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第三章烃的含氧衍生物第二节醛文稿演示

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人教选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 课件18ppt

人教选修5 第三章 烃的含氧衍生物 第二节 醛 课件18ppt

它发生银镜反应的方程式为
HCHO＋4Ag(NH3)2OH ——△→(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3
＋2H2O 它与新制Cu(OH)2悬浊液反应的方程式：
HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH ——△→Na2CO3＋2Cu2O↓＋6H2O
当堂检测
1.下列关于醛的说法中正确的是( B )
A.所有醛中都含醛基和烃基 B.所有醛都会使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能发生银
1、可用于鉴定－CHO的存在。 2、均在碱性环境中进行。 3、－CHO与[Ag(NH3)2]OH 或 Cu(OH)2均
以物质的量比1:2反应。
当堂检测
C
当堂检测
某学生用1mol/LCuSO4溶液2mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的甲醛 溶液0.5mL，加热到沸腾未见红色沉淀生成。主要
b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加0.5ml乙醛溶液， 加热至沸腾。
CH3CHO + 2Cu(OH)2 △ CH3COOH + Cu2O ↓+ 2H2O 此反应可以检验醛基存在 砖红色沉淀
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa +
Cu2O↓+ 3H2O
思考 上述两个反应有何相同之处呢？
乙醛性质的小结：
CH3 CH2OH
发生加成反应，被H2还原为醇
加2H 氧化性
燃烧
O
氧
化
CH3 C
加[O]
H反
应
还原性
催化氧化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
银氨溶液
被弱氧化剂氧化
新制的Cu(OH)2
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示

选修烃的含氧衍生物第二节乙醛醛类文稿演示

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH 水浴
CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O
CH3CHO + 2 ［Ag(NH3)］2 ++ 2OH-
△
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
与银氨溶液的反应---银镜反应
说明: ( 1 )乙醛被氧化
( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定
加热至沸腾.
问题 乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾 溶液氧化吗？能
思考：用葡萄糖代替乙醛做与新制的氢氧化
铜反应的实验也现了砖红色沉淀，该实验结果 可说明什么？
醛基的检验方法：
(1)与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成 (2)与新制的Cu(OH)2共热煮沸有红色沉淀生成
②催化氧化
O= O=
2CH3-C-H
R—C—H + H2
Ni △
R—CH2—OH
一、乙醛
⒋乙醛的用途
乙醛是有机合成工业中的重要原料， 主要用来生产乙酸、乙醇、乙酸乙酯等。 如：
催化剂
2CH3CHO + O2
2CH3COOH 乙酸
二、醛类
O
H CH
甲醛
HO HC C H
H
乙醛
HH O
H C C C H ……
HH
丙醛
O
R CH
醛
1、醛类的结构特点和通式
RCHO + 2Cu(OH)2 △
RCOOH + Cu2O + 2H2O
3、同分异构体
●相同碳原子数的醛、酮、互为 同分异构体.通式：CnH2nO

烃的含氧衍生物-醛课件

烃的含氧衍生物-醛课件

A、乙醛 C、丁醛
B、丙醛 D、2-甲基丙醛
返回
【知识拓展】 四、乙醛的制法
1、乙炔水化法：CH≡CH + H2O
催化剂
△
CH3CHO
2、乙烯氧化：2CH2=CH2 + O2
催化剂 △
2CH3CHO
3、乙醇氧化：2CH3CH2OH + O2
催化剂 △
2CH3CHO + 2H2O
返回
科学视野
OБайду номын сангаас
五、丙酮
教材58页 信息搜索
甲醛的用途
一.衣 甲醛广泛用于各种纺织品的整理助剂，如整理剂，固色剂，柔软剂等， 使纺织品具有抗皱，抗收缩，抗掉色，手感好等特点
。
二.食
返回
甲 腐醛杀无菌色的。，特易性溶。于一水些。非甲 法醛商水贩溶用液它的来保35存％食-40物％。俗称福尔马林，具有防
为求延长保质期 不良奸商竟然给 冰鲜鱼浸甲醛保鲜
（氢氧化二氨合银）
②实验过程
现象： 试管内壁出现一层光亮的银
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2OH 水浴加热 CH3COONH4+H2O＋2Ag↓＋3NH3
此反应可用于醛基的检验和测定 说明：a、生成物：一水、二银、三氨、醋酸铵
b、1mol－CHO～2molAg
银镜反应
注意点：
（1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
H
乙醛能 zxxkw 发生氧化反应是由于醛基上的H原子 受C=O的影响，活性增强，能被氧化剂所氧化； 能发生还原反应是由于醛基上的C=O与C=C类似， 可以与H2发生加成反应。

