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人教版高中化学必修一课件高一化学硅酸盐及硅单质

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人教版高中化学必修一课件第1节第2课时硅酸盐和硅单质

人教版高中化学必修一课件第1节第2课时硅酸盐和硅单质

也会“发霉
中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
三、含硅化合物的性质及相互转化
例3 右图中A、B、C、D
栏目链接
玻璃餐
分别代表有关反应的一种化合
也会“发霉
物，其中物质A是一种高熔点化
合物，不溶于硫酸、硝酸，却 溶于氢氟酸。 请填写以下空白：
中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
3． 已知 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH ＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。若硅及其化合物之间存在 如图所示转化关系。
中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
栏目链接
白色 晶体，熔点________ 能 溶于 高 是一种________ ，________
水玻璃 ，呈________ 碱 性。 水，其水溶液俗称 ________
玻璃 纯碱 石灰石 黏土 二氧化硅 石英 水泥 黏土 金属氧化物
玻璃餐
栏目链接
石灰石
也会“发霉
中的硅酸钠
第四章
非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 第2课时 硅酸盐和硅单质
玻璃餐
也会“发霉
中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
栏目链接
玻璃餐
也会“发霉
中的硅酸钠
晶，它对人
涤剂进行清
栏目链接
3 ． 硅 酸 盐 主 要 产 品 有 ________( 主 要 原 料 ：
栏目链接
玻璃餐
________、________、__________)；__________(主要 也会“发霉
晶，它对人
涤剂进行清
1．下列物质不属于硅酸盐的是(
CaO· 3MgO· 4SiO2

人教版必修1化学第4章 第1节 课时2 硅酸盐和硅单质课件(36张)

人教版必修1化学第4章 第1节 课时2 硅酸盐和硅单质课件(36张)
0·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)表示为
1 MgO·2SiO2
C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)表示为 K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示为 3MgO·4SiO2·H2O [答案] D
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角——硅 课时2 硅酸盐和硅单质
目标与素养：1.了解硅酸盐的组成和性质及应用；知道硅的性质 和用途。(宏观辨识与变化观念)2.了解无机非金属材料的生产及用途。 (宏观辨识与社会责任)
自主预习 探新知
一、硅酸盐 1．概念
由硅__、氧__和金属组成的化合物的总称。
2．和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。某种和田玉 的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是 ()
A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下： 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O
B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀 C．该和田玉中 Fe 的化合价为＋2 价 D．该和田玉是由 5 种氧化物组成的混合物
2．组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如：
硅酸钠(Na2SiO3)：__N_a_2O__·S_i_O_2_________。
3．最简单的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
二、硅酸盐产品——无机非金属材料
产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
普通 玻璃 陶瓷
_石__灰__石__、__黏__土_
3．重要用途
(1)_半_导__体__材料，如硅芯片等。
(2)新型能源，如光电池等。

高中化学专题4.1.2硅酸盐和硅单质课件新人教版必修1

高中化学专题4.1.2硅酸盐和硅单质课件新人教版必修1

占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例
如：
① 半导体材料的主要成分
。
②光导纤维的主要成分
。
③神奇无比的集成电路芯片的主要成分
。
④光学镜片的主要成分
。
⑤ 光电池的主要材料是
。
3.要除去SiO2中混有的少量杂
质CaCO3，最适宜的试剂是
A.水
B.盐酸
B
C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液
4.下列物质的主要成分不
2）氧化物法 金属氧化物·SiO2·H2O 化合价不变，元素守恒
金属氧化物写在前面，再写SiO2， 最后写H2O；氧化物之间用“·”隔开。
例如：Na2SiO3
Na2O · SiO2
常见硅酸盐
思考:
矿物
1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？
2、用氧化物形式表示下列硅酸盐：
红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4
2.硅酸盐的性质 1) Na2SiO3的性质
Na2SiO3俗称“泡花碱”，其水溶液俗称“水玻璃”。 水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气 中的CO2生成硅酸沉淀。
Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl ▲硅酸钠要密封保存
常见硅酸盐 矿物
活泼金属氧化物 · 不活泼金属氧化物 · SiO2 · H2O
练习：把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 3MgO·2SiO2 ·2H2O 2、钙长石：CaAl2SiO6 CaO·Al2O3·SiO2 3、石棉：CaMg3Si4O12 CaO·3MgO·4SiO2 4、长石：KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2 6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第2课时 硅酸盐和硅单质

