(最新整理)年高考天津理综化学试题解析

2015年高考天津理综化学试题解析

2015年高考天津理综化学试题解析

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2015年高考天津理综化学试题解析

1.下列有关“化学与生活"的叙述不正确的是

A。点燃爆竹后,硫燃烧生成SO

3

B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO

3溶液解毒

D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

A

解析：考察化学与生活知识。A，S燃烧生成二氧化硫;B,明矾水解生成的氢离子与铜锈反应；

C，阿司匹林的—COOH与NaHCO

3可以反应；Ca2＋与高级脂肪酸根离子形成沉淀。选择A。

2.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A。在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B。气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D。将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO

2

B

解析:考察离子的检验。A、KSCN可以检验Fe3+的存在，不能检验Fe2+的的不存在;B，水

与无水硫酸铜生成CuSO

4·5H

2O，变蓝色；C，灼烧火焰呈黄色,只证明Na+存在，不能证明K+

不存在;能够使澄清石灰水变浑浊的气体除二氧化碳外还有二氧化硫。选择B

3.下列说法不正确的是

A.Na与H

2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行

B。饱和Na

2SO

4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C。FeCl

3和MnO

2均可加快H

2O

2分解，同等条件下二者对H

2O

2分解速率的改变相同

D.Mg（OH）

2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)

2（s）Mg2+（aq)+2OH—（aq），该固体可溶

于NH

4Cl溶液2015年高考天津理综化学试题解析

C

解析:考察反应原理。A、Na与水反应是一个放热反应，是一个生成气体的熵增反应，△G<0，

能够自发进行；饱和Na

2SO

4溶液使蛋白质产生沉淀属于盐析，浓硝酸均可使蛋白质溶液

产生沉淀属于变性；FeCl

3和MnO

2均可加快H

2O

2分解,但催化的强弱不同，对H

2O

2分解速

率的改变不相同；D、OH—与NH

4＋可以反应，促使平衡正向移动.选择C。

4。锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A。铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO

42－)减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D。阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

C

解析:考察原电池原理。A、Zn为负极，Cu为正极，铜电极上发生还原反应；B、电池工作

一段时间后，SO

42－不能通过阳膜，离子浓度不变；锌离子通过阳膜进入乙池，由于相对原

子质量Zn>Cu，乙池溶液的总质量增加;D，只有阳离子由负极通过阳膜,流向正极，保持溶

液中电荷平衡。选择C。

6。室温下，将0。05 mol Na

2CO

3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关

结论正确的是

加入的物质结论2015年高考天津理综化学试题解析

A50mL 1 mol·L－

1H

2SO

4反应结束后，c（Na+）=c(SO

42－)

B0.05molCaO

溶液中 增大

C50mL H

2O由水电离出的c(H+）·c(OH-）不变

D0。1molNaHSO

4固体反应完全后,溶液pH减小，c（Na+)不变

B

解析：考察离子平衡。A、Na

2CO

3＋H

2SO4===Na

2SO

4＋CO

2↑＋H

2O，Na＋比SO

42－物质的量少，c(Na+）

〈c(SO

42－)；B，CaO＋H

2O===Ca（OH）

2，Ca（OH）

2＋Na

2CO3===CaCO

3↓＋2NaOH, 增

大；C,CO

32－＋H

2OHCO

3－＋OH－，加水稀释，c(OH-)减小，由水电离出的c(H+)·c

（OH—)减小；D,加入0。1molNaHSO

4固体，溶液pH减小，c(Na+)增大.选择B。

7.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：

X（g)+m Y（g）3Z（g）,平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60％、10％。在此

平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确

的是

A。m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C。X与Y的平衡转化率之比为1：1

D。第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

D

解析:考察化学平衡计算。A，在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后,X、Y、Z

的体积分数不变.说明该反应是一个气体分子数不变的反应，m=2; B,温度没有改变，平衡常数

不变；C,起始量之比与方程式计量系数之比相同，X与Y的平衡转化率相同；D，第二次平衡，n2015年高考天津理综化学试题解析

（Z）=4×10％=0。4mol，C(Z)=0.2 mol·L－1.选择D。

7．（14分）随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2)比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h

的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________。

（4)已知1mole的单质在足量d

2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学

方程式：___________________。

(5）上述元素可组成盐R：zx

4f（gd

4)

2,向盛有10mL1mol·L—1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH

溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba（OH)

2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量

为__________mol。

解析:考察元素周期表与元素周期律。x是H，y是C,z是N,d是O，e是Na，f是Al，g是S，h

是Cl。f在第三周期ⅢA族，离子半径O2－>Na＋，酸性：HClO

4＞H

2SO

4；四原子共价化合物可以是NH

3、2015年高考天津理综化学试题解析

H

2O

2，Na单质燃烧的热化学方程式为2Na(s）+O

2（g) ＝Na

2O

2(s） ，其中

△H=—255.5×2=511kJ·mol—1；R为NH

4Al（SO

4）

2，逐滴滴加NaOH溶液，铝离子先反应生成沉

淀，再铵离子反应，再氢氧化铝溶解.离子浓度顺序为c(SO

42—)＞c（NH

4+）＞c（Al3+)＞c（H+)＞c

（OH-)；m点的离子反应为NH

4+ + OH—＝NH

3·H

2O，10mmolNH

4Al(SO

4)

2与24m molBa（OH）

2反应，

产生BaSO

4沉淀20mmol，NH

4＋消耗OH－10m mol，Al3＋消耗OH－30m mol，Al(OH)

3消耗OH－8m mol，

生成Al（OH)

3为2m mol，沉淀的物质的量为22m mol。

参考答案：

(1）第三周期ⅢA族

（2）r（O2—)＞r(Na+)、HClO

4＞H

2SO

4

（3

） (

或）

（4）2Na(s)+O

2(g） ＝Na

2O

2（s） △H=-511kJ·mol-1

(5) ①c(SO

42—）＞c(NH

4+)＞c（Al3+)＞c(H+）＞c(OH—）

②NH

4+ + OH—＝NH

3·H

2O ③0.022

8．(18分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

（1）A的分子式为C

2H

2O

3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________,写

出A+B→C的化学反应方程式为__________________________。

（2）

中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有________

种。