2019_2020学年高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件新人教版选修5

2019_2020学年高中化学第3章烃的含氧衍生物第2节醛课件新人教版选修5

NaOH―△―→RCOONa＋ Cu2O↓＋3H2O。 3.“量”的关系：1 mol R—CHO～2Ag～1 mol Cu2O； 1 mol HCHO～4Ag～2 mol
Cu2O
RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ 4.乙醛能与 H2 发生加成反应
H2O、
(还原反应)生成乙醇。
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识点一 醛 类 1．下列物质中不属于醛类的是( )
①
②
③CH2===CH—CHO A．①③ C．②③
④Cl—CH2—CHO B．②④ D．①④
解析：选 B ①属于醛，②属于酯类，③属于醛，④中含
有氯元素，不属于醛。
2．分子式为 C4H8O 的链状有机物中不含
的同分
异构体有( ) A．2 种 C．4 种
解析：选 D 含醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某 酯等，A 项错误；因醛基还原性很强，能被弱氧化剂[如银氨溶 液、新制的 Cu(OH)2 悬浊液]氧化，更易与强氧化剂(如溴水、 KMnO4 酸性溶液)反应，B 项错误；甲醛在常温下呈气态，C 项错误；在有机反应中，得氧或失氢的反应称为氧化反应，反 之称为还原反应，因此醛与 H2 发生的加成反应也属于还原反 应，D 项正确。
B．3 种 D．5 种
解析：选 B 链状的 C4H8O 中不含
，则必有碳氧
双 键 ， 为 醛 或 酮 ， 醛 有 2 种 为 CH3CH2CH2CHO 和
，酮有 1 种为
，共 3 种。
3．一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化
反应，又叫羰基的合成，如由乙烯可制丙醛：CH2===CH2＋CO
物质甲醛(蚁醛)源自乙醛分子式 结构简式
CH2O 4 __H__C_H__O___

第三章 烃的含氧衍生物-醛 课件

第三章 烃的含氧衍生物-醛 课件
果无红色沉淀出现。实验失败的原因可能是( C )
A．未充分加热
B．加入乙醛太多
C．加入NaOH溶液的量不够
D．加入CuSO4溶液的量不够
变式应用
3．关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是( B )
A．乙醛的银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醛与新制氢氧化铜反应 D．乙醛的燃烧反应
4．(易错题)下列物质中不能发生银镜反应的是( D )
C．还原反应
D．氧化反应
2．丙烯醛的结构简式为CH2===CHCHO，下列有关其
性质的叙述不正确的是B( )
A．能使溴水褪色 B．能与过量的氢气在一定条件下充分反应生成丙醛 C．能发生银镜反应 D．能被新制的氢氧化铜氧化
醛基的检验
一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液各1 mL，在一支洁净的试 管内混合后，向其中又加入0.5 mL 40%的乙醛，加热煮沸，结
所示：
醛的结构和性质 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图
下列关于茉莉醛的叙述错误的是( D )
A．在加热和催化作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
变式应用
1．乙醛与氢气的反应属于( AC )
A．加成反_2H__4_O__。
HO
(2)结构式：_H_—_CH_—_C_—_H_。 (3)结构简式：_C_H__3C__H_O_。
2．物理性质
_无____色、有__刺__激__性__气味的液体，密度比水_小___，沸点低 、易挥发，易溶于水和有机溶剂(如乙醇、甲醛等)。
3．化学性质 (1)加成反应。 与氢气在Ni作催化剂加热条件下反应的化学方程式为 _____C_H_3_C_H__O_＋__H_2_―催_―△化__→剂_C__H_3_C_H_2_O_H_______________。 (2)氧化反应。 ①燃烧的化学方程式为_2_C_H_3_C_H_O__＋__5O__2―_燃_―_烧→__4_C_O_2_＋__4_H_2_O_。 ②催化氧化的化学方程式为2_C_H__3C_H__O_＋__O_2_―催_―△化_→_剂_2_C_H__3C_O_。OH

