2019届高三化学二模试卷含答案

天津市部分区2019年高三质量调查试卷（二）
理科综合化学部分参考答案及评分标准
单项选择题（每小题6分，共36分。

）
1～6 A C A D B C
7．（14分）
（1）第三周期第IIIA族（2分）Na+（2分）
（2）S2-（2分）HClO4 > H2SO4 （2分）
（3）2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol-1（2分）
（4）H2O2 （2分）H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑（2分）
8．（18分）
（1）2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸）（2分）羧基、酯基（2分）取代反应（2分）（2）9 （2分）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）Cl2（1分）酸性KMnO4溶液（1分）（2分）
9．（18分）
（1）①温度过高会造成双氧水分解，温度过低反应速率太慢，反应时间一定，都会造成产率降低。

（2分）NH4Cl （2分）
②Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O（2分）
（2）①蒸馏烧瓶（2分）平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下。

（2分）浓硫酸（2分）②bca（2分）
（3）大试管口应向下倾斜（试管口向上了）（2分）偏大（2分）10．（14分）
（1）>（2分）（2）cd （2分）
（3）①NO的分解反应是放热反应，升高温度不利于正反应进行（2分）
②870K左右（温度写到800K-900K之间均可）（2分）
（4）①C+2NO N2+CO2 （2分）②c（2分）
（5）Li2S2O4—2e- =2 Li++2SO2（2分）。

