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无机化学练习题答案

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无机化学练习题答案《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题1、对于Zn/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为 AeB 18e型C 18＋2eD ～17e 型3、设氨水的解离平衡常数为K?b。

浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度为 A12m B 1?2m?Kb C K?b?m/Dm4、已知K?sp = 1.4×10-16，其溶解度为 A 1.1×10-4mol?L-1；B .8×10-5mol?L-1；C1.2×10-8mol?L-1；D .3×10-5mol?L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是 A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 A HF B Ag C KF D CO29.已知E?A/V：Cr2O72-3+2+，则判断发生歧化反应的是A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是 A. 渗透压 B. 沸点升高C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应 A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应 D. 处于平衡状态14.反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 A. 14B. 10C. D.8 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是A.Cl－B. NH＋－＋C. HCO3D. H3O18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 A.大 B.小C.一样大 D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 A.略有减小 B.略有增加 C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag－－－ 2CrO4＝1.1×1012在等浓度的CrO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时： A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中? ? 值最大的是A．? ? B．? ? +/Ag) C．? ? D．? ?23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是-A.-0.5VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.5V24.4s电子的径向分布图有: A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰25.属于主量子数n= 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是 A.,2,1,0 B.3,2, -1,C.,3,1,D.,1,,26.量子力学中所说的原子轨道是指A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，mD．概率密度27.ψ代表简并轨道中的一个轨道是 A．4p轨道B．4d轨道 C．4s轨道 D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 A．3S B．3Px C．3PzD．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar]ds，它在元素周期表中的位置是 A．s区 B．p区 C．d区 D．f区30. Ag的价电子层结构是 A．3d 10s1B．3ds C．4d 10s1D．4d 10s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp杂化的是 A．BF B．HCHO C．C2H D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是- A．1B．1C．D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为 A．HO B．NH C．BF3D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是 A.C2HB.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是： A. SP B. SP3等性 C. SP2d D. SP3不等性36.[Ni3]2+离子中镍的价态和配位数是 A．+2，B． +3，6C． +2，D． +3，337. Fe形成的配位数为的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 A．d2sp B． sp3d C．p3dD． sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有 A.KSCN B. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是A．Cl－和Cl－－－－－－2B．Cl和ClOC．Cl和ClO D．Cl和ClO40.在温度T和压力p时理想气体反应：2H2O＝2H2＋O2K??1;CO2＝CO＋1/2O2 K2则反应：CO＋H2O＝CO2＋H2的K?3应为A K??K31/K ,B KK??3?K1?K ,C K3?1/K2,D K???23=K1+K2二、判断题41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。

.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。

3.由极性键形成的分子一定是极性分子。

4.共价键仅存在于共价型化合物中。

45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。

46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。

7.先达到溶度积Ksp的先沉淀。

.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。

9.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。

50.通H2S于Al23溶液中，得到Al2S3沉淀。

三、完成题51. 完成并配平下列反应、Cr2O72- + H++ Fe2+=、MnO4- +H2O+ H+ = 、Fe3++Cu = 、Cu2+ + I-= 、AgBr +S2O32-=52..填空元素符号 S Ar ____ ____ 元素名称 ____ ____ 铜钼所属周期 ____ ____ ____ ____ 所属族 ____ ____ ____ ____ 价电子层的结构 ________________四、计算题=1.0×10-5，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH 溶液，计算：加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？54. 试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K?；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1的Fe3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋的浓度为多少？55. 298K时，在NHmol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋4Cl溶液中有0.01 生成Fe2沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？56. 已知298K时，化学反应CO ＋NO → CO12 ＋N2??S?fHm －110.5290.25－393.51 0?m 197.5610.6213. 191.fGm－137.1586.57－394.3 0 求此反应的?rHm,?rSm和?rGm，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。

标准答案及评分标准一、单项选择题 ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCCDCCAD CBABC二、判断题1.B42.B 3.B 4.B45.A.A 7.A.A.A50.B 四、完成题51. 配平下列各反应方程式:Cr2O7- +1H+ +Fe2+ = Cr3+ +Fe3+ +H2O）、2MnO4- +5H2O+H+ = Mn2+ +O+H2O）、2Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+）、2Cu2+ +I- =CuI + I25）、AgBr +2S2O32- = [Ag{S2O32-}2]3- + Br-2. 填空元素符号元素名称所属周期所属族价电子层的结构 S __硫__ __3__ __6A__ _3S24Ar __氩__ ___3_ ___零_6__Cu__ 铜 __4__ __1B__ 101__Mo_ 钼 ___5_ __6B__1四、计算题3. [H]=Ka·+CHAcCNaAc加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为5.0 加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为9.0＋3＋2＋54.解：解反应式中Ag被氧化成Ag，Fe被还原成Fe，故设计的电池为Ag│Ag ‖Fe, Fe │Pt+3+2+EFe3?/Fe2Ag?/Ag?0.771?0.7998??0.0286nE?1?lgK0.4850.0590.05 故K??0.328?设平衡时Ag的浓度为xmol·kg，则 3＋＋2＋Ag ＋ Fe Ag ＋ Fe平衡时 0.1－x x x＋－1x2K??0.3280.1?x 得x?0.08??55、解查表知KSP2)＝4.87×10－17因为 Fe2Fe＋2OH2＋2＋－?所以KSP2)＝m·m2?KSP2)4.87?10?17m＝??6.98×10-82?m0.01-pOH＝－lgm ＝－lg＝7.16pH＝14－pOH＝6.84_－856解：?rHm??fHm???1?fHm??fHm??fHm??0??90.25??373.24rSm?Sm?1Sm?Sm?Sm1?213.6??191.5?197.56?210.65 2??98.9???rGm??fGm?1?fGm??fGm??fGm2??394.36?0??86.57??343.78??rHm?373.24?3⑵T转3.77?10 ??3?rGm?98.9?10当反应T＜T转时都可自发进行。