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共25张PPT)
却 忙 得 满 头 大汗。 经过一 番努力 ,仅用5个 月的 时 间 ,就 让 8公 里外 的清流 汩汩流 进瘦西 湖。20xx年 ,市 委市政 府 对 古 运 河 五 台山至 大水湾 实施全 面改造 。施工 过程,王 骏每天 都
在 现 场 巡 查 。一次 ,他患了 重感冒 ,去医院 一查,体 温39.3度 ,需 要 立 即 挂 水 。水刚 挂完,爱 人闻讯 而来,却 四处找 不到人 ,此时 他
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O= [ Ag(NH3)2]++OH－+2H2O
滴入乙醛
b. 反应过程 条件： 水浴加热 现象：试管内壁附着一
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
b.燃烧反应：
2CH3CHO+5O2
点燃
4CO2+4H2O
思考：乙醛能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？
B.加成反应
O
CH3 —C—H + H2
催化剂 △
CH3 —CH2—OH
同时也是还原反应
我学到了：
1、氧化反应
a 燃烧
b 催化氧化 c 被弱氧化剂氧化
（银氨溶液、新制的Cu(OH)2） d 被强氧化剂氧化
4.对有机物 CH2 CHCH CHO 的化学性质
CH3
叙错误的是（ C ）
A.能发生银镜反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molH2发生加成 反应 D.该有机物既能被氧化又能被还原。

高中化学第三章烃的含氧衍生物2醛课件新人教版选修5


。
三、酮 1．酮的结构
2．丙酮
(1)结构
丙酮是最简单的酮类，结构简式为
。
(2)物理性质
常温下，丙酮是无色透明的液体，易挥发，具有令人愉快
的气味，能与水、乙醇等混溶。
(3)化学性质 丙酮不能被 银氨溶液 、新制 Cu(OH)2 悬浊液 等弱
氧化剂氧化，但能催化加氢生成 2-丙醇。
探究点一 醛类的性质 一、醛类的化学性质 1．醛类的基本性质：
该实验注意以下几点： a．所用 Cu(OH)2 必须是新制的，在制备 Cu(OH)2 时，应向 NaOH 溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH 溶液必须明显过量。 b．加热时需将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀 产生。 c．加热煮沸时间不能过久，过久将出现黑色沉淀，原因是 Cu(OH)2 受热分解为 CuO。
。
(2)检验分子中碳碳双键的方法是
在加银氨溶液氧化—CHO 后，调节 pH 至酸性再加入溴水，看
是否褪色
，
化学方程式为 CH32C===CHCH2CH2COOH＋Br2―→
。 (3)实验操作中，哪一个官能团应先检验？ 醛基 。
解析：本题应从
和—CHO 的性质入手进行解答。
探究点三 关于醛的银镜反应以及与新制 CuOH2 悬浊液 的反应的定量计算
1
mol
甲醛可以得到
能否用溴水和酸性 KMnO4 溶液检验醛基？应注意哪些问 题？
提示：醛能被溴水或酸性 KMnO4 氧化而使溴水或酸性 KMnO4 溶液褪色，但要注意其他官能团的干扰。如某有机物中 既含有碳碳双键又含有醛基，应先通过银镜反应检验醛基的存 在；酸化后，再加溴水或酸性 KMnO4 溶液检验碳碳双键的存在。
(1)C—H 键可断裂，发生氧化反应，生成羧酸。2RCHO＋ O2催―化△―→剂2RCOOH，醛也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使 高锰酸钾溶液褪色。

