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苏教版高二化学选修四第二单元第1课时原电池的工作原理和化学电源课时作业1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B手机用电池是可充电电池，A对。
铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错。
燃料电池将化学能转化为电能，C对。
锌锰干电池，Zn为负极，D对。
2．2016年元月中旬，持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。
暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当()A．负极B．正极C．阴极D．阳极解析：选A在由铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐形成的原电池中，活泼金属Fe作负极。
3．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作为负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑解析：选B Mg比Al活泼，在①中Mg作负极，但在NaOH溶液中，Mg不反应，而Al可以反应，故②中Al是负极。
在浓硝酸中铁会钝化，故Cu为负极，Fe为正极。
在④中由于不断向Cu极附近通入空气，而O2比溶液中的H＋得电子能力强，故在Cu极O2到得电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
4．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()解析：选C该原电池中M棒变粗，N棒变细，说明原电池反应时N棒溶解作负极，溶液中有金属析出在M棒上。
M棒作正极。
A、B选项中，电解质溶液均为稀酸溶液，故正极均产生H2，不符合条件；C项，总反应为Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag，合理；D 项，M极锌失电子溶解，不符合题意。
（答题时间：20分钟）一、选择题1.在冶金工业上，常用电解法得到Na、Mg、Al等金属，其原因主要是（）A.这些金属的化合物熔点低B.它们都是轻金属C.它们的性质很活泼D.此方法成本低2.下列可被工业上采用的冶金方法是（）A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H2还原氧化镁制镁3.下列有关电解精炼铜的说法中错误的是（）A.粗铜做阴极B.电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C.阳极泥中含有金、银等贵重金属D.电解质溶液可以选用硫酸铜溶液4.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是（）A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥5.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.铂片端作阴极，发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极，b点是正极6.如图是在待镀铁制品上镀铜的实验装置，则下列说法正确的是（）A.电源a极为负极B.Ⅰ极上铜放电而逐渐消耗C.Ⅱ极上发生的电极反应为Fe－2e－=Fe2＋D.Ⅱ极上Cu2＋放电而使溶液中Cu2＋浓度逐渐变小7.关于惰性电极电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、填空题8.（1）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：①阳极的电极反应为：；总反应离子方程式：。
②要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。
能源的充分利用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．燃烧热与反应热的关系是( A )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。
2．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( B )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大解析：由①可知，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×12＝－241.8kJ·mol－1，但生成的水为气态，故氢气的燃烧热不能求出，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH将减小，D项错误。
3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( C )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。
2018年高中化学专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化1 原电池同步练习苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高中化学专题1 化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化1 原电池同步练习苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第二单元化学能与电能的转化 1 原电池（答题时间：20分钟）一、选择题1。
下列有关原电池叙述正确的是()A.原电池是将化学能转化成电能的装置B.在原电池中失去电子的一极是阴极C。
原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成D。
原电池的负极发生的是还原反应2。
在如图所示的8个装置中,属于原电池的是(）A。
①④B。
③④⑤ C。
④⑧ D.②④⑥⑦3。
某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋来设计原电池.下列设计方案中可行的是（）A.电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液B.电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe（NO3)3溶液C。
电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液D.电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液4.下列各变化中属于原电池反应的是（)A。
在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化C。
红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D.浓HNO3比稀HNO3更能氧化金属铜5.某化学兴趣研究小组设想将反应Zn＋Br2＝ZnBr2组成原电池.现在有下列四个电极反应:①Br2＋2e－→2Br－；②2Br－→Br2＋2e－；③Zn→Zn2＋＋2e－；④Zn2＋＋2e－→Zn，负极和正极的反应式分别为（）A.②③B.②①C.③① D。
