下载文档原格式
催化剂在生活中的应用参加者:李洋班级:高一（2）班地点：合肥市时间：暑假现将此次实践活动的有关情况报告如下:催化剂会诱导化学反应发生改变，而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进反应。
催化剂在工业上也称为触媒。
化学催化剂的应用历史很长，特别在石油化工、精细化工、有机化工和生物化工中,可以说,催化技术已成为化学工业最关键的核心技术之一。
据统计,到目前为止，人类所掌握的化学反应80％以上必须在催化剂存在下才能实现.在化学工业生产中,最常用的催化剂是无机酸和无机碱.催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。
催化剂一般具有选择性,它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。
例如,加热甲酸发生分解反应，一半进行脱水，一半进行脱氢。
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位.现在几乎有半数以上的化工产品,在生产过程里都采用催化剂。
例如，合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中，都采用不同的催化剂.由氯酸钾分解制取氧气，除了用二氧化锰作催化剂以外,还可用氧化铁、粗食盐、氧化铜、氧化镁、氧化铬、褐色细砂、粘土等作催化剂.但它们的催化作用，依次减弱。
燃煤催化剂一般选择最廉价的原料—-废弃物。
试验证明，许多废弃物具有明显的催化燃烧作用, 且具有环境保护的效能。
常用燃煤催化剂的废气物有: 第一,煤灰。
煤灰是煤中灰分在燃烧过程形成的剩余物。
煤中的灰分是内在的催化剂。
灰分过多不利于燃烧, 过少也很难着火。
第二，造纸黑液。
造纸厂排放的碱性黑液含有大量K2CO3，Na2CO3，KOH, NaOH 和Ca（OH) 2 等，它是效果较好的燃煤催化剂。
将干燥的造纸黑液适量加入煤中，可使煤的着火温度降低30 ℃~50 ℃，促使煤完全燃尽。
另外，它还有脱硫作用，脱硫率可达到35%～58％, 这对环境保护是有利的.第三, 碱厂废液。
碱厂废液中含有大量CaCO3 和少量CaCl2，适当加入这种废液有利于煤着火燃烧，同时也具有脱硫作用，脱硫率可达到44％以上。
美拉德反应在生活中的应用
美拉德反应在生活中的应用非常广泛，以下是其中的一些案例：
1. 工业上的合成：美拉德反应是一种有用的有机合成反应，因此广泛应用于工业上的合成化学中。
例如，可以使用催化剂催化乙烯和二氧化碳进行美拉德反应，从而制造出丙酮。
2. 药物制造：美拉德反应也常用于生产药物。
例如，美拉唑是一种常见的药物，可用于治疗胃炎、消化性溃疡和反流性食管炎等疾病。
而这种药物就是使用美拉德反应合成的。
3. 化妆品：美拉德反应可以用于合成某些化妆品中的成分。
例如，某些防晒霜和护肤霜中的4-甲氧基肉桂酸就是通过美拉德反应合成的。
4. 食品添加剂：某些食品添加剂也可以使用美拉德反应合成。
例如，某些饮料中的某些人工甜味剂就是使用美拉德反应合成的。
总之，美拉德反应在生活中的应用非常广泛，无处不在。
生活中的催化剂催化剂在日常生活例子催化剂在日常生活中扮演着非常重要的角色，它们可以促进化学反应，使得许多我们需要的物质可以更加快速、高效地合成出来。
下面就让我们来看一看日常生活中的催化剂有哪些吧。
1.催化剂在汽车工业中的应用汽车工业是催化剂应用最广泛的一个领域，其中最常用的催化剂就是三元催化器。