福建省泉州市四校高联考2019年高考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）A．A B．B C．C D．D2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A 5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO 2→Na 2SiO 3；②SiO 2→H 2SiO 3 ③CuSO 4→Cu （NO 3）2；④CuO →Cu （OH ）2；⑤Cl 2→NaClO ⑥SO 2→H 2SO 4．A ．①②⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．②④8．下列物质的除杂方案正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）A ．用于证明非金属性强弱：Cl ＞C ＞SiB ．用于分离I 2和NH 4ClC ．装置能组成Zn 、Cu 原电池D ．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ 13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应：2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物QB．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++Fe6++4O2﹣C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D．反应中涉及的6种物质均为电解质15．下列关于各图的叙述正确的是（）A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B．乙表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系C．丙表示在稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液中Fe3+浓度的变化曲线D．丁表示t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等16．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣B．原子半径：X＞Y＞W＞ZC．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D．原子序数：Y＞X＞Z＞W 17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）A．0～2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡时v（正）＞v（逆）C．该温度下此反应的平衡常数K=144D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）A．A B．B C．C D．D19．下列反应属于取代反应的是（）A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色D．乙烯通入溴水中，溴水褪色20．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣C．在c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣21．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═SC．S2﹣的结构示意图：D．氯化铵的电子式22．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（）A．含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度一定是c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．将0.2 mol•L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH）D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）二、（本题包括4小题．共56分）23．（1）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子．则该反应的氧化剂为______，X的化学式为______．（2）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：请写出该反应的离子方程式______．24．在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出H的电子式：______．（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是______，①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体中最先检验的是______（用化学式填空），检验的试剂是______．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是______．25．CO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的K sp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4 mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．26．（14分）（2016•永春县校级二模）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为______；（2）调pH至5﹣6的目的是______，调pH至5﹣6所加的试剂可选择______（填以下试剂的序号字母）；a．NaOH b．MgO c．CaO d．氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式______，该反应的平衡常数数值为______．（已知：MnF2的K SP=5.3×10﹣3；CaF2的K SP=1.5×10﹣10；MgF2的K SP=7.4×10﹣11）（4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______．27．（14分）（2016•永春县校级二模）合成氨反应是化学上最重要的反应：（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是______，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是______．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．下图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是______．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是______（填序号）A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K=______（精确到小数点后两位）．（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为______．（4）NH3可以处理NO2的污染，在催化剂的作用下，加热可以使这两种气体转变成两种无污染性的物质，且其中一种为无色无味的气体，当转移0.6mol电子时，则消耗的NO2在标准状况下是______L．28．（14分）（2016•永春县校级二模）ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是______，仪器B的名称是______，安装F中导管时，应选用图2中的______．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜______（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是______．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为______，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示．若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是______，原因是______．参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关．下列不会产生污染的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，二氧化碳不是污染物，据此解答．【解答】解：A．汽车尾气中含有大量NO、CO等有毒气体，能够造成环境污染，故A不选；B．塑料成分为聚乙烯、聚氯乙烯等，难降解，焚烧废弃塑料，产生大量的粉尘，氯气等，容易造成空气污染，能够造成环境污染，故B 不选；C．装潢材料中含有大量有毒物质如：甲醛、苯等，能够造成室内污染，故C不选；D．干冰主要成分为CO2，对环境不会造成污染，故D选．故选：D．【点评】本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染源是解题关键，题目难度不大，2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系．下列各组中，有错误的组合是（）A．A B．B C．C D．D【考点】生活中常见合金的组成；分子晶体；强电解质和弱电解质的概念；气体的净化和干燥．【分析】A．能够吸收水的物质可以用作干燥剂；B．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；C．由分子构成的物质为分子晶体；D．强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物．【解答】解：A．浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰都可以用作干燥剂，故A正确；B．不锈钢、黄铜、生铁都属于合金，故B正确；C．由原子构成的物质且以共价键形成空间网状结构的物质为原子晶体，SiO2是原子晶体，故C错误；D．HCl、Na2O、BaSO4溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子，属于强电解质，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列说法正确的是（）A．O、O为不同的核素，有不同的化学性质B．H2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐【考点】同位素及其应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；含硅矿物及材料的应用；气体的净化和干燥．【分析】A．同位素的化学性质是相似的；B．浓硫酸具有强氧化性、酸性和吸水性，可用来干燥酸性、中性并不与浓硫酸发生氧化还原反应的气体；C．根据溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm；D．玻璃、陶瓷和水泥是常用的硅酸盐产品．【解答】解：A．同位素是同种元素的不同原子，它们的化学性质是相似的，故A错误；B．NH3与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C．因溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，所以分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误．故选C．【点评】本题考查核素、浓硫酸作为干燥剂的性质分散系以及物质的成分等，题目难度不大，注意与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥．4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3N AB．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2N AC．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3N A D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积的使用范围为气体；B．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气；C．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；【解答】解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B.1mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为N A，故B错误；C．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2N A，故C错误；D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3N A，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．5．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、CO32﹣中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣C．Ba2+D．Mg2+【考点】常见离子的检验方法．【分析】①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+；②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，再结合离子的共存来解答．【解答】解：②加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含I﹣，①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定含强酸根离子、弱碱离子，则一定含Mg2+、SO42﹣，则不含CO32﹣；因SO42﹣、Ba2+不能共存，则不含Ba2+，不能确定的离子为Na+，即还需要检验Na+，故选A．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子检验的方法、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子的共存及盐类水解的应用，题目难度不大．6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2OB．铝片加入烧碱溶液：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．发生氧化还原反应，生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成偏铝酸钠和氢气；C．漏写铵根离子与碱的反应；D．反应生成硅酸和硫酸钠，钠离子实际不参加反应．【解答】解：A．氧化亚铁加入稀硝酸：3FeO+NO3﹣+10H+=3Fe3++5H2O+NO↑，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，遵循电子、电荷及质量守恒，故B正确；C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3．H2O，故C错误；D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合的离子反应为SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，侧重氧化还原及与量有关的离子反应考查，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，选项AC为解答的易错点，题目难度不大．7．现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）①SiO2→Na2SiO3；②SiO2→H2SiO3③CuSO4→Cu（NO3）2；④CuO→Cu（OH）2；⑤Cl2→NaClO⑥SO2→H2SO4．A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑤ D．②④【考点】硅和二氧化硅；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3；③CuSO4和硝酸钡反应生成Cu（NO3）2；④CuO先转化为铜盐，然后转化为Cu（OH）2；⑤Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO；⑥SO2和溴水反应生成H2SO4．【解答】解：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②SiO2先转化为Na2SiO3，然后再转化为H2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，所以不能一步实现转化，故选；③CuSO4+Ba（NO3）2=Cu（NO3）2+BaSO4↓，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．8．下列物质的除杂方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应；C．氯化钠与硝酸银溶液反应；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液除杂．【解答】解：A．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；B．NaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C．氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D．可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．9．利用下列实验装置能完成相应实验的是（）A．用于证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiB．用于分离I2和NH4ClC．装置能组成Zn、Cu原电池D．用于测定某稀盐酸的物质的量浓度【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且不能用盐酸；B．加热时碘升华，氯化铵分解；C．根据原电池的构成条件和工作原理来回答；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装．【解答】解：A．盐酸易挥发，应先除去盐酸，且比较非金属的强弱应用最高价氧化物的水化物，用盐酸不能比较Cl和C的非金属性强弱，故A错误；B．加热时碘升华，氯化铵分解，则图中装置不能分离混合物，故B 错误；C．该装置可以构成Zn、Cu原电池，故C正确；D．氢氧化钠溶液不能用酸式滴定管盛装，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及非金属性的比较、物质的分离、原电池以及中和滴定等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．10．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；C．接触面积越大，反应速率越快；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成．【解答】解：A．加胆矾，Zn置换出Cu构成原电池加快反应速率，但硫酸足量，生成氢气由Zn的量决定，则加胆矾的生成氢气少，故A错误；B．用硫酸酸化，亚铁离子与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能说明亚铁离子是否与过氧化氢反应，则不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故B错误；C．粉状大理石比块状大理石的接触面积越大，则反应速率为粉状大理石＞块状大理石，故C正确；D．Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积（K sp），故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、氧化还原反应、沉淀的生成等，把握物质的性质、反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2⇌2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（）A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据反应进行到4min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出2min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量．【解答】解：当反应进行到4min时，二氧化硫的平均反应速率为：v===0.2mol/（L•min），按照此反应速率，2min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2min×2L×0.2mol/（L•min）=0.8mol，由于浓度越大，反应速率越快，2min内二氧化硫的浓度大于4min内的浓度，所以2min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.8mol，反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol﹣0.8mol）=1.2mol，故选A．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mo1﹣1，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ 【考点】反应热和焓变．【分析】A．该反应中反应物总能量大于生成物，该反应为吸热反应，其△H＞0；B．完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C．根据盖斯定律可知△H与反应的条件无关；D．氢氧化钠固体溶解过程放出热量，导致该反应中放出的热量增大．【解答】解：A．根据图象可知，生成物的总能量应大于反应物的总能量，反应为吸热反应，反应的焓变△H＞0，故A错误；B．反应热为负值，碳完全燃烧时放出的热量多，反应热越小，则△H1＜△H2，故B错误；C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解过程中放热，20g氢氧化钠固体物质的量为0.5mol，溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式表示的意义，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．13．“天宫一号”RFC供电系统是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2B．b电极反应是：4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣C．d电极反应是：O2+4H++4e﹣═2H2OD．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A【考点】化学电源新型电池．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池阴极，电极反应为4H++4e﹣=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B错误；C．d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+，故C错误；D．c电极上氧气得到发生还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．。