第二单元化学能与电能的转化第1课时基础达标1. 不列关于原电池的叙述屮，正确的是（）A. 原电池能将化学能转变为电能B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成2. T 列各图表示的装置，能构成原电池的是（3. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入O.OlnwLL/1的食盐溶液中，可能出现的现象是A.铁棒附近产生OfT B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出Cl 2D.石墨棒上放出O 24. 用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（） A.2H+ + 2e"=====H 2T B.Zn-2e"====Zn 2+C.2H 2O+O 2+4e _====4OH~D.Ag h + e"====Ag 5. 用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为 Zn+2OFT —2c~=====ZnO+H 2O Ag 2O + H 2O+2e~=====2Ag+2OH -据此判断氧化银是（）A. 负极，并被氧化B.正极，并被还原)Fc . A1^FcNaOH 浓液 煤油A BKOH 溶液DC.负极，并被还原D.正极，并被氧化6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（）A.形成原电池时铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池吋，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化7.把a，b，c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极;b、c相连时，c不易被腐蚀。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A.a〉b〉cB.a〉c〉bC.c〉b〉aD.b>c>a8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4C1、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（）A.干电池屮锌作负极，石墨棒作正极B.负极发生还原反应：Zn-2e"===Zn2+C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现D.干电池工作时，由化学能转变为电能9.下列叙述正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过综合运用10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池屮，K列各叙述正确的是（）A.溶液pH由大变小B.负极附近Zn2+浓度逐渐增大C.H1向负极移动D.溶液中H2SO4的浓度不变11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量变化是（）A.増加6.5 gB.减少6.5 gC.减少5.6 gD.増加5.6 g12.M、N、P、E四种金属，①M + N2+====N + M2+②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表示有大量气泡③N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反应为E2++2f====E，N-2e"======N2\四种金属的还原性由强到弱顺序是（）A.PMNEB.ENMPC.PNMED.EPMN13.我国首创以铝一空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。
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第二单元化学能与电能的转化 2 化学电源（答题时间：20分钟）一、选择题1。
关于化学电源的叙述，下列说法错误的是（）A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用,并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源2.高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车.总反应方程式如下:Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列叙述正确的是（）A.放电时正极附近溶液的碱性增强B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－C.放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH）2＋OH－D.放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化3.银锌纽扣电池的总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O Zn（OH)2＋2Ag，下列说法不正确的是（）A.锌作负极B.放电时,正极产物是银C。
电解质溶液不可能呈酸性 D。
充电时发生了原电池反应4.下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误．．的是（）A。
2013-2014学年高中化学专题1 第2单元化学能与电能的转化第5课时课时作业苏教版选修41．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A．银制奖牌久置后表面变暗B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈【解析】本题涉及原电池的构成，B、C、D三项中都能构成原电池，能用电化学知识来解释。
【答案】 A2．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．正极的电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu【解析】题图表示吸氧腐蚀，其中铁铆钉为负极，电极反应为2Fe－4e－===2Fe2＋，铜板做正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，当形成Fe(OH)2后，还发生反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故A项错误。
【答案】 A3．某课外活动小组，为研究金属的腐蚀原理，做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察。
下列现象不可能出现的是( )A BA．B中导气管中产生气泡B．B中导气管里形成一段水柱C．金属片剪口处溶液变红D．锌被腐蚀【解析】由题意知，锌铁合金放入NaCl溶液中，形成了原电池，由于金属活动性：Zn>Fe，且电解质溶液为NaCl溶液，呈中性，故发生了Zn的吸氧腐蚀，导致A中压强减小，B中应形成一段水柱，由于O2得电子后结合H2O形成OH－，显碱性，使酚酞变红，故A错误。
B、C、D正确。
【答案】 A4．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法不正确的是( )A．将青铜器放在铁质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜【答案】 C5．下列装置中四块相同的锌片，放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．④①③②B．①②③④C．①③②④D．①④②③【解析】解题时要注意装置特点以及电解质溶液不同对反应的影响不同，①装置形成原电池，且Zn片为负极，故①②相比①反应速率快。
②③相比虽然③形成原电池，但由于电解质溶液NaCl不与Zn片反应，发生吸氧腐蚀，故反应较慢；④装置为电解池且锌片为阴极，故锌得到最好的防护，腐蚀最慢，故腐蚀速率快慢顺序为①>②>③>④。
【答案】 B6．(2010·北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋【解析】本题考查了金属防护的有关知识。
