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13学年高二上学期期末化学(附答案)

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中山市高二年级2012—2013学年度第一学期期未统一考试理科化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Br:80 Ag:108注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。

3、考试结束后，将答题卡交回。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。

）1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是① 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性② 用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③ 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④ 棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤ 蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤ D．全部2．下列物质属于醇类的是A．OHCOOHB．CH2OHC．CH3OHD．3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解得到的汽油是纯净物ks5u B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料4．有机物的正确命名为 ks5uA．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．2，3，3-三甲基已烷5．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应6．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电都是将化学能转化为电能7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N A个B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N A个C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 N A个D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A个8．以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为A．加成― 消去― 取代 B．消去― 加成― 取代C．消去― 取代― 加成 D．取代― 消去― 加成9．某气态烃0.5mol恰好与1molHCl加成，生成物分子中的氢又可被3molCl2取代，则此气态烃可能是A．C2H2 B．C2H4 C．CH2 C(CH3)2 D．CH C－CH310．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A．甲酸丙酯 B．甲酸乙酯 C．乙酸甲酯 D．乙酸乙酯11．下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是A．脂肪 B．棉花 C．蔗糖 D．聚乙烯12．婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的13．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛14．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体如右图所示，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍。

已知它的二氯代物有10种，则它的六氯代物有几种A．8 B．9 C．11 D． 1015．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同ks5u二、双项选择（每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得4分，出现错误答案，该题得零分。

本大题共20分。

)16．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH317．胡椒酚是植物挥发油的成分之一。

它的结构式为HO ——CH2CH＝CH2，下列叙述中正确的是A．1mol胡椒酚最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒酚最多可与2mol溴发生反应C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物D．胡椒酚在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度18．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 甲烷（乙烯）溴水洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析19．化合物丙由如下反应制得H2SO4（浓）Br2（CCl4）C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能．．．的是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH2Br(CH2)2CH2Br D．(CH3)2CBrCH2Br20．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）A．乙烯 B．甲苯 C．氟苯 D．丙炔第II卷（共50分）三、填空题（本题包括3小题，共30分）O 2O 2－CHO21．（6分）有A 、B 两种烃，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A 对氢气的相对密度是28；烃B 式量比空气的平均式量稍小，且最简式与A 相同。

根据以上实验事实回答问题： （1）推断A 、B 两烃的化学式：A ；B 。

（2）写出B 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：。

22．（12分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为_____________；（2）反应②的反应类型是_____________，反应④的反应类型是_____________。

（3）香豆素在过量NaOH 溶液中完全水解的化学方程式为_______________________。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。

Ⅴ的结构简式为_______________（任写一种）。

（5）一定条件下， 与CH 3CHO 能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_____________。

23．(12分)已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。

Ａ是一种重要的化工原料，其分子组成为C 4H 9Cl ，Ａ有如下转化关系（部分反应条件已略去）：（Ⅲ）CHOOH （Ⅱ）（Ⅰ）CH 3－C －O －C －CH 3OO①OHOHCH －CH 2－C－O －C －CH 3 ②③④香豆素OHCH ＝CH －C －O －C －CH 3 OHCH ＝CH －COOH OO（Ⅳ）O OOO其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体。

（1）A结构简式为，官能团是（2）与反应①类型相同的是（填序号），若A中混有C，则对生成的Ｂ的纯度是否有影响（填“有”或“无”）。

（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：；E与新制Cu(OH)2反应：；四、实验题（本题包括2小题，共20分）ks5u24．（10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。

② 试管C置于冰水浴中的目的是。

（2）制备精品① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填字母，单选）洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______口进入（填上或下）。

蒸馏时要加入生石灰，目的是。

③ 收集产品时，控制的温度应在________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（填字母，单选）。

a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出25．(10分) 课本介绍了乙醇催化氧化的实验。

（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：。

（用所学的知识回答）（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。

该同学为解释上述现象，提出三种猜想：①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（4）乙同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

