高中化学竞赛——气体

高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

专题一气体学号姓名得分1、在678 K，2.96 g氯化汞在体积为1.00 L的真空容器中蒸发，其压强为6.09×104 Pa，计算氯化汞的摩尔质量。

2、现有A、B两容器，A容器中装有体积为6.0 L压强为9.09×105 Pa的氮气，B容器中装有体积为12.0 L，压强为3.03×105Pa的氧气，A、B两容器间由活塞连接，当打开活塞两气体均匀混合后，在温度不变时计算氮气、氧气的分压。

3、人在呼吸时，吸入的空气与呼出的气体组成不同。

一健康人在310 K，1.01×105 Pa 时，吸入的空气体积分数约为：N2 79 %；O2 21.0 %。

而呼出的气体体积分数:约为：5.9 %。

N2 75.1 %；O2 15.2 %；CO2 3.80 %；H2O)(g（1）试计算呼出气体的平均摩尔质量及CO2的分压；（2）用计算结果说明呼出的空气比吸入的空气的密度是大还是小。

4、相对湿度的定义为：在某一温度时，空气中水蒸气的分压与同温度应有的饱和水蒸气压之比。

试计算：（1）303 K，相对湿度为100 % 时1 L空气中含水汽之质量；（2）323 K，相对湿度为80 % 时1 L空气中含水汽之质量。

（已知：水的饱和蒸气压：303 K －4239.6 Pa，323K －12332.3 Pa）5、在300 K、1.013×105Pa时，加热一敞口细颈瓶到500 K，然后封闭其细颈口，并冷至原来的温度，求此时瓶内的压强。

6、在1.32 L容器中充入1 mol CO2气体，加热至321 K，分别用理想气态方程式和范德华方程计算气体的压强。

（CO2的范德华常数：a = 3.64×10-1 m6·Pa·mol-2，b = 4.27×10-5 m3·mol-1）7、在273K和1.01×105 Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过CH3OCH3液体，在此过程中，液体损失0.0335 g，求此液体273 K时的饱和蒸气压。

高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第1讲 气 体【竞赛要求】气体。

理想气体标准状态。

理想气体状态方程。

气体密度。

分压定律。

气体相对分子质量测定原理。

【知识梳理】一、气体 气体、液体和固体是物质存在的三种状态。

气体的研究对化学学科的发展起过重大作用。

气体与液体、固体相比较，具有两个明显特点。

1、扩散性 当把一定量的气体充入真空容器时，它会迅速充满整个容器空间，而且均匀分布，少量气体可以充满很大的容器，不同种的气体可以以任意比例均匀混合。

2、可压缩性当对气体加压时，气体体积缩小，原来占有体积较大的气体，可以压缩到体积较小的容器中。

二、理想气体如果有这样一种气体：它的分子只有位置而无体积，且分子之间没有作用力，这种气体称之为理想气体。

当然它在实际中是不存在的。

实际气体分子本身占有一定的体积，分子之间也有吸引力。

但在低压和高温条件下，气体分子本身所占的体积和分子间的吸引力均可以忽略，此时的实际气体即可看作理想气体。

三、理想气体定律 1、理想气体状态方程将在高温低压下得到的波义耳定律、查理定理和阿佛加德罗定律合并，便可组成一个方程：pV = nRT （1-1） 这就是理想气体状态方程。

式中p 是气体压力，V 是气体体积，n 是气体物质的量，T 是气体的绝对温度（热力学温度，即摄氏度数+273），R 是气体通用常数。

在国际单位制中，它们的关系如下表：表1-1 R 的单位和值（1-1）式也可以变换成下列形式：pV = MRT （1-2） p =V m ·M RT = M RT ρ 则： ρ = RTpM （1-3） 式中m 为气体的质量，M 为气体的摩尔质量，ρ为气体的密度。