人教版高中化学必修一课件：第四章 第一节第2课时 硅酸盐和硅单质
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时29分21.11.915:29November 9, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月9日星期二3时29分44秒15:29:449 November 2021
解析:Na2SiO3既是硅酸盐,又是钠盐,硅酸盐大多不溶于水,而钠盐均易 溶于水;浸泡银幕主要是为了防火,而浸泡枕木主要是为了防腐;水玻璃 有黏合作用,常作黏合剂。
2.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( D ) A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]表示为 Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
第2课时 硅酸盐和硅单质
[新课导入] (教师用书备用)
你知道中国有“瓷国”的美誉之称吗?你知道陶瓷也叫“China”吗? 陶瓷是中华民族一项伟大的创造,具有悠久而辉煌的历史,让我们一起来 走近陶瓷吧!
[学习目标] 1.知道硅酸钠的性质和用途。
2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。 3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。 4.知道晶体硅是良好的半导体材料,能说出它的主要用途。
主要成分
3CaO·SiO2,2CaO·SiO2,3Ca O·Al2O3
Na2O·CaO·6SiO2 硅酸盐
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.

高中化学 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1

高中化学 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1
第三十四页，共40页。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (4)H2SiO3==△===SiO2＋H2O
第三十五页，共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却 不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气， 非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外。 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为
()
A．1
B．2
C．3
D．4
解析：绿柱石中Be的化合价是＋2，故有：2n＋3×2＋
4×6＋(－2×18)＝0，解得n＝3。
答案：C
第三十页，共40页。
第三十一页，共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白：
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
第二十页，共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应，方程式 分别为： Si＋2F2===SiF4； Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

人教版必修1 4.1 硅及硅酸盐(第二课时)(共12张PPT)

人教版必修1 4.1 硅及硅酸盐(第二课时)(共12张PPT)

5. 单质硅有 晶体和无定形两种，
晶体硅是 空间网状结构的物质，与金刚石相似。
带有金属光泽 的灰黑色 固体，熔沸点 高 ，
硬度大 ，有 脆性 ，在常温下化学性 质 不活泼 。
硅是良好的 半导体材料
。
用途： 计算机芯片、太阳能电池 。
问题引导下的再学习
问题1.常见的硅酸盐产品有哪些？玻璃的主要成分 是什么？ 常见的硅酸盐产品有 陶瓷、玻璃、水泥 。
玻璃是混合物，没有固定的熔点。
问题2.根据你的了解，硅的化学性质有哪些?
1.常温下很稳定，只与强碱、HF、F2 等发生反应。
Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 ↑ 离子方程式：Si+2OH- + H2O=SiO32- +2H2．硅酸盐组成的表示: 最活泼金属氧化物.活泼金属氧化物.SiO2.H2O 例如：Na2SiO3：_N_a2O·SiO2 ；
普通玻璃 CaNa2Si6O14 Na2O·CaO·6SiO2 ； 黏土H4Al2Si2O9 Al2O3·2SiO2·2H2O ；
4．最简单的硅酸盐是 Na2SiO3 ，其水溶液俗 称 水玻璃 。是 制备硅胶和木材防火剂等 的 原料。
(1)陶瓷 生产原料：黏土 (2)水泥 生产原料：黏土和石灰石 生产设备：水泥回转窑
(3) 玻璃 生产原料：纯碱、石灰石、石英 生产设备：玻璃窑 生产过程：主要反应有： SiO2+Na2CO3高=温= Na2SiO3 +CO2↑ SiO2+CaCO3高=温= CaSiO3 +CO2↑
玻璃的主要成分：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅 Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2 （Na2O·CaO·6SiO2）

