江西省宜春市上高二中2018-2019学年高一上学期第二次
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2021届高一年级第二次月考化学试卷
本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分 .
可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 N -14 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5
Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
【答案】C
【解析】
【详解】食用花生油与水互不相溶，所以采用分液的方法进行分离。
故选A。
2.下列名词中,哪个名词不属于物理量
A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间
【答案】C
【解析】
试题分析：A．长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误；B．质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量得到单位，不属于物理量，故选项正确；D．时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误。故选C。
考点：考查化学常识
3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A. NH4+ NO3－ Al3+ Cl— B. K+ SO42－ HCO3－ Na+
C. Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D. Cu2+ K+ SO42－ Na+
【答案】A
【解析】
【详解】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；
B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；
C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则
不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。
故选A。
【点睛】判断离子共存，：由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。
4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不．属于．．氢化物的是
A. H2SO4 B. H2O C. NaH D. NH3
【答案】A
【解析】
【详解】只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。A.H2SO4中除氢之外还含有两种元素，故A不属于氢化物，故答案选A。
5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A. ①和② B. ①和④ C. ①和③ D. ③和④
【答案】B
【解析】
【详解】A.蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅，蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体，与过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流不同，故A错误；
B.过滤和转移液体操作中，玻璃棒都是起到引流作用，故B正确；
C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解，与过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流不同，故C错误；
D．向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用，与溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解，用途不同，故D错误；
故选B。
6.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后
A. 整个溶液变紫色 B. 上层为无色，下层为紫红色
C. 整个溶液变为棕黄色 D. 下层无色，上层紫红
【答案】B
【解析】
【分析】
根据萃取分离实验操作分析。
【详解】碘水中加入CCl4发生萃取，碘单质从水中转移到CCl4中，由于CCl4密度大于水，则试管中出现分层，且CCl4在下层，为紫红色，上层为无色，故B正确。
【点睛】萃取是利用物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，常用萃取剂有CCl4和苯，其中CCl4的密度比水大，苯的密度比水小。
7.下列溶液中Cl－浓度最小的是
A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 250mL 1mol/L AlCl3溶液
C. 300mL 5mol/L KCl溶液 D. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液中c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；
B. 250mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；
C. 300mL 5mol/L KCl溶液中c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L ；
D. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液c(Cl-)=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
故选D。
【点睛】物质的离子浓度=该物质的物质的量浓度×离子的下角标系数，与溶液的体积无关。
8.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是
A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤
C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
【答案】D
【解析】
由于不能引进新杂质，Ba2＋用碳酸钾除去，最后加入硝酸酸化。因此要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，答案选D。
点睛：掌握物质的性质、除杂原则是解答的关键。物质提纯的原则是不增、不减、易复、易
分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。
9.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
A. 4n B. C. 8n D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据气体摩尔体积、微粒数目与物质的量之间的关系分析。
【详解】根据公式：标准状况下：n(O2)===0.125mol，一个氧气分子含有两个氧原子，故n(O)=2 n(O2)=0.25mol，n(O)==，得NA=4n，则A正确，故答案选A。
【点睛】学会逆向思维思考，把阿伏伽德罗常数当做未知数计算，即可快速解决这类问题。
10.现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为
A. NH4Cl B. NO C. N2 D. NO2
【答案】B
【解析】
【详解】根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。
故选B。
【点睛】全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。
11.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质R不反应；X 2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合 （ ）
A. Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+
B. X2+＞R2+＞Y2+＞Z 2+
C. R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
D. Z 2+＞X2+＞R 2+＞Y2+
【答案】C
【解析】
反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；故答案为C。
点睛：氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物． 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、SO42—、HCO3—中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为
A. Ba(HCO3)2 B. Mg(HCO3)2 C. MgSO4 D. Ba(OH)2
【答案】D
【解析】
【分析】
根据常见离子的检验方法以及离子反应发生的条件分析。
【详解】八种离子NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中能够形成的白色沉淀只有：BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2而甲溶液能够与其它各物质生成三种沉淀，所以甲中一定含有Ba2+和OH-，即甲为Ba(OH)2，故D正确。
故选D。
【点睛】解决本题不能从常规方向出发，尝试每个离子之间的反应，应用逆向思维思考白色沉淀的形成，结合能形成白色沉淀的离子从而进一步确定物质甲。
13.小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．关于此反应的叙述正确的是( )
A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C. 配平该反应后，H+的计量数是6 D. 该反应右框内的产物是OH—
【答案】C
【解析】