它可以将机动车排放物中的氧化碳、氢气和氮氧化物转化为二氧化碳、氮气和水。
这种催化剂的应用不仅可以减少污染，还可以提高燃油利用率，节省能源。
2.催化剂在食品工业中的应用食品工业中最常用的催化剂就是酵素。
它们能够使豆腐、面包、啤酒、葡萄酒等食品变得更加美味可口。
除此之外，酵素还能够在奶制品加工时使乳糖转化为乳酸，使干酪发酵，这些都是酵素在食品行业中不可或缺的应用。
3.催化剂在医药工业中的应用在医药工业中，催化剂也有着非常重要的应用。
糖尿病药物中的锌离子就是一种非常重要的催化剂，它能够促进胰岛素分泌和作用。
此外，还有很多使用金属催化剂合成的药物，比如抗生素和铂类药物等等。
4.催化剂在化妆品、清洁用品中的应用化妆品和清洁用品中也有着大量的催化剂应用。
比如染发剂中的氧化剂就是一种常用的催化剂，可以加速染色过程；另外像垃圾桶清洁剂、洗涤剂、美甲剂等等，都需要催化剂的加入。
5.催化剂在塑料制品加工中的应用在塑料制品加工中，催化剂也有着广泛的应用。
石油化学工业中的催化剂被广泛应用于生产塑料颗粒，而且在这个过程中，不同催化剂的使用可以使出来的塑料颗粒的性质发生变化，比如硬度、强度、透明度等等。
总的来说，在日常生活中，催化剂扮演着非常重要的角色，促进了各种化学反应的进行。
从汽车工业到食品工业、医药工业、化妆品和清洁用品、塑料制品加工，几乎每个行业都会用到催化剂。
因此，我们也应该更加重视催化剂在生活中的应用，并且保护环境，减少对生态环境的破坏。
生活中的催化剂
生活中的催化剂，就像是那些让我们变得更加勇敢、坚定和积极的人和事物。
它们可以是一本启发心灵的书籍，一次令人难忘的旅行，或者是一段激励人心的谈话。
无论是什么形式，这些催化剂都能够激发我们的内在潜能，帮助我们迈出舒适区，追求更高的目标。
在生活中，催化剂可以是一个挑战，它们可以激励我们超越自己的极限，突破
困境。
当我们面对挫折和困难时，这些催化剂可以激励我们坚持不懈，勇往直前，不断学习和成长。
它们可以成为我们前进的动力，让我们在逆境中找到希望和勇气。
催化剂也可以是一个启示，它们可以改变我们的思维方式，开阔我们的视野。
当我们遇到困惑和迷茫时，这些催化剂可以给予我们新的思考和理念，帮助我们找到解决问题的方法。
它们可以激发我们的创造力，让我们在生活中发现更多的可能性。
生活中的催化剂还可以是一段美好的回忆，它们可以激发我们内心的感慨和情感。
当我们回顾过去，这些催化剂可以让我们感到感激和珍惜，让我们更加珍惜眼前的一切。
它们可以成为我们的动力源泉，让我们勇敢面对未来的挑战。
无论是什么形式，生活中的催化剂都是我们前行路上的指路明灯，它们可以激
励我们不断前行，追求更美好的生活。
让我们珍惜这些催化剂，让它们成为我们生活中的动力和支持，让我们在生活中发现更多的可能性和希望。
用生活中的物质探究过氧化氢分解的催化剂作者：祁瑞芳来源：《试题与研究·教学论坛》2017年第08期摘要：化学是一门以实验为基础的学科，存在着创新和突破。
要想学好化学，不但要掌握理论知识，也要多动手操作，敢于实践，敢于创新，才能发现更多的知识。
指导初三学生从课本上所学的二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂深入研究，发现生活中的许多物质可以做过氧化氢分解的催化剂。
既巩固、加深了对催化剂概念的理解，又激发了学生学习化学的兴趣，体验了创新发现的乐趣，且提高了合作学习、动手操作和查阅资料的能力。
关键词：过氧化氢；分解；催化剂一、问题的提出化学学科的特点是以实验为基础，在教材中每一个知识点的掌握都要有实验依据，这样学生才易于理解和接受。
