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2023—2024学年度下学期2021级3月月考化学试卷（答案在最后）时间：75分钟满分：100分命题人：考试时间：2024年3月2日可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Fe-56Zr-91Pb-207一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1.“十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。
下列说法不正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放B．采用化学链燃烧技术，对二氧化碳进行捕集和再利用C．开发太阳能、风能、生物质能等新能源是践行低碳生活的有效途径D．人工合成淀粉技术的应用，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”2．劳动有利于“知行合一”。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A．顺-2-丁烯的球棍模型：B．碳的基态原子轨道表示式：BF的空间结构：(平面三角形)C．3D．HCl的形成过程：4．抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法错误的是A ．该抗癌药物能发生水解反应B ．含有2个手性碳原子C ．能使2Br 的4CCl 溶液褪色D ．碳原子杂化方式有2sp 和3sp 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是A ．2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B ．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C ．向K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2-3NO +6I -+8H +=3I 2+2NO↑+4H 2O 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()13441L0.01mol L Cu NH SO -⋅溶液中所含2Cu +数目为A0.01N B.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L ，则转移电子数为A 2NC.0.1mol 环氧乙烷()中所含σ键数目为A0.3N D.铅蓄电池放电时，若负极增重48g ，则此时转移电子数为N A7．下列说法正确的是A ．图①装置可用于制取并收集氨气B ．图②操作可排出盛有4KMnO 溶液滴定管尖嘴内的气泡C ．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大D ．图④装置盐桥中阳离子向4ZnSO 溶液中迁移8．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A往碘的4CCl 溶液中加入等体积的浓KI 溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在4CCl 中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴0.1mol ∙L -1KCl 溶液，观察现象，振荡试管，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl 转化为AgI ，AgI 溶解度小于AgCl 溶解度D将CH 3CH 2X(卤代烃)与NaOH 溶液共热，冷却后取上层水溶液，加入AgNO 3溶液观察沉淀颜色证明CH 3CH 2X 中的卤素原子的种类9．石墨与F 2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物(CF)x ，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。
定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。
下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。
银川一中2025届高三年级第三次月考化学 试 卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Mn-55Cu-64Zn-65 Ag-108 Pb-207一：单选题（共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．2024年巴黎奥运会上，中国企业生产的体育器材出现在多个项目的赛场上。
它们凭借过硬的质量、创新的产品形态，展现了我国科技创新的成果。
下列说法正确的是A ．乒乓球使用的材料ABS 塑料属于纯净物B ．网球奥运冠军郑钦文比赛用的是碳纤维网球拍，碳纤维是有机高分子材料C ．杠铃采用的弹簧钢材料60Si2Mn 属于合金D ．智能柔道垫所用“芯片”的主要成分为2．下列化学用语表示正确的是 A ．分子的球棍模型：B ．BCl 3的电子式为：C ．丁烯的键线式：D ．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种3．用代表阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A ．石墨烯和金刚石均含有个碳原子B ．1L 1 mol·L -1 的Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数目大于N AC ．87g MnO 2与足量的的浓盐酸加热条件下充分反应，转移的电子数是2N AD ．铅蓄电池放电时，当正极质量增加9.6g 时，电路中通过的电子数目为0.2N A 4．下列实验对应的离子方程式正确的是A ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，产生白色沉淀：Mg 2++2+2OH -=MgCO 3↓++2H 2OB ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H ＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 2＋6H 2OC ．将少量SO 2通入NaClO 溶液：SO 2+H 2O+2ClO -= +2HClOD ．惰性电极电解氯化镁溶液：2C1-+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH -5．H 3PO 2是一元弱酸，具有强还原性，可将溶液中的Ag +还原为银用于化学镀银，同时H 3PO 2被氧化为H 3PO 4。
高中高三上册化学第三次月考试卷第Ⅰ卷选择题(共120分)本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是( )A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用8、设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个9、下列叙述正确的是( )A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D.将NH3通过热的CuO，有红色固体生成10、下列判断错误的是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、下列叙述正确的是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C.K与水反应比Li与水反应剧烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
高三年级第三次月考化学试卷请将选择题的正确答案填涂在机读卡上。
