分子的空间构型PPT
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《分子的空间构型》课件
（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通 式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中 心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架。
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心 原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心 原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V 型(或角型、折线型) 。
化合态
思考
请用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔 分子的成键情况?
用杂化轨道理论解释苯分子的成键情况？
推断分子或离子的空间构型的具体步骤：
•确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
n=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
原则：
±离子电荷数(
负 正
)]
①A的价电子数 =主族序数；
专题四分子空间结构与物质性质 单元分子构型与物质的性质
分子的空间构型
问题： C 2s
2px 2py 2pz
2s
2px
2py
2pz
C原子与H原子结合形成的分子为什么是
CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有 正四面体的空间构型（键长、键能相同，
键角相同为109°28′）？
1.杂化轨道理论简介
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
高三化学课件2.2共价键与分子的空间构型
2、手性分子 (1)手性异构体
看图整第理16 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
共价键与分子的空间构型
看图整第理17 页
2、手性分子 (1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜
像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
左右手不能重叠互为镜像
• (1)若将三种分子分别绕 C1、C2、C3 轴旋转一定角度后可与原分子重合 ，C1、C2、C3 分别为相应分子的对称轴。
共价键与分子的空间构型
1、分子的对称性
• (2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
• (3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子 所具有的这种性质称为对称性。
第 28 页
• 4、对物质性质的影响 • (1) 熔、沸点：在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质
比非极性分子构成的物质沸点高，如沸点：N2 < CO。 • (2) 溶解性：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非
极性溶剂(如四氯化碳)，这就是相似相溶原理中的一种类型。
共价键与分子的空间构型
3、分子的极性 (2)判断方法 ①双原子分子
共价键的极性 分子空间构型
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
决定分子极性
A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子 A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12
特别注意：O3（V型）是极性分子
总结感第悟29 页
课时小结
1、手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。
看图整第理16 页
巴斯德实验室合成的有机物酒石酸盐 并制得手性机物酒石酸盐
共价键与分子的空间构型
看图整第理17 页
2、手性分子 (1)手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左右手一样互为镜
像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体
左右手不能重叠互为镜像
• (1)若将三种分子分别绕 C1、C2、C3 轴旋转一定角度后可与原分子重合 ，C1、C2、C3 分别为相应分子的对称轴。
共价键与分子的空间构型
1、分子的对称性
• (2)甲烷分子中碳原子和其中两个氢原子所构成的平面为甲烷分子的对称面。
• (3)依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子称为对称分子，分子 所具有的这种性质称为对称性。
第 28 页
• 4、对物质性质的影响 • (1) 熔、沸点：在相对分子质量相同的情况下，极性分子构成的物质
比非极性分子构成的物质沸点高，如沸点：N2 < CO。 • (2) 溶解性：极性分子易溶于极性溶剂(如水)，非极性分子易溶于非
极性溶剂(如四氯化碳)，这就是相似相溶原理中的一种类型。
共价键与分子的空间构型
3、分子的极性 (2)判断方法 ①双原子分子
共价键的极性 分子空间构型
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
决定分子极性
A-B型分子(HCl )：异核双原子分子都是极性分子 A-A型分子(Cl2)：同核双原子分子是非极性分子 同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12
特别注意：O3（V型）是极性分子
总结感第悟29 页
课时小结
1、手性碳原子的“一个不同” 连接C原子的四个基团或原子各不相同。
典型分子的空间构型(第二课时)ppt课件
杂化轨道间 夹角
1800
1200
1090 28’
空间构型
直 线型
平面正三角形
正四面体型
共价键类型 3个σ键
5个σ键
与数量 ２个ｐ-ｐ键 1个ｐ-ｐ键
可编辑课件PPT
4个σ键
14
含碳原子轨道杂化方式的判断
首先看中心原子有没有形成双键或叁键，如 果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个 p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全 部是单键，则形成的是sp3杂化.