高中化学 4.1.2 硅酸盐的硅单质课件 新人教版必修1

第三十一页，共38页。
(1)A、D、E的化学式分别为_______、_______、_______。 (2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？ _______________________________________________ __。 (3)写出D→C反应(fǎnyìng)的化学方程式： _______________________________________________ _。 (4)写出E→D反应(fǎnyìng)的化学方程式： _______________________________________________。
第三十二页，共38页。
[解析] 本题的突破口是：“B是一种单质”“B的结构 类似金刚石”。据此，容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在 加热条件下生成SiCl4，因此，A为SiCl4。经过分馏 (fēnliú)提纯后得到纯净的SiCl4，SiCl4可以被氢气还原得 纯净的硅。根据D能转化成B(Si)，可知D为SiO2，由此可 知其他答案。
[答案] D
第二十六页，共38页。
(1)F2与Si、HF与SiO2在常温下反应的原因是产物SiF4 特别(tèbié)稳定。
(2)SiO2既能与NaOH溶液反应，也能与氢氟酸反应， 但SiO2不属于两性氧化物而属于酸性氧化物。
第二十七页，共38页。
单质硅的性质(xìngzhì)与制备
第二十八页，共38页。
第九页，共38页。
3．常见的硅酸盐产品(chǎnpǐn)——无机非
硅金酸属盐材产料品
原料
主要设备
水泥
玻璃 陶瓷
黏土和石灰石、
少量 石膏 纯碱(chún j(isǎhníg)、āo)石灰 石和石英
黏土
水泥回转窑 玻璃窑

《硅单质和硅酸盐》必修一PPT课件(第4.1.2课时)

▲硅酸钠要密封保存
用途：粘合剂，防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料：
黏土、石灰石、石膏（适量）
2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例：把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12
（6）与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

【备课优选】高一化学人教版必修1课件：第四章 第一节 第2课时硅酸盐和硅单质 (19张)


A．纯碱
B．石灰石
题时应熟悉生产玻璃、水泥产
C．石英
D．黏土
品的原料情况。制玻璃的原料
是纯碱、石灰石和石英；制水
泥的原料是石灰石、黏土等。
相互对比后可知 B 项为正确答
案。Leabharlann 1234
5
3．将下列天然硅酸盐改写成氧化物的形式：
(1)石棉 CaMg3Si4O12____C__a_O__·3_M___g_O__·4_S__iO__2__________。 (2)绿柱石 Be3Al2Si6O18____3_B_e__O_·_A_l_2_O__3_·6_S__iO__2__________。 (3)白云母 H4K2Al6Si6O24__K__2_O__·3_A__l_2O__3_·_6_S_i_O__2·_2_H__2_O____。 (4)翡翠 NaAlSi2O6____N__a_2_O__·A__l2_O__3_·4__S_i_O_2___________。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷 是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。 (1)阅读教材填写下表：
硅酸盐产品 原料 主要设备
主要成分
水泥 玻璃
石灰石、 水泥回转窑 3CaO·SiO2 2CaO·SiO2，
黏土
3CaO·Al2O3
纯碱、石灰 玻璃窑 石、石英
Na2O·CaO·6SiO2
A．晶体硅可用作半导体材料
材料。硅的氧化物也有晶体和无
B．硅的氧化物都可用作光导纤维的 定形两种，晶体二氧化硅才可用
材料
作光导纤维的材料。
C．碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料
D．水玻璃可用作黏合剂及耐火材料
1
2

