山东省阳信一中2012届高三上学期期末考试化学试题

山东省滨州市阳信县商店镇第一中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C2. 对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A. v (NH3) = 0.2 mol/(L·s)B. v (O2)= 1.4mol/(L·min)C. v (H2O) = 0.25 mol/(L·s)D. v (NO) =9 mol/(L·min)参考答案：A3. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 雾是一种胶体B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7mD. 发生丁达尔效应参考答案：CA、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，即10-9m～10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。

4. 在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A. Na+、Mg2+、NO3－、Cl－B. K+、Na+、CO32－、NO3－C. K+、Ba2+、HCO3－、Cl－D. Na+、K+、MnO4－、SO42－参考答案：B试题分析：在强碱性溶液中，将OH－考虑进去。

2012学年第一学期高三化学学科期末试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 N–14 O-16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5 S–32 Fe–56 Cu–64 Ba–137 Al–27第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1. 水是一种战略性经济资源，下列物质对水质不会产生严重污染的是A．CH3OH B．SO2 C．HgCl2 D．CO22. 据报道，用10B合成的10B20有非常好的抗癌效果。

下列叙述正确的是A．10B和10B20互为同素异形体B．B元素的质量数是10C．10B的中子数和核外电子数相等 D．10B20晶体熔点高、硬度大3. 下列固体物质中阴阳离子的个数比不是1：1的是A．NaHCO3 B．Na2O2 C．NaOH D．CaC24. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①② B．①④ C．②③ D．③④5.钢铁防腐方法有许多种，右图是其中的一种方法，描述正确的是A．右图所示是牺牲阳极阴极保护法B．a为电源正极C．电子流向：a→铁闸门，辅助电极→bD．辅助电极上的反应：O2+2H2O+4e→4OH -二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6. 化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7. 用右图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气8.铁铝矾[Al2Fe（SO4）4·x H2O] 有净水作用，将其溶于水中得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液显中性B．该溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+）= 4 c（SO42-）+ c（OH－）C．在空气中蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中加入Ba（OH）2溶液，当SO42-完全沉淀时，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀9．下列图像表达正确的是10. N A表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是A．37g该氯气样品含N A个氯气分子B．11.2L该氯气样品质量是37gC．37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化剂和还原剂的质量之比为5:1D．0.1N A个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2mol／L11. 下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A．苯苯酚溴水分液B．二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C．甲烷乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D．甲醛甲酸稀氢氧化钠溶液蒸馏12. 反应 H2(g)+C12(g) → 2HCl(g)的能量变化可用下图表示。

山东省济南一中2012届高三上学期期末检测化学试题2012年1月2009级期末检测化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 Na23 O16 Cu 64 Mg24 Al27第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是：A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AB.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD.常温下，1L 0.1 mol•L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1N A2.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是：A.一定存在SO32－离子B.一定存在CO32－离子C.一定存在Cl－离子D.可能存在HCO3－离子3.下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质4.下列各组离子，一定能大量共存的是：A.常温下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水电离出的c(H+)=1×10－12mol•L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+5.能正确表示下列反应的离子方程式为：A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.碳酸氢铵溶于过量的烧碱溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O6.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)：A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1C.硼元素被氧化，氢元素被还原D. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂7.硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI II. 2HI H2+I2 III. 2H2SO4=2SO2+O2+2H2O 分析上述反应，下列判断正确的是：A.循环过程中需补充H2OB.反应I中SO2氧化性比HI强C.反应III 易在常温下进行D.循环过程中产生1molO 2的同时产生1 molH 28.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。

* * * * * * * * * * * * * * * 判断下列各式是不是方程，是的打“√”，不是的打“ｘ”。

(1) -2+5=3( ) (2) m=0 ( ) (3) 3 ( ) +y=8( ) 2a +b ( ) (6)2 2-5 +1=0 ( ) 判断方程的 两要素：①有未知数 ②是等式 X 辨一辨： X X √ √ √ x x x x 奥运冠军朱启南 在雅典奥运会男 子10米气步枪决 赛中最后两枪的 平均成绩为10.4 环，其中第10枪 (最后一枪)的成绩 为10.1环,问第9枪 的成绩是多少环？ 练一练(根据下列问题中的条件列出方程) 设第9枪的成绩为x环,可列 出方程: 。

