非金属性强弱的判断方法

怎样证明金属、非金属性的强弱

一、 证明金属性强弱的方法

（一）理论法

1、 同一主族，从上至下，金属性逐渐增强

在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数增多，原子半径增大，核对

核外电子的引力减少，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的

金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

2、 同一周期，从左至右，金属性逐渐减弱

在同一同期中，各元素的原子核外子电子层数然相同，但从左到右，核

电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增

强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 3、根据金属活动性顺序表进行判断

金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H) >Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（二）实验的方法

1、与酸反应进比较

与酸反应者比不与酸反应的金属活泼（除与浓HSO、浓HNO发生钝化的243

金属Fe、Al情况除外）

2、与盐溶液反应进行比较

活泼金属可以把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来

如：Fe+CuSO=FeSO+Cu 则金属性：Fe＞Cu 44

3、与金属氧化物反应进行比较 金属A若能从金属B的氧化物置换出来，则A的金属活泼性大于B。

如：2Al+FeO=AlO+2Fe 则金属性：Al>Fe 2323

4、与水反应进行比较

钠与冷水反应激烈，镁不易跟冷水作用，镁只能跟沸水作用，反应条件比

钠要求高，说明钠的金属活泼性强于镁。

5、 氢氧化物的碱性强弱进行比较

金属的氧化物的水化物——氢氧化物的碱性越强，金属的活泼性也越强。

6、 利用电化学方法进行比较。

将两片金属平行地插入硫酸溶液中，再用导线连接起来，有气体生成的金

属片表明此种金属的活泼性较另一片弱。

如两片金属片，一片为铁片，另一片为锌片，但分辩不清哪一片为何种金属，可 按上述方法进行实验，有气体生成者可确认为铁片。

二、 证明非金属性强弱

如何比较元素非金属性强弱

元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力，综合中学化学内容，比较元素非金属性强弱，可以从以下几种不同的方面予以分析、判断。

1．利用原子结构和元素周期表

在元素周期表中，同一周期从左至右，元素的非金属性逐渐增强，同一主族从上至下，元素的非金属性逐渐减弱。

2．比较单质跟氢气反应的能力

一般说来，非金属性强的元素其单质越容易跟氢气反应，反应现象越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。反之，则非金属性越弱。根据这一原则，卤族元素中非金属性由强到弱的顺序依次为F、Cl、Br、I。

3．根据物质间置换反应判断

一般说来，强氧化剂跟强还原剂反应生成较弱还原剂和较弱氧化剂。如：

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 非金属性Cl＞Br

Br2＋H2S＝2HBr＋S↓ 非金属性Br＞S

4．比较跟金属反应的难易和化合价高低

一般说来，越易跟金属反应且使金属呈高价化合物的元素，非金属性越强。如：

2Fe＋2Cl2点燃2FeCl3

Fe＋SFeS 非金属性Cl＞S

2Cu＋SCu2S

5．比较最高氧化物对应水化物酸性强弱

一般说来，酸性越强，则该非金属元素的非金属性越强。如：

∵ 酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

∴ 非金属性 Cl＞S＞P＞C＞Si

有水参加的化学变化

水是一种重要的、常用的溶剂，又能参与多种化学变化，现归纳如下：（化学方程式从略） 1．潮解作用

如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液。因此这些药品常用作干燥剂。

2．水合作用

从水溶液制备无机盐，许多无机盐常以水合晶体存在而得不到无水盐，如：FeSO4·7H2O，CuSO4·5H2O，MgCl2·6H2O

3．水作氧化剂

活泼金属单 如：钾、钙、钠等有强还原性，在常温下与水剧烈反应，放出氢气。在这些氧化还原反应中水是氧化剂。

金属性判断的16条标准和非金属性判断的10条标准

一、金属性判断标准

1、 理论：元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强。

例1：同主族：KOH>NaOH>LiOHK>Na>Li ；

例2：同周期：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 Na> Mg>Al

2、表：金属活动性顺序表中前边的元素比后边的元素金属性越强。

例1：K>Na>Mg>Al> Fe>Cu>Ag>Pt>Au

3、位置：在元素周期表中，左下角的元素比右上角的元素金属性越强。

例1：同周期：左>右Na>Mg>Al ；

例2：同主族：下>上K>Na>Li ；

例3：不同行（周期）不同列（主族）：左下>右上K>Mg ；

4：实验：

（1）、与氧气反应时：

①．反应条件简单的元素金属性越强。

例1：4Na+O2=2Na2O ，4Fe+3O2+2nH2O=2Fe2O3·nH2O ，2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 ，

 Na>Fe>Cu ；

例2：4Na+O2=2Na2O ， 3Fe+2O2

点燃Fe3O4 ， 2Cu+O2

加热2CuO ，

 Na>Fe>Cu ；

②．反应越激烈的元素金属性越强。

③．产物中氧元素的化合价越复杂的金属性越强。

例1：钾有三种含氧化合物,如：K2O 、K2O2 、KO2 ，钠有两种含氧化合物，如：Na2O 、Na2O2 ，镁只有一种含氧化合物MgO ，所以活泼性K>Na>Mg

（2）、与水反应：

①．反应条件简单的元素金属性越强。

例1：钾、钙、钠与冷水反应生成碱和氢气，镁、铝与热水反应生成碱和氢气，铁铅与水蒸气高温条件下反应生成氧化物和氢气，(K 、Ca 、Na) > (Mg、Al) > (Fe 、Pb)

②．反应越激烈的元素金属性越强。

例2：钾与水反应轻微爆炸，钠与水反应平缓，金属性：K>Na

（3）与酸反应：

反应越激烈、反应速率越大的金属性越强。

金属性、非金属性强弱的判断原则及运用

元素的金属性、非金属性强弱的判断是元素周期律学习的重点内容之一，也是元素与化合物的重点和难点，同时也是高考命题的热点。元素的金属性是指元素原子失去电子的能力，元素的非金属是指元素原子得到电子的能力。

一、元素金属性、非金属性强弱的判断原则

1. 根据元素周期表的知识进行判断

在同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，而具有十分明显的递变性。

当一种元素所在的周期序数与其所在的主族序数相等时，该元素为金属元素（H除外），但它既表现一定的金属性，也表现一定的非金属性。

2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。

（1）金属性强弱判断原则

根据元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易或反应的强烈程度进行判断：一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比热水反应产生氢气的金属元素强。

根据元素的单质的还原性（或离子的氧化性）进行判断。一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的还原性越弱，金属性越弱。

根据元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行判断：同周期由左至右元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐弱（金属性渐弱），酸性渐强（非金属性渐强）；同主族由上至下元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐强（金属性渐强），酸性渐弱（非金属性渐弱）。

根据置换反应进行判断：一般是“强”置换“弱”。

根据原电池中正负极及金属腐蚀难易程度进行判断：一般地，负极为金属性强的元素的单质。