2022年福州市中考化学试卷及答案

中考 2022 年福建省化学试题〔解析版〕2022 年福建省中考化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75一、选择题1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。

以下做法符合环保要求的是A.野外燃烧垃圾B. 回收废弃塑料C. 任意排放污水D. 任凭丢弃电池【答案】B【解析】A、燃烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以削减白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，假设任凭丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。

应选B。

2.以下物质不属于有机化合物的是A.AB. BC. CD. D【答案】C.........点睛：把握有机物和无机物的定义是解题关键。

3.以下是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg 的化合价为0 的是A. 水银(Hg)B. 升丹(HgO)C. 朱砂(HgS)D. 轻粉(Hg2Cl2)【答案】A【解析】A、水银是金属汞的俗称，Hg 属于单质，化合价为0，正确；B、升丹(HgO)中汞元素的化合价为+2 价，错误；C、朱砂(HgS) 中汞元素的化合价为+2 价，错误；D、轻粉(Hg2Cl2)中氯元素显-1 价，那么汞元素显+1 价，错误。

应选A。

点睛：把握单质中元素的化合价为0 是解题关键。

4.生活饮用水的水质必需到达国家规定的相应指标。

以下指标可通过过滤到达的是A. 澄清B. 无异色C. 无异味D. 无细菌和病毒【答案】A【解析】通过过滤能除去水中的不溶性固体杂质，可以使水变得澄清透亮。

应选A。

5.钠是人体必需的常量元素，以下图是钠原子构造示意图。

以下说法正确的选项是A.钠的相对原子质量为11gB. 钠原子在化学反响中易失去电子C. 钠由液态变成气态，微粒间间隔变小D. 人体缺钠会导致甲状腺疾病【答案】B【解析】A、钠的相对原子质量为23，错误；B、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反响中易失去电子，正确；C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，错误；D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，错误。