问2：各个键的形成过程
3个H原子分别以3个s轨道与N原子上的3个含有 单电子的sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了3个性 质、能量和键角都完全相同的s-sp3的σ键，同时剩 余一个sp3轨道，其中含有一对孤对电子，形成一个 三角பைடு நூலகம்型的分子。
问3：键角为107.30而非109.50的原因。
氨分子中存在着未成键的孤对
类型。
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4
问1、观察示意图，描述碳原子的杂化过程 SP2杂化过程
SP1杂化过程
可编辑课件PPT
5
问2:乙烯分子中碳原子的sp2杂化,描述各个轨道空间位置关系.
乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨道未参与杂
化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个
相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面
19
水分子空间构型
通过氨分子的空间构型分析水分子的空间构型： 1、氧原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的 数目。 2、各个键的形成过程。 3、键角为104.50而非109.50的原因。
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20
杂化轨道还可分为：等性杂化 和不等性杂化两种
分子的空间构型(课件PPT)
sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型
为平面正三角形。
BF3分子形成
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
120°
F
F
sp2 杂化态
碳的sp2杂化轨道
sp2 杂 化 ： 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化轨道。
等性sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s
激发
直线形 杂化
Be基态
Cl
180
Be Cl
激发态
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 ： 夹 角 为 180° 的直线形杂化轨道。
为平面正三角形。
BF3分子形成
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
120°
F
F
sp2 杂化态
碳的sp2杂化轨道
sp2 杂 化 ： 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化轨道。
等性sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s
激发
直线形 杂化
Be基态
Cl
180
Be Cl
激发态
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 ： 夹 角 为 180° 的直线形杂化轨道。
分子的空间构型PPT课件
444 233 444 353 346
.
13
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
电子对数
目与立体
结构
2
3
电子对数 目与立体
结构
5.
4
6
14
价层电子对互斥 (VSEPR)模型：
2
3
4
5
6
直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
.
15
中心原子上无孤对电子的分子： VSEPR模型就是其分子的立体结构。
CH2O
BF3
.
21
3、价层电子对数：4 正四面体
CH4
NH3
孤对电 0
1
子对数
H2O 2
正四面体
三角锥形
.
角形
22
NH3 的空间构型
H 2 O 的空间构型
.
23
4、价层电子对数：5 三角双锥
PCl5 SF4
ClF3
I3-
孤对电
子对数 0
1
2
3
三角双锥
变形四面体
.
T形
直线形
24
5、价层电子对数：6 八面体
SF6
孤对电 子对数 0
IF5
ICl4-
1
2
八面体
四方锥形.
平面正方形 25
项目 价层
中心 原子
电子
所含 孤对
分子式
对数
电子 对数
CO2
20
VSEPR模型
价层电 子对的 空间构
型
分子的立体 结构模型
分子 的空 间构 型
直线形
直线形
H2O
42
NH3
2-2-1 分子的空间构型 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
二、价层电子对互斥(VSEPR)理论
2、中心原子价层电子对数计算 ①确定中心原子价层电子对数目 价层电子对数 ═ σ键电子对数＋孤电子对数
═ 配位原子数＋孤电子对数 ═ (中心原子价电子数＋结合原子数)/2 中心原子上的孤电子对数 ═ 价层电子对数－结合原子数
中心原子上的孤电子对数 ═
1 2
(a－xb)
A．H3O＋
B．CO32—
C．PCl5
D．SF6
2、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中， 其键角由小到大的顺序为＿①＿＜＿③＿＜＿②＿＜＿④＿＿
分析：①BCl3：平面三角形 60◦ ②CCl4：正四面体 ③H2S：V 形 ④CS2：直线形 180◦
比较常见的是：平面三角形、三角锥形
一、形形色色的分子
4、五原子分子立体构型 (最常见的是正四面体形)
CH4 109o28′
资料卡片：形形色色的分子
科学视野—分子的立体构型是怎样测定的？