有关相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Ag:108 Fe:56 S:32 Cu:64 Cl:35.5 一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2．下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．全部3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确4下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．CO2B．BaCO3C．I2D．C6H12O6(葡萄糖)5．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③纯净物：明矾、生石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A．①③④B．③④C．②③④D．②④⑥6．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A．2种B．3种C．4种D．5种7．1962年，英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后，首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe + PtF6 = XePtF6 有关此反应的叙述中，正确的是A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6是氧化剂又是还原剂D．该反应不属于氧化还原反应8．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体9．下列叙述不正确的是A．用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨C．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D．用氨水清洗试管壁附着的银镜10．25℃,甲、乙两瓶醋酸溶液的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸溶液c(H+)之比A．等于10 B．大于10 C．小于10 D．无法判断11．高温下2HBr(g) H2(g)+Br2(g); △H>0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A．降低温度B．缩小体积C．减小压强D．增大H2浓度12．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y2(g) 2Z(g)。
湖南师大附中高三化学第三次月考试卷命题人： 审题人：相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)1、欲观察H 2燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是 A 、钠玻璃 B 、钾玻璃 C 、石英玻璃 D 、铜管2、下列各组物质的性质比较，不正确的是A 、熔点Li Na K >>B 、溶解度323NaHCO Na CO >C 、还原性K Na Li >>D 、氧化性Cs Rb K +++>> 3、欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好加入(或通入) A 、熟石灰 B 、碳酸氢钙 C 、盐酸 D 、二氧化碳 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A 、2()NaCl 熔融−−−→通电22Na Cl +↑ B 、MgO+H 2∆−−→ Mg+H 20 C 、Fe 304+4CO −−−→高温3Fe+4C02 D 、2HgO ∆−−→2Hg+02 ↑5、用等量的小苏打制取C02，可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO 2的量 A 、①大于② B 、①小于② C 、相等 D 、无法比较6、下列除杂质的方法不可行的是A 、用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+B 、将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中少量02C 、用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D 用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2C037、用1L 1．Omol/L NaOH 溶液吸收0．8mol C02，所得溶液中含有 A 、C032- B 、HC03- C 、C032-和HC03- D 、C032-和OH -8、1mol 下述固体物质(1)Na 20(2)Na0H(3)Na 202(4)Na 2S03，长期放置在空气中，其质量增加(不考虑潮解因素)正确的是A 、(1)=(2)>(3)>(4)B 、(1)>(3)>(4)>(2)C 、(2)>(1)=(3)>(4)D 、(4)>(2)>(3)>(1)9、将0．2mol 金属甲投入到1升0．1mol ／L 的盐酸中，反应完全后，再投入0．1mol 金属乙，在整个过程中放出氢气最多的金属组是10、镁条在含有较多C02的空气中燃烧后，生成物有A、MgOB、MgO、Mg3N2C、MgO、Mg(OH)2D、MgO、Mg3N2、C11、常温下，能用铝制品盛装的药品是A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硝酸D、CuSO4溶液12、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中可大量共存的离子是A、H+、Cl-、Ba2+、Cu2+B、OH-、Ba2+、K+、Na+C、H+、Na+、N03-、C1-D、OH-、Mg2+、NH4+、Cl-13、下列反应的离子方程式正确的是A、金属钠与饱和食盐水：Na+2H20=Na++20H-+H2↑B、氧化钠与盐酸：Na20+2H+=2Na++H20c、小苏打与苛性钠溶液：HC03-+OH-=C02↑+H20D、碳酸氢钠与足量石灰水：2HCO3-+Ca2++20H-=CaCO3 +C032-+2H2O14、下列除杂质试剂(括号中的物质)的选择，不正确的是A、KHC03中混有K2C03(C02)B、NaOH中混有Na202(H20)C、Na2C03中混有NaHC03(CaCl2)D、KN03中混有KHC03(HN03)15、右图是电解Na2C03溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
湖南省永州市第一中学2022-2023学年高三下学期第三次月考化学试题温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe -56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1. 双碱法脱硫过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 过程Ⅰ中，SO 2表现还原性B. 过程Ⅱ中，1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3C. 双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用D. 总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 【答案】A 【解析】【分析】过程Ⅰ的反应方程式为2232SO +2NaOH=Na SO +H O ，过程Ⅱ的反应方程式为232242Na SO +2Ca(OH)+O =2CaSO +4NaOH ，总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O 。