人教版高中化学选修5 第三章第二节《醛》课件(共18张PPT)


△ C2H5COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O
2、与新制氢氧化铜悬浊液反应
C2H5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
△ C2H5COONa + Cu2O↓ + 3H2O
3、与氢气反应 C2H5CHO + H2
催化剂
CH3CH2CH2OH
乙醛能被弱氧化剂（银氨溶液等）氧化，否使溴水、酸性KMnO4、重铬酸钾 溶液褪色？
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 醛
乙醛
一、甲醛
1、性质 有毒、无色、有刺激性气味的气体，易溶于水 2、用途 重要的有机合成原料，它的水溶液（又 称福尔马林）具有杀菌、防腐的性能
甲醛属于哪 一类有机物？
醛 由烃基(或H原子）跟醛基相连而构成的
化合物
二、乙醛
无色
乙醛
液体
有刺激性气味 密度比水小
易溶于水和乙醇、乙醚等有机 溶剂
H2O+2Ag↓+ 3NH3
反应生成羧酸铵，还有一水二银三氨
作用： 定性、定量地检验醛基
（ⅱ）与新制Cu(OH)2悬浊液反应
实验3-6：
实验步骤
现象
在试管中加入10%的NaOH 溶液2mL，滴入2%的CuSO4 溶液4-6滴
生成蓝色 絮状沉淀
振荡后再向上述溶液中加入乙 醛溶液0.5mL，酒精灯直接加 热煮沸
①新制Cu(OH)2悬浊液的配制
产生了 砖红色沉淀
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②乙醛的氧化
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH
CH3COONa + C△u2O↓ + 3H2O

高中化学选修五第三章 醛第二节第三课时 甲醛.ppt


小结：
被还原
CH3CH2OH
CH3CHO
被氧化
CH3COOH
－CH2OH 被还原 －CHO 被氧化 －COOH
1、和H2加成被还原成醇
(1)燃烧
(2)催化氧化 2、氧化反应 (3)银镜反应
(4)与新制的Cu(OH)2反应
(5)使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色
有机的氧化 还原反应：加氢或失氧
还原反应
氧化反应：加氧或失氢
甲醛的化学性质：
（1）加成反应(还原反应) HCHO+H2 →Ni CH3OH
甲醛的化学性质：
（2）氧化反应 HCHO+O2 点→燃 CO2+H2O 注：甲醛在空气中完全燃烧，反应前后物质 的量相等，若水为气态，反应前后气体的体 积不变。
或
（H2CO3
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧 化铜反应的化学方程式。
A、乙醛
B、丙醛
C、丁醛
D、2-甲基丙醛
4、一定量某一元醛发生银镜反应得到银 21.6g,等量的此醛完全燃烧时生成5.4g水， 通过计算求该醛可能的化学式。
n（Ag）=0.2mol CnH2nO ~ 2Ag
n(H2O)=0.3mol n( H)=0.6mol
1
2
0.1
0.2
该醛若饱和则化学式为:C3H6O 该醛若不饱和则化学式为:C4H6O
芦荟吊兰能吸收甲醛 目前对于室内空气污染的治理主要有活性炭
吸附、光触媒催化以及绿色植物净化等3种方法， 但它们各有利弊。
很多市民在日常生活中，都会在室内种植一 些盆栽的绿色植物，以净化空气。在室内空气污 染低于一定程度的时候，某些绿色植物确实具有 净化空气的作用。
比如，芦荟、吊兰和虎尾兰等对甲醛有一定 的吸收作用，而常青藤和龙舌兰等也可以吸收苯 系物。但当室内空气污染达到一定程度以上，单 靠这些绿色植物根本无法解决污染问题，相反， 它们甚至还在污染袭击中枯萎死亡。