初三化学教材中有分解过氧化氢溶液可以产生氧气的实验，实验方法如下：（1）在试管中加入5mL 5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
（3）待（2）试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。
现象和结论如下：反应原理解释：在实验（1）中，过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解成水和氧气，但放出的氧气很少，带火星的木条不能复燃；实验（2）、（3）中二氧化锰起了催化作用，加速了过氧化氢的分解，二氧化锰可以重复使用。
催化剂的定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
教材中提到硫酸铜溶液等也对过氧化氢的分解有催化作用，这句话给了同学们启示：肯定还有一些物质可以做过氧化氢分解的催化剂。
为了防止有些同学认为只有二氧化锰才能做催化剂，我鼓励同学们在现实生活中去探究过氧化氢分解的催化剂。
二、实验设计和操作到底用什么物质去探究呢？我告诉同学们：“过氧化氢的稀溶液过氧化氢（3%的过氧化氢），一般药店都有卖。
”李翔同学突然说：“有一次我用过氧化氢擦伤口时不小心滴到水泥地上，看到有气泡冒出，水泥是不是做了催化剂？”这下大家都兴奋起来，开始思索什么物质还可以做催化剂。
酶在生活中的应用
酶是一种生物催化剂，它在生物体内起着至关重要的作用。
除了在生物体内发
挥作用外，酶在生活中的应用也非常广泛。
从食品加工到医药制备，从环境保护到工业生产，酶都扮演着重要的角色。
在食品加工中，酶被广泛应用于面包、酸奶、啤酒等食品的生产过程中。
例如，在面包的制作中，酵母中的酶可以将面粉中的淀粉分解成葡萄糖，从而使面团发酵膨胀，产生出松软的面包。
在酸奶的生产中，乳酸菌中的乳酸酶可以将牛奶中的乳糖分解成乳酸，使牛奶发酵成酸奶。
这些都是酶在食品加工中的重要应用。
在医药制备中，酶也扮演着重要的角色。
许多药物的制备过程需要借助酶的催
化作用。
例如，抗生素、激素、酶制剂等药物的生产过程中都需要酶的参与。
酶可以提高药物的纯度和产率，缩短制备时间，降低生产成本，因此在医药制备中得到了广泛的应用。
在环境保护中，酶也发挥着重要的作用。
生物技术领域的发展使得一些酶可以
被用来降解污染物，清洁环境。
例如，一些酶可以降解石油、染料、农药等有机污染物，从而净化水体和土壤，保护生态环境。
在工业生产中，酶也有着广泛的应用。
例如，纺织工业中的酶漂白剂可以替代
传统的化学漂白剂，减少对环境的污染；造纸工业中的酶可以降解木质纤维，提高纸张的质量和生产效率；生物燃料生产中的酶可以提高生物质的转化率，降低生产成本。
总的来说，酶在生活中的应用非常广泛，涉及到食品加工、医药制备、环境保护、工业生产等多个领域。
随着生物技术的不断发展，酶的应用前景将会更加广阔，为人类的生活和生产带来更多的便利和益处。
酶在生活中的应用及原理1. 什么是酶酶是一类生物催化剂，也被称为生物催化酶。
它们是由蛋白质构成的，具有催化各种生物化学反应的能力。
酶通过降低反应的活化能，加快化学反应的速率，从而促进生物体内的代谢过程。
2. 酶的应用酶在生活中有着广泛的应用，主要包括以下几个方面：2.1 食品工业酶在食品工业中起到了重要的作用。
例如，面包的发酵过程中，酵母酶可以将淀粉分解成葡萄糖，供面团发酵所需的能量；啤酒的酿造过程中，酵母酶可以将麦芽中的淀粉转化为麦芽糖，供酵母菌发酵产生乙醇等。
