 2的针筒吸入10mL 蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，察看针筒内气体体积的变化，而后用pH 试纸测定二氧化硫水溶液的 pH 。
（学生察看现象，议论得出结论，教师板书）1. 易溶于水。
高中化学——苏教版（必修1）——第四章硫、氮和可持续发展-第一单元含硫
化合物的性质和应用
内容标准：认识硫及其化合物的性质和用途
探究过程：
二氧化硫的性质和应用
二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体，有毒，一体积水可以溶解40体积二氧化硫，密度比空气大，易液化。
二氧化硫是酸性氧化物，可以与水、碱等反应；化合价是+4价，既有氧化性又有还原性；二氧化硫还具有漂白性，能与有色物质形成不稳定的无色物质。
二氧化硫可以用于制硫酸
绿矾
重晶石。
专题4 硫与环境保护第一单元 含硫化合物的性质（第1课时）本课时内容主要包括二氧化硫的性质及应用。
《普通高中化学课程标准（2017年版）》中指出“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响；引导学生进一步学习化学的基本原理和方法，形成化学学科的核心观念。
”所以本课时内容是在已学金属元素和部分非金属元素知识的基础上，进一步从物质的分类以及氧化还原反应的角度出发来认识二氧化硫。
二氧化硫的教学可以促进学生主动应用元素观，从类价二维图分析、预测二氧化硫的化学性质，通过设计实验、进行实验、证实或证伪猜想，从而形成研究无机物化学性质的一般思路和方法。
▍教学目标1.以含硫化合物的性质和转化为例，对物质性质和变化作出解释和预测，能运用化学变化规律分析元素及其化合物在生产、生活中的应用。
2.通过对二氧化硫的学习，形成研究无机物化学性质的一般思路和方法。
3.能辩证地分析化学品对人类生活和环境的影响，初步形成风险评估的意识。
教学目标1：着重体现了“微观探究与变化观念”的要素。
教学目标2：着重反映了“模型认知”的要素。
教学目标3：着重指向“科学态度与社会责任”。
▍教学流程教学环节 问题驱动问题1：食品中为何添加二氧化硫？ 问题2：从哪些角度分析二氧化硫的性质？ 问题3：如何验证对二氧化硫性质的猜想？ 环节一环节二环节三▍情境设置火山喷发中含硫物质的转化；食品中适量添加二氧化硫的作用。
▍新课学习教师引导：人类对含硫化合物的发现和应用已有悠久历史，古有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂便是红色的硫化汞；“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹也是由硫黄等为原料配制而成的；葡萄酒酿好后要通入二氧化硫；在制备食糖过程中，用二氧化硫对糖汁进行熏制，可使其脱色。
教师引导：二氧化硫在我们的认知中只与酸雨有关，为什么二氧化硫还能用作食品添加剂？二氧化硫有哪些性质？可以从哪些角度来进行分析？学生活动：结合常识可知，二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气大，易溶于水。
一、二氧化硫1．物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下 1 体积水大概能溶解体积的二氧化硫。
2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。
A、 SO2是酸性氧化物：a ．与水反响：（ H2SO3简单被氧化，生成硫酸）b．与碱反响：与NaOH溶液反响与 Ca(OH)2溶液反响将 SO2连续通入澄清石灰水中，现象怎样？B、 SO2中 S 元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性（以复原性为主）a．弱氧化性：与硫化氢反响b ．较强复原性：可被多种氧化剂（如O2、 Cl 2、 Br2、 I 2、 HNO3、 KMnO4、 H2O2等）氧化SO2 与 O2反响2使氯水退色 :SO2使溴水退色 :SOC、 SO2的漂白性：SO2 的漂白原理： SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长远搁置又简单，又会恢复到本来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质差别）2不可以漂白酸碱指示剂，如2SO SO 只好使紫色石蕊试液变红，不可以使它退色。
议论并填表 :具有漂白性的物质物质3 2 2 2活性炭HClO、 O 、 H O SO原理本质成效练习： 1、以下物质均有漂白作用，其漂白原理同样的是( )①双氧水 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭⑤臭氧 A ．①②⑤ B ．①③⑤C ．②③④D．①②③二 、酸雨正常的雨水因为溶解 CO 形成弱酸 H CO ， pH 约为。
223空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的 pH。
硫酸型酸雨的形成门路：光照 烟尘中金属氧化物等作用H 2 O（催化剂）SO 3H 2SO 4SO2雨水O 2H SO（水）H SO 空气中的 O 22324反响方程式分别为三、硫酸的性质1、硫酸的物理性质：纯硫酸是色 状的液体，沸点 ，密度 ，能与水以随意比互溶，溶解时。
2、稀硫酸拥有酸的通性，用方程式举例说明：①②③④⑤3、浓硫酸的三大特征A 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
