课时作业33 晶体结构与性质时间：45分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（B)A．分子晶体都具有分子密堆积的特征B．分子晶体中，分子间作用力越大,通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析:含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征,如冰，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确，C错误;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关，D错误。
2．下表给出了几种物质的熔、沸点:下列有关说法中错误的是（D）A．SiCl4可能是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子D．MgCl2水溶液不能导电解析：由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4的熔、沸点最低，可能为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体；NaCl的沸点是1 465 ℃，则1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子；MgCl2属于离子晶体,水溶液能导电。
3．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（C）A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同解析：金属晶体中的原子在二维平面只有密置层和非密置层两种放置方式，A错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其空间利用率较高，C正确,D错误。
4．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断正确的是(D）A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌解析:选项A,该晶体属于离子晶体；选项B，从晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×错误!＋6×错误!＝4,S2－位于立方体内，S2－的数目为4，所以该晶胞中Zn2＋与S2－的数目相等；选项C,在ZnS晶胞中,1个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，1个Zn2＋周围距离最近的S2－有4个，则S2－的配位数为4,Zn2＋的配位数也为4；选项D,ZnO和ZnS中，O2－的半径小于S2－的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。
2024届高三化学二轮复习——晶体结构与性质一、单选题1．化学与生产生活关系密切。
下列有关说法错误的是（ ）A ．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物B ．质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一C ．“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是 2SiOD ．宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜2．下列说法中正确的是（ ）A ．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小B ．失去电子难的原子获得电子的能力一定强C ．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高3．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．甲烷晶胞中的球只代表1个C 原子B ．晶体中1个CH 4分子周围有12个紧邻的CH 4分子C ．甲烷晶体熔化时需克服共价键D ．1个CH 4晶胞中含有8个CH 4分子4．下列说法正确的是（ ）A ．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B ．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C ．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X 射线衍射实验D ．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键5．下列有关说法不正确的是A ．“杯酚”分离60C 和70C 体现了超分子的分子识别特征B ．储氢合金是一类能够大量吸收2H ，并与2H 结合成金属氢化物的材料C ．核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物D ．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物6．青霉胺可以用于医学上误食铜盐的解毒，解毒原理：Cu 2+形成环状配合物，其结构如图所示。
该配合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。
下列说法错误的是（ ）A ．共价键键角的大小关系为H 2O<NH 3B ．电负性大小关系为O>N>H>CuC ．该配合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键D ．与铜离子形成配位键强弱的大小关系为H 2S>NH 37．前4周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
晶体结构与性质复习一、分子晶体(1)分子紧密堆积：分子间作用力只是范德华力，以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子。
如O2、CO2、C60；(2)分子非紧密堆积：分子间除范德华力外还有其它作用力（如氢键），分子晶体堆积要少于12个。
如在冰的晶体中，每个水分子与四面体顶角方向的4个紧邻的水分子相互吸引构成冰的晶体，其空间利用率不高，使得冰的密度减小。
Ⅰ．干冰晶体干冰晶体中每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。
在每个CO2a/2，a为立方体棱长）最近的CO2有12个（同层4个、上层4个、下层4）。
①CO2分子晶体的晶胞中，其中平均含有4 个分子；②在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点都落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_ 4 个CO2分子；③干冰晶体每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为12 ；④干冰是CO2晶体，分之间存在范德华力；⑤性质特点：熔点低，易升华，工业上用作制冷剂。
Ⅱ．冰晶体①冰晶体中每个水分子周围只有4 个紧邻的水分子，呈正四面体形；②构成冰晶体的主要作用力是氢键(也存在范德华力)，是分子晶体；③特点：40C密度最大，水的分解温度远高于其沸点；④1molH2O分子中含有的共价键数目为_2 N A _；1molH2O分子中含有的氢键数目为_2 N A _；冰晶体中，一个H2O分子周围有的4个氢键；⑤从结构的角度分析“固态水(冰)→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键、极性共价键。
⑥为什么水在40C时的密度最大？当冰刚刚融化成液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子的空隙减小，密度增大。
超过40C时，由于热运动加剧，分子间距离加大，密度逐渐减小，所以40C时水的密度最大。
⑦为什么冰的密度小于干冰？干冰晶体内只存在范德华力,一个分子周围有12个紧邻分子,形成分子密堆积。