2022年福建省福州市中考化学试卷一、选择题〔共12小题，每题3分，总分值36分〕1．以下生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是〔〕A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯2．人体缺钙易引发的病症是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大3．以下与金属相关的说法正确的选项是〔〕A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈4．以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔〕A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化5．以下化学用于与含义相符的是〔〕A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．以下说法错误的选项是〔〕A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反响中，钠原子易得电子7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如下列图，其中正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中9．以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔〕A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃10．以下鉴别物质所用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜11．将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是〔〕A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO412．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题〔共6小题，总分值64分〕13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞．〔1〕从分类角度：空气属于〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕〔2〕从微观角度：用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子．①用“〞可表示的微粒是〔填名称〕．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．假设空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是〔填标号〕．〔3〕从变化角度：：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是．〔4〕从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下列图．①Ⅰ中参加反响的单质甲为．②Ⅱ中反响的化学方程式为．③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响．反响Ⅲ〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响．〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有〔填标号〕．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式．14．请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧！如下列图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站．“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物．〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞．①列车途径“1号站〞时，假设指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变色．②列车途经“2号站〞时，假设氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为．③列车途经“3号站〞时，反响的化学方程式为〔写一个〕．〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时，将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发．①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为〔写一种〕．②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时，反响的化学方程式为〔写一个〕．③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时，原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为〔写一种物质〕，“稀盐酸〞列车能走完全程．15．质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献．〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是〔填标号〕．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为．②该反响的化学方程式为．③参加反响的氧气质量为g．〔3〕某反响的微观示意图如图2所示：①该反响所属的根本类型为．②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为．16．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数〔ω〕与温度〔T〕的关系如下列图．〔1〕甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕．〔2〕以下对P点的含义表达正确的选项是〔填标号〕．A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等〔3〕25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃．〔4〕t2℃时，假设甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是〔填“甲〞或“乙〞〕物质饱和溶液．17．根据以下实验要求答复以下问题．〔1〕写出图中仪器①、②的名称：①，②．〔2〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为，制取装置为〔填标号，下同〕和组合．检验二氧化碳的原理为〔用化学方程式表示〕．〔3〕实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，可选用的发生装置为〔填标号〕．〔4〕假设用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从〔填“a〞或“b〞〕端导管口通入．〔5〕实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反响原理：H2O2+HI═2H2O+I2↓．取25.0g 过氧化氢溶液，参加足量的碘化氢溶液，充分反响后生成12.7g碘．根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．18．某固体粉末由Mg、MgO和Mg〔OH〕2中的一种或几种组成．某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如下列图的装置〔固定装置省略〕【实验过程】步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器．步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反响，测定生成气体的体积为55.6mL．步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内剩余液中参加氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀．经过滤、洗涤和枯燥后，称得沉淀质量为2.90g．【答复以下问题】〔1〕该套装置气密性的检查方法是．〔2〕①使样品与硫酸充分反响的正确操作是〔填标号〕．A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反响的现象是．〔3〕根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是．通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为g．②结论：该样品中的成分是．【反思】〔4〕该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有〔填标号〕．A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反响C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量．2022年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共12小题，每题3分，总分值36分〕1．以下生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是〔〕A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】A、塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确．B、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，应选项错误．C、羊毛围巾是用羊毛制成的，属于天然材料，应选项错误．D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的，属于天然材料，应选项错误．应选：A．2．人体缺钙易引发的病症是〔〕A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解析】A、人体缺铁会造成缺铁性贫血；B、人体缺维生素A易患夜盲症；C、人体缺钙易引起骨质疏松；D、人体缺碘易引起甲状腺肿大；应选C．3．以下与金属相关的说法正确的选项是〔〕A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化C．常温下所有金属均为固态D．铁在潮湿的空气中易生锈【考点】生铁和钢；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护．【分析】A．根据生铁、钢的性能答复，生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性；B．根据是否生成新物质来分析；C．根据金属的物理性质来分析；D．根据铁的锈蚀因素来分析．【解析】A．生铁硬而脆易断，钢较硬有良好的延性、展性和弹性．故错误；B．矿石炼铁用复原剂与铁的化合物反响，属于化学变化，故错误；C．汞在常温下是液态的，故错误；D．铁生锈与水和氧气有关，所以在潮湿的空气中更容易生锈；故正确．应选D．4．以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔〕A．分子停止运动B．分子体积缩小C．分子间间隔减小D．分子种类发生变化【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．【解析】酒精温度计遇冷读数下降，是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故．应选：C．5．以下化学用于与含义相符的是〔〕A．Fe3O4﹣氧化铁B．2N﹣2个氮元素C．H+﹣1个氢离子D．Cl2﹣2个氯原子【考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】A、氧化铁表示为Fe2O3，Fe3O4表示四氧化三铁，应选项错误；B、2N表示两个氮原子，2个氮元素是错误的，元素不能讲个数，应选项错误；C、1个氢离子表示为H+，应选项正确；D、2个氯原子表示为2Cl，Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的，应选项错误；应选C6．图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图．以下说法错误的选项是〔〕A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反响中，钠原子易得电子【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．假设最外层电子数≥4，那么一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数＜4，那么一般为金属元素，在化学反响中易失去电子．根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．【解析】A、由元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数即11，故正确；B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，所以钠原子有3个电子层，故正确；C、由在周期表中的信息，该元素的相对原子质量为22.989，故正确；D、最外层电子数是1反响中易失去1个电子而形成阳离子，故错误；应选D．7．实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，局部操作如下列图，其中正确的选项是〔〕A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．装生锈铁钉D．倾倒稀硫酸【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；固体药品的取用；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅〕进行分析判断．C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、向试管中装铁钉，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．应选：B．8．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔〕A．测定两种金属的密度B．铜片放入硝酸银溶液中C．将两种金属片相互刻划D．铜片、银片分别放入稀硫酸中【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断．【解析】A、测定两种金属的密度，与金属活动性顺序无关，应选项错误．B、铜片放入硝酸银溶液中，铜能与硝酸银溶液发生置换反响生成硝酸铜溶液和银，说明了铜的金属活动性比银强，应选项正确．C、将两种金属片相互刻划，能比较两种金属的硬度，与金属活动性顺序无关，应选项错误．