碳酸氢钠和氢氧化钠反应

稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的判断

摘 要：在教学过程中出现学生的思维和教师的课堂设计不一致的时候，如何还课堂于学生，让学生成为课堂学习的主人，笔者在此做了一些尝试。

关键词：意料之外；方案；实验；交流；拓展；反思

【课堂出现意料之外的情况】

在学习沪教版化学九年级第七章第三节“酸和碱反应”的内容时，我向学生出示稀盐酸和氢氧化钠溶液后提问：这两种溶液分别是什么颜色？它们分别是什么类别物质的溶液？它们各自可以和哪些物质发生反应？这些问题学生都较好地回答出来。我再问：它们之间是否能够发生化学反应？对于这一问，学生不能准确地回答了。我提示到，解决这个问题，较好的方法就是进行实验。于是取样后将两种溶液混合，学生观察到无明显现象。我继续提问：它们混合后无明显现象，是否说明它们没有发生化学反应？学生都回答说：不一定。这时我引导学生思考，你有没有什么方法来判断稀盐酸和氢氯化钠溶液是否发生了反应？学生纷纷议论，有的同学建议使用指示剂或ph试纸，也有的同学建议使用铁、镁等较活泼金属，还有的同学建议使用氧化铜、氧化铁等金属氧化物，也有学生认为可以使用碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化铁等盐进行判断。在本节刚上课复习盐酸和氢氯化钠的性质时，我就特别强调稀盐酸和氢氯化钠溶液与指示剂作用时呈现出不同的颜色现象。所以我以为当我问这个问题时，学生会一致地想到使用指示剂来判断，这样很轻松

很自然地就可以按照课本的内容进行稀盐酸和氢氯化钠溶液反应的实验演示，进一步介绍“中和反应”并以此展开学习。但从同学们的反应来看，他们对于盐酸和氢氯化钠的性质各自有了一定的认识，为了加深对于酸、碱知识的理解，我决定因势利导，不急于去讲授“中和反应”一节，而是布置学生课后根据自己的想法自由组合，分成小组讨论研究，并设计出相关实验方案，安排下一节课去实验室通过分组实验对各小组方案进行探究。

1 时间： 月 日 课时：第 课时

教学内容 二氧化碳与氢氧化钠反应的探究

教

学

目

标 1、知识与技能

（1）通过探究二氧化碳与氢氧化钠反应，巩固碱的化学性质。

（2）进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。

（3）掌握有关氢氧化钠放置在空气中是否变质的鉴定。

2、过程与方法

学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。

3、情感、态度与价值观

通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。

教学重点 设计实验，用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。

教学难点 设计实验，定性的检验氢氧化钠是否变质以及变质的程度。

教学方法 多媒体教学、实验法、分析比较法、研究讨论法、讲授法

教学用具 多媒体辅助教学 学习用具

教 学 过 程

教 学

内 容 教 学 活 动 设 计

意 图 教 师 活 动 学 生 活 动

瓶吞鸡蛋的实验引入课题

用实验证明CO2与NaOH发生了反应

演示实验：两瓶二氧化碳气体中分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水。

讲解：石灰水加入到二氧化碳中出现浑浊，但是氢氧化钠溶液加入到二氧化碳中，没有明显现象。

提问：对于这种无现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生了反应？

板书：如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？

教师讲解：化学实验中有很多的实验现象，如：颜色变化，冒气泡，有沉淀出现等等，学习过很多物质的性质。请同学们根据反应物、生成物的不同性质和它们的状态变化来设计实验方案。

方案一

学生回答：因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，我们设计的方案是：将CO2与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应。

碳酸氢钠和氢氧化钠是两种常见的日常化学品，在家庭、工厂和其他生产活动中都有很多用途。它们之间产生反应时可以生成新物质，可以解释为：NaHCO3（碳酸氢钠）+ NaOH(氢氧化钠)→Na2CO3（碳酸钠）+H2O（水）。

碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子方程式是：

NaHCO3（碳酸氢钠）→Na+（钠离子）+HCO3-（碳酸根离子）

NaOH（氢氧化钠）→Na+（钠离子）+OH-（氢氧根离子）

NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

Na2CO3（碳酸钠）→Na+（钠离子）+CO3-（二氧化碳离子）

NaOH和NaHCO3相互反应，碳酸氢钠中的氢离子与氢氧化钠中的氢离子发生取代，并且两个氢离子一起构成水分子，水蒸气得以扩散。所以，NaHCO3和NaOH反应的离子方程式简写为NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O，其中Na2CO3被称为碳酸钠，H2O被称为水。

此外，碳酸氢钠和氢氧化钠反应也产生了电离热量，其负热效应也会影响化学反应的速率。另外，在反应过程中，由于产生了一定量的CO2和H2S，这也会影响反应的最终产物。

总而言之，碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应离子方程式为NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O，它产生了新物质，如碳酸钠和水，同时也会受到外部条件的影响，比如电离热量和产生的CO2和H2S等。

８　化学教学　２００７年，第１０期　

关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究　

王娜．白新瑞　（河南大学化学化工学院，河南开封４７５００１）　

文章编号：１００５—６６２９（２ｏｏ７１　１０—０００８—０２　中图分类号：Ｇ６３３．８　文献标识码：Ｃ　

人教版高中化学必修教材【　】第一册３２页有这　样一个实验：在两只试管中分别加入３ｍＬ稀盐酸，　

将两个各装有０．３ｇ　Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３粉末的小气球　分别套在两只试管口。将气球内的Ｎａ：ＣＯ，和　

ＮａＨＣＯ，同时倒人试管中，比较它们放出ＣＯ　的快　慢。由此实验得出的结论是：Ｎａ　ＣＯ，和ＮａＨＣＯ，都　

能与稀盐酸反应，但ＮａＨＣＯ３与稀盐酸的反应要比　

Ｎａ２ＣＯ　与稀盐酸的反应剧烈得多。笔者认为该实验　存在如下问题：　

１　对这个实验的质疑　１．１教材中没有指明稀盐酸的具体浓度　只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于６ｍｏｌ／Ｌ　

的盐酸都是稀盐酸，笔者将６ｍｏｌ／Ｌ的稀盐酸同时加　

入Ｎａ　ＣＯ，和ＮａＨＣＯ，固体中，反应现象同样的剧烈，　根本分辨不出Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ，。笔者通过大量的　

实验证明只有浓度小于１ｍｏ１］Ｌ的稀盐酸跟Ｎａ２ＣＯ　和　

ＮａＨＣＯ，反应才能根据反应的剧烈程度区分Ｎａ　ＣＯ，　

和ＮａＨＣＯ，。鲁科版化学新教材中把这个实验中盐　

酸的浓度定为０．５ｍｏｌ／Ｌ，应该也是基于这方面的考　虑。　

１．２用等质量的Ｎａ２ＣＯ　、ＮａＨＣＯ，与等量盐　

酸反应比较速率科学吗？　化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质。　

还与反应物的浓度有关。Ｏ．３ｇ　Ｎａ　ＣＯ，的物质的量为　

０．００２８ｍｏｌ，０．３ｇ　ＮａＨＣＯ３的物质的量为０．００３６ｍｏｌ，　

加入３ｍＬ稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，　

Ｎａ２ＣＯ３的物质的量浓度为０．９３ｍｏｌ／Ｌ，ＮａＨＣＯ３的物　

质的量浓度为１．２ｍｏｌ／Ｌ，由此ＮａＨＣＯ，与等量盐酸反　应来比较反应速率是不科学的。