科学家已经创造出了许许多多测定分子结构的现代 仪器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着 的。所谓的分子立体构型其实只是分子中的原子处于平 衡位置时的模型。
一、形形色色的分子
1、双原子分子 (直线型)
O2
HCl
2、三原子分子立体构型 (有直线形和V形)
CO2 180°
H2O 105°
一、形形色色的分子
3、四原子分子立体构型 (直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体)
C2H2 直线形
HCHO 平面三角形
120°
NH3 三角锥形
107°
P4 正四面体
60°
二、价层电子对互斥(VSEPR)理论
分子的空间结构 课件-高二化学人教版(2019)选择性必修2
(2) 要点： ①杂化轨道的用途：形成σ键或容纳孤对电子。形成π键的轨道均不参与 杂化。 ②参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道） ③杂化轨道的特点： 轨道数目不变，轨道能量平均，轨道方向改变。电子尽量分占更多的轨 道。
填空： 实例
SiCl4 NH4+ SO42PCl3 H3O+ SO32-
⑷价电子对的空间构型---VSEPR模型
价层电子对数目： 2 VSEPR模型： 直线
3 平面三角形
⑸ VSEPR模型应用 预测分子立体构型
4 正四面体
练习：
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O SO42CO32HClO
σ键 电子对数
2 3 2 4 3 2 4 3 2
孤电子 对数 0 0 1 0 1 2 0 0 2
O3 SO2
中心原 子杂化
类型
VSEPR 模型
分子构 型
实例
NH2SO3 CO32HCHO NO3SO2 HCN SiF62-
中心原 VSEPR 分子构 子杂化 模型 型
类型
sp3d2 正八面体正八面体
中心原子价 中心原子轨 VSEPR模 层电子对数 道杂化类型 型
类型
分子构型
实例
4北，17(4)]已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构
式为
，其中P采取__s_p__3_杂化方式。
【2021·全国甲卷节选】(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的 杂化类型为___s_p__3__。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为__②______(填标号)。 (2)CO2分子中存在___2_____个σ键和__2______个π键。 (3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间， 其原因是_甲__醇__和__水___均__能__形__成___分__子__间__氢___键__，__而__甲___硫__醇__不__能__，___且__水__比_。甲醇
填空： 实例
SiCl4 NH4+ SO42PCl3 H3O+ SO32-
⑷价电子对的空间构型---VSEPR模型
价层电子对数目： 2 VSEPR模型： 直线
3 平面三角形
⑸ VSEPR模型应用 预测分子立体构型
4 正四面体
练习：
实例
CO2 BF3 SO2 CH4 NH3 H2O SO42CO32HClO
σ键 电子对数
2 3 2 4 3 2 4 3 2
孤电子 对数 0 0 1 0 1 2 0 0 2
O3 SO2
中心原 子杂化
类型
VSEPR 模型
分子构 型
实例
NH2SO3 CO32HCHO NO3SO2 HCN SiF62-
中心原 VSEPR 分子构 子杂化 模型 型
类型
sp3d2 正八面体正八面体
中心原子价 中心原子轨 VSEPR模 层电子对数 道杂化类型 型
类型
分子构型
实例
4北，17(4)]已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构
式为
，其中P采取__s_p__3_杂化方式。
【2021·全国甲卷节选】(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的 杂化类型为___s_p__3__。SiCl4可发生水解反应，机理如下：
含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体 SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为__②______(填标号)。 (2)CO2分子中存在___2_____个σ键和__2______个π键。 (3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间， 其原因是_甲__醇__和__水___均__能__形__成___分__子__间__氢___键__，__而__甲___硫__醇__不__能__，___且__水__比_。甲醇
《分子的空间构型》PPT课件
2、下列各组分子中,都属于含有
极性键的非极性分子的是( C ) 3 A CH4和Br2 B NH3和H2O
4 C C2H4和CO2 D H2S和
C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、 H分2子O2的、NSiHF34、、BPFC3l3，、属BF于3，极属性于分非子极的性有
SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
编辑ppt
7
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？
2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