D、铜片、银片分别放入稀硫酸中，均无明显变化，不能比较出铜和银的金属活动性强弱，应选项错误．应选：B．9．以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔〕A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差异及应用．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．【解析】A、铜丝作导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热，使周围空气中温度降低，空气中水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；C、天然气作燃料，是利用了天然气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质；D、金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质；应选C．10．以下鉴别物质所用的方法或试剂，错误的选项是〔〕A．硬水和软水﹣观察颜色B．氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠C．合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味D．一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；酸、碱、盐的鉴别；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答；B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析；C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析；D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断．【解析】A、硬水和软水都是透明澄清的，所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分，故错误；B、取样品，参加氢氧化钠研磨，有刺激性气味的气体产生的是氯化铵，没有明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故正确；C、羊毛是天然纤维，含有蛋白质，涤纶是合成纤维，羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味，而涤纶只会缩成一团，现象不同，可以鉴别，故正确；D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色，二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色．故正确．答案：A11．将以下各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是〔〕A．HNO3和FeCl3B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4D．KOH和CuSO4【考点】离子或物质的共存问题．【分析】A、根据铁离子是黄色的解答；B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答；C、根据BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀解答；D、根据NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀解答；【解析】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中，充分搅拌后，铁离子是黄色的，不能得到无色溶液，故错误；B、NaOH和HCl生成氯化钠和水，能得到无色溶液，故正确；C、BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀，溶液浑浊，不能得到无色溶液，故错误；D、NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能得到无色溶液，故错误．答案：B12．电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑．电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液的PH减小B．溶液中氢元素质量分数减少C．溶液中钠元素质量变大D．溶液中氢、氧元素质量比不变【考点】电解水实验；溶质的质量分数；溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强解答；B、根据水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少解答；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变解答；D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1：8解答．【解析】A、电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的PH增大，故错误；B、水电解为氢气和氧气，溶液中氢元素质量减少，溶液中氢元素质量分数减少，故正确；C、根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故错误；D、水电解为氢气和氧气的质量比为1：8，溶液中氢、氧元素质量比改变，故错误．答案：B二、填空题〔共6小题，总分值64分〕13．请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞．〔1〕从分类角度：空气属于混合物〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕〔2〕从微观角度：用“〞表示氢原子，“〞表示氧原子．①用“〞可表示的微粒是氢分子〔填名称〕．②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．假设空气中其它成分忽略不计．图中可表示空气微观模型的是 C 〔填标号〕．〔3〕从变化角度：：常温下，氮气沸点﹣196℃，氧气沸点﹣183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭．该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧．〔4〕从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如下列图．①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气．②Ⅱ中反响的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响．反响Ⅲ属于〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响．〔5〕从环保角度：以下保护空气措施合理的有BC 〔填标号〕．A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式．【考点】微粒观点及模型图的应用；纯洁物和混合物的判别；物质的相互转化和制备；氧化反响；复原反响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物解答；〔2〕①根据分子是由原子构成的解答；②根据氧气约占空气体积的解答；〔3〕根据别离液态空气制氧气的原理解答；〔4〕①根据图示可知：Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气解答；②根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，写出反响的化学方程式解答；③根据反响中所含元素化合价进行解答；〔5〕A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨解答；B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染解答；C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式，可以减少二氧化碳的排放解答．【解析】〔1〕空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；〔2〕①分子是由原子构成的，用“〞可表示的微粒是氢分子；②氧气约占空气体积的，图中可表示空气微观模型的是C；〔3〕别离液态空气制氧气，是利用液氧和液氮的沸点不同，液氮的沸点低，首先蒸发出来，氮气不支持燃烧，将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约体积，其主要成分是液氧；〔4〕①氮气和氢气在一定条件下生成氨气，①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气；②Ⅱ中反响的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；③氮元素反响前化合价为﹣3价，反响后化合价为+2价，氧元素反响前化合价为0价，反响后化合价为﹣2价，反响Ⅲ属于氧化复原反响．〔5〕A、化工厂可通过加高烟囱排放废气，不能防止形成酸雨，故错误；B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油，可以节约能源，减少空气污染，故正确；C、提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式，可以减少二氧化碳的排放，故正确．答案：〔1〕混合物；〔2〕①氢分子；②C；〔3〕燃着的木条熄灭；液氧；〔4〕①氢气；②4NH3+5O24NO+6H2O；③属于．〔5〕BC．14．请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧！如下列图，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响，方可驶向下一站．“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物．〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞．①列车途径“1号站〞时，假设指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色．②列车途经“2号站〞时，假设氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．③列车途经“3号站〞时，反响的化学方程式为Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH 〔写一个〕．〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时，将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发．①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为AgNO3〔写一种〕．②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时，反响的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑〔写一个〕．③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时，原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为CuO 〔写一种物质〕，“稀盐酸〞列车能走完全程．【考点】盐的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析；②根据水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠进行分析；③根据碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析；〔2〕①根据能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析；②根据“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气进行分析；③根据盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响进行分析．【解析】〔1〕①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色，所以指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；②水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；〔2〕①能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银，能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银，所以与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为AgNO3；②“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物，所以5号站可以是活泼金属，铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响，所以原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为CuO．故答案为：〔1〕①蓝色；②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；③Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH；〔2〕①AgNO3；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；③CuO．15．质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献．〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 C 〔填标号〕．A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氧化铜溶液〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示．①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未到达红磷的着火点．②该反响的化学方程式为4P+5O22P2O5．③参加反响的氧气质量为8 g．〔3〕某反响的微观示意图如图2所示：①该反响所属的根本类型为置换反响．②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为1：2 ．【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用；反响类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】〔1〕根据已有的知识进行分析解答，质量守恒定律是化学变化中物质质量的守恒，据此解答；。