对于一定量（n 一定）的同一气体在不同条件下，则有：111T V P = 222T V P （1-4） 如果在某些特定条件下，将（1-1）、（1-2）和（1-3）式同时应用于两种不同的气体时，又可以得出一些特殊的应用。

如将（1-1）式n =RTpV，在等温、等压、等容时应用于各种气体，则可以说明阿佛加德罗定律。

高中化学奥林匹克竞赛辅导稀有气体、卤素一、稀有气体元素1.稀有气体简介：稀有气体元素包括氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氦(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)六种。

稀有气体发现之初，人们用多种化学试剂与它们进行试验，均不发生反应，因此又将它们称为“惰性气体”。

直到1962年英国科学家巴拉特合成了第一个稀有气体化合物—XePtF6，稀有气体不参与反应的假说才被推翻。

迄今为止，化学家们合成了数百种惰性气体的化合物，可见稀有气体的“惰性”是相对的，不是绝对的。

稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，原子之间仅存在微弱的色散力，所以稀有气体的熔沸点低，氦是所有气体中最难液化的，沸点仅为4.25K，比氢(20.4K)还低。

稀有气体在水中溶解度也很小。

除氦是2电子以外，其余稀有气体最外层的s轨道和p轨道均已充满，具有稳定的8电子构型。

稀有气体的原子在一般条件下，既难失去电子，也难得到电子，因此在化学性质上表现出明显的惰性。

2.稀有气体化合物：1962年，29岁的青年化学家巴拉特发现O2和PtF6反应生成了一种深红色的固体，经测定该化合物为O2PtF6，他联想到氧分子的第一电离能与Xe的第一电离能接近，据此推测Xe与PtF6也能生成类似的化合物，并进行实验，将PtF6与Xe按等物质的量反应，得到了稀有气体的第一个化合物——橙红色的固体Xe+PtF6—。

随后的几年中，科学家们相继合成了Xe的氟化物、氟氧化物及含氧化合物，Kr和Rn的个别化合物也已制得。

氙的氟化物有XeF2、XeF4、XeF6，这几个氟化物都是强氧化剂，可以将许多物质氧化，能将H2、HCl甚至BrO3—等氧化，还原产物为 Xe，如：XeF2+BrO3—+2OH—=Xe+2F—+BrO4—+H2O氙的氟化物也是良好的氟化剂，如2SF4+XeF4=Xe +2SF6。

氙的氟化物都能与水发生反应，或将水氧化，或者自身发生岐化反应，如：2XeF2+2H2O=2Xe+4HF+O2 （将水氧化）6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+3O2+24HF（XeF4一半发生岐化反应，一半将水氧化）XeF4+2SF4=2SF6+Xe（作为氟化剂）XeF6 +H2O=XeOF4 + 2HF（部分水解）XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF（完全水解）XeF2、XeF4、XeF6均能给出氟离子，与含氟的路易斯酸（如SbF5、AsF5等）生成含氟阴离子的配合物，如XeF6+PtF5=XeF5+PtF6—。

中学化学竞赛试题资源库——过氧化氢A组1．下列关于过氧化氢的说法正确的是A 过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B 过氧化氢是离子化合物C 过氧化氢可以发生分解反应D 过氧化氢是水的同分异构体2．近日来，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。

下列有关说法正确的是A H2O2、Na2O2都属于过氧化物，不属于氧化物B 稀双氧水可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C H2O2既有氧化性，又有还原性D H2O2不稳定，所以不能做漂白剂3．过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气，如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子（18O），则反应完毕后，18O将会出现在A K2SO4中B MnSO4中C H2O中D O2中4．由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A 2︰1B 1︰1C 1︰2D 1︰35．化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O x F y，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）（1）A的分子式是；（2）已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是，A分子的结构式是。

6．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平），填写空白：A．BaO2＋HCl H2O2＋BaCl2B．Ag2O＋H2O2＝Ag＋O2＋H2OC．H2O2H2O＋O2↑D．H2O2＋NaCrO2＋NaOH＝Na2CrO4＋H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号）7．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑（1）生成物A的化学式为。