（若已知CH3COOAg易溶于水）。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？中山市高二年级2012—2013学年度第一学期期未统一考试理科化学参考答案一、选择题（50分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A B C C B C D B D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B B D A A BC CD BD BC AC二、填空题（50分）21．（6分）（1）A ：C 4H 8；B ：C 2H 4；（2）CH 2＝CH 2＋Br 2 → B rCH 2CH 2Br22．（12分）（1）C 7H 6O 2 （2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分） （3）（2分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（2分）（5） （2分）23．（12分）（1） （2分） 氯原子 （2）⑤ 无 （2分）（3） （2分）（2分） 24．（10分）（1）① 防止暴沸（1分）；冷凝、回流（2分）② 防止环己烯挥发（1分）（2）① 上（1分）、c （1分） ② 下（1分）；除去水分（1分）CH=CH -COONa③ 83 ℃（1分）、c（1分）25．（10分）（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。

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山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案

山东济南2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题及答案答案

高二化学试题评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题阅卷总体原则：1．答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。

2．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N个)，以前N个为准。

3．方程式给分原则：①用“＝不扣分，用“——”或无连接符号不得分；不写“↑”“↓”不扣分，不写反应条件不扣分。

②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。

③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

16.(12分)（1）5 (1分) (2分)（2）茜素含有亲水性的羟基、酮羰基，易与水形成氢键；茜素和水分子均为极性分子(2分，各1分) 4 (1分)（3）> (1分) sp3 (1分不区分大小写及上下标，后同)sp2 (1分)（4）VB2 + 20 OH－－11e－＝VO3－4+ 2BO3-3+ 10H2O (2分) 阴(1分)17.(10分)（1）氢(1分) 3d54s1 (1分)（2）N、C、Cl (2分)（3）5(2分)（4）NH3 (1分) NH3分子间能形成氢键(1分)（5）1:1 (1分) 直线形(1分)18.(14分)（1）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ∆H3= －90.14kJ·mol-1 (2分) K1K2(1分)（2）增大了氢气的浓度，上述平衡均正向移动，从而提高了二氧化碳的转化率(2分)温度低于520K时，温度越高，反应速率逐渐加快，甲醇产率逐渐增大；温度高于520K，温度越高，反应Ⅰ和Ⅲ正向进行程度小，或催化剂活性降低导致反应速率减慢，甲醇产率越小(3分，各1分)（3）X (2分)（4）75% (2分) 27P2(2分)19.(12分)（1）变大(1分) c(H+)>c(Cl-)>c(Cl-3)>c(ClO-) (2分)（2）① 1.0×10-6(1分) ②< (1分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(1分) 由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)1.69 (2分) ABC (2分，选出1个得1分，错选不得分)20.(12分)（1）HF (1分) CaSO4 (1分)（2）2 ×10-4 (2分)（3）Fe3+、Al3+、Mg2+ (1分)（4）Na2SO4 (1分)（5）6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 高温9CO↑+6LiFePO4+6H2O (2分)（6）Li1-x FePO4+x e-+x Li+=LiFePO4 (2分) 1.3 (2分)。

高二化学上学期期末考试卷带答案

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答案第1页，共12页华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷考试时间：90分钟 总分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56第I 卷（选择题 共48分）一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列电离方程式的书写正确的是A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2-4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 32H ＋＋CO 2-3C ．HF 的水溶液：HF=H ＋＋F -D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -32．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJD ．不能确定4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动答案第2页，共12页C ．提高氮气和氢气的利用率D ．提高平衡混合物中氨的含量5．合成氨反应为223N (g)3H (g)2NH (g)+ 1ΔH=-92.4kJ mol -⋅，下列有关说法错误的是A ．该反应的ΔS<0B ．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-6E(N-H)≡(E 表示键能)C ．反应中每消耗1mol 2H 转移电子数目约等于232 6.0210⨯⨯D ．1mol 2N 与3mol 2H 充分反应放出的热量为92.4kJ 6．下列物质中属于弱电解质的是①CO 2 ①CaCO 3 ①H 2SO 4 ①冰醋酸 ①NaHCO 3 ①氨水 A ．①①①①B ．①①C ．①D ．①①7．下列说法中正确的是A ．因为2Na O 溶于水能导电，所以2Na O 是电解质B ．4KHSO 在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C ．强电解质溶液的导电能力不一定都强D ．AgCl 难溶于水，所以AgCl 是弱电解质8．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。

河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)

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石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。

下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。

物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。

河南省新乡市2023-2024学年高二上学期期末测试 化学含解析

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2023—2024学年新乡市高二期末(上)测试化学试题（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1。