【详解】A ．过程Ⅰ为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，不属于与氧化还原反应，故A 错误；B ．由过程Ⅱ的反应方程式可得关系式223O 2Na SO 由此可知1 mol O 2可氧化2 mol Na 2SO 3，故B 正确；C ．根据图示，再结合过程Ⅰ和过程Ⅱ可知，NaOH 在整个过程中参与了循环，故C 正确；D ．根据图示可得总反应为()224222Ca OH +2SO +O =2CaSO +2H O ，故D 正确；故选A 。
【点睛】关于图示反应问题，箭头尾端为反应物，箭头所指方向为反应产物，首尾相连的部分即为参与循环的物质。
2. 科研人员制出了由18个碳原子构成的环碳分子，其结构如下图所示。
下列有关该物质的说法正确的是A. 硬度大、熔点高B. 是一种共价化合物C. 与60C 互为同素异形体D. 与乙炔互为同系物【答案】C 【解析】【详解】A ．该环碳分子是由分子构成的，属于分子晶体，硬度小、熔点低，故A 错误；B ．该分子只有一种元素组成，属于单质，故B 错误；C ．该环碳分子与60C 都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C 正确；D ．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物；该物质为单质，不与乙炔互为同系物，故D 错误；故选C 。
存瑞中学\高三化学第一学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14 Na －23 Mg －24 Al －27第Ⅰ卷（选择题 共63分）选择题（每小题3分， 每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是A.a A ＋m (A －N ＋m) molB.a A(A －N) mol C.a A ＋m (A －N) mol D.a A(A －N ＋m) mol 2.下列各项中表达正确的是 A ．F —的结构示意图： B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N ≡N:3．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A ．氨气合成B ．酸碱中和反应C ．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D ．铝与盐酸反应4．下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是A ．H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）== H 2O （g ）；△H=－242.0kJ/molB ．CH 4（g ）+ 2O 2 （g ）== CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－802.3kJC ．2H 2（g ）+ O 2（g ）== 2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/molD ．CO （g ）+ 1/2O 2（g ）== CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强 ③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A ．②⑤⑦B ．①②⑦C ．②④D ．①③⑤6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 7．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强9．右上图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是A．装置中铜是负极B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑C．电流的方向是从铁经导线流向铜D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快10．已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是A.原子半径 A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径 C＞D＞B＞AD.单质的还原性 A＞B＞D＞C11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
高三化学第三次月考试卷可能用到的原子量：H =1 O = 32 N = 14 C =12 S=32 Na=23 P=31 Fe=56 Cl=35.5 Ca = 40一选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）1、下列变化一定不包含化学变化的是： ( ) A 、皂化反应后，加入食盐，使肥皂凝聚B 、钢铁在潮湿的空气中生锈C 、纯碱在空气中风化D 、无水硫酸铜溶于水溶液呈蓝色2、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 ( )A 、Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH + O 2B 、CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2+CH ≡CH ↑C 、Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑D 、NH 4Cl+NaOH = NaCl+H 2O+NH 3↑3、N A 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ( ) A 、31g 白磷含有P —P 键的总数为6 N A B 、1.6gNH 2－离子含有电子总数N AC 、1L 1mol ·L -1 FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目为N AD 、标准状况下，22．4L 的HC1气体溶于lL 水中得到O ．1mol/L 的盐酸溶液4、在A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应体系中，C 的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q 与P ，则正反应是放热反应的图为5、下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、烧碱溶液和过量Ca(HCO3)2溶液反应Ca 2++2OH －+2HCO 3－=CaCO 3↓+CO 32－ +2H 2OB 、醋酸铅溶液中通入H 2S 气体 Pb 2++H 2S = PbS ↓+2H + C 、小苏打在溶液中的电离 HCO 3－ +H 2O H 3O + +CO 32－ D 、Cl 2通入冷水中 Cl 2 +H 2O = 2H + + Cl － + ClO －6、已知某溶液中存在较多的H +、SO 42-、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A 、Al 3+、CH 3COO －、Cl －B 、Mg 2+、Br － 、Ba 2+C 、Mg 2+、Cl －、I －D 、Na +、NH 4+、Cl － 7、有一瓶无色气体，可能含有H 2S 、CO 2、HBr 、HCl 、SO 2中的一种或几种。
向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也有白色沉淀。