高中化学竞赛的知识点高中化学竞赛必备的知识点化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。

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高中化学竞赛知识氮及其化合物Ⅰ、氮气（N2）a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO（无色、不溶于水的气体，有毒）2NO+O2===2NO2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气（NH3）a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1∶700），易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3H2O（一水合氨）NH4++OH—，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2===2NH3↑+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水）（注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气）验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰（CaO和NaOH的混合物）Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl—、SO42—、CO32—）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl，，离子方程式为：NH4++OH—===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

中学化学竞赛试题——摩尔体积A 组1．某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气 体所含有的分子数为MX/VN A ，则X 表示的是A.以g 为单位VL 该气体的质量B.以g 为单位1L 该气体的质量C.1L 该气体中所含的分子数D.以L 为单位1mol 该气体的体积2．标准状态下，下列物质体积最小的是A. 0.5g H 2B. 71g Cl 2C. 180g H 2OD. 32g S3．若气体X 与气体Y 的摩尔质量之比为1︰2，则同温同压同体积的X 、Y 两气体的分子数之比为A. 1︰2B. 1︰1C. 2︰1D. 4︰14．由甲烷、氨气、氢气组成的混和气体的平均分子量为10，则混和气体中三者的体积比为A. 3︰2︰1B. 1︰2︰3C. 1︰3︰4D. 2︰3︰45．在273K 和101kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40g 氮气和1.60g 氧气混合，该混合气体的体积是A. 6.72LB. 7.84LC. 10.08LD. 13.44L6．在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混和，并使之在高温下跟足量的焦炭反应，若氧气和二氧化碳最后全部转化成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约是A. 0.60B. 0.64C. 0.70D. 0.757．如果mg 氨气由x 个原子构成，则在2mg 硫化氢中含有的分子数为A. 0.25xB. 0.5xC. 2xD. 4x8．在标准状况下，由CO 和CO 2所组成的混和气体13.44L ，质量为24g ，此混和气体中C 和O 两种原子物质的量之比为 A. 4︰7 B. 3︰4 C. 2︰7 D. 1︰29．若ag 某气体中含有的分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（式中的N A 为阿佛加德罗常数） A.A acN b 4.22 B.A aN bc 4.22 C.A bN ac 4.22 D.A cN ab 4.2210．在一定容积的容器中，加入a mol 氙气和b mol 氟气，在2635千帕和400℃下加热数小时后迅速冷却至室温，除剩余b/2 mol 氟气外，还得到一种无色晶体，则所得无色晶体中，氙与氟的原子个数比为A.a ︰b/2B. a ︰bC. 4a ︰bD. a ︰2b11．22.4g 金属M 恰好跟42.60g 氯气作用，同质量M 与足量盐酸作用放出氢气8.96L （标况）。

高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。

本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。

1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。

惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。

氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。

试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。

单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。

Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。

2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。

答案及解析：N2。

该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。

试题2：碳酸铜的化学式为____。

答案及解析：CuCO3。

碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。

3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。

答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。

此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。

试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。

答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。

这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。

高中化学竞赛题引言高中化学竞赛是对高中生化学知识的考核和竞争的活动。

参与者需要通过理论知识的掌握和实验操作的技能来解答各类化学题目。

本文将提供一系列高中化学竞赛题，以供参与者练习和测试自己的化学能力。

问题一：物质的分类问题描述将以下物质按照它们的化学性质进行分类：硫酸（H2SO4）、铁（Fe）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。

解答•酸：硫酸(H2SO4)•金属：铁 (Fe)•非金属氧化物：二氧化碳 (CO2)•盐：氯化钠 (NaCl)•碱：氢氧化钠（NaOH）问题二：化学方程式问题描述给出以下化学方程式，请回答方程式中各个物质的化学式和此方程式所表示的反应类型。

