2020届上海市虹口区高三一模考试化学试题(解析版)

高考模拟试卷

1 上海市虹口区2020届高三一模考试

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28

一、选择题

1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到（ ）

A. B.

C. D.

『答案』B

『分析』废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，结合不同标志的含义解答。

『详解』A．图示标志为有害垃圾，故A错误；

B．图示标志为可回收垃圾，故B正确；

C．图示标志为湿垃圾，湿垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，故C错误；

D．图示标志为干垃圾，干垃圾即其它垃圾，指除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾（湿垃圾）以外的其它生活废弃物；

故『答案』为B。

2.镆是一种人工合成的元素，同位素288115Mc的原子核内的中子数与核外电子数之和是（ ）

A. 58 B. 173 C. 288 D. 403

『答案』C

『详解』288115Mc中质子数为115，核外电子数=质子数=115，质量数为288，中子数=质量数-质子数=288-115=173，故中子数与核外电子数之和为115+173=288，故『答案』为C。

3.下列物质在熔融状态下能够导电的是（ ）

A. NaCl B. SiO2 C. Cl2 D. HCl

『答案』A 高考模拟试卷

1 『详解』A. NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故A正确；

B. SiO2为原子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B错误；

C. Cl2为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；

D. HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故C错误；

故『答案』为A。

4.下列物质属于强电解质的是（ ）

A. 硫酸钡 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 三氧化硫

『答案』A

『详解』A.硫酸钡在水溶液中或熔融状态下完全电离出离子，能够导电，且为化合物，硫酸钡为强电解质，A正确；

B.氯化氢气体溶于水形成盐酸，虽然能够导电，但是盐酸为混合物，不是电解质，B错误；

C.乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离，不导电，且为化合物，所以乙醇为非电解质，C错误；

D.三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离出离子，溶液导电，但是三氧化硫不能直接电离出离子，所以为非电解质，D错误；

『答案』选A。

『点睛』在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。

5.(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是（ ）

A. 3，3，4-三甲基戊烷 B. 2，3-二甲基-3-乙基丁烷

C. 2，3，3-三甲基戊烷 D. 2，3-二甲基-2-乙基丁烷

『答案』C

『详解』系统命名法时，选最长的碳链为主链，若为烯烃或炔烃时含双键、三键的最长碳链为主链，且取代基的位次之和最小，所以(CH3)2C(C2H5)CH(CH3)2的名称是2，3，3-三甲基戊烷，故『答案』为C。

6.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是（ ）

A. 加热分解KClO3 B. NaOH溶于水

C. 加热分解HClO D. Na2CO3受热熔化

『答案』A 高考模拟试卷

1 『详解』A. 加热分解KClO3方程式为：3Δ2=2KCl+2ClO3OK；K+与ClO-之间的离子键遭到破坏，氯原子和氧原子之间的共价键遭到破坏，故A正确；

B. NaOH溶于水只破坏了氢氧根和钠离子之间的离子键，故B错误；

C. HClO是共价化合物，只含有共价键，故C错误；

D. Na2CO3受热熔化只破坏了钠离子和碳酸根之间的离子键，故D错误；

故『答案』为A。

7.下列实验可以达到实验目的的是（ ）

A. 用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2

B. 用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

C. 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2

D. 用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

『答案』A

『详解』A. NaCl溶液与某些有机溶剂不互溶，故可用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2，故A正确；

B.铝离子也可以和氨水反应生成沉淀，且氨水碱性较弱不能和氢氧化铝反应，故B错误；

C.乙烯也可以被酸性高猛酸钾氧化，故C错误；

D.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，故D错误；

故『答案』为A。

8.反应8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl的相关描述中正确的是（ ）

A. N2的电子式是

B. 反应物和生成物的化学键类型相同

C. 每生成11.2 L N2，转移电子数为3 NA

D. 还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3

『答案』D

『详解』A.氮气的电子式为：；

B.反应物氨气和氯气均只含有共价键，生成物NH4Cl中铵根和氯离子直接为离子键，故B错误；

C.未指明温度和压强，无法确定11.2 L N2的物质的量，无法确定转移电子数，故C错误；

D. 反应中NH3为还原剂，NH4Cl为还原产物，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有高考模拟试卷

1 2mol被氧化，生成6molNH4Cl，则该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比是1∶3，故D正确；