分子极性
X2Y型 CO2
SO2
极性键
非极性分子
直线型
极性键 角形
极性分子
类型 实例
结构
XY3型 BF3
NH3
键的极性 分子极性
极性键
非极性分子
平面三角形
极性键
极性分子
三角锥形
判断非极性分子和极性分子子 HCl，CO，NO 非极性键→非极性分子 H2，O2，N2
多原子分子
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？
5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
编辑ppt
10
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2、 O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
2021届高三化学大一轮复习课件———第17.3讲 分子的空间构型(共24张PPT)
2.为了解释和预测分子的空间构型，科学家提出了价层电子对互斥(VSEPR)模型。 (1)利用VSEPR理论推断 PO34－的VSEPR模型是_正__四__面__体__结__构___。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。 请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
理解应用 [Fe(H2O)6]2＋与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配 位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2＋结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
答案
辨析易错易混∙正误判断
(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对( √ )
(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构
( ×) (3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( × ) (4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( √ ) (5)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形( × )
(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
(√)
解题能力提升
题组一 价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的理解应用 1.根据价层电子对互斥理论填空： (1)OF2分子中，中心原子上的σ键电子对数为_2__，孤电子对数为_2__，价层电子 对数为_4__，中心原子的杂化方式为_s_p_3_杂化，VSEPR模型为_四__面__体__形__，分子 的空间构型为_V__形__。 (2)BF3分子中，中心原子上的σ键电子对数为__3_，孤电子对数为__0_，价层电子 对数为__3_，中心原子的杂化方式为_s_p_2_杂化，VSEPR模型为_平__面__三__角__形___， 分子的空间构型为_平__面__三__角__形___。 (3) SO24－ 分子中，中心原子上的σ键电子对数为_4__，孤电子对数为_0__，价层电 子对数为_4__，中心原子的杂化方式为__sp_3__杂化，VSEPR模型为__正__四__面__体__， 分子的空间构型为_正__四__面__体___。
分子的空间构型与分子性质 PPT课件
2s
2p
激发 2s
2p
正四面体形
C的基态
H
C
H
H
H
激发态
109.5°
sp3 杂化态
等性sp3 杂化
原子形成分子时，同一个原子中能量相近的一个 ns 轨道与三个 np 轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为 sp3 杂化轨道。
sp3杂化： 三个夹角为109 28 ′的正 四面体型形杂化轨道。
等性sp2 杂化
价层电子对数
2
3
4
5
6
电子对排布方式 直线形 平面三角形 四面体 三角锥 八面体
价层电子对互斥理论的应用实例
（一） CH4 的空间构型
在CH4 中，C 有4个电子，4个H 提供4个电子，C 的价 层电子总数为8个，价层电子对为4对 。C 的价层电子对 的排布为正四面体，由于价层电子对全部是成键电子对， 因此 CH4 的空间构型为正四面体。
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 类型 布方式
实例
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4 三角 5 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
直线形
I
3
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例
电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
极性分子和非极性分子
极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电 荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为 极性分子。
非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看， 电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为极 性分子。