奥运会场边上种了一株树苗，开始时树苗高为40厘米，栽种后每周升高约5厘米，大约几周后树苗长高到1米？ 40+5χ=100 40cm 100cm x周 练一练(根据下列问题中的条件列出方程) 如果设x周后树苗升高到1米，那么可以得到方程：。

练一练(根据下列问题中的条件列出方程) 2008年北京奥运会 的足球分赛场---秦 皇岛市奥体中心体 育场，其足球场的 周长为344米，长和 宽之差为36米，这 个足球场的长与宽 分别是多少米？ 设这个足球场的宽为x米，则长为(x+36)米，可列出方程 40+15χ=100 想一想，议一议 这些方程之间有什么共同的特点 方程两边都是整式 只含有一个未知数 未知数的指数是一次 一元一次方程 我国古代称未知数为元，只含有一个未知数的方程叫做一元方程。

1.下列各式中，哪些是一元一次方程？ （1）5=0 （2）1+3 （3）y2=4+y （4） +y=5 （5） （6） 3m+2=1m 小试身手 x x x 你能写出一个一元一次方程吗？ 7 小试身手： 2、方程3 m-2 + 5=0是一元一次方程， 则代数式 4m-5=_____。

x 奥运冠军朱启南 在雅典奥运会男 子10米气步枪决赛中最后两枪的 平均成绩为10.4 环，其中第10枪 (最后一枪)的成绩 为10.1环,问第9枪 的成绩是多少环？ 请思考设第9枪的成绩为x环,可列出方程 。

2011-2012学年度第一学期期末自主练习高三化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．请将第Ⅰ卷正确答案的选项涂在答题卡上或答到第Ⅱ卷答题栏内，考试结束，考生只交第Ⅱ卷和答题卡。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—l C一12 N—14 O—16 Mg—24Al—27 Cl一35.5 Ca—40 Ag一108 Ba—137第1卷(选择题共48分)1～16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法不正确的是A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料2．下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是3．AA．18GD2O中含有质子的数目为N AB．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2N AC．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1N AD．1L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5N A4．下列说法正确的是A．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键B．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物D．强电解质与弱电解质的划分依据是电解质水溶液导电能力的强弱5．在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO46．下列关于有机物的叙述不正确的是A．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性而析出c．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D．苯和甲苯在一定条件下都能发生取代反应7．下列实验现象描述正确的是A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的8．下列离子方程式书写正确的是9．下列操作会导致实验结果偏高的是A．用天平称量20.5g某物质。

2012—2013学年度高三复习阶段性检测化 学 试 题注意事项：1.本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。

第I 卷为选项题，共48分；第II 卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。

2. 答第I 卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B 铅笔填涂在答题卡上，并将第I 卷选择题的答案涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl —35.5 k —39 Ca —40 Fe —56Cu —64 Ag —108 Ba —137第I 卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确．．．的是 A.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”2.若N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.N A 个Fe （OH ）3胶体粒子的质量为107gB.8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC.标准状况下，将2.24L Cl 2溶于水，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD.2.3gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0.2N A 之间3.下列说法正确的是A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B.可电解熔解MgCl 2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl 3来制取铝C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物D.Na 2O 2、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物4.下列离子方程式书写正确的是A.用惰性电极电解氯化镁溶液：222222Cl H O Cl H OH --+↑+↑+电解B.NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：432NH OH NH H O +-+∆↑+C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2气体：2222a C ClO SO H O +-+++=32CaSO HClO ↓+D.FeSO 4酸性溶液暴露在空气中：23224442Fe O H Fe H O +++++=+5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是A.检验SO 42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO 42-B.检验CO 32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO 32-C.检验I -：通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I -存在D.检验CI -：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI -6.下列关于有机物的说法中，正确的是A.用新制的Cu （OH ）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同7.下列说法中，正确的是A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C （石墨，s ）=C （金刚石，s ）△H ＞0 则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.已知2C （s ）+2O 2（g ）=2CO 2（g ）△H 1 ()()()222C s O g CO g += △H 2，则12H H ∆>∆8.在不同温度下，水溶液中c （H +）与c （OH -）有如图所示关系。

化学(高三)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分l00分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。