5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.工业废水处理过程中，以Na 2S 为沉淀剂，使废水中某些金属离子如Cu 2+、Hg 2+等，生成极难溶的CuS 、HgS 等沉淀而除去，下列说法正确的是A.CuS 、HgS 属于非电解质B.0.1mol/LNa 2S 溶液中，c(Na +)-c(HS -)-c(H 2S)>0.1mol/LC.根据反应H 2S+CuSO 4=CuS↓+H 2SO 4，可得酸性：H 2S>H 2SO 4D.已知：反应①HgS ΔHg+S 、反应②Hg+S=HgS ，则反应①与反应②为可逆反应2.在化学分析中，以AgNO 3标准溶液滴定溶液中的Cl -时，采用K 2CrO 4为指示剂，利用Ag +与2-4CrO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。

可得如图所示图像，横坐标为Cl -或2-4CrO 的物质的量浓度负对数，纵坐标为Ag +的物质的量浓度负对数，下列说法错误的是已知：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag 2CrO 4)。

A.曲线I 表示Ksp(AgCl)B.滴定前，锥形瓶不能用待测液润洗C.当反应2AgCl(s)+2-4CrO (aq) Ag 2CrO 4(s)+2Cl -(aq)达到平衡时，该反应的平衡常数K=10-8D.在K 2Cr 2O 7溶液中，存在反应2-27Cr O +H 2O 22-4CrO +2H +，该反应的平衡常数表达式为2-272-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ) 3.铅酸蓄电池使用方便安全可靠，多用于维持汽车用电系统的正常运转，下列说法错误的是A.铅酸蓄电池为二次电池B.放电时，Pb 电极上的质量增加C.铅酸蓄电池中的稀硫酸为电解质D.充电时，阳极上的电极反应式为2H 2O+PbSO4-2e -=PbO 2+2-4SO +4H +4.金属腐蚀的现象普遍存在，金属腐蚀常常是自发进行的，下列说法正确的是A.钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，此时主要发生析氢腐蚀B.金属与O 2直接反应引起的腐蚀称为电化学腐蚀C.疏松的铁锈覆盖在钢铁制品表面，能阻止钢铁继续发生腐蚀D.马铁是在薄钢板表面镀上-_层锡，白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，马铁破损时比白铁皮破损时腐蚀更快5.在生产、生活和科学研究中，人们常用Na 2CO 3溶液清洗油污，下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可以增强去污效果B.Na 2CO 3溶液可使紫色石蕊试液变红C.Na 2CO 3溶液一定不能与AlCl 3溶液大量共存D.Na 2CO 3溶液中一定存在c(Na +)>2c(2-3CO )+2c(-3HCO )+c(H 2CO 3)6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于某恒容密闭容器中，发生反应NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)+CO 2(g)△H ，该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.平衡常数：Ka<Kb<KcB.该反应的反应物的总键能大于生成物的总键能C.压强：pa<pb<pcD.若△H 的值不再随时间变化而改变，则该反应达到平衡7.在某一密闭容器中，充入一定量N 2和H 2，发生反应N 2(g)+3H 2(g)==2NH 3(g)△H=-a(a>0)kJ/mol ，下列说法错误的是A.该反应的能量变化与盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化相同B.为了得到较多的NH 3，反应过程中可及时移除部分NH 3C.该反应中，每消耗0.1molN 2，同时放出的热量为kJD.仅适当降低温度，有利于提高H 2的平衡转化率8.下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl 3溶液：Ca 2+、Mg 2+、OH -、SCN -B.NaClO 溶液：Fe 2+、H +、-3ClO 、-3HCO C.KNO 3溶液：Na +、Mg 2+、Cl -、2-4SO D.c(H +)>c(OH -)的溶液：K +、Al 3+、-3HSO 、2-3CO 9.T ℃，某恒容密闭容器中，发生反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列说法错误的是A.该反应中，若断裂1molI-I 键，同时断裂2molH-I 键，则该反应达到平衡B.该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H 2，同时生成0.2molHI(g)C.当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中v(H 2)将增大D.当反应达到平衡后，仅适当增大I 2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变10.常温下，粗制CuSO 4·5H 2O 晶体中常含有杂质Fe 2+。