高中化学必修一人教版课件：第四章 第一节 第2课时 硅酸盐和硅单质

原子守恒；检查有无遗漏。
(2)氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧 化物→二氧化硅→水。
(3)氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其 他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数，如 果出现分数，扩大倍数化为整数。
(4)氧化物之间用“·”隔开。
解析：(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物形式时， 只需将除 O 以外所有的元素写成其常见氧化物形式，并 用“·”将它们合起来，但应注意各种原子个数比符合原 来的组成，在某种(或几种)氧化物前加合适的化学计量 数。
即时演练 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是
() A．钙沸石[Ca(Al2Si3O10)·3H2O]，表示为
Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为 MgO·12 SiO2 C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为
K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
含 4%的 很高的导磁性
硅钢
变压器铁芯
既耐高温，又耐低 制火箭、导弹、飞 硅橡胶 温，在 60～250 ℃ 机的零件和绝缘材
保持良好的弹性 料 人工制造分 子筛(铝硅酸 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂 盐)
二、硅单质
1．物理性质。 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度 大、有脆性。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料。
一、硅酸盐
1．概念。 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的性质。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多不溶于水， 化学性质很稳定。
3．硅酸盐组成的表示。 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组 成。 例如：Na2SiO3：Na2O·SiO2； 长石：KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。 4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3。 Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃，能制备硅胶和木材防 火剂。
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③硅橡胶 (最好的既耐高温又耐低 温的橡胶)
④分子筛 （具有均匀微孔结构 的铝硅酸盐。）
三.硅单质(晶体硅是良好的半导体材料)
（一）硅在自然界的存在与物理性质 硅在地壳中的含量仅次于氧；在自然界中无游离态的硅；单 质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅：灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔沸点高、硬度大。（熔沸点：金刚石＞硅） 是良好的半导体。
3.与HF（氢氟酸）的反应
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（三）硅的工业制法
高温下，用碳还原二氧化硅制得粗硅 SiO2+2C=Si+2CO↑
※C过量，还可能生成SiC(金刚砂）
高温
SiO2+3C==SiC+2CO↑Biblioteka 粗硅提纯△△
Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2==Si+4HCl
（四）硅的用途 大规模集成电路
讨论2： B
太阳能电池
硅芯片
讨论1：下列叙述正确的是（）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似 B.因为CaCO3+SiO2C=高a=S=温=iO3+CO2↑，所以硅酸的酸性 比碳酸强
C.CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D.SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅 属于两性氧化物
K 2O·Al2O3 ·6SiO2
注意：氧化物之间以“·”隔开。系数配置出现分数时应化为整数。
3．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多难溶于于水，化 学性质很稳定。
4.最常见的硅酸盐——Na2SiO3
水玻璃
耐火材料
防腐剂
[实验4-2] Zx.xk 放入蒸馏水
放入Na2SiO3饱和溶液
高中化学课件
灿若寒星整理制作
Z.x.x.K
一、硅酸盐 1．概念 硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2．硅酸盐的表示方法 通常用氧化物的形式来表示硅酸盐的组成。 硅酸盐中的 Si 元素，以 SiO2 的形式表示， 金属元素如 Na、K、Mg、Al、Ca 等，以它们常见的氧化物形式表示， H 元素以 H2O 的形式表示。 氧化物的顺序一般是 按金属活动性顺序 写出各氧化物―→二氧化 硅―→水。
现象 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧
结论 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火
（制备木材防火剂的原料）
传统硅酸盐陶瓷：
具有特殊功能的含硅物质： ①、碳化硅:（Z.x.x.KSiC俗称金刚砂） ，具有金刚石的结构。硬度很大 ，用作砂纸、砂轮的磨料。 ②、硅钢 （铁合金）导磁性良好， 用作变压器铁芯。
例如 ：高岭土：Al2Si2O7•2H2O Al2 O 3·2SiO2·2H 2O
练习
石棉 ：CaMg3Si4O12 沸石：Na2Al2Si3O10•2H2O 云母：KAl3Si3O10(OH)2 滑石：Mg3Si4O10（OH）2 长石：KAlSi3O8
氧化物形式 CaO·3MgO·4SiO 2 Na2 O·Al2 O3·3SiO2 ·2H2O K 2O·3Al2O3·6SiO2·2H 2O 3MgO·4SiO2·H2O
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、硫 酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
1.常温下与强碱反应
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2.加热时，能与O2、Cl2、F2等反应
Si+O2==△SiO2
△
Si+2Cl2==SiCl4
Si+2F2==SiF4