2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。

2019年山西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生活、环境密切相关。

下列有关说法或做法错误的是（ ）A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B. 研发易降解的生物农药，可减少农业产品的污染C. 工业废水、生活污水净化处理，可减少污染物的排放D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下， 中所含电子数为B. 溶液中 的数目为C. 与足量的铁反应转移的电子数为D. 标准状况下， 中含有的共价键数为3. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式B. 用惰性电极电解 溶液：电解C. 稀硝酸与过量的铁屑反应：D. 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：4. 下列关于有机物的叙述正确的是（ ）A. 溴苯分子中所有原子都处于同一平面B. 苯、油脂都不能使酸性 溶液褪色C. 有机物都能在氧气中充分燃烧，产物之一是水D. 有4种同分异构体，它们的熔点、沸点都相同5. 某锂电池工作原理如图所示，已知电池的总反应为4Li+2SOCl 2° 充电放电4LiCl+S+SO 2↑．下列说法错误的是（ ）A. 金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B. 该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行C. 放电时，外电路通过 时电池产生 气体D. 充电时，阳极反应式为6. 短周期元素M 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，其中Y 原子的质子数是M 原子的2倍。

下列判断错误的是（ ）A. 原子半径的大小顺序：B. X 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. 简单氢化物的热稳定性：D. Y 与M 形成的常见化合物都是酸性氧化物7. 室温下，向一定体积的0.1mol •L -1的Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol •L -1盐酸至过量，溶液中含碳元素的各微粒的物质的量浓度的百分含量随溶液pH 的变化如图所示（CO 2因逸出未画出，滴加盐酸的过程中温度的变化忽略不计）。