钢管与电源正极连接，钢管作阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，钢管作负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极反应是：Fe－2e－===Fe2＋，D错。
【答案】 B7．下列说法中，正确的是( )A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化【解析】合金大部分易发生电化学腐蚀，但通过改变金属内部组成结构而形成的合金不易被腐蚀，例如不锈钢，A不正确。
当金属作原电池负极时被保护，故B不正确。
钢铁电化学腐蚀，主要区别于水膜的pH不同引起正极反应不同，故C不正确。
任何腐蚀的实质均是金属失e－被氧化，故D正确。
【答案】 D8．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【解析】金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的。
②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。
【答案】 D9．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致现象产生的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。
下列说法正确的是( )A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．铁腐蚀严重的区域，生锈也严重C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－【解析】由题目信息知：中心区(a)为原电池负极，Fe－2e－===Fe2＋，Fe被氧化，C 错误；生成的Fe2＋移向原电池的正极区(b)，正极区反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，在正极区Fe2＋和OH－结合生成Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3·n H2O(铁锈)，所以B也错误，原电池工作时，阴离子向负极区(a)移动，故A错误。
【答案】 D10．(2012·舟山高二质检)按下图所示的装置，用导线将电极连接起来，放置一段时间后，溶液的pH下降的是( )【解析】A中H＋在正极放电，浓度减小，pH增大；B中O2在Cu极上转化为OH－，pH 也增大；C中溶液中H＋在阴极放电，pH会增大；D中OH－在阳极放电，pH会减小。
【答案】 D11．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为__________________________________________________________。
(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________(填序号)。
A．铜B．钠C．锌D．石墨(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
甲乙【解析】(1)发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失去电子，正极上O2得到电子。
(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解，而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。
(3)属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。
【答案】(1)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(2)C (3)负12．(1)某地区经常下酸雨，金属制品腐蚀严重。
请写出铜制品发生电化学腐蚀的电极反应式：负极：________________；正极：________________。
(2)如图所示接好电路后能观察到的现象有：①_____________________________________________________________，②___________________________________________________________；③_____________________________________________________________。
【解析】(1)是原电池反应，原电池都是自发的氧化还原反应，铜制品发生电化学腐蚀是铜和氧气发生原电池反应：正极：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，负极：2Cu－4e－===2Cu2＋。
(2)该装置为电解池，铜作阳极将溶解，生成的Cu2＋进入溶液，开始阴极铁上产生氢气，当阳极产生的Cu2＋扩散到阴极并积累到一定浓度时，铁电极上析出铜(不再产生氢气)。
由于铁作阴极所以不会溶解。
表述现象要有序，如现象可以先叙述①铜逐渐溶解；②铁片上开始产生气体，后来铁片上无气体放出，有红色物质在铁的表面析出；③溶液变蓝。
【答案】 (1)2Cu －4e －===2Cu 2＋ O 2＋4e －＋4H ＋===2H 2O (2)①铜逐渐溶解 ②铁片上开始产生气体，后来铁片上无气体放出，有红色物质在铁的表面析出 ③溶液变蓝13．(2012·连云港高二调研)市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。
热敷袋使用前，用塑料袋使之与空气隔绝，使用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后，你会发现有大量铁锈存在。
(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁________放出的热量。
(2)炭粉的主要作用是_________________________________________。
(3)氯化钠的主要作用是______________________________________。
(4)写出电极反应，正极________，负极________，若铁锈的主要成分为Fe 2O 3，写出产生Fe 2O 3的有关反应方程式______________________________。
【解析】 此题为结合日常生活应用的实践题目，涉及原电池原理，首先铁应为负极：Fe －2e －===Fe 2＋，正极上必然为空气中的氧气得电子：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －；使用过程中放出大量热必定为Fe 被氧化而产生的，最后得到大量铁锈，O 2在反应中得电子变为O 2－与水生成OH －，结合Fe 2＋生成Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，加入炭粉自然是提供形成原电池的正极，而加入NaCl 溶于水就是为了形成电解质溶液。
【答案】 (1)氧化 (2)与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑氧化 (3)氯化钠溶于水形成电解质溶液(4)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH － 2Fe －4e －===2Fe 2＋ Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O14．取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
试管①放入一根铁钉，再注入蒸馏水，使铁钉和空气及水接触；试管②在试管底部放入硅胶(是一种干燥剂)，再放入铁钉，用棉花团堵住试管口，使铁钉和干燥空气接触；试管③先放入一根铁钉，趁热倒入煮沸的蒸馏水(已赶出原先溶解在蒸馏水中的空气)浸没铁钉，再加上一层植物油，使铁钉不能跟空气接触；试管④中放入铁钉注入食盐水，使铁钉和空气及食盐水接触；试管⑤放入相连的铁钉和锌片，注入自来水，浸没铁钉和锌片；试管⑥放入相连的铁钉和铜丝，注入自来水，浸没铁钉和铜丝。