2.2 医药制造酶在医药制造中也被广泛应用。
例如，合成生物学中的酶催化反应可以用于制造药物和抗生素。
酶还可以用于生产激素、抗癌药物和抗生素等药物，提高药物的纯度和产量。
2.3 生物能源酶在生物能源领域的应用也越来越重要。
例如，生物质能转化为生物燃料的过程中，酶可以催化生物质的分解，将其转化为可用于发电或燃料的有机物。
2.4 环境保护酶在环境保护中也发挥了重要的作用。
例如，酶可以用于污水处理，通过降解废水中的有机物和污染物，净化水体。
此外，酶还可以用于废弃物处理，将有害物质转化为无害的物质。
3. 酶的原理酶的催化作用是基于特定的酶-底物相互作用的结果。
该相互作用涉及酶的活性位点和底物的结构特征。
酶的催化作用需要满足以下几个条件：•底物与酶的活性位点之间形成特定的氢键、离子键、范德华力等相互作用，以确保底物能够与酶结合。
•酶的活性位点可以调整底物的构象，使其更容易发生化学反应。
•酶可以提供催化反应所需的亲水或疏水环境。
•酶可以降低反应的活化能，从而加速反应的速率。
酶的催化作用可以通过多种机制实现，包括酸碱催化、共价催化、金属离子催化等。
不同类型的酶具有不同的催化机制和活性位点。
4. 酶的选择与优化在应用酶进行催化反应时，正确选择适合的酶对于反应的成功至关重要。
选择酶时需要考虑以下几个因素：•反应底物的化学性质，以确定适合的酶催化反应类型。
•酶的催化效率和稳定性，以确保反应能够高效进行。
催化剂的作用及应用催化剂是一种增强反应速率的物质，它不改变反应物和产物的化学性质，但能降低反应的活化能，使化学反应更加容易发生。
催化剂在工业生产、环境保护和日常生活中都有广泛的应用。
首先，催化剂在工业化学中起着重要的作用。
在化学工业中，催化剂被广泛用于生产高纯度的化学物质和各种化学药品。
例如，铂催化剂被用于制造合成纤维原料和合成橡胶的过程中。
在石油工业中，铂或钼，钴等的催化剂则被用于催化反应的合成，可以生产出各种不同级别的汽油、柴油等石油制品。
此外，酸碱催化也是化学工业中的重要部分，例如，硫酸和氢氧化钠等酸碱催化剂在合成酯、酰胺和丙酮的过程中被广泛使用。
其次，催化剂的应用也曾经在环境保护方面起到过很大的作用。
例如，三元催化剂被用于减少汽车废气中的NOx(RR)排放，典型的三元催化剂由铂、钯和铑三种催化剂组成，其作用是使NOx(RR)在进入大气之前被还原成氮气。
此外，一些催化剂也被用于水污染的处理。
这些催化剂通过氧化、还原或其他反应来去除水中的有害物质，例如过氧化氢、臭氧等催化剂，能够去除水中的氨、硝酸盐和有机物质等有害物质，从而使水质得到有效的提高。
催化剂在日常生活中也有着广泛的应用，它们被使用在各种化妆品、药品、食品、甚至清洁剂和防晒霜等领域。
例如，一些催化剂被用于制造果胶、香料和酶类等食用添加剂。
在医药领域，催化剂也被用于制造抗菌药物和抗癌药物等。
而在日常生活中，洗涤剂和清洁剂中常含有的酶类催化剂，则可在清洗过程中去除油渍和蛋白质，保持清洁效果。
总结起来，催化剂是一种十分有用的物质，它可以有效地提高化学反应的速率，降低反应的活化能，广泛应用于工业化学、环保和日常生活等领域。
然而，催化剂的应用也有一些负面影响，例如，酸雨的形成就与催化剂的使用有关。
在使用催化剂时，我们也需要注意选择适当的催化剂，并注意避免其对环境造成的污染和危害。
现将此次实践活动的有关情况报告如下:催化剂会诱导化学反应发生改变,而使化学反应变快或减慢或者在较低的温度环境下进反应。
催化剂在工业上也称为触媒。