福建省福州市2022年中考化学真题试题（含解析）（全卷共6页，18题；满分100分；考试时间60分钟）友情提示：请把所有答案填写（涂）在答题卡上，请不要错位、越界答题！毕业学校_____________ 姓名_____________ 考生号_____________可能用到的相对原子质量：H - l C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Ca - 40第I卷选择题（共36分）第I卷包含12题，每题3分，共36分。

每题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

1．下列有关“化学与生活”的认识不科学的是（）A．天然气是应用广泛的燃料B．吃水果和蔬菜可以补充维生素C．可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D．可降解塑料的问世减少了白色污染【答案】C考点：化学与生活2．二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂，其中氧元素为 -2价，则钛元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】D【解析】试题分析：设钛元素的化合价为X，因为化合物中各元素的化合价的代数和为零，因此：X+（-2）×2=0，解得X＝＋４．故选Ｄ.考点：化合价的计算3．根据图1的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）A．属于金属元素B．原子的核电荷数是13C．相对原子质量是26.982 gD．在化学反应中，原子易失去电子形成Al3+【答案】C【解析】试题分析：从图示看：该元素是铝元素，属于金属元素；原子的核电荷数是13，因为原子的核电荷数在数值上等于原子序数；相对原子质量是26．982 ，因为相对原子质量是一种比值，没有表示宏观概念的质量单位；在化学反应中，原子易失去电子形成Al3。

故选C.考点：原子周期律原子的结构示意图4．下列化学用语与含义不相符的是（）A．O2-—氧离子B．3H — 3个氢元素C．Fe3O4—四氧化三铁D．2N2— 2个氮气分子【答案】B考点：化学用语5．实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（）【答案】C【解析】试题分析：取用药品的时候瓶盖要倒放在桌面上，同时取用完后要立刻将瓶盖盖上，防止污染药品；加热完后要及时将酒精灯熄灭；用后的滴管不能横放在桌面上。

2023年福建省中考化学试题相对原子质量：H1N14 O16 Na23 Mg24 I127一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 自来水厂将天然水净化为饮用水，无需进行的操作是A. 降温结晶B. 絮凝沉降C. 杀菌消毒D. 细沙滤水2. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是A 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。

下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是A. 碳化硅B. 铜C. 二氧化硅D. 石墨4. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是A. 海水晒盐B. 干冰制冷C. 风力发电D. 火箭发射5. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是A. 检查气密性B. 制备氧气C. 收集氧气D. 蜡烛燃烧6. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。

下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是A. 从教室不同位置多点采集空气样品B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气7. 下列是某同学整理实验室的做法，不正确的是A. 实验后的废液直接倒入下水道B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干.C. 实验剩余药品放入指定容器D. 归类整理试剂瓶并使标签朝外8. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。

当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。

下列说法不正确的是A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头9. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是A. 电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H 2OB. 向氢氧化钠溶液样品中加入稀盐酸，产生气泡，可推测样品已变质C. 在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氧元素D. 铜丝浸入硝酸银溶液中，出现银白色固体，可推测铜的金属活动性比银的弱10. 分别加热等质量两种样品，固体质量随温度变化的曲线如下图所示。