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《无机化学》习题册及答案

《无机化学》习题册及答案

《无机化学》课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。

（）2．相同温度下，物质的量浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（）3．相同温度下，渗透浓度均为200mmol·L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（）4．临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。

（）5. 两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（）6．临床上，渗透浓度高于320 mmol⋅L-1的溶液称高渗液（）7．在相同温度下，0.3 mol⋅L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol⋅L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（）8. 物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9. 对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。

（）二、选择题1．使红细胞发生溶血的溶液是（）A．0.2mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.4mol·L-1 NaCl2．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最大的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较3．使红细胞发生皱缩的溶液是（）A．0.1mol·L-1 NaCl B．0.1mol·L-1葡萄糖C．0.3mol·L-1葡萄糖 D．0.2mol·L-1 NaCl4．在相同温度下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，其渗透压最小的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（）A．葡萄糖 B．NaCl C．CaCl2 D．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( )a. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1b. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1c. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1d. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1A. d＞b＞c＞aB. a＞b＞c＞dC. d＞c＞b＞aD. b＞c＞d＞a7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于280 mmol·L-1B. 小于280 mmol·L-1C. 大于320 mmol·L-1D. 280－320 mmol·L-18.欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( )A 质量摩尔浓度相同B 物质的量浓度相同C 质量浓度相同D 渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g·L-1CaCl2 (M=111.0 g·mol-1）溶液的渗透浓度是 ( )A.100mmol ·L-1B.200mmol ·L-1C.300mmol ·L-1D.400mmol ·L-1三、填充题:1．10.0 g·L-1NaHCO3（Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol·L-1。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。

7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。

8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。

9. 酸碱中和反应的实质是______。

10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。

12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。

13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。

15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。

答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。

12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。

例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。

13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。

无机化学第五版习题答案

无机化学第五版习题答案

无机化学第五版习题答案第一章：化学元素、化合物和物质的分子结构1. 对Boron的五种常见同素异形体进行了描述，分别是？答：Boron的五种同素异形体分别是α-Rhombohedral、β-Rhombohedral、β-Tetragonal、γ-Orthorhombic和δ-Tetragonal。

2. 银属于哪一族元素，其原子序数是多少？答：银属于IB族元素，其原子序数为47。

第二章：价键理论3. 请解释共价键的性质和特点。

答：共价键是由两个非金属原子的外层电子轨道中的电子对共享而形成的。

共价键的性质和特点包括：a. 共价键的共用电子对能够保持原子之间的引力。

b. 共价键的长度取决于电负度差异。

c. 共价键的极性取决于原子间的电负差异。

d. 共价键的性质可通过价键角度和长度表示。

第三章：离子键和金属键4. 铁的晶体结构是什么？答：铁的晶体结构为面心立方结构。

5. 碳酸根离子的化学式是什么？答：碳酸根离子的化学式是CO3^2-。

第四章：配位化合物及配位化学6. 请说明涉及电子对的转移过程中存在的条件。

答：涉及电子对的转移过程中存在的条件包括价电子数、配体的电荷和配合物的稳定性等因素。

7. 请介绍一下Fe(H2O)6Cl3的晶体结构。

答：Fe(H2O)6Cl3的晶体结构是八面体结构。

第五章：反应动力学8. 简述活化能及其在反应动力学中的作用。

答：活化能是指在化学反应中分子需要克服的能量障碍。

在反应动力学中，活化能决定了反应速率的快慢，活化能越高，则反应速率越慢。

第六章：电化学9. 电解质溶液中的电导率表示什么？答：电解质溶液中的电导率表示电流通过单位横截面积的溶液所需要的电压。

10. 请问在锌电池中，锌的作用是什么？答：在锌电池中，锌的作用是作为阳极溶解释放电子，从而导致电化学反应的进行。

以上是无机化学第五版习题的部分答案，仅供参考。

更多内容建议阅读原书内容进行学习和理解。

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。

2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。

3. 金属铝的化学符号是________。

4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。

5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。

6. 氢氧化钠的化学式是________。

7. 氧化铁的化学式是________。

8. 硫酸铜的化学式是________。

9. 碳酸钙的化学式是________。

10. 氯化铵的化学式是________。

三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。