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高考化学化学键的综合复习附答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元有关性质或结构信息素A地壳中含量最多的元素B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】【分析】【详解】A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为， S 2-的离子的结构示意图为；(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小于Cl 的非金属性。
１．（2017江苏）下列有关化学用语表示正确的是 A ．质量数为31的磷原子: 3115PB ．氟原子的结构示意图:C ． CaCl 2的电子式:D ．明矾的化学式: Al 2(SO 4)3 【答案】A2．（2017天津）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A 、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O ＞N ＞Si ，所以气态氢化物稳定性H 2O ＞NH 3＞SiH 4，A 正确；B 、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H 2O 等甚至于离子化合物如NH 4H ，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH 等，B 正确；C 、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C 错误；D 、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
故选C。
3．（2016课标Ⅲ）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B化学键是高考点精讲考点一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
专题5.3 化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握电子式的表示方法。
知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。
根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。
2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。
②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等非金属单质如H2、Cl2、N2等；某些共价化合物如H2O2或离子化合物如Na2O2共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl3．化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等只有离子键含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等既有离子键又有共价键稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。
③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。
4．电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子 粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子单核 元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷(2)电子式书写的常见错误内容实例错误1漏写未参与成键的电子错误2化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数错误3 书写不规范，错写共用电子对错误4 不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写错误5成8电子结构不考虑AB2型离子化合物中2个B是错误6分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2017·兰州一中高三月考]下列关于化学键的说法正确的是( )A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定答案 B解析(NH2)2CO(尿素)中只含共价键，A项错误；H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；CO中的化学键为极性键，但CO是非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF 的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，D项错误。
2．[2016·河南南阳一中月考]下列观点正确的是( )A．反应物的化学键，在化学反应中全部被破坏B．HIO中各原子都满足最外层8电子稳定结构C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键答案 C解析在CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应中，只断裂羟基中的氧氢键和羧基中的碳氧键，A错误；HIO中的氢原子是2电子稳定结构，B错误；Ar在常温常压下为气体，但Ar中无共价键，D错误。
3．[2017·长春高三质检]下列物质的电子式书写正确的是( )答案 A解析B项，NH＋4的电子式为，错误；C项，氯化氢为共价化合物，应为，错误；D项，二氧化碳分子中每个O与C之间形成两对共用电子对，应为，错误。
4．[2017·东北师大附中模拟]固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
则下列有关说法中错误的是( )A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑答案 A解析由“NH5”的结构知其为离子化合物(NH4H)，既含有共价键，又含有离子键，1 mol NH5中含有4N A个N—H键，A错误，B、C正确；NH4H中－1价的氢离子与H2O中＋1价的氢发生归中反应生成H2，D正确。
第三节 化 学 键梳理基础 一、化学键1．概念：____________________，叫做化学键。
答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2．类型。
根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为______和______。
答案：共价键 离子键3．化学键与化学反应。
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．认识化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．能识别常见的离子化合物和共价化合物答案：断裂形成二、离子键1．定义：_______________________________________________。
答案：带相反电荷的离子间的相互作用2．成键离子：阴阳离子。
3．成键实质：电子转移。
4．形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
5．离子化合物：____________的化合物。
答案：由离子键构成6．离子键的表示方法。
电子式：在________符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：①Na2S：；②CaCl2：。
(2)常见物质的电子式。
答案：元素判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．N2的电子式为N⋮⋮N()答案：×2．Na2O2为含有非极性键的共价化合物()答案：×3．Na2SO4是离子化合物()答案：√4．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：×5．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中() 答案：√6．次氯酸的结构式为H—O—Cl，过氧化氢的电子式为( )答案：×7．所有物质中都存在化学键()答案：×8．HClO的电子式为H Cl O )答案：×9．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()答案：×10．化学键破坏不一定发生化学变化()答案：√三、共价键1．定义：原子间通过__________所形成的相互作用(或化学键)。
【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修2》第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应1. 化学键与物质变化。