2021-2022版高中化学第三章烃的含氧衍生物第二节醛课件新人教版选修52版高


应用：
Cu(OH)2 ==== CuO + H2O
(1)检验醛基的存在
(2)测定醛基的数目 RCHO～2Cu(OH)2～Cu2O (3)医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛的性质
【即时巩固】
某学生做乙醛的还原实验，取2mL 1mol·L-1的CuSO4 溶液和5mL 0.4mol·L-1的NaOH溶液，在一个试
【即时巩固】
下列物质分子结构中含有醛基，但是不属于醛的是 (B )
乙醛的性质
口述乙醛的物理性质并书写乙醛的分子式、结构简式
1.乙醛的物理性质 乙醛常温下为无色、有刺激性气味的液体，密度比 水小，能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
2.乙醛的分子结构 化学式：C2H4O 结构简式：CH3CHO
HO 结构式：H—C—C—H
催化加氢:官能团中含有一个C=O
双键，C=O的内部结构与C=C双键类
O
似，可发生加成反应
O
催化剂
R C R’ + H2
△
R
OH R CH R’
C R’
注意：
①加成反应为—C=O双键性质，与—CHO相似，也可与
HCN、NH3、CH3OH等极性物质发生加成反应。 ②C=O双键C原子上无H原子，不能发生催化氧化反应。
体会课堂探究的乐趣， 汲取新知识的营养， 让我们一起 走 进 课 堂 吧！
醛的分类和命名
什么是醛？醛如何分类？ 醛： 从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基相连而 成的化合物叫醛。
醛的分类： 一元醛 二元醛 醛 多元醛
饱和醛 不饱和醛
饱和一元醛通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO
醛的分类和命名
酮的性质是否与醛相似？
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Cu
2CH3CH2OH+O2 △
2CH3CHO+2H2O
氧化反应: 有机物分子中加入 氧原子或 失去氢原子的反应
根据乙醛的结构 预测乙醛的性质
H
HC 乙醛的氧化反应： H
HO
H C CH
H
O 碳原子价 态改变
CH
极性键
O
（2）乙醛的氧化反应
a. 催化氧化 工业上就是利用这个反应制取乙酸。 2CH3CHO＋O2 催化剂 2CH3COOH
在分子量接近时，通常极性强的 分子间作用力强而熔沸点高。 (2)相似相溶规律。
根据乙醛的结构——预测乙醛的性质
H O 不饱和
HC C H
H
烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的 共性。但是，C=O双键和C=C双键结构不同，产生的加成反应 也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂（如溴），一 般不跟醛发生加成反应。
植物中的醛——苯甲醛
苯甲醛俗称苦杏仁油，是工业上最重 要的芳香醛。分子式C7H6O 。 自然界中苯 甲醛以苦杏仁苷的形式存在于苦杏仁中， 能与水一起蒸馏。略带苦杏仁味的无色的 无色液体。
是一种重要的化工原料。用于制肉桂 醛、肉桂酸、苯乙醛等，也是生产香料的 原料。工业上由甲苯氧化或由苯二氯甲烷 水解制得。它用途广泛，可用于生产苯甲 醇、苯胺、苯甲酮和杀虫剂等产品，也是 苯甲醛系香料最基本的原料，是某些合成 医药产品、塑料添加剂的最基本原料。由 于苯甲醛具有独特的甜味、芳香味和杏仁 气味，因此它也是合成香精香料的一种重 要中间体，苯甲醛也是合成诸如玫瑰香和 茉莉香等香料的第一步，这些香料广泛用 于各种香皂和香水中。
乙醛有 还原性
*乙醛能否使酸性KMnO4溶液褪色？ *乙醛能否使溴水褪色，是发生了什么反应？
乙醛可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
*说明：乙醛具有还原性
CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+ 2HBr
5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4 → 5CH3COOH+2MnSO4+K2SO4+3H2O