化学催化剂的应用历史很长, 特别在石油化工、精细化工、有机化工与生物化工中,可以说,催化技术已成为化学工业最关键的核心技术之一。
据统计,到目前为止,人类所掌握的化学反应80%以上必须在催化剂存在下才能实现。
在化学工业生产中,最常用的催化剂就是无机酸与无机碱。
催化剂对化学反应速率的影响非常大,有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。
催化剂一般具有选择性,它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。
例如,加热甲酸发生分解反应,一半进行脱水,一半进行脱氢。
催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位。
现在几乎有半数以上的化工产品,在生产过程里都采用催化剂。
例如,合成氨生产采用铁催化剂,硫酸生产采用钒催化剂,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡胶等三大合成材料的生产中,都采用不同的催化剂。
由氯酸钾分解制取氧气,除了用二氧化锰作催化剂以外,还可用氧化铁、粗食盐、氧化铜、氧化镁、氧化铬、褐色细砂、粘土等作催化剂。
但它们的催化作用,依次减弱。
燃煤催化剂一般选择最廉价的原料——废弃物。
试验证明, 许多废弃物具有明显的催化燃烧作用, 且具有环境保护的效能。
常用燃煤催化剂的废气物有: 第一,煤灰。
煤灰就是煤中灰分在燃烧过程形成的剩余物。
煤中的灰分就是内在的催化剂。
灰分过多不利于燃烧, 过少也很难着火。
第二, 造纸黑液。
造纸厂排放的碱性黑液含有大量K2CO3, Na2CO3, KOH, NaOH 与Ca( OH) 2 等, 它就是效果较好的燃煤催化剂。
将干燥的造纸黑液适量加入煤中, 可使煤的着火温度降低30 ℃～50 ℃, 促使煤完全燃尽。
另外, 它还有脱硫作用, 脱硫率可达到35%～58% , 这对环境保护就是有利的。
第三, 碱厂废液。
碱厂废液中含有大量CaCO3 与少量CaCl2, 适当加入这种废液有利于煤着火燃烧, 同时也具有脱硫作用, 脱硫率可达到44%以上。
生活中的催化剂——纳米催化剂
学院：数学与计算科学
专业：信息与计算科学
姓名：刘威
学号：1307020114
班级：临班436
指导老师：陈丽娟
【摘要】催化化学在国民经济中具有十分重要的意义。
催化剂的改进或性能上的突破，会使催化剂的转化率、选择性得到大大提高。
从而大幅度提高设备生产能力和产品质量，带来巨大的经济效益。
催化剂的作用是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。
催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
近年来，纳米科学与技术的发展已广泛地渗透到催化研究领域，其中最典型的实例就是纳米催化剂的出现及与其相关研究的蓬勃发展。
纳米材料催化剂具有独特的晶体结构及表面特性。
纳米催化剂具有比表面积大、表面活性高等特点，显示出许多传统催化剂无法比拟的优异特性；此外，纳米催化剂还表现出优良的电催化、磁催化等性能。
当今社会，纳米技术的研究主要向两个方向进行：一是通过新技术减少目前使用的材料如金属氧化物的用量；二是进行新材料的开发，如复合氧化物纳米晶。
由于纳米粒子表面积大、表面活性中心多，所以是一种极好的催化材料。
将普通的铁、钴、镍、钯、铂等金属催化剂制成纳米微粒，可大大改善催化效果。