2. 化学键的类型。
3. 化学键与物质构成。
4. 化学与化学反应中的能量变化。
二. 教学目的1. 了解化学键、离子键、共价键的概念和含义，知道离子键和共价键的形成。
2. 了解化学反应中物质变化和能量变化的实质。
3. 了解化学能与热能的相互转化。
三. 教学重难点1. 复习重点：化学键、离子键、共价键含义和对化学反应的实质的理解。
2. 复习难点：离子键、共价键的本质。
四. 考点分析化学键与化学反应部分的考点主要有两个：第一是化学键化学反应中的物质变化。
第二是化学键以化学反应中的能量变化。
第一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
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专题化学键与化学反应【模拟试题】（答题时间：30分钟)1。
下列叙述中正确的是（ )A. 共价化合物中只含有共价键B. 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C。
离子化合物中只含有离子键D。
离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引2。
下列物质中属于离子化合物的是（）A。
苛性钠B。
碘化氢C。
硫酸 D. 醋酸3。
以下叙述中错误的是( ）A. 钠与氯气反应生成食盐后，其结构稳定性增强B. 在氯化钠中，除氯离子与钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何化学键在形成过程中必定有电子的得与失D。
钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低4。
氢气是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B。
以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C。
用Fe跟HCl反应放出氢气D. 由热电站提供电力电解水产生氢气5。
下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A。
NaCl和HNO3 B. H2O和NH3C。
CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ )A。
H2O B. BF3 C。
CCl4 D. PCl57. 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
化学键1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质类别。
(高频)3.了解原子结构示意图、分子式、电子式、结构式及其简式的表示方法。
(高频)化学键与化合物电子式与结构式1．写出下列粒子或物质的电子式(1)原子：Na Na·，。
(2)简单离子：Na＋ Na＋，F-。
(3)复杂离子：NH ＋4：(4)离子化合物MgCl 2，(5)非金属单质及共价化合物2．写出下列分子的结构式3．用电子式表示下列物质的形成过程化学键的分类和分子间作用力1．化学键分类化学键⎩⎪⎨⎪⎧离子键共价键⎩⎪⎨⎪⎧极性（共价）键：X —Y 非极性（共价）键：X —X2．化学反应的本质反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。
3．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度，而化学键影响物质的化学性质和物理性质。
③存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质及稀有气体之间，如CH 4、O 2、Ne 等。
(3)规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。
例如：熔、沸点：HCl<HBr<HI 。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在CO2分子中碳氧原子间共用两对电子，每个原子均达到8e－稳定结构( )(2)金属和非金属化合时一定形成离子键( )(3)离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力( )(4)根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键( )(5)H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl 原子形成共价键的过程。
( )(6)CO2形成的固体干冰中既存在极性键又存在范德华力( )(7)共价键只存在于共价化合物中( )(8)含离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物可能含共价键( )【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√2．现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O ⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________。
高考化学全国卷Ⅰ专题———化学键(含答案)化学键是化学反应中重要的概念之一。
它描述了原子如何结合在一起形成化合物。
在本专题中，我们将深入探讨化学键的不同类型和特性。
1. 离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的。
正离子失去电子，成为阳离子，而负离子获得电子，成为阴离子。
这种相互作用会将离子吸引在一起，形成稳定的晶体结构。
例如，氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键结合在一起的。
钠离子失去一个电子变成Na^+，而氯离子获得一个电子变成Cl^-，它们通过离子键结合在一起形成晶体。
2. 共价键共价键是通过原子之间共享电子而形成的。
原子通过共享电子来达到稳定的化合态。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
以甲烷为例，它由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳原子通过共享其中的四个电子与四个氢原子形成共价键。
每个碳氢键都是单键。
3. 金属键金属键是在金属中形成的特殊类型的化学键。
金属中的原子没有明确的离子或共价键，而是形成了一个海洋式的电子云。
这些电子在整个金属中自由移动，形成共享电子云。
这种电子云的存在使得金属具有良好的导电性和导热性。
例如，铜是由铜原子通过金属键结合在一起形成的。
铜原子中的电子构成了一个共享电子云，从而形成了金属的结构。
总结化学键是化学反应中至关重要的概念，描述了原子如何结合形成化合物。
离子键形成于正离子和负离子之间的电荷吸引力，共价键形成于原子之间的电子共享，而金属键形成于金属中的共享电子云。
理解不同类型的化学键对于理解化学反应和化合物的性质具有重要意义。
2．下列表达正确的是( )3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( )A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX4．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH45．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实ANH3C2H4CCl4CO26．下列说法正确的是( ①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键 ②金属和非金属化合时一定形成离子键 ③根据电离方程式HCl===H分子内存在离子键 ④Cl2分子的反应过程是分子内共价键发生断裂生成原子，而后子形成离子键的过程A．①②④B．都不正确C．④D．①7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14，且X、Y和Z的电子数之和为26，下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物X2ZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成共价化合物YZ3 8．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2只有离子键的是________；只有共价键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为离子化合物CaF2，其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2，其结构式为________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103Pa)，但在180 ℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________________。