2019年安徽省江南高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%．下列措施不符合这一要求的是（）A．开发研制推广新能源汽车B．推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C．改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D．将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，2.24LCH4O中含有的碳氢键数为3N AB．工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8g，则电路中转移电子数为0.1N AC．常温下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A 3．（6分）呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物（其结构如图所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A．易溶于水和丙酮等有机溶剂B．四个碳原子可能在同一平面上C．一氯代物有2种，二氯代物有3种D．生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L4．（6分）如图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。

下列说法不正确的是（）A．甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯B．乙和丁装置均有防倒吸的作用C．丙装置的作用是吸收挥发出来的苯，防止污染D．装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙5．（6分）丁二酸（C4H6O4）主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等術生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。

工业上可用电解顺丁烯二酸（C4H4O4）制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是（）A．阴极的电极反应式：C4H4O4+2H++2e﹣＝C4H6O4B．石墨烯电极A的电勢比石烯电极B低C．电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D．石墨烯电极A连接的是电源的正极6．（6分）今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。

2019届市二模化学参考答案7-13 BDACD DB26.(15分)（1）j i e f b c g h (2分) PCl 3+Cl 2+SO 2==POCl 3+SOCl 2 (2分)(2) 饱和食盐水 (1分) 干燥氯气，同时作安全瓶，防止堵塞 (2分)（3）+5 (2分)（4）缺少尾气处理装置（或产品会和空气中的水蒸气接触反应） (2分)（5）取少许最后一次洗涤液，滴加盐酸，若没有白色沉淀生成，说明沉淀洗干净 (2分) 85.3％ (2分)27.（14分）（1）Ni 2+在水溶液中水解显酸性（或写出水解方程式也可）（2分）（2）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2 H 2O （2分）（3）3.6×10-4（2分） 取少量滤液Ⅲ于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若无颜色变化，则Fe 3+已除净。

（2分，其它合理答案也给分）（4）增大NiSO 4的浓度（或富集NiSO 4）（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分，漏写得1分；写蒸发、结晶等不得分）（6）d （2分）28.(14分)(1)增大(1分) (2) 200 (2分) （3）（或）（2分）(4)①0.1 mol·L -1·min -1(2分，无单位不得分) ② 2 (2分)(5)A (1分) D (2分) （6）AC （2分）（见错无分，漏写得1分)35. (15分)（1）第四周期 Ⅷ (2分)（2）N(1分) K(1分)（3）sp 2(1分) N 2O 4(1分，其它合理答案也给分)（4）2Fe 3+＋2I －== 2Fe 2+＋I 2 (2分)（5）30(2分) 12(2分) 4×720N A (a ×10－10)3(2分） 36. (15分)（1）苯乙酸乙酯 (1分) 取代反应 (1分)（2）羰基、酯基 (2分)（3）C 14H 21N (2分)（4(2分)（5）4 (2分) 分)（6）(3分)。

葫芦岛市普通高中2019年第二次模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题6分，共42分）7．B 8．C 9．D 10．C 11． A 12．B 13．D二、非选择题（共58分）26.（14分）(1) -（b-a ）kJ •mol -1 （2分） ； 764 kJ •mol -1 （2分）(2) 2CO 2+12e -+12H +=C 2H 4+4H 2O （2分）(3)该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO 2的转化率减小，根据图像知在投料比相同时，T 1平衡时CO 2的转化率大于T 2，则T 1<T 2 （2分） ；K A =K c ＞K B （2分）(4) 1.08 mol/（L·min）（2分） ； （2分） 27．(14分)(1) Ni ＋H 2SO 4===NiSO 4＋H 2↑(2分) ；90 ℃水浴加热(2分)(2) 使[Cr(NH 3)6]3＋分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)(3) 取少量最后一次洗涤过滤液于试管中，先用盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，若无沉淀生成，则已洗净(2分)(4) ①4Cr(OH)3＋4Na 2CO 3＋3O 2=====高温4Na 2CrO 4＋4CO 2＋6H 2O(2分)②向滤液中加入硫酸调节pH 至3.5，将溶液加热到90 ℃(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至40 ℃结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得Na 2Cr 2O 7晶体(4分)28.（15分）(1) 2FeS 2 ＋30NaClO 3＋14H 2SO 4===30ClO 2↑ ＋Fe 2(SO 4)3＋15Na 2SO 4＋14H 2O （2分） ；(2) ① 提高化学反应速率，同时防止H 2O 2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H 2O 2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低) （2分）② 稀释ClO 2，防止其发生爆炸（2分）③ 2CN － ＋2ClO 2===2CO 2＋N 2＋2Cl －（2分）④有欠缺；缺少尾气吸收装置，应在C 后面添加装有NaOH 溶液的洗气瓶 （3分）(3) 然后将溶液浓缩蒸发水量25% （2分） ； 将滤液冷却到10 ℃结晶（2分）35.（15分）（1）3d 10（1分） ；Cu 2O 中Cu +的价层电子排布处于稳定的全充满状态（2分）（2）水分子间存在氢键、H 2Se 分子间无氢键（2分）（3）平面三角形（1分） ； 三角锥型（1分）7分（4） ① sp 3（2分）② （2分）（5） 原子晶体（1分） ；. 共价（1分） ；（2分）36.（15分） (1) （2分） (2) 羧基 （2分）(3) （2分）(4) （2分）(5) （2分）(6) P 含有多个酯基，可在一定条件下水解成较小的分子 （2分）(7) （3分）8分。