在石油化工工业采用纳米催化材料，可提高反应器的效率，改善产品结构，提高产品附加值、产率和质量。
目前已经将纳米粉材如铂黑、银、氧化铝和氧化铁等直接用于高分子聚合物氧化、还原和合成反应的催化剂。
纳米铂黑催化剂可使乙烯的反应温度从600e降至常温。
随着世界对环境和能源问题认识的深入，纳米材料在处理污染、降解有毒物质方面有良好光解效果。
在润滑油中添加纳米材料可显著提高其润滑性能和承载能力，减少添加剂的用量，提高产品的质量。
对纳米催化剂的研究无论理论上还是实际应用上都具有深远的意义。
一、纳米材料催化剂的特点。
纳米催化剂具有表面积大、稳定性好、活性高等优点。
有研究表明,当微粒粒径由10 nm减小到1 nm 时,表面原子数将从20% 增加到90%。
这不仅使得表面原子的配位数严重不足、出现不饱和键以及表面缺陷增加, 同时还会引起表面张力增大，使表面原子稳定性降低，极易结合其它原子来降低表面张力。
此外，NCs的表面效应取决于其特殊的16种表面位置，这些位置对外来吸附质的作用不同,从而产生不同的吸附态, 显示出不同的催化活性。
体积效应是指当纳米颗粒的尺寸与传导电子的德布罗意波长相当或比其更小时,晶态材料周期性的边界条件被破坏, 非晶态纳米颗粒的表面附近原子密度
减小,使得其在光、电、声、力、热、磁、内压、化学活性和催化活性等方面都较普通颗粒相发生很大变化,如纳米级胶态金属的催化速率就比常规金属的催化速率提高了100倍。
当纳米颗粒尺寸下降到一定值时,费米能级附近的电子能级将由准连续态分裂为分立能级,此时处于分立能级中的电子的波动性可使纳米颗粒具有较突出的光学非线性、特异催化活性等性质。
量子尺寸效应可直接影响到纳米材料吸收光谱的边界蓝移,同时有明显的禁带变宽现象；这些都使得电子、空穴对具有更高的氧化电位,从而可以有效地增强纳米半导体催化剂的光催化效率。
二、纳米催化剂的生产方法
目前生产纳米催化剂的方法很多,无论采用哪一种方法，制备的纳米粒子必须达到如下要求：表面光洁；粒子形状、粒径及粒度分布可控；粒子不易团聚；易于收集，产率高。
溶胶- 凝胶法是指金属有机或无机化合物经过溶胶-凝胶化和热处理形成氧化物或其他固体化合物的方法。
沉淀法是在液相中将化学成分不同的物质混合,再加入沉淀剂使溶液中的金属离子生成沉淀,对沉淀物进行过滤、洗涤、干燥或煅烧制得所需产品。
微乳液法首先需要配制热力学稳定的微乳液体系,然后将反应物溶于微乳液中,使其在水核内进行化学反应,反应产物在水核中成核、生长, 去除表面活性剂,将得到的固体粗产物在一定温度下干燥、培烧,即可得到所需产品。
应用等离子体活化手段不仅可以活化化学不活泼分子,还可以解决热力学上受限反应的问题。
利用冷等离子体特有的热力学非平衡特性, 可使催化剂和活化过程低温化、高效化将使用等离子体方法制得的纳米Cu、Cr、Mn、Fe、Ni等颗粒, 按一定比例与载体加入自制的加载装置内混合,在机械力作用下可形成均匀、牢固的负载型纳米金属催化剂。
三、纳米催化剂类型
纳米金属粒子作为催化剂已成功地应用到加氢催化反应中。
以粒径小于0.3微米的Ni和Cu-Zn合金的超细微粒为主要成分制成的催化剂，可以使有机物加氢的效率比传统镍催化剂高10倍。
金属纳米粒子十分活泼，可以作为助燃剂在燃料中使用,还可以掺杂到高能密度的燃料，如炸药中，以增加爆炸效率，或作为引爆剂使用。
将金属纳米粒子和半导体纳米粒子混合掺杂到燃料中，可以提高燃烧的效率。
目前，纳米铝粉和镍粉已经被用在火箭燃料中作助燃剂，每添加约百分之十(质量分数)超细铝或镍微粒，每克燃料的燃烧热可增加1倍。