在有机化学反应中，通常还可以从加氢或去氢来分析，即 去氢就是氧化反应，加氢就是还原反应。所以，乙醛跟氢气 的反应也是氧化还原反应，乙醛加氢发生还原反应，乙醛有 氧化性。分析羰基对醛基上氢原子的影响，推测乙醛可能被 氧化，乙醛又有还原性。
3、乙醛的化学性质 (1) 加成反应
根据加成反应的概念写出CH3CHO 和H2 反应的方程式。
CH3CHO+H2
Ni CH3CH2OH
这个反应属于 氧化反应还是
还原反应
还原反应？
通常C＝O双键加成：H2、HCN C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
【辨析 】
有机反应中的氧化反应和还原 反应我们应该怎样判断呢?
CH3CHO+H2 Ni CH3CH2OH
还原反应: 有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应。
【思考】什么是醛？ 写出甲醛、乙醛分 子式、结构简式。
醛：由烃基与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO
最简单的醛是甲醛。有代表性的是乙醛。
【归纳】研究有机物性质的方法 官能团→决定→有机化合物性质 研究有机化学和物理性质首先从研
究官能团入手。
以乙醛为例，学习醛的化学性质。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢
甲基上的氢
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。
吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛 基氢，二者面积比约为3：1
1、乙醛的结构：
HO HC CH
H
• 分子式: C2H4O
• 结构式:
• 结构简式: CH3CHO • 官能团: -CHO
2、乙醛的物理性质：
名称 分子式 分子量 沸点 溶解性
丙烷 C3H8
44
乙醇 C2H6O
46
乙醛 C2H4O
44
-42.07 78.5 20.8
不溶于水
与水以任 意比互溶
*比较以上数据，你得出些什么结论或看法？
无色、具有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、 乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
(1)不互为同系物的有机物，熔沸点 不能由碳原子数多少来比较。
【完全燃烧】在点燃的条件下，乙醛能在空气或 氧气中燃烧。乙醛完全燃烧的化学方程式为：
2 C 3 C H H 5 O 2 O 点 4 燃 C 2 O 4 H 2 O
【对比】耗氧量与乙炔相同，生成CO2相同，水量不同
2 C 2 H 2 5 O 2 点 燃 4 C 2 O 2 H 2 O
b. 被强氧化剂氧化
第三章烃的含氧衍生物第二节醛文稿演示
植物中的醛——肉桂醛
肉桂醛通常称为桂醛。存在：存在肉桂油、桂皮油、 藿香油、风信子油和玫瑰油等精油中。
分子式C9H8O 分子量132.15，微溶于水，溶于乙醇 、乙醚、氯仿和油中。能随水蒸气挥发。在空气中易被氧 化成肉桂酸。
用于配制肥皂用香精，也用作食品的增香剂。用于口 香糖对口腔可起到杀菌和除臭双重功效可由桂皮油中分离 出来，或由肉桂醇氧化或由苯甲醛和乙醛缩合制得。
视黄醛也称维生素A醛，
分子式：C20H28O； 视黄醛是眼球发育中重
要的信号转导分子，其在 脊椎动物的眼球发育中具 有多种不同的重要作用。
吸收甲醛的植物——猎醛香草
• 猎醛香草;（又名：净清香草）本植物是 一种挥发性芳香植物，它释放的芳香精油 是由香茅醇、柠檬烯等多种香精成分组成 。据资料表明：香茅醛、香茅醇具有提神 醒脑、扩张血管、舒解紧张情绪的作用； 还有缓解头痛、神经痛的作用。
茴香醛
对甲氧基苯甲醛； 主要用作山楂、葵花、 紫丁香等香精的香基。
视黄醛
• 【生活常识】由“酒后不要立即饮 茶”
• （本草纲目记载：酒后饮茶伤肾， 腰腿坠重，膀胱冷痛，兼患痰饮水
肿）。
• 【原因】酒精在肝脏中→乙醛→乙 酸→CO2和H2O。但是，浓茶中含有 较多茶碱会使尚未分解的乙醛过早
进入肾脏，损害很大。
• 猎醛香草经中国室内环境监测工作委员会 检测该植物在24小时内吸收甲醛有效率 达91%、氨70%，猎醛香草具有真绿色 ，纯环保的特点，并且清除甲醛的功效更 持久不间断。
• 另据2003年广州医学院研究成果显示“ 挥发性芳香精油植物具有保护和修补支气 管粘膜不受阳离子损伤的作用”，使之感 冒病毒不能在支气管粘膜处寄生，从而大 大提高了城市人群抵抗传染性病毒病的能 力。