1至8题，每题2分；9至16题，每题3分，共40分）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济要求的是A．发展氢能和太阳能B．举行“地球一小时"熄灯活动C．限制塑料制品的使用D．种植农作物时大量使用化肥和农药2．日常生活中很多问题涉及到化学知识。

下列叙述错误的是A．用食醋清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水3．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．用pH试纸测得25O C时某溶液的pH为4.0C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大4. 下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+ Fe3+的转化，必须加入氧化剂5．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．碳粉在氧气中燃烧 B. C02通入氢氧化钠溶液C. 铁在氯气中燃烧 D．铜和硝酸反应6．下列说法正确的是A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl05)n，二者互为同分异构体D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NAB. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NAC．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NAD. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA 8．下列实验操作正确的是9.下列说法正确的是A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C．高温时，CuO比Cu2O稳定D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 10．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H2D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O11．下列各组离子能够大量共存的是A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-，‘B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-；12．下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素13．下列说法正确的是A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大D. Vl LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V214．将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。

适用精选文件资料分享2012 届高三化学上册第一次阶段性考试一试题（附答案）山东省聊城一中 2012 届高三上学期第一次阶段性考试化学试题时间：100 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl ：35.5 Na ：23 K：39 Fe: 56 Cu ：64第 I卷( 选择题 60 分) 一、选择题（本题包含 15 小题，每题 2 分，共 30 分。

每题只有一个选项吻合题意。

） 1 ．关于物质的分类正确的选项是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 B ．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 C．HCl、HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱 2 ．以下实验操作中，一般状况下不该当互相接触的是（） A ．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B ．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C．过滤操作中，漏斗尾端与承接滤液的烧杯内壁D．实验室将 HCl 气体溶于水时，为防范倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口与水面3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是（） A ．分别质颗粒直径都在 l ～100nm之间 B ．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 4 ．在三个密闭容器中分别充入 CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的序次是（）A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4) C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4)>p(CO)>p(O2) 5．北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚 6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙以为该金属是由金银合金制成；丙以为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

山东省滨州市阳信县第一高级中学2021-2022学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. ．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。

其过程如下：下列说法不正确的是A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3 D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于△H3参考答案：CD略2. 升高温度，下列数据不一定同时增大的是()A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW参考答案：C3. 下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体参考答案：略4. 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A. ④③⑦⑧⑥B. ②⑤⑦⑥C. ①③⑧⑥⑦D. ②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D实验室没有80 mL容量瓶，所用容量瓶应为100 mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。

5. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m 参考答案：略6. 下列说法正确的是（）A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关的B．只含极性键的分子一定是极性分子C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中D．H﹣O键键能为462.8 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ 参考答案：A【考点】原子核外电子排布；含有氢键的物质．【分析】A．电子云伸展方向与电子的能量大小是无关，电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子；C．氢键不属于化学键；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量．【解答】解：A．电子能量越高，电子在离核更远的区域出现概率增大，电子云向更大的空间扩展，电子云伸展方向不变，与电子的能量大小是无关，故A正确；B．含有极性键的分子，结构对称，可能为非极性分子，若甲烷为极性键形成的非极性分子，故B错误；C．氢键不属于化学键，故C错误；D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，且水分之间存在氢键，也需要消耗能量，消耗的能量不等于断键吸收的能量，故D错误．故选：A．7. 金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用参考答案：C略8. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：CK2CO3、Na2CO3、Na2SiO3都属于盐；K2O、Na2O是氧化物；KOH为碱；9. 以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A．铝合金B．碳纤维C．普通玻璃D．塑料参考答案：C【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】根据常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故选：C．10. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污C．用水洗去盘子中的水果渣D．用醋洗去水壶的水垢参考答案：B试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误；D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B考点：乳化现象及乳化作用11. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A. 2CH4(g) + 4O2(g) ＝2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = +890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l) ΔH = +890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l) ΔH =－890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) ＝2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = －890 kJ·mol-1参考答案：C或D12. 乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基B．醛基 C．羧基 D．乙氧基参考答案：D略13. 下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热参考答案：D略14. 在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3:1:4的化合物是( )参考答案：C略15. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A.①③B.①④C.②③D.③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度的Na2 CO3 溶液滴入CuSO4 溶液中得到蓝色沉淀。