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第三节元素周期表的应用1．同周期的*、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物对应的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3*O4，以下判断正确的选项是( )A．阴离子的复原性按*、Y、Z顺序减弱B．单质的氧化性按*、Y、Z顺序增强C．元素的原子半径按*、Y、Z的顺序增大D．气态氢化物的稳定性按*、Y、Z顺序减弱解析：非金属单质的氧化性越强，对应的阴离子的复原性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。
答案：AB2．酸根RO－3所含电子数比硝酸根NO－3的电子数多10，则以下说法正确的选项是( ) A．R原子的电子层数比N原子的电子层数多1B．R的最高化合价与N的最高化合价相等C．RO－3和NO－3只能被复原，不能被氧化D．R和N为同族元素解析：RO－3和NO－3所带电荷数一样，又因为酸根RO－3所含电子数比硝酸根NO－3的电子数多10，所以R和N不是同一族，R为Cl，最高价为＋7，Cl＋5O－3既能被复原，又能被氧化。
答案：A3．*主族元素的离子*2＋有6个电子层，最外层有2个电子，当把*O2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则以下说法正确的选项是( )A．*2＋具有强复原性B．*Cl2溶液呈酸性C．*O2具有强氧化性D．该元素是ⅡA族解析：*2＋离子最外层为2个电子，故*原子最外层有4个电子，应为ⅣA族，*O2能氧化盐酸，所以*2＋复原性较差，而*O2氧化性较强，*Cl2(实际为PbCl2)是由强酸弱碱组成的盐，水解呈酸性。
答案：BC4.(2008·**理基)以下有关原子构造和元素周期律的表述正确的选项是( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析：原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C 存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
第一章第三节元素周期表的应用（第一课时）【学习目标】1、以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，初步学会运用元素周期表；【重点难点】同周期元素性质递变规律。
【教学过程】一、认识同周期元素性质的递变规律：（阅读课本第20页完成1和2）1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。
利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。
2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。
3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（课本21-22页方法导引）（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。
(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。
【活动探究】完成下表（填写化学式）结合实验探讨研究同周期元素性质递变（课本20-21页活动探究）总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。
最后是性质及其稳定的元素。
【课堂练习】1.在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠液分别反应的方程式为、。
2、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等3、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A 硫酸比盐酸稳定B 氯化氢比硫化氢稳定C 盐酸酸性比氢硫酸强D 硫酸酸性比高氯酸4.下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）A． O2 B． N2C． F2D． Cl25、按Si、P、S、Cl的顺序，下列递变规律错误的是（）A.原子半径逐渐减小B.元素原子得电子能力逐渐增强C.最高正化合价逐渐降低D.气态氢化物稳定性逐渐增大6、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）A 原子半径逐渐增大B 元素原子得电子能力逐渐增强C 最高正化合价逐渐增大D 气态氢化物稳定性逐渐增大7、下列叙述能肯定金属A比金属B活泼性强的是（）A．最外层电子数A原子比B原子少B．电子层数A原子比B原子多C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，产生H2的量A比B多D．常温时，A能从水中置换H2而B不能8、同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4 >H2YO4> H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序减弱A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④9、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强10、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。
第3节元素周期表的应用程吉才泗县新集中学第3节元素周期表的应用学习目标：以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能够运用原子结构理论初步解释这些递变规律。
教学重点：同周期元素性质递变规律。
教学难点：利用同周期元素性质递变规律学习元素化合物的知识。
教学用具：钠、镁带、铝带、蒸馏水、氢硫酸、氯水等。
酒精灯、试管、试管夹、镊子、胶头滴管等。
教学过程：引入：上节课我们学习了元素周期律和元素周期表，知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它有哪些方面的应用呢？板书：第3节元素周期表的应用过渡：元素周期表是由周期和族构成，同周期元素电子数，最外层电子数，而元素的化学性质主要取决于，那么同周期元素的化学性质有着怎样的变化规律？板书：一、认识同周期元素性质递变规律。
同学们自学课本21面方法导引，了解元素原子失电子能力强弱的判断依据。
生答：补充：师总结：1、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，置换反应越容易发生，元素的原子失电子越强。
2、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。
实验探究：第三周期元素原子失电子能力的比较。
分组实验：钠、镁、铝分别与水的反应。
其中钠与水反应的操作细节在必修部分已重点关注了，镁需要用砂纸去除表面的氧化膜，铝用氢氧化钠溶液去除氧化膜。
通过实验我们观察到什么现象？生答：补充：师总结：钠与冷水剧烈反应；镁与冷水几乎不反应，与沸水产生大量气泡；铝与冷水看不出反应，在沸水中反应也比较缓慢。
由此我们得出：钠镁铝原子失电子能力板书：钠镁铝三种元素原子失电子能力依次减弱。
过渡：金属元素原子最外层电子数目较少，我们研究的是失电子能力的强弱；非金属元素原子最外层电子数目较多，想得到电子达到稳定结构，我们比较的是其得电子能力的强弱。
同学们自学课本22面方法导引，了解元素原子失电子得力强弱的判断依据。
生答：补充：同学们自学课本21-22面阅读探究部分，总结硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况，以及最高价含氧酸酸性的强弱。
第 3 节元素周期表的应用课标要求：1 ．以第3 周期为例，掌握同一周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2.以ⅠA 族和ⅦA 族为例，掌握同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3 ．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
第一课时认识同周期元素性质的递变规律1 ．元素原子失电子能力强弱的判断方法( 1 ）比较元素的单质跟___________反应置换出____________的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力就越___________________( 2 ）比较元素_______________的____________性强弱；一般说来，___________性越强，元素原子失电子能力越___________2 ．元素原子得电子能力强弱的判断方法( 1 ）比较元素的单质跟_____________化合的以及_____________稳定性；一般说来，反应越容易进行，生成的__________越稳定，元素原子得电子的能力越强。
( 2 ）比较元素__________的__________；一般说来，___________越强，元素原子得电子的能力越____________3 . ( l ）钠与冷水____________反应放出H2;镁与冷水反应_________ ，与沸水＿________反应，放出H2，与酸________反应放出H2，铝与酸__________反应放出H2，但比镁与酸反应的剧烈程度要差。
( 2 ）钠与水反应后的溶液滴加酚酞显__________色；镁跟热水反应后的溶液滴加酚酞显浅红色；Al ( OH ) 3既能溶于稀H2SO4又能溶于___________溶液中。
由上可知，钠、镁、铝失电子能力依次___________4 . ( 1 ）第14 号元素硅属于__________，硅的氧化物化学式为________，属于_____性氧化物，它对应的水化物的化学式为________，名称为_________，该水化物是一种________。