故『答案』为D。

9.关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是（ ）

A. 不能发生氧化反应 B. 所有碳原子在同一平面上

C. 与丙三醇互为同系物 D. 木糖醇分子式为C5H12O5

『答案』D

『分析』木糖醇中含有羟基，且所有碳原子均为饱和碳原子。

『详解』A.木糖醇中含有羟基，且与羟基相连的碳上有氢原子，故可以被氧化，故A错误；

B.木糖醇中所有碳原子均为饱和碳原子，不可能在同一平面上，故B错误；

C.结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物互称为同系物，丙三醇有三个羟基，木糖醇有5个羟基，故不是同系物，故C错误；

D.根据图示可知木糖醇分子式为C5H12O5，故D正确；

故『答案』为D。

『点睛』羟基所连的碳上含有2个氢原子能被氧化为醛基。

如果与羟基所连的碳上含有1个氢原子能被氧化为羰基。

如果与羟基所连的碳上没有氢原子则不能发生催化氧化。

10.常温下0.1 mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃，溶液的pH几乎不变的是（ ）

A. 硫酸 B. 氢氧化钾 C. 氯化钠 D. 硫酸铵

『答案』A

『详解』A.硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故A正确；

B.KOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；

C.NaCl是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，升高温度促进水电离，溶液中氢离子浓度增大较明显，所以pH变化较明显，故A不选； 高考模拟试卷

1 D. 硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故D错误；

故『答案』为A。

『点睛』水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到80℃，溶液的pH几乎不变，说明溶液中氢离子浓度变化不大，据此分析解答本题。

11.将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出（ ）

A. 漂白性 B. 氧化性和漂白性

C. 还原性 D. 还原性和漂白性

『答案』C

『详解』将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故『答案』为C。

12.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是（ ）

W X

Y Z

A. Y的原子半径一定最大

B. X的气态氢化物最稳定

C. Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物

D. Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强

『答案』D

『分析』元素Y位于金属元素与非金属元素交界处，Y为硅或铝，所以四种元素均为主族元素。

『详解』A.同周期主族元素，原子序数越小原子半径越大，故原子半径：Y>Z，W>X；同主族元素原子序数越大半径越大，故原子半径：Y>W，所以Y的原子半径一定最大，故A正确；

B.非金属性越强气态氢化物越稳定，元素周期表中越靠右上角的主族元素非金属性越强，所以X的气态氢化物最稳定，故B正确； 高考模拟试卷

1 C.Y为铝或硅，氧化物为Al2O3或SiO2，为离子晶体或分子晶体，Z为磷或硫，其氧化物为分子晶体，所以Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物，故C正确；

D.若Y为铝，则Z为磷，X为氮，磷的最高价氧化物的水化物酸性不如氮最高价氧化物的水化物酸性，故D错误；

故『答案』为D。

13.合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. NH3的能量较低，比N2、H2更稳定

B. 2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)－2346 kJ

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)－92 kJ

D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应

『答案』B

『详解』A.根据图示可知1mol N2(g)＋3molH2(g)的能量高于2molNH3的能量，无法确定NH3的能量与N2、H2的能量高低，故A错误；

B.根据图示可知2NH3(g)→2N(g)＋6H(g)过程需要吸收2346 kJ能量，故B正确；

C.根据图示可知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)为放热反应，故C错误；

D.加入催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的热效应，故D错误；

故『答案』为B。

14.设NA 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）

A. 78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B. 1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

C. 标准状况下，6. 72 L 氯气与水充分反应转移的电子数目为0. 3NA

D. 常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

『答案』D

『详解』A.苯分子中不含碳碳双键，故A错误；

B.次氯酸跟会发生水解，故无法确定1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目，故B错误；