2019年天津市高考化学二模试卷一、选择题：每题6分，共36分．在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．1．（6分）下列有关解释正确的是（ ）选项文献 解释 A “三月打雷麦谷堆” 反应之一是N 2+2O 2放电¯2NO 2 B “火树银花合，星桥铁锁开” “火树银花”与焰色反应有关，焰色反应为化学变化C“绿蚁新醅酒，红泥小火炉” 酿酒过程中只发生水解反应 D“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 该过程包括萃取和过滤两个操作 A ．A B ．B C ．C D ．D2．（6分）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均小于20．W 、X 、Y 、Z 的族序数之和为12；X 与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY 溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。

下列说法正确的是（ ）A ．ZWY 是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B ．晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C ．原子半径由小到大的顺序为：r （W ）＜r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）D ．热稳定性：XW 4＞W 2Y3．（6分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 4．（6分）锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。

VS 2/Zn 扣式可充电电池组成示意图如下。

Zn 2+可以在VS 2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS 2+xZn ⇌放电充电Zn x VS 2．下列说法错误的是（ ）A ．放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B ．放电时负极的反应为Zn ﹣2e ﹣═Zn 2+C ．充电时锌片与电源的负极相连D ．充电时电池正极上的反应为：Zn x VS 2+2xe ﹣+xZn 2+═VS 2+2xZn 5．（6分）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu 2Te ）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知TeO 2微溶于水，易溶于强酸和强碱）下列有关说法正确的是（ ）A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸B ．过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒C ．“还原”时发生的离子方程式为2sO 32﹣+Te 4++4OH ﹣＝Te ↓+2SO 42﹣+2H 2OD ．判断粗缔洗净的方法：取少量最后一次洗涤液加入BaCl 2溶液没有白色沉淀生成6．（6分）25℃，改变0.01mol/LCH3COONa溶液的pH，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。

2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。

司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。

下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。

该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。

该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。

2019年湖南省郴州市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为二氧化硅C．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品D．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏2．（6分）N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1molCl2与足量Fe完全反应转移的电子数为0.2N AB．4.6gC2H6O含有的C﹣H键一定为0.5N AC．标准状况下，22.4LHF含有N A个分子D．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液中含有的NH4+数目小于0.1N A3．（6分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．利用图1所示装置制取少量NH3B．利用图2所示装置制备Fe（OH）3胶体C．利用图3所示装置收集HClD．利用图4所示装置检验是否生成乙烯4．（6分）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是（）A．Y的阳离子半径比O2﹣半径小B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＞X＞WC．W氧化物对应水化物是强酸D．Y与W形成的化合物含有共价键5．（6分）通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（）A．a为电池的正极，发生还原反应B．b极的电极反应为HCHO+H2O﹣4e﹣═CO2+4H+C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变D．当电路中转移2×10﹣4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为1.5mg6．（6分）三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．三种环状有机物互为同分异构体B．环辛四烯（澡盆型）的一溴代物只有一种C．苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．立方烷的二氯代物有3种7．（6分）常温下，向10mL0.1mol/L CuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液滴加过程中﹣lgc （Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示。