1.氢气与氧气反应生成水。

2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫。

解答1.氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：2H2 + O2→ 2H2O。

其中氢气（H2）和氧气（O2）的化学式分别为H2和O2。

此方程式表示的是合成反应。

2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫的化学方程式是：PbS → PbO + S。

硫化铅（PbS）的化学式为PbS，氧化铅（PbO）和硫（S）的化学式分别为PbO和S。

此方程式表示的是分解反应。

问题三：物质的性质问题描述根据以下物质的性质，请判断它们分别属于下列哪一类：1.高温下导电的固体。

2.在水中能溶解产生氢气的固体。

3.能使酸碱指示剂变色的气体。

解答1.高温下导电的固体属于离子化合物。

例如，盐类在高温下可以导电。

2.在水中能溶解产生氢气的固体属于金属。

例如，金属钠在水中溶解会产生氢气。

3.能使酸碱指示剂变色的气体属于酸性气体。

例如，二氧化硫（SO2）能使酸碱指示剂变红色。

问题四：物质的电子结构问题描述给定以下物质的电子结构，判断它们的原子序数和元素名称：1.2, 8, 12.2, 8, 83.2, 8, 18, 7解答1.2, 8, 1的原子序数为11，元素名称为钠（Na）。

2.2, 8, 8的原子序数为18，元素名称为氩（Ar）。

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。

迟到超过半小时者不能进考场。

开始考试后1小时内不得离场。

时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。

试卷装订成册，不得拆散。

所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。

草稿纸在最后一页。

不得持有任何其他纸张。

姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。

允许使用非编程计算器以及直尺等文具。

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。

罕有气体A 组1．据报导，月球上有大批3He 存在，以下对于3He 的说法正确的选项是A 是4He 的同分异构体B 比4He多一此中子C 是4He 的同位素D 比4He少一个质子2．23 He 在热核反响堆中，没有中子辐射，这就意味着有23 He 生产能源时不会污染环境。

地球上23 He 含量极少，而在月球上却有充分的23 He。

依据科学家介绍，月球上的23He储量足够人类使用1000 年。

3 He和4 He 二者是2 2A 同系物B 同位素C 同素异形体D 同分异构体3．32 He能够作为核聚变资料。

以下对于23 He 的表达正确的选项是A 23 He和13 He互为同位素B 23 He原子核内中子数为 2C 23 He原子核外电子数为 2D 3 He代表原子核内有 2 个质子和 3 此中子的氦原子24．“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”。

人类经过对月球的探测发现，其土壤中存在较丰富的质量数为 3 的氨，它能够作为将来核聚变的重要原料之一。

以下表达正确的选项是A由质量数为 3 的氦原子构成的分子是双原子分子B23 He与42 He 的性质同样C23 He与42 He 互为同素异形体D23 He的质子数与42 He 的中子数相等5．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家展望，月球的土壤中吸附着数百万吨的23 He ，每百吨23 He 核聚变所开释出的能量相当于当古人类一年耗费的能量。

在地球上，氮元素主要以24 He 的形式存在。

以下说法正确的是A 24 He 原子核内含有4个质子D 23 He 和24 He 互为同位素C 23 He 原子核内含有3此中子D 24 He 的最外层电子数为2，所以24He拥有较强的金属性6．以下四图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。

表示等质量的氢气与氦气混淆气体的是A B C D7．氡（ Rn）是放射性元素，某些建筑资猜中若含有氡，将对人体健康造成危害。

高中化学稀有气体、硒、碲竞赛解析第一题（4分）He的性质He的特殊用途基于其特殊的性质。

2第二题（10分）推断两种元素1．元素M为一半导体材料，广泛应用与半导体材料工业中，用于制造光敏电阻、光电管及光电池，而且在自动控制、电视传真方面有广泛的应用。

由于M具有可经受超电荷、耐高温、电稳定性好、轻盈的优点，常用于制造整流器。

（1）写出M的元素符号______；（2）元素M为于周期表第______周期______族；（3）与M处于同一主族的元素N，是生命中最重要的元素之一，它在地壳中的含量极高，请写出N的元素符号______；（4）元素M和元素N可以形成化合物，写出其化学式______。