则下列结论正确的是（ ）A ．原气体中可能有SO 2B ．原气体中肯定有H 2S 和HBrC ．原气体中肯定有SO 2和HClD ．原气体中肯定没有CO 2△时间 时间 时间 时间8、下列各组溶液在只有水和试管的情况下，达不到鉴别目的的是（）A．溴乙烷、乙醇、乙酸乙酯三种液体B．Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫磺四种固体C．CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2四种固体D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2四种固体9、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红C．乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去10、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确，）11、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e-正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 ( )A. 0.050molB. 0.075molC. 0.20molD. 0.40mol12、下列说法中，正确的是 ( )A. 周期表中的主族都有非金属元素B. 周期表中的主族都有金属元素C. 周期表中的非金属元素都位于主族D. 周期表中的非金属元素都位于短周期13.下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A.二氧化硅熔化、生石灰熔化B.食盐熔化、蔗糖熔化C.碘升华、干冰升华D.钠变成蒸汽、硫变成蒸汽14、下列与胶体性质无关的事实是（）A.电泳现象B.制药皂时常掺入少量苯酚C.氯化镁可使血液很快凝固D.一束光线照射蛋白质与水混合液时，从侧面可看到光亮的通路15、已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O；△H1=-57·3kJmol-1，12H2SO4(浓)+NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)+H2O(l)：△H2=m，下列说法正确的是 ( )A、上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B、△H1>△H2C、△H2=-57．3kJ·mol-1 D、|△H1|>|△H2|16．下列各组内的两种物质的溶液具有相同的物质的量浓度，当逐滴加入时，前一种溶液滴入后一种溶液中与后一种溶液滴入前一种溶液中，，产生的现象相同的是（）①HNO3和NaAlO2②NaOH和AlCl3③Ca(HCO3)2和Ca(OH)2④Na2CO3和盐酸⑤AgNO3和氨水⑥NaHCO3和盐酸A.①⑤B.②④C.⑤⑥D.③⑥17．在反应11P+15CuSO4+24H2O = 5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为A、1.24gB、13.64gC、3.1gD、4.24g 二填空题18.（8 分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4+ I2+ KIO3+ K2SO4+ H2O（1）该反应的氧化剂是。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5① KMnO4的系数是。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作出限定，可能的配平系数有许多组。
原因是。
19．（10分）（1）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质，在一定条件下有如下反应X+Y→A(g)，Y+Z→B(g)，请针对以下两种不同情况回答：（a）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则①Y 的化学式为，②生成C的电子式为。
（b）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则①B的化学式为，②向NaOH溶液中通入过量A，所发生反应的离子方程式为。
（c）将Y和(a)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。
20、（8分）（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:①Al(OH)3+H2O Al(OH)4－ +H+②NH3+H2O NH4++OH-（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式。
（2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<ab≤12时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当12<ab<32时。
②当ab≥32时。
21、（8分）现有A、B两容器，A容器固定，B容器可变，一定温度下在A中加入2molN2和3molH2，反应达平衡时生成NH3的物质的量为m：（1）相同温度下，在B中加入4mol N2和6molH2，当B中的压强和A的压强相等，B中达到平衡时，生成NH3的物质的量 2m（填大于、等于、小于），当B的容积和A的容积相等，B中达平衡时生成NH3的物质的量 2m（填大于、等于、小于）。
（2）相同温度下，保持B的容积是A容积的一半，并加入1 molNH3，要使B中反应达平衡时各物质的质量分数与上述A中达平衡时相同，则起始时应加入 mol N2和mol H2。
22、（8分）（1）在25℃、101kPa下将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中使其充分燃烧，干燥后恢复到原来温度和压强。
①若剩余气体的体积为15L，则原混合气体中=)(2HV，V(CO)= 。
②若剩余气体的体积为a L，则原混合气体中V(CO): =)(2HV，且a的取值范围----------------23．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。
某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：(05江苏化学.25)（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
答案18、（1）该反应的氧化剂是 KmnO4 。
（2）① KMnO4的系数是 8②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：42SO4→（3）因碘化钾、碘酸钾系数不定则不能确定失电子数19、（a），则①Y的化学式为 H2，②生成C的电子式为 NH4Cl电子式略。
（b）①B的化学式为 SO2，②向NaOH溶液中通入过量A，所发生反应的离子方程式为 H2S + OH- = HS- + H2O 。
（c）将Y和(a)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4+ 6HCl 。
20、（A）电离方程式 B(OH)3 + H2O ≒ B(OH)4- + H+（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式 N2H5++ H2O = N2H62++ OH-。
（2）①当12<ab<32时 2Cl2+ 2Fe2++ 2Br-=4Cl-+2Fe3++ Br2(合理答案均给分) 。
②当ab≥32时 3Cl2+ 2Fe2+ + 4Br-=6Cl-+2Fe3+ + 2Br2。
21、（8分）（1）生成NH3的物质的量等于 2m（填大于、等于、小于），B中达平衡时生成NH3的物质的量大于 2m（填大于、等于、小于）。
（2）则起始时应加入 0。
5 mol N2和 0 mol H2。
22、（1）①若剩余气体的体积为15L，则原混合气体中=)(2HV 5 L ，V(CO)= 5 L 。