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SO2、H2S、H2O2、NH3、PCl3
4、已知甲烷是正四面体结构，那么 CH2Cl2为 极性 分子； 已知PtCl2（NH3）2是平面正方形结 构那么PtCl2（NH3）2为 非极性 分 子（填极性或非极性）。
[探究一]下列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2 CO
[探究二] 下列分子是极性分子的是
CO2 PCl3 CH4 H2O BF3 NH3 CCl4 H2O2
一般对称的几何形状：直线 型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、 C2H2，正三角形分子BF3， 正四面体分子CCl4、CH4 等为非极性分子。
不对称的分子有：三角锥形、折 线型。如NH3为三角锥形，H2O 、H2S等为折线型。
H
O
H
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键 非极性分子
N2
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型 HF
极性键 NO
极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
2、下列各组分子中,都属于含有 极性键的非极性分子的是( C ) A CH4和Br2 B NH3和H2O C C2H4和CO2 D H2S和 C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、
H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性 分子的 SiF 、BF ， 属于极性分子的 4 3 有
分子极性
X2Y型 CO2
极性键 非极性分子
直线型
SO2
极性键 角形
极性分子
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY3型 BF3
极性键 非极性分子
平面三角形
NH3
极性键 三角锥形
极性分子
判断非极性分子和极性分子的依据：
极性键→ 极性分子
HCl，CO，NO
H2，O2，N2
双原子分子
非极性键→非极性分子
多原子分子
都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60 几何结构对称→ 非极性分子如：CO2，CH4 有极性键 几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
非极性分子与极性分子
化学键的极性与分子极性的关系
非极性分子 如：H2、O2、 非极性键
N2、
极性分子
如：O3
如：HCl、H2O、 极性分子 NH3、HF SO2 极性键 非极性分子 因为分子空间构型对
[探究实验]
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？ 2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
称，如：CH4 CO2
常见分子的极性
分子类型 实例 H2 ① 键的极 性 非极性 分子构型 直线形 正负电荷 是否重合 均匀 分子极性 非极性
双原子分 子
HF
②
极性 极性 极性 极性
直线形 直线形 V形
平面三角形
不重合 重合 不重合 重合
极性 非极性 极性 非极性
三原子分 子
CO2、CS2 ③ H 2O BF3 NH3 CH4 ④ ⑤ ⑥ ⑦
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？ 5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2 、O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
四原子分 子
极性极性三角Fra bibliotek形正四面体
不重合
重合
极性
非极性
五原子分 子
CHCl3
⑧
极性
四面体
不重合
极性
三相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。
例如：
碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），
但是在水（极性分子）中溶解度很小。
【课堂自测】
1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 （ B） A CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF B HF ＞ H2O ＞ NH3 ＞ CH4 C H2O ＞ HF ＞ CH4 ＞ NH3 D HF ＞ H2O ＞ CH4 ＞ NH3
复习回顾
杂化 杂化轨 轨 道类型 道数 目 电子 对的 空间 构型 直线 形 平面 三 角形 成键 电子 对数 孤对 电子 数 分子 的空 间构型 实例
SP SP
2
2
3
2 3
4
0 0 0 1 2
直线形
平面三角形
BeCl2
BF3
CH4 NH3
正四面体
SP
3
4
四面 体形
3 2
三角锥
V形
H2O
一
对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各 部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列 分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面
CH3-CH3