2．某元素的氧化物X能被酸性重铬酸钾溶液氧化成其最高价的含氧酸根离子。

现有0.1995g X，以适量的NaOH溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入10.00mL 0.05000mol·L－1的重铬酸钾溶液，然后再加入10.00mL 0.05000mol·L－1的硫酸亚铁溶液，可3＋第三题（8分）He的化合物1962年英国青年化学家巴特列第一次制得了XePtF6化合物，突破了“惰性元素”的禁区。

此后人们相继合成了氙的系列化合物，以及原子序数较大的稀有气体氪、氡的化合物。

对于原子序数较小的氦、氖尚未制得化合物。

有人从理论上预言了它们的化合物是可以制得的。

不久澳洲国立大学的拉多姆宣布了化学上一奇闻，氦能够与碳结合形成分子。

像CHe x x＋不仅存在，而且能够用实验手段观察到，并借助计算机算出了CHe33＋、CHe44＋的键长分别为：0.1209nm，0.1212nm。

3＋4＋4＋4＋第四题（6分）硒的有机化学近年来，硒化学发展迅速。

试根据下列信息回答问题：1．将单质硒与乙炔混合，在623～673K 下聚合成A 。

已知A 为无色液体，熔沸点分别为195K 和383K 。

进一步分析知：A 的分子式为C4H 4Se ，且所有的原子都满足8e （氢为2e ）规则。

38届化学竞赛试题一、下列哪种物质是构成蛋白质的基本单元？A. 氨基酸（答案）B. 葡萄糖C. 脂肪酸D. 核苷酸解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的高分子化合物，氨基酸是构成蛋白质的基本单元。

葡萄糖是构成糖类的基本单元，脂肪酸是构成脂肪的基本单元，核苷酸是构成核酸的基本单元。

二、在标准状况下，下列哪种气体的密度最大？A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 二氧化碳（答案）解析：在标准状况下，气体的密度与其摩尔质量成正比。

二氧化碳的摩尔质量最大，因此其密度也最大。

三、下列哪种元素在周期表中位于第二周期第VIIA族？A. 氟（答案）B. 氯C. 溴D. 碘解析：周期表中，第二周期第VIIA族的元素是氟。

氯、溴、碘分别位于第三、四、五周期的第VIIA族。

四、下列哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸（答案）D. 氢氧化铝解析：硫酸是一种强酸，在水中完全电离产生氢离子和硫酸根离子。

醋酸和碳酸是弱酸，部分电离；氢氧化铝是两性氢氧化物，不是酸。

五、下列哪种物质是常见的还原剂？A. 高锰酸钾B. 双氧水C. 铁粉（答案）D. 硝酸解析：铁粉是一种常见的还原剂，因为它容易失去电子而被氧化。

高锰酸钾、双氧水和硝酸都具有强氧化性，是氧化剂。

六、下列哪种物质在水溶液中能导电？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠（答案）D. 碳酸钙解析：氯化钠在水溶液中能完全电离成钠离子和氯离子，因此能导电。

蔗糖、酒精在水溶液中不电离，碳酸钙虽然能电离但溶解度很小，导电性弱。

七、下列哪种反应是放热反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气燃烧（答案）C. 氯化铵与氢氧化钡反应D. 碘升华解析：氢气燃烧是放热反应，因为燃烧过程中会放出大量的热。

碳酸钙分解、氯化铵与氢氧化钡反应是吸热反应，碘升华是物理变化，不涉及热效应。

八、下列哪种仪器是用于测量溶液电导率的？A. 分光光度计B. 电导率仪（答案）C. 酸碱滴定管D. 比重计解析：电导率仪是用于测量溶液电导率的仪器。