已报道的纳米金属氧化物催化剂有铜铬氧化物、Fe3O4、TiO2和CeO2等。
用超细的Fe3O4微粒作为催化剂可以在低温下将CO2分解为C和H2O。
A1Tschope等人用惰性气体冷凝法制备的金属氧化物CeO2催化CO的氧化和SO2的还原反应,使反应活性、选择性和热稳定性显著增强。
纳米微粒作催化剂应用较多的是半导体光催化剂 ,纳米半导体比常规半导体光催化活性高得多.目前在光催化降解领域所采用的光催化剂多为 N 型半导体材料 , 如 TiO2 、ZnO 、Fe3O4 、SnO2 、WO3 和CdS 等 ,但由于光腐蚀和化学腐蚀的原因 , 实用性较好的只有 TiO2 和 ZnO , 其中以 TiO2 的使用最为广泛.T iO2 以其活性高、热稳定性好、持续性长、价格便宜、对人体无害等特征倍受人们青睐 , 成为最受重视的一种光催化剂,目前已广泛用于废水处理、有害气体净化、食品包装、日用品、纺织品、建材和涂料等方面.T iO2 的晶型对其催化活性的影响很大. 其晶型有3种 : 板钛型 (不稳定)、锐钛型 ( 表面对氧气吸附能力较强 ,具有较高活性) 和金红石型 ( 表面电子-空穴复合速度快,几乎没有光催化活
性) . 其中以一定比例共存的锐钛型和金红石型混晶型 T iO2 的催化活性最高. 锐钛型白色纳米 TiO2 粒子表面用 Cu+、Ag+修饰 ,杀菌效果更好.这种材料在电冰箱、空调、医疗器械、医院手术室装修等方面有着广泛的应用前景
四、纳米催化剂的应用
纳米催化剂在化学电源中的应用。
纳米催化剂在化学电源中应用研究主要集中在把纳米轻烧结构体作为电池电极。
采用纳米轻烧结体作为化学电池、燃料电池和光化学电池的电极,可以增加反应表面积，提高电池效率，减轻重量，有利于电池的小型化。
如镍和银的轻烧结体作为化学电池等的电极已经得到了应用。
纳米催化剂在环境保护领域的应用。
光催化空气净化传统的空气净化技术大中的有毒污染物，但污染物本身的处理仍然是一个问题。
而以锐钛矿型纳米TiO2催化剂为代表的光催化空气净化技术具有室温深度氧化、二次污染小、运行成本低和可望利用太阳光为反应光源等优点，再加上纳米TiO2制备成本低、化学稳定性和抗磨损性能良好等优点，在空气尤其是在室内空气的深度净化方面显示出了巨大的应用潜力。
NCs可将水或空气中的有机污染物完全降解为二氧化碳、水和无机酸，已广泛地应用于废水、废气处理，并且在难降解的有毒有机物的矿化分解等方面也比电催化、湿法催化氧化技术有着显著优势。
文献中报道以Fe3O4为载体，在Fe3O4与TiO2之间包裹SiO2,制备了磁性纳米复合催化剂，既维持了光催化剂悬浮体系的光催化效率，又可利用磁性处理技术回收光催化剂。
纳米ZrO2也是一种很好的光催化剂，在紫外光照射下，既能杀死微生物，又能分解微生物赖以生存、繁衍的有机营养物，从而达到杀菌和抗菌的目的。
五、结语
纳米材料技术是一门新兴的技术,世界各国均给予了极大重视。
由于纳米材料在表面性质、电子性质上的优异功能,纳米材料应用于化工领域中的催化材料、工艺助剂会产生重大的正面影响,有利于提高产品产率、性能等,期望人们给予更大的重视。
参考文献
［1］李敏,崔屾.全国第四届纳米材料和技术应用会议论文集[ C].中国材料研究学会编.北京：冶金工业出版社,2005
［2］张汝冰,刘宏英.李凤生纳米材料在催化领域的应用及研究进展[ J],化工新型材料,1999-5
[3]许并社.纳米材料及应用技术[M].北京:化学工业出版社,2003
[4]陈其风,姜东,徐耀,等.溶胶-凝胶-水热法制备Ce-Si/TiO2及其可见光催化
性能[J].物理化学学报,2009。
