高中化学必修知识点氧化还原反应-高中化学必修一

第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。

【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。

故选：B。

【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。

新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。

4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。

三、氧化还原反应的四对概念四、1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。

还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。

3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。

还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。

单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。

三氧化还原反应一、五对概念在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；二、物质氧化性或还原性强弱的比较:氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

1.‘两表’一规律‘（1）根据金属活动性顺序表判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

（2）根据元素周期表来判断①同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强②同主族从上到下元素的金属逐渐增强，单质的还原性逐渐增强（3）根据元素周期律来判断①非金属对应的最高价水化物的酸性越强，对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3单质氧化性：Cl2＞S＞P＞C＞Si②金属对应的最高价氧化物水化物的碱性越强，对应单质的还原性越强如碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3单质还原性：Na＞Mg＞Al2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

1.3 氧化还原反应（定义、定理素材）-高中化学人教版（2019）必修第一册1.氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应。

2.电子得失电子对偏移分析氧化反应有元素的原子失去电子的反应有电子对偏离元素的反应还原反应有元素的原子得到电子的反应有电子对偏向元素的反应结论氧化还原反应是元素的原子间有电子转移(得失或偏移)的化学反应3.记忆口诀：氧化剂：降→得→还即氧化剂：所含元素化合价降低→得到电子→被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂：升→失→氧即还原剂：所含元素化合价升高→失去电子→被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

4.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法双线桥法（1）基本步骤（2）示例用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：（3）注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。

②必须注明“得”“失”。

③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。

单线桥法（1）基本步骤（2）举例：用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况：（3）注意事项。

①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

5.氧化剂：是得电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性。

还原剂：是失电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性。

6.常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO27. 常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI。

第三节氧化还原反应知识点一、氧化还原反应【思考与交流】请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。

【答案】①3Fe + 2O2点燃Fe3O4；②S + O2点燃SO2；③2H2 + O2点燃2H2O ；④C+2CuO 高温2Cu + CO2↑。

这类反应的4类标准为得氧为氧化反应，失氧为还原反应。

【思考与交流】氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？【答案】以H2 + CuO △Cu+ H2O为例，既有CuO失去氧发生还原反应，又有H2得到氧发生氧化反应。

因此氧化反应与还原反应是同时进行的。

全面认识氧化还原反应(1)从得、失氧的角度认识氧化还原反应初中根据反应中物质是否得到氧或失去氧，将化学反应分为氧化反应和还原反应。

反应类型得氧失氧的情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应氧化反应和还原反应是同时发生的，我们把这样的反应称为氧化还原反应。

【特别提醒】氧化反应和还原反应一定是同时发生的。

因为任何化学反应都遵循质量守恒定律，即原子个数守恒,有物质得到氧，就必然有物质失去氧，所以在同一个反应中，既有氧化反应，又有还原反应。

(2)从化合价升、降的角度认识氧化还原反应在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。

如在一氧化碳还原氧化铜的反应中碳元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应。

由此可知，元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。

在上述反应中，铁元素化合价升高，发生氧化反应；铜元素化合价降低，发生还原反应。

此反应中并没有氧的得失，但也属于氧化还原反应。

【总结】①凡是有元素化合价升降的化学反应，都是氧化还原反应。

氧化还原反应不一定有氧得失。

②若无元素化合价升降，就是非氧化还原反应。

【注意】①在氧化还原反应中，并不是所有的元素化合价都发生改变,故不一定所有的元素都发生氧化还原反应。

②并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

高中化学必修一知识点及公式总结高中化学必修一知识点及公式总结一、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：元素化合价发生变化。

2、氧化还原反应的基本原则：得失电子守恒。

3、常见氧化剂：强氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4等）、弱氧化剂（如H2O2、Fe3+等）。

4、常见还原剂：活泼金属单质（如Na、Mg、Al等）、非金属单质（如C、H2等）、低价态离子（如Fe2+、S2-等）。

二、离子反应1、离子反应的本质：离子之间的相互作用。

2、离子反应的条件：反应物中至少有一种是电解质，且能电离出离子。

3、离子方程式的书写：写出反应物和生成物，配平电荷和原子个数，删除不参与反应的离子。

4、离子共存：不产生沉淀、气体或水等物质，不发生氧化还原反应或配合反应。

三、化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

2、影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

3、化学平衡：在一定条件下，化学反应正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态。

4、化学平衡的移动：通过改变条件，使化学平衡向着需要的方向移动。

四、物质结构1、原子结构：原子的核外电子排布和放射性元素周期表。

2、分子结构：共价键、离子键和金属键等。

3、配合物：中心离子与配位体形成的复杂化合物。

4、晶体结构：晶体的点阵结构及其性质。

五、酸碱盐1、酸的性质及分类：根据H原子在酸中的可电离程度进行分类。

2、碱的性质及分类：根据OH原子在碱中的可电离程度进行分类。

3、盐的性质及分类：根据盐的组成和性质进行分类。

4、酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

5、缓冲溶液：能够抵抗外来酸碱对溶液pH影响的溶液。

六、有机化学1、有机化合物的特点：具有特定的碳氢键和官能团。

2、有机化合物的分类：烃、烃的衍生物、糖类、脂质、氨基酸等。

3、有机化学反应的类型：取代、加成、消除、聚合等反应。

4、有机合成：通过有机化学反应将简单的有机化合物合成复杂的有机化合物。