CH4
CH3Cl
CFClBrI
一、手性和手性分子
1、分子的手性： 与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相 似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表 现手性
2、手性分子定义：
（1）形成手性分子的条件是：
分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团
（2）手性分子和分子化学性质的关系： 用于药物的合成和无效或有毒副作用的药物分离
4、已知甲烷是正四面体结构，那么 CH2Cl2为 极性 分子； 已知PtCl2（NH3）2是平面正方形结 构那么PtCl2（NH3）2为 非极性 分 子（填极性或非极性）。
[探究一]下列分子是极性分子的是 HCl HF H2 O2 N2 CO
[探究二] 下列分子是极性分子的是
CO2 PCl3 CH4 H2O BF3 NH3 CCl4 H2O2
一般对称的几何形状：直线 型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、 C2H2，正三角形分子BF3， 正四面体分子CCl4、CH4 等为非极性分子。
不对称的分子有：三角锥形、折 线型。如NH3为三角锥形，H2O 、H2S等为折线型。
H
O
H
常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性
X2型： H2
非极性键 非极性分子
N2
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY型 HF
极性键 NO
极性分子
均为直线型
类型
实例
结构
键的极性
2、下列各组分子中,都属于含有 极性键的非极性分子的是( C ) A CH4和Br2 B NH3和H2O C C2H4和CO2 D H2S和 C2H2
3 、下列分子中:SO2、SiF4、H2S、
H2O2、NH3、PCl3、BF3，属于非极性 分子的 SiF 、BF ， 属于极性分子的 4 3 有
分子极性
X2Y型 CO2
极性键 非极性分子
直线型
SO2
极性键 角形
极性分子
类型
实例
结构
键的极性
分子极性
XY3型 BF3
极性键 非极性分子
平面三角形
NH3
极性键 三角锥形
极性分子
判断非极性分子和极性分子的依据：
极性键→ 极性分子
HCl，CO，NO
H2，O2，N2
双原子分子
非极性键→非极性分子
多原子分子
都是非极性键→ 非极性分子 P4，C60 几何结构对称→ 非极性分子如：CO2，CH4 有极性键 几何结构不对称→ 极性分子 如：NH3，H2O
非极性分子与极性分子
化学键的极性与分子极性的关系
非极性分子 如：H2、O2、 非极性键
N2、
极性分子
如：O3
如：HCl、H2O、 极性分子 NH3、HF SO2 极性键 非极性分子 因为分子空间构型对
[探究实验]
[探究一] 用毛皮摩擦的玻璃棒靠近 CCl4液流，观察现象
[探究二] 用上述橡胶棒靠近水流， 观察现象
二、分子的极性
[问题组一]
1.水分子中氧原子和氢原子得电子能力 相比哪个强，为什么？ 2.哪个原子带负电荷，哪个原子带正电 荷？
3.正电荷的重心和负电荷的重心分别在空间 的哪个位置，是否重叠？
称，如：CH4 CO2
常见分子的极性
分子类型 实例 H2 ① 键的极 性 非极性 分子构型 直线形 正负电荷 是否重合 均匀 分子极性 非极性
双原子分 子
HF
②
极性 极性 极性 极性
直线形 直线形 V形
平面三角形
不重合 重合 不重合 重合
极性 非极性 极性 非极性
三原子分 子
CO2、CS2 ③ H 2O BF3 NH3 CH4 ④ ⑤ ⑥ ⑦
4.四氯化碳和水的空间结构有什么区别？ 5.为什么水分子有正负极而四氯化碳不存 在？
水和四氯化碳
二、非极性分子和极性分子
(一) 非极性分子：整个分子的电荷分 布均匀的、正负电荷重心重合的分 子是非极性分子。如： H2、Cl2、N2 、O2等。
二、非极性分子和极性分子
(二) 极性分子：整个分子中电荷分 布不均匀、正负电荷重心不重合的分 子叫做极性分子。 如：HCl、H2O、NH3等。
四原子分 子
极性极性三角Fra bibliotek形正四面体
不重合
重合
极性
非极性
五原子分 子
CHCl3
⑧
极性
四面体
不重合
极性
三相似相溶
极性分子易溶于极性溶剂中； 非极性分子易溶于非极性溶剂中。
例如：
碘（非极性分子）易溶于四氯化碳（非极性分子），
但是在水（极性分子）中溶解度很小。
【课堂自测】
1、下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 （ B） A CH4 ＞ NH3 ＞ H2O ＞ HF B HF ＞ H2O ＞ NH3 ＞ CH4 C H2O ＞ HF ＞ CH4 ＞ NH3 D HF ＞ H2O ＞ CH4 ＞ NH3
复习回顾
杂化 杂化轨 轨 道类型 道数 目 电子 对的 空间 构型 直线 形 平面 三 角形 成键 电子 对数 孤对 电子 数 分子 的空 间构型 实例
SP SP
2
2
3
2 3
4
0 0 0 1 2
直线形
平面三角形
BeCl2
BF3
CH4 NH3
正四面体
SP
3
4
四面 体形
3 2
三角锥
V形
H2O
一
对称性体现了相对于分界线或中央平面两侧物体各 部分在大小，形状或相对位置方面的对应性，下列 分子哪些是对称分子，找出对称轴或对称面
CH3-CH3
CH4
CH3Cl
CFClBrI
一、手性和手性分子
1、分子的手性： 与分子本身在镜像中如人的左手与右手，相 似而不完全相同，即不能重叠我们称它们表 现手性
2、手性分子定义：
（1）形成手性分子的条件是：
分子中碳原子连接着四个不同的原子或基团
（2）手性分子和分子化学性质的关系： 用于药物的合成和无效或有